高一化學必修物質(zhì)的量濃度

1、如何配制如何配制100g100g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為5%5%的的NaClNaCl溶液？溶液？計算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。計算溶質(zhì)的質(zhì)量和量取水的體積。用天平稱量用天平稱量5gNaCl。用量筒量取用量筒量取95mL水。水。在燒杯中溶解（把水的密度近似看作在燒杯中溶解（把水的密度近似看作1g/cm3)。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制在實驗室用在實驗室用Na2CO3固體配制固體配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液溶液n(Na2CO3)=c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05molm(Na2CO3)=n(Na2CO3

2、) M(Na2CO3) =0.05mol106g/mol=5.3g演示實驗演示實驗3-1討論與思考討論與思考1、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫、為什么要將燒杯中的溶液冷卻至室溫后再轉入容量瓶？后再轉入容量瓶？2、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁？為何要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？要將洗滌燒杯后的溶液注入容量瓶中？4、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？刻度？3、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量、為什么要輕輕振蕩容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？瓶中的溶液充分混合？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟 N

3、aNa2 2COCO3 3的質(zhì)量的質(zhì)量（復習天平的使用）（復習天平的使用）在燒杯中用在燒杯中用100100毫升蒸餾水使之完毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中全溶解（注意：應冷卻，不可在容量瓶中溶解）溶解）：移入：移入500mL500mL容量瓶。容量瓶。洗滌燒杯兩至三次。洗滌燒杯兩至三次。加水到接近刻度加水到接近刻度1-21-2厘米時，改用厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度。膠頭滴管加水到刻度。n搖勻、貯存搖勻、貯存：存放于試劑瓶。：存放于試劑瓶。 實驗所需儀器實驗所需儀器 n燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒盤天

4、平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 誤差分析及討論誤差分析及討論1、下列操作對實驗結果有何影響（偏高、偏低、無、下列操作對實驗結果有何影響（偏高、偏低、無影響）？影響）？稱量時，稱量時，Na2CO3固體與砝碼的位置顛倒。固體與砝碼的位置顛倒。天平的砝碼生銹。天平的砝碼生銹。溶質(zhì)溶解后沒有恢復至室溫就轉移。溶質(zhì)溶解后沒有恢復至室溫就轉移。容量瓶內(nèi)壁有水珠。容量瓶內(nèi)壁有水珠。轉移溶液時有部分液體濺出。轉移溶液時有部分液體濺出。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。2、視線誤差分析、視線誤差分析 俯視（視線偏高）俯視（視線偏高） 仰視（視線偏低）仰視（視線偏低）

5、俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響 n俯視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；n仰視仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 小結：容量瓶的使用六忌小結：容量瓶的使用六忌 n一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）n二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）n三忌加水超過刻度線（濃度偏低）三忌加水超過刻度線（濃度偏低）n四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低，四忌讀數(shù)仰視或俯視（仰視濃度偏低， 俯視濃度偏高）俯視濃度偏高）n五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）n六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量六忌標準液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）器，不是容器） 1 1、如何用物質(zhì)的量濃度為、如何用物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L18.4mol/L、密度、密度為為1.84g/cm1.84g/cm3 3的濃硫酸配制濃度的濃硫酸配制濃度1.84mol/L1.84mol/L的的稀硫酸稀硫酸500mL500mL。 c（濃溶液）（濃溶液）V(濃溶液濃溶液)=c(