四川2014屆高三化學(xué)二輪審題·解題·回扣：第三篇細(xì)研評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)臨場再練答題規(guī)范

1、一、評(píng)分細(xì)則示例題型示例(21分)納米材料TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小，用氧化還原滴定法測定粉體中TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2氧化為Ti3，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3，至全部轉(zhuǎn)化成Ti4。請回答下列問題：(1)TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_。(2)檢驗(yàn)

2、TiO2·xH2O中Cl是否被洗凈的方法是_。(3)下列有關(guān)TiO2的描述不正確的是_(填序號(hào))。ATiO2在高溫時(shí)穩(wěn)定BTiO2分散到水中形成的是膠體CTiO2分散到水中形成的是濁液DTiO2分散到水中形成的分散系用光照射時(shí)能形成光亮通路(4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量稀H2SO4的原因是_，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的_(填序號(hào))。(5)用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定Ti3時(shí)的離子方程式為_，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式為_。(6)稱取粉體試樣w g，配成100 mL溶液，取出25 mL溶液，進(jìn)行滴定分析

3、，消耗V mL c mol·L1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。則TiO2(相對分子質(zhì)量為M)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(7)下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果偏高的是_(填序號(hào))。A滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液液面B配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出C容量瓶清洗之后，未干燥D標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，仰視刻度線標(biāo)準(zhǔn)答案(1)TiCl4(x2)H2OTiO2·xH2O4HCl(2分)(2)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液和稀硝酸，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl已洗凈(3分)(3)C(2分)(4)抑制NH和Fe3水解(2分)ac(2分)(5)T

4、i3Fe3=Ti4Fe2(2分)溶液變血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(2分)3SCNFe3=Fe(SCN)3(2分)(6)(2分)(7)BD(2分)評(píng)分細(xì)則(1)元素符號(hào)、化學(xué)式書寫不正確不得分，如把TiCl4寫成TCl4；化學(xué)方程式不配平不得分；把“=”寫成“”不得分；漏寫“”或“”均扣1分。(2)“最后一次”“AgNO3溶液和稀HNO3”“白色沉淀”各占1分。(3)寫成“G”不得分。(4)出現(xiàn)漢字錯(cuò)誤不得分，只回答出一種離子得“1分”，如“抑制”寫成“抑置”“仰制”均不得分；寫成AC不得分，對1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。(5)元素符號(hào)不規(guī)范不得分，如把“Fe”寫成“Te”；無“半分鐘內(nèi)

5、不褪色”扣1分；寫成3SCNFe3=Fe(SCN)3扣1分。(6)字母不規(guī)范扣1分，如。(7)寫成bd不得分，對1個(gè)得1分，錯(cuò)1個(gè)扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。二、評(píng)分時(shí)堅(jiān)持的原則1“多種答案”原則在一些開放性試題中，答案可能不是唯一的，合理的均得分；有錯(cuò)誤的，根據(jù)錯(cuò)誤的性質(zhì)，參照評(píng)分參考中相應(yīng)的規(guī)定評(píng)分。2“倒扣分”原則一個(gè)答案，經(jīng)常有學(xué)生由于沒有足夠的把握，寫出一對一錯(cuò)，或二對一錯(cuò)，或一對多錯(cuò)的答案。這種情況反映學(xué)生抱有某種程度的投機(jī)心理，把多個(gè)可能的答案全部寫出，讓評(píng)卷教師做出選擇。閱卷一直堅(jiān)持凡是出現(xiàn)多個(gè)答案情況時(shí)，只要有錯(cuò)誤的，均要倒扣分，但不出現(xiàn)負(fù)分。3易于辨別修正清楚原則凡是辨別不清的，皆

6、為“0”分。所以答題時(shí)，字不一定要很漂亮，但須十分清晰。即首先不能過分潦草，而且要十分清晰，易于辨認(rèn)。有兩種情況存在，其一是學(xué)生在修改答案時(shí)，改動(dòng)不夠堅(jiān)決和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中間修改不清楚，難以辨認(rèn)；其二是不排除學(xué)生有投機(jī)心理，讓評(píng)卷老師去猜。另外有些學(xué)生開始答卷(題)時(shí)，沒有把握，用鉛筆答題，最后也沒有用簽字筆重新圈定，導(dǎo)致掃描時(shí)圖像不夠清晰，造成重大失分。4“不許越線”原則答錯(cuò)位置或答題超出試卷、試題各自標(biāo)出的劃定界限時(shí)，有些可能能找出分?jǐn)?shù)，但風(fēng)險(xiǎn)太大。所以甚至每個(gè)大題中的小題之間都要嚴(yán)格遵守各自的界線，以防止因試題由于測試內(nèi)容過多，評(píng)卷時(shí)又需切割掃描，而造成答題內(nèi)容上下不

7、著邊，引起缺失。試卷上多處有明顯的提示，不許越線。5“白紙黑字”原則即凡是試卷上寫了的就有，沒有寫的就沒有。只憑試卷上的白紙黑字所表達(dá)的內(nèi)容及所提供的信息評(píng)分，才能真正地做到公平公正。6“見空給分”原則在連續(xù)多個(gè)答案中，為了便于操作，通常采用“獨(dú)立操作，互不牽連”的原則，即前面一個(gè)答案的正確與否，不影響后面答案的給分；同理，如前者正確，而后者錯(cuò)誤，也按步驟照樣給分。雖然此法可能讓部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。三、規(guī)范答題要求1化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字(甚至白字)要參照標(biāo)準(zhǔn)扣分糾正下列錯(cuò)誤自評(píng)得分，每小題2分。 評(píng)分 (1)工業(yè)上合成氨3H2N22NH3()(2)把乙烯通入溴

8、水中，溴水褪色，此反應(yīng)類型為加層反應(yīng)()(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要用玻利棒攪拌、引流()(4)自然界中，硬度最大的是金鋼石()(5)配制240 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液用到的主要儀器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯()(6)乙醇和乙酸之間的脂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，苯和濃HNO3之間的消化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)()(7)動(dòng)物酯肪和植物油均屬于酯類()(8)酚醛樹酯俗稱電木()(9)灼燒硫酸銅晶體用到的硅酸鹽產(chǎn)品儀器是坩堝、酒精燈、瓷三角()(10)為了使硫酸銅晶體失水充分，在加熱前，應(yīng)把晶體研碎，用到的儀器是研鍋和研杵()(11)電解溶融或溶化M

9、gCl2可制得Mg和Cl2()(12)飽合溶液不一定濃，而不飽合溶液也不一定稀()(13)液態(tài)水氣化需要吸收熱量()(14)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有蘭色沉淀生成()(15)Cl2和SO2氣體均能使品紅溶液退色，但其原理不同()(16)NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合，現(xiàn)象是有氣體溢出并有大量白色沉淀生成()(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互為同系物()(18)除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、過慮()(19)磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期()(20)鐵元素在元素周期表中的位置是第A族，第四周期()老師評(píng)分(1)1分(2)0分(3)0分(4)0分(5)

10、0分(6)0分(7)0分(8)0分(9)1分(10)1分(11)0分(12)0分(13)0分(14)0分(15)0分(16)1分(17)0分(18)1分(19)1分(20)1分糾錯(cuò)(1)催化劑(2)加成反應(yīng)(3)玻璃棒(4)金剛石(5)250 mL容量瓶(6)酯化硝化(7)脂肪(8)酚醛樹脂(9)坩堝泥三角(10)研缽研杵(11)熔融熔化MgCl2(12)飽和不飽和(13)汽化(14)藍(lán)色(15)褪色(16)有氣體逸出并有大量白色沉淀生成(17)戊烷(18)溶解過濾(19)第A族，第三周期(20)第族，第四周期2元素符號(hào)、化學(xué)式、電子式、物理量符號(hào)書寫不規(guī)范要扣分請訂正下面錯(cuò)誤寫法。(1)鎂元

11、素mg_，鐵元素Te_，鈦元素TI_，鍺元素Ce_，氦元素HE_，鈣、鈷、銅元素均寫成Co_。(2)5個(gè)電子5e_。(3)氯化鋁化學(xué)式ALCl3_，氯化鉀化學(xué)式Kcl_，摩爾鹽Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O_，氯仿化學(xué)式CCl3H_。(4)硫化氫電子式_，氨分子電子式_，次氯酸電子式_，Na2O2電子式_。(5)CO濃度的平方C2CO或C(CO)2_，密度p_，質(zhì)量分?jǐn)?shù)W_，摩爾Mol_，毫升ML_，速率單位mol/L·s_，a與ab的比值a/ab_。答案(1)MgFeTiGeHeCa、Co、Cu(2)5e(3)AlCl3KCl(NH4)2SO4·FeSO

12、4·6H2O或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OCHCl3(5)c2(CO)wmolmLmol·L1·s1a/(ab)歸納對于元素符號(hào)的書寫，一定要規(guī)范，該大寫的要大寫，該小寫的一定要小寫。如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求規(guī)范書寫，Na就不能寫成na。3方程式的書寫一定要按要求，“答非所問”均不給分如：“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“電極方程式”、“電解方程式”、“水解方程式”、“電離方程式”、“熱化學(xué)方程式”。(1)不配平不給分。(2)非最小公倍數(shù)不給分(電極反應(yīng)式、熱化學(xué)方程式除外)。(3)“”、“”、“”、“”、“”、“電

13、解”、“催化劑”、“高溫”、“高壓”均應(yīng)正確使用，否則扣分。請訂正下面的錯(cuò)誤。在硝化細(xì)菌作用下，O2將NH氧化為NO：2NH5O2=2NO4H2O。_。AlCl3溶液呈堿性的原因：Al33H2O=Al(OH)33H。_。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2OFe(OH)22H，溶液的顏色變得更綠。_。工業(yè)合成氨反應(yīng)：N23H22NH3。_。工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al3O2。_。NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應(yīng)：NHOHNH3·H2O。_。黃鐵礦石在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)：4FeS7O22Fe2O34SO2。_。實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離

14、子方程式：MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O。_。銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu4HNO3Cu(NO3)22NO22H2O。_。1 g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦鰺崃?6.7 kJ。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4O2=N22H2OH16.7 kJ。_。用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu24OH=2CuO22H2O。_。SO2在接觸室里被氧化成SO3：2SO2O22SO3。_。鋁海水電池的負(fù)極反應(yīng)式：Al3e4OH=AlO2H2O。_。碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3NaHCO。_。HCO的水解方程式：HCOH2OH3OCO。_。NaHSO4熔化時(shí)電離方程式：NaHSO4=NaHSO。

15、_。NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHH2ONH4OHH。_。銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O。_。NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH3H2O。_。實(shí)驗(yàn)室制Cl2：4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O。_。實(shí)驗(yàn)室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2OH。_。答案(3)NH2O2NOH2O2HAl33H2OAl(OH)33H主要發(fā)生3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，溶液變?yōu)辄S色N23H22NH32Al2O34Al3O2(冰晶石可不寫)NHOHNH3H2O4FeS211O22Fe2O38SO2MnO24H2Cl

16、Mn2Cl22H2OCu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2ON2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.4 kJ·mol12Cu22H2O2CuO24H2SO2O22SO3Al3e=Al3NaHCO3=NaHCO、HCOHCOHCOH2OH2CO3OHNaHSO4NaHSONHH2ONH3·H2OHCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O2H2O22H2OO24有機(jī)化學(xué)問題的答題規(guī)范(1)結(jié)構(gòu)式：苯環(huán)、雙鍵、羧基、醛基等均應(yīng)按教材要求規(guī)范寫出

17、。若不規(guī)范，則一律扣分，有時(shí)甚至定為0分。(2)H(氫)、O(氧)或其他元素的原子與C(或其他元素原子成鍵時(shí))連接位置要準(zhǔn)確。(3)聚合物：其結(jié)構(gòu)簡式一定要按照教材要求規(guī)范書寫。(4)反應(yīng)條件，連同等號(hào)、箭頭、可逆號(hào)、向上箭頭、向下箭頭等錯(cuò)一處或多處扣一半分?jǐn)?shù)。(5)有些答案要求書寫中文名稱，則一定用中文表示出，但有些要求寫化學(xué)式，則一定要用化學(xué)式寫出。兩者不可混淆，否則會(huì)作0分處理。(6)元素符號(hào)的書寫一定要規(guī)范，經(jīng)常出現(xiàn)“H”與“N”連寫不分的情況。(7)有機(jī)化學(xué)式中含有C、H、O、N等多種元素時(shí)，要求C和H連寫，其他元素可不按順序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl。自我訂正(1)化學(xué)

18、式、實(shí)驗(yàn)式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式不能混用，氫勿多勿少。已知A是的單體，則A的化學(xué)式為CH2=CHCOOH。_。1,3­丁二烯的鍵線式CH2=CHCH=CH2。_。乙酸的實(shí)驗(yàn)式C2H4O2_。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6_。丙三醇的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)官能團(tuán)、取代基及原子間的連接方式要正確，官能團(tuán)寫在左邊時(shí)應(yīng)特別注意。乙二醛CHOCHO_。三硝基甲苯_。對苯二酚_。苯磺酸_。甘氨酸NH2CH2COOH_。聚丙烯CH2CHCH3_。(3)有機(jī)化學(xué)方程式的書寫要用“”連接，注明反應(yīng)條件，有機(jī)物要用結(jié)構(gòu)簡式，不要漏寫無機(jī)小分子。_。CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O_。

19、C2H4Br2C2H4Br2_。CH3CH2OHCH2=CH2_。nCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH2_。_。答案(1)C3H4O2CH2OHOCH2(CHOH)4CHO(2)OHCCHOH2NCH2COOH(3)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2OCH3CH2OHCH2=CH2H2OnCH2=CHCH=CH2CH2CH=CHCH25實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語言表述(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無

20、沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加(試劑)，若沒有現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)容量瓶檢漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6

21、)滴定管檢查是否漏水操作酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。(7)滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，即可趕出堿式滴定管中的氣泡。(8)裝置氣密性檢查簡易裝

22、置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。有分液漏斗的裝置：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會(huì)形成一段液柱，停止加水后，過一段時(shí)間，若漏斗中的液柱不變化，則裝置氣密性良好。答題模板形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論。(9)氣體驗(yàn)滿和檢驗(yàn)操作氧氣驗(yàn)滿：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純

23、凈。二氧化碳驗(yàn)滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗(yàn)滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。氯氣驗(yàn)滿：用濕潤的淀粉­碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說明氣體已滿。(10)焰色反應(yīng)的操作先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色，若為黃色，則說明溶液中含Na；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。(11)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩，靜置、

24、分層，在漏斗下面放一個(gè)小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(12)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?13)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析，可能的原因是過濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(14)氫氧化鐵膠體的制備往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當(dāng)溶液變紅褐色時(shí)，立即將燒杯取下停止加熱。(15)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作溶解度受溫度影響較小的：蒸

25、發(fā)結(jié)晶過濾。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮冷卻結(jié)晶過濾。6實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類規(guī)范語言表述答題策略一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來表述答案。答題模板操作 現(xiàn)象結(jié)論取樣，加入有生成的是應(yīng)用舉例(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩無色氣體分別是SO2和CO2。(2)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2而不含F(xiàn)e3。(3)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。現(xiàn)有濃、稀硫酸，濃、稀硝酸，F(xiàn)eCl3溶液及pH試紙，沒有其他試劑。簡述如何用最簡單的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有

26、Cu2O。(5)(2011·新課標(biāo)全國卷，28改編)已知：CaH22H2O=Ca(OH)22H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2CaOH2O2CaO22CaO試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象。(6)2012·大綱全國卷，28(5)某含有CuO的金屬銅樣品。從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案。設(shè)計(jì)方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)答案1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅

27、溶液褪色的是CO2。答案2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。(2)取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，不顯血紅色，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2而不含F(xiàn)e3。(3)方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(jì)(或者pH試紙)測兩溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。方案二：將SO2依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅

28、溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3。(4)取少量CuO經(jīng)氫氣還原所得到的紅色產(chǎn)物，置于試管中，向試管中滴加適量稀硫酸，振蕩試管靜置后，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之，則產(chǎn)物中不含有Cu2O。(5)取適量固體，在加熱條件下與干燥O2反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過裝有無水CuSO4的干燥管，若觀察到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為CaH2，若觀察不到無水CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，則該固體為Ca。(6)將濃硫酸稀釋；稱取一定質(zhì)量的樣品；樣品與過量稀硫酸反應(yīng)；過濾、洗滌；干燥、稱量、計(jì)算。CuOH2SO4=CuSO4H2O7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類規(guī)范語言表述答題策略

29、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述的表達(dá)模式：全面應(yīng)用舉例(1)描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象：_。(2)2011·福建理綜，25(2)往NaAlO2溶液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_。(3)2011·上海，27(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_。答案(1)Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、白色沉淀溶解(3)溶液呈藍(lán)色，有紅棕色氣體產(chǎn)生8儀器、裝置作用規(guī)范語言表述答題策略一個(gè)裝置的作用，一般從兩個(gè)方

30、面回答：有利于(這樣裝配的好處)，以防止(不這樣裝配的壞處)等。如：尾氣吸收裝置的作用：“吸收氣體，防止污染空氣”。應(yīng)用舉例(1)有機(jī)實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_。(2)2011·福建理綜，25(3)利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有_。(3)2011·天津理綜，9(2)若用下圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是_，_。(4)2011·大綱全國卷，29(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝

31、置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。(5)2011·大綱全國卷，29改編利用下列裝置可制取適量的NO，根據(jù)裝置完成下表：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABC答案(1)冷凝回流，提高反應(yīng)物的利用率(2)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3)平衡壓強(qiáng)，便于分液漏斗中的液體順利加入反應(yīng)器中安全瓶作用，防止c中的液體倒吸進(jìn)入反應(yīng)器中(4)向上排氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(5)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C主要是接收B中排出的水9原因、理由類規(guī)范語言表述答題

32、模板“有理”化學(xué)原理，“有據(jù)”事實(shí)依據(jù)可采取以下兩種方式：(1)“正說”“直接原因根本目的”(2)“反說”“如果，就”應(yīng)用舉例(1)2011·海南，17(2)向用Na2CO3溶液處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液，其中硫酸必須過量的原因是_。(2)2012·浙江理綜，28(2)(4)實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為制備過程中還有CH3COOHAlCl3CH3COOAlCl2HCl等副反應(yīng)，合成過程中要求無水操作，理由是_。反應(yīng)一段時(shí)間后，是否能用乙醇萃取反應(yīng)生成的有機(jī)物？其原因是_

33、。(3)2012·大綱全國卷，29(1)氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，溶解過濾后，濾液的pH_7，其原因是_。(4)2012·江蘇，21(B)(4)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，且在120 以上發(fā)生分解，制備該物質(zhì)時(shí)，應(yīng)將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_。(5)2009·上海，27(1)溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原因是_。答案(1)使鐵屑完全反應(yīng)，防止生成的Fe2發(fā)生水解和氧化(2)防止AlCl3與乙酸酐水解否，

34、乙醇與水混溶，混合液不能分層(3)大于弱酸強(qiáng)堿鹽K2CO3發(fā)生水解使體系顯堿性(4)防止次硫酸氫鈉甲醛被空氣氧化(5)硫酸鈣微溶于水，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行10理論型簡答題規(guī)范語言表述答題策略理論型簡答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫名稱，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫出；(2)問題的推理過程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問題所涉及的變化的結(jié)果。答題模板存在平衡，(條件)使平衡向(方向)移動(dòng)，(結(jié)論)應(yīng)用舉例(1)把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為

35、什么？(用化學(xué)方程式表示并配以必要的文字說明)(2)血液的pH保持在7.357.45是非常必要的，血液中存在以下平衡體系：這一平衡體系對維持血液pH的變化范圍起重要作用，不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快太深的過度呼吸會(huì)導(dǎo)致堿中毒，太慢太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因_。(3)2011·北京理綜，26(3)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時(shí)，用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用_。(4)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“小于”或“等于”)10，請說明理由_。(5)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液中產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_。(6)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知1 100 時(shí)，平衡常數(shù)K0.263。1 100 時(shí)測得高爐中c(CO2)0.025 mol·L1，c(CO)0.1 mol·L1，在這種情況下，化學(xué)反