與量有關(guān)的離子方程式的書寫教學(xué)提綱

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除品 微考點(diǎn)微趙型提分練微考點(diǎn)10與量有關(guān)的離子方程式的書寫一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(產(chǎn)物與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)型)1向NqCO溶液中滴入鹽酸溶液至過量2. 向Ba(OH)2溶液中通入 CQ氣體至過量3. 向AICI 3溶液中滴入NaOH溶液至過量4. 向NaAIQ溶液中滴入鹽酸溶液至過量5. 向NaAIC2溶液中通入CO氣體至過量二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式(酸式鹽與堿反應(yīng)型)6. 向NaHC昭液中加入足量澄清石灰水7. 向NaHC昭液中加入少量澄清石灰水&向Ca(HCOh溶液中加入少量 NaOH溶液9. 向Ca(HCOh溶液中加入足量 NaOH溶

2、液只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除10向 Mg (HCO3) 2溶液中加入少量的澄清石灰水11向 Mg(HCO3) 2溶液中加入足量的澄清石灰水、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 ( 限制條件型 )12向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHS4溶液至剛好沉淀完全13.向NaHSO溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性14 .氫氧化鋇溶液與 KAl(SO4)2 12H2O(明磯)的反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量最大： 。生成沉淀的質(zhì)量最大： 四、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (競爭反應(yīng)型 )15.向NH4HCO溶液中加入少量 NaOH溶液16.向NHHCO溶液中加入足量NaOH溶液并加

3、熱五、寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (氧化還原型 ) 只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除17含有 amolFeBr 2的溶液中，通入 xmolCl 2。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1) x = 0.4 a (2) x= 0.6 a x = a (4) x= 1.5 a六、離子方程式的書寫判斷18. 向10mL0.1molL -1NHAl(SO4)2溶液中，滴加等濃度 Ba(OH)2溶液xmL,下列敘述正確的是 ()A. x = 10 時(shí)，溶液中有 NHt、Al 3+ SO，且 C(NH4)= c(AI 3+)B. x = 20時(shí)，溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 2S

4、OT+ 2Ba2 + + 4OH =AlCT + 2H2O+ 2BaSQjC. x = 30 時(shí)，溶液中有 Ba2+ AIO】、OH，且 c(OH)c(AIO 】)D. 滴加過程中，生成沉淀的最大物質(zhì)的量為0.003mol19. (2017 江西吉水第一次考試 )下列離子方程式書寫正確的是()A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO: 2GH5OT+ CO+ H2O=2C5O出cOB. NHHSO溶液與足量 NaOH溶液反應(yīng)：HSO + OH =sOT + HO2C. Fe(OH)2溶于稀 HNO： Fe(OH”+ 2H =Fe + 2HOD. H28Q 中加入 HbSQ酸化的 KMnO 5l48Q+

5、 2MnO + 6H+ =58Qf + 2Mri + + 8H2O只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除答案精析1. CC3+ 2=C(2)f+ HaO解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行：CO+ H+ =HCO,HCO+=COf + HaO,把、方程式疊加即得到答案。2. OHCO2=HC3O解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行： Ba2+ 20H + CO=BaCOj + HO, BaCO+ CO+ H2O=Ba + 2HCO,把、 方程式疊加即得到答案。3. Al 3 4OH=AlO22H2O解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行： AI3+ + 3OH=AI(OH)3j,AI(OH) 3 + OH=AIQ + 2H

6、2O,把、方程式疊加即得到答案。34. AIO24H=AI32H2O3解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行： AIO2 + H + HO=AI(OH)3 J，AI(OH) 3+ 3H =AI + 3fO,把、方程式 疊加即得到答案。5. AIO； + CO+ 2HzO=AI(OH)3 J + HCO解析 該反應(yīng)分步進(jìn)行： 2AIO； + CO+ 3fO=2AI(OH)4 + cO， cO+ CO+ H2O=2HCO 把、 方程式疊加即得到答案。26. HCO + Ca + OH=HO+ CaCOj解析 解決此類問題的方法為“以少定多”法,即量少的物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)定為“1”。根據(jù)此方法,該反應(yīng)的化學(xué)方程式： Na

7、HCO Ca(OHb=HO+ CaCOJ+ NaOH 離子方程式： HCO+ OH =HO+ CaCOJ。7. Ca2+ 2OH + 2HCO=2HO+ CaCOj + cO解析 根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)2 + 2NaHC6=2HO+ CaCOj+ NetCO,離子方程式：Cf+ 2OH + 2HCO =2HO+ CaCOj + CO。2& OH+ Ca + HCO =HO+ CaCOj解析 根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH Ca(HCO) 2=HO+ CaCOj + NaHCO,離子方程2式: OH + Ca + HCO=HO+ CaCOj。9.

8、Ca2+ 2HCO+ 2OH =2HO+ CaCOj + cO解析 根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(HC(3)2 + 2NaOH=2O+ CaCOj+ NqCO,離子方程式：Ca2+ 2HCO+ 2OH=2HO+ CaCOj + cO。10. Mcj+ + 2HCO + CcJ + + 2OH =MgCQ + CaCOJ + 2HO解析 根據(jù)“以少定多”法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HC2+ Ca(OH)2=CaCU + MgC3 + 2fO,離子方程式：m6* + 2HCO + Ca2+ + 2OH=MgCG + CaCOj + 2fQ2211. Mg + 2HCO + 2Ca

9、 + 4ObT=Mg(OHH + 2CaCOj + 2HO解析 MgCO為微溶于水的物質(zhì)，在 OH足量的情況下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：MgC耐2OH =Mg(OH+ CO，該反22應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg(HCO2 + 2Ca(OH)2=2CaCQ + Mg(OH)4 + 2fO,離子方程式： Mg + 2HCO + 2Ca此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除+ 4OH=Mg(OH2J + 2CaCOj + 2fQ12. Ba2+ + OH + H+ S(O =BaSOJ + H2O解析 NaHSO在溶液中完全電離生成 NaS屮、sO，當(dāng)Ba2+沉淀完全時(shí)，溶液中 OH有剩余，故此時(shí)對(duì)應(yīng) 的離子方程

10、式為 Ba2+ + OH + H+ + S&=BaSOj + H2Q若在以上溶液中繼續(xù)滴加 NaHSO溶液，則此時(shí)反應(yīng) 的離子方程式為 OH H =H2O。13. Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SC4一 =BaSOM + 2HO解析 溶液呈中性時(shí)，Ba(OH)2化學(xué)式中的兩個(gè) OH都要參加反應(yīng)，故此時(shí)的離子方程式為 Ba2+ 2OH + 2H + + SO=BaSOj + 2fO; NaHSO電離出一個(gè)、同時(shí)電離出一個(gè) SC4，當(dāng)溶液成中性時(shí)， 溶液中還有 sO 剩余，若繼續(xù)滴加 Ba(OH) 2溶液，則會(huì)發(fā)生：Ba2+ + sO=BaSOj的反應(yīng)。14. 2Al3+ + 3SO一 +

11、3Bci+ + 6OH =3BaS4M+ 2AI(OH) 3 JAl3+ + 2SO+ 2Ba2+ 4OH =2BaS3 + AIO； + 2HzO解析 為使問題簡單化，假設(shè)明磯的物質(zhì)的量為1mol,加入Ba(OH)2，開始時(shí)BaSQ和AI(OH) 3兩種沉淀同3時(shí)生成，當(dāng)Ba(OH)2的物質(zhì)的量達(dá)到1.5mol時(shí)，AI沉淀完全，此時(shí)沉淀的物質(zhì)的量最大，因?yàn)樵偌?.5mol的Ba(OH)2將溶解1molAI(OH)3而只生成0.5mol的BaSO;但當(dāng)AI(OH) 3溶解完全時(shí)，沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值，因?yàn)?moIAI(OH)3的質(zhì)量是78g,而0.5moIBaSO4的質(zhì)量為116.5g。生成沉

12、淀的物質(zhì)的量最大時(shí) (也表示氫氧化鋇不足時(shí))，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2=3BaS3 + 2AI(OH) 3 J + K2SQ,離子方程式為 2AI3+ + 3SO； + 3Ba2+ + 6OH =3BaSU+ 2AI(OH) 3生成沉淀的質(zhì)量最大時(shí) (也表示氫氧化鋇過量時(shí) ) ，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)化學(xué)方程式為KAI(SO4)2 + 2Ba(OH)2=2BaSOj + KAIQ+ 2fO,離子方程式為AI32SO422Ba24OH=2BaSO4JAIO22H2O。15. HCO3 O H= = = H2O CO32解析 nH|、HCO與OH均能反應(yīng)，但酸堿中和反應(yīng)

13、更容易發(fā)生，當(dāng)OH不足時(shí)，優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)：HCO + OH；=HO+ CO；?；瘜W(xué)方程式：2NHHCO+ 2NaOH=(NH2CO + 2HO+ NazCO，離子方程式： HCO + OH=HO CO3 。16. NH + HCO + 2OH=NHf + 2H2O+ CO ；解析 當(dāng)OH足量時(shí)，N、HCO均能完全反應(yīng)。化學(xué)方程式：NHHC斜2NaOH=NH T + 2HaO+ NqCO,離子方程式： NH+ HCO + 2OH=2=NHf + 2H2O+ CO；。2317. (1)2Fe 2CI 2=2Fe3 2CI23(2) 10Fe 22Br 6CI2=Br210Fe312CI23(3) 2Fe 22Br 2CI2=Br22Fe34CI23(4) 2Fe 24Br 3CI