高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分組分組實驗實驗實驗實驗報告報告水解法：如制水解法：如制Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體膠體膠體FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3HCl+3HClFeFe3+3+3H+3H2 2O = Fe(OH)O = Fe(OH)3 3（膠體）（膠體）+3H+3H+ +分散質(zhì)（膠粒）的大小介于分散質(zhì)（膠粒）的大小介于1 nm1 nm100 nm100 nm之間的分散系叫做膠體。之間的分散系叫做膠體。 膠粒：一定數(shù)目粒子的集合體或高分子。膠粒：一定數(shù)目粒子的集合體或高分子。丁達爾

2、現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象“光亮的通路光亮的通路” 用來鑒別膠體和溶液。用來鑒別膠體和溶液。成因：成因：膠粒散射了光線。膠粒散射了光線。膠體的鑒別膠體的鑒別丁達爾現(xiàn)象丁達爾現(xiàn)象當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面 可觀察到光亮的通路。（可觀察到光亮的通路。（鑒別膠體和溶液鑒別膠體和溶液）電泳電泳某些膠體的膠粒因吸附相同電荷而帶電某些膠體的膠粒因吸附相同電荷而帶電, ,如如 Fe(OH) Fe(OH)3 3膠體的膠粒吸附膠體的膠粒吸附FeFe3+3+而帶正電而帶正電, ,外加電外加電 源時向陰極移動。源時向陰極移動。( (膠體可較穩(wěn)定存在的主因膠體可較穩(wěn)定存在的主因) ) 注

3、意注意: :膠體是電中性的，膠?？梢晕诫姾伞Ｄz體是電中性的，膠?？梢晕诫姾?。 （并不是所有膠粒都吸附電荷，有些膠粒既可（并不是所有膠粒都吸附電荷，有些膠粒既可 選擇吸附正電荷，又可選擇吸附負電荷）選擇吸附正電荷，又可選擇吸附負電荷）布朗運動布朗運動被分子撞擊的懸浮微粒做無規(guī)則運動的被分子撞擊的懸浮微粒做無規(guī)則運動的 現(xiàn)象?，F(xiàn)象。 ( (膠體可較穩(wěn)定存在的次因膠體可較穩(wěn)定存在的次因) ) 膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)聚沉聚沉攪拌攪拌、加熱加熱、加入、加入電解質(zhì)電解質(zhì)或或加入帶相反電荷加入帶相反電荷 膠粒膠粒的膠體都有可能使膠粒聚集成較大的微的膠體都有可能使膠粒聚集成較大的微 粒，在重力作用下沉淀。粒

4、，在重力作用下沉淀。滲析滲析將膠體裝入半透膜袋中，置于裝有將膠體裝入半透膜袋中，置于裝有 蒸餾水的蒸餾水的 燒杯中并多次更換蒸餾水，（或燒杯中并多次更換蒸餾水，（或者將半透膜者將半透膜 袋置于流動的蒸餾水中），袋置于流動的蒸餾水中）， 直直至在最后一次至在最后一次 的滲析液中檢驗不到雜質(zhì)粒子的滲析液中檢驗不到雜質(zhì)粒子。 （膠體的精制、提純膠體的精制、提純） 半透膜：是一種只允許小分子半透膜：是一種只允許小分子或離子自由通或離子自由通 過的膜過的膜結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。膠體的性質(zhì)膠體的性質(zhì)（多次）滲析（多次）滲析 蒸餾水（多蒸餾水（多次換水）次換水）Fe(OH)3膠體膠體半透膜半透膜鐵鐵 三三 角角興趣了

5、解興趣了解 二價鐵離子的特征檢驗：二價鐵離子的特征檢驗：加加K3Fe(CN)6（鐵氰化鉀，黃色）溶液（鐵氰化鉀，黃色）溶液 生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀：生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀： 3Fe2+ + Fe(CN)63- =Fe3Fe(CN)62KSCN有還原性（有還原性（-2價價S）可使酸性高錳酸鉀紫色褪去。可使酸性高錳酸鉀紫色褪去。如何制備如何制備Fe(OH)2制備硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：制備硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下： 1.在燒杯中到入在燒杯中到入40mL稀硫酸，稀硫酸，加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸加入足量廢鐵屑，以使稀硫酸浸沒所有鐵屑為度。小心加熱浸沒所有鐵屑為度。小心加熱（保持溫度在（保持

6、溫度在50-80之間，之間，不要沸騰），直到只有極少量不要沸騰），直到只有極少量氣泡發(fā)生，同時溶液呈淺綠色氣泡發(fā)生，同時溶液呈淺綠色為止（這時燒杯底部仍應(yīng)留有為止（這時燒杯底部仍應(yīng)留有少量鐵屑）。少量鐵屑）。目的目的:得到熱硫酸亞鐵飽和溶液。得到熱硫酸亞鐵飽和溶液。制備硫酸亞鐵的實驗步驟如下：制備硫酸亞鐵的實驗步驟如下： 2.用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫用少量熱水通過過濾器，以提高它的溫度（度（防止溶液在漏斗里析出晶體防止溶液在漏斗里析出晶體），然后），然后將溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用將溶液趁熱過濾。將濾液轉(zhuǎn)入試管中，用橡皮塞塞住管口（橡皮塞塞住管口（防止空氣進入防止空氣進入），

7、靜置、），靜置、冷卻、結(jié)晶，觀察濾液冷卻生長出淺綠色冷卻、結(jié)晶，觀察濾液冷卻生長出淺綠色硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。硫酸亞鐵晶體的現(xiàn)象。 3.待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗待結(jié)晶完畢后，取出晶體，用少量水洗滌滌 23 次，再用濾紙將晶體擦干。次，再用濾紙將晶體擦干。 4.把制得的晶體放在把制得的晶體放在廣口廣口瓶中，瓶中，密閉密閉保存。保存。請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)請你運用所學(xué)的化學(xué)知識判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯誤的是觀念的敘述錯誤的是A. 幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里子可能在你的身體里B. 用斧頭將木塊一劈為二，在

8、這個過程中個用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒別原子恰好分成更小微粒C. 一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D. 一定條件下，水在一定條件下，水在20時能凝固成固體時能凝固成固體 走進化學(xué)科學(xué)走進化學(xué)科學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)性質(zhì)的方法研究物質(zhì)性質(zhì)，常常運用研究物質(zhì)性質(zhì)，常常運用 、 、 、 等方法。等方法。判斷下列說法是否正確判斷下列說法是否正確（1）鈉和氯在自然界中均無游離態(tài)。）鈉和氯在自然界中均無游離態(tài)。（2）氧化性：）氧化性： Cl2Br2Fe3+I2Fe2+。（3）過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，或者）過氧化鈉加入滴有酚酞的水中，

9、或者 氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液顏氯水加入有紫色石蕊的水中，溶液顏 色都是先變紅后變淺。色都是先變紅后變淺。 （4）研究物質(zhì)的基本程序中，在預(yù)測物質(zhì)）研究物質(zhì)的基本程序中，在預(yù)測物質(zhì) 的時用了分類的方法，在歸納物質(zhì)的的時用了分類的方法，在歸納物質(zhì)的 通性及特性時用了比較的方法。通性及特性時用了比較的方法。 （5）氯氣可用于制造工業(yè)鹽酸。）氯氣可用于制造工業(yè)鹽酸。 實驗：氯水滴入加有酚酞的實驗：氯水滴入加有酚酞的NaOH（aq) 現(xiàn)象：紅色消失現(xiàn)象：紅色消失 解釋：兩種可能解釋：兩種可能（1）氯水和）氯水和NaOH反應(yīng)，紅色消失。反應(yīng)，紅色消失。 （NaOH消耗完。）消耗完。） （2）氯水將

10、溶液漂白，紅色消失。）氯水將溶液漂白，紅色消失。 （即（即NaOH未消耗完，未消耗完， 酚酞結(jié)構(gòu)被破壞。酚酞結(jié)構(gòu)被破壞。）如何證明？如何證明？鈉單質(zhì)及化合物的部分反應(yīng)方程式：鈉單質(zhì)及化合物的部分反應(yīng)方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。離子方程式：離子方程式： ?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式： ?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。離子方程式：離子方程式： 。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。2Na+O2 Na2O22Na+2H2O 2Na+2OH-+H22Na2O2+2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O22Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H2Na2C

11、O3+CO2+H2O 2NaHCO32NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O點燃點燃通電通電氯氣及化合物的部分反應(yīng)方程式氯氣及化合物的部分反應(yīng)方程式：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ；離子方程式：離子方程式： ;化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ；離子方程式：離子方程式： ；離子方程式：離子方程式： ；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ；離子方程式：離子方程式： ；化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 。Cl2+H2 2HClCl2+2I- I2+2Cl-3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O2NaCl(熔融熔融) 2Na+Cl2Cl2+H2O Cl-+H+HClO2Cl2+2Ca(OH)

12、2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O點燃點燃通電通電MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O點燃點燃 1995年年3月東京地鐵發(fā)生了震驚世界的沙林月東京地鐵發(fā)生了震驚世界的沙林毒氣事件。毒氣是通過呼吸道等途徑進入毒氣事件。毒氣是通過呼吸道等途徑進入人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場必須人體引起死亡的，因此，在毒氣現(xiàn)場必須穿戴防護衣和防毒面具。有一種生氧防毒穿戴防護衣和防毒面具。有一種生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣面具，它由面罩、生氧罐、呼氣管和吸氣管等組成。使用時，人體呼出的氣體經(jīng)呼管等組成。使用時，人體呼出的氣體經(jīng)呼氣管進入生氧罐，干燥后，二氧化碳與罐氣管進入生氧

13、罐，干燥后，二氧化碳與罐中的過氧化鈉（中的過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和）反應(yīng)，產(chǎn)生氧氣和碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進入面罩。請畫出碳酸鈉，氧氣沿吸氣管進入面罩。請畫出上述防毒面具的工作原理圖，并寫出產(chǎn)生上述防毒面具的工作原理圖，并寫出產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式。氧氣的化學(xué)方程式。 2Na2O2+2CO2=O22Na2CO3 在一定條件下，使在一定條件下，使H2和和O2的混合氣體的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟充分發(fā)生反應(yīng)。所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體足量的固體Na2O2反應(yīng)，使固體增重反應(yīng)，使固體增重2g。求原混合氣體中求原混合氣體中O2和和H2的質(zhì)量。的質(zhì)量。 變式：變

14、式：H2和和O2的混合氣體的混合氣體26g跟足量的固跟足量的固體體Na2O2在密閉容器中用電火花點燃，足夠在密閉容器中用電火花點燃，足夠的時間充分反應(yīng)后，固體增重的時間充分反應(yīng)后，固體增重2g，求原混，求原混合氣體中合氣體中O2和和H2的質(zhì)量。的質(zhì)量。 答案：答案： 總式總式 Na2O2H2 =2NaOH H2 被吸收完全，共被吸收完全，共2g。 H22g 反應(yīng)的反應(yīng)的O2質(zhì)量是質(zhì)量是 16 g。 所以所以 H22g，O2 26g-2g=24 g； 或或O2 16 g，H2 26g-16g=10 g 變式答案：變式答案：H22g，O2 24 g差量法介紹差量法介紹 找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造

15、成這種差量的找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的 實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為 差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差等。差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差等。例：例：ag Na2CO3和和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量混合物加熱至質(zhì)量 不再變化時，此時剩余固體為不再變化時，此時剩余固體為bg，則混合，則混合 物中物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少？的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解：解： 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 m 168g 106g 168g106g62g m(NaHCO3) （a-b）g例：等物質(zhì)的量的例：等物質(zhì)的量的N2、

16、O2、CO2混混 合氣體通過合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的后，體積變?yōu)樵w積的8/9 （同溫同壓），這時混合氣體中（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2 物質(zhì)的量之比為（物質(zhì)的量之比為（ ） A3：4：1 B3：3：2 C6：7：3 D6：9：0例：例：實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧： ，將將8L氧氣通過放電管后，氧氣通過放電管后， 恢復(fù)到原狀況得到氣體恢復(fù)到原狀況得到氣體6.5L，其中臭氧為，其中臭氧為 _L。 233O2O 放電物質(zhì)的量及物質(zhì)的量及阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律基本公式基本公式 n=N/NA n=m/M n=V

17、/Vm nB=CBVaq注意：推導(dǎo)公式來源于基本公式注意：推導(dǎo)公式來源于基本公式c=1000w/M (:g/cm3)飽和溶液：飽和溶液：w=S/(100+S)x100%阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論定律定律: 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同 數(shù)目的分子。數(shù)目的分子。 推論推論：PV=nRT 四個變量，三者同則第四者同，四個變量，三者同則第四者同， 兩同則另兩者成比例兩同則另兩者成比例 例：例： 在一個密閉容器中盛有在一個密閉容器中盛有11 g X氣體氣體(X的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為44 gmol1)時，壓強為時，壓強為1104

18、 Pa。如果在相同溫度下。如果在相同溫度下，把更多的氣體，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5104 Pa，這時容器內(nèi)氣體，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為多少？的分子數(shù)約為多少？ 同溶質(zhì)的溶液稀釋、混合的計算規(guī)律同溶質(zhì)的溶液稀釋、混合的計算規(guī)律（1）溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶）溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時，混合溶 液的質(zhì)量液的質(zhì)量分數(shù)為兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半。分數(shù)為兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半。（2）溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時：）溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時： 對于密度小于對于密度小于1 g/cm3的溶液如氨水、乙醇的溶液如氨水、乙醇 水溶液，水溶液，等體積

19、混合時質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半等體積混合時質(zhì)量分數(shù)小于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半 對于密度大于對于密度大于1 g/cm3的溶液如硫酸、的溶液如硫酸、 氯化鈉溶液，氯化鈉溶液，等體積混合時質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半等體積混合時質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液質(zhì)量分數(shù)和的一半c=1000w/M c1：c2=1w1：2w2氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒得失電子守恒氧化劑、還原劑的強弱氧化劑、還原劑的強弱復(fù)習(xí)回憶：同一元素化合價變化規(guī)則復(fù)習(xí)回憶：同一元素化合價變化規(guī)則常見離子不共存情況常見離子不共存情況H+與與OH-、弱酸根離子、弱酸根離子HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HS

20、O3-、SiO32-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、AlO2-、CH3COO-、ClO-、F-等不大量等不大量共存，共存，生成生成難電離物質(zhì)（水、難電離物質(zhì)（水、弱酸弱酸或氣體等）?；驓怏w等）。常見離子不共存情況常見離子不共存情況OH-與與H+、酸式酸根、酸式酸根HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、弱堿陽離子弱堿陽離子NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+、Fe3+、Ca2+、Ag+等不大量等不大量共存，生成難電離物質(zhì)水共存，生成難電離物質(zhì)水、弱堿弱堿或沉淀?；虺恋?。常見離子不共存情況常見離子不共存情況生成難溶物沉淀不共存生成難溶物沉淀不共存生成絡(luò)合

21、物不共存：如生成絡(luò)合物不共存：如Fe3+與與SCN-發(fā)生氧化還原不共存如發(fā)生氧化還原不共存如Fe3+ 與與I- 或或S2- ； Fe2+ 與與NO3- /H+ 、ClO-、MnO4- 等等等等。注意：注意：1、記憶常見離子的顏色，、記憶常見離子的顏色，2、個別問題、個別問題中會出現(xiàn)離子與分子是否中會出現(xiàn)離子與分子是否大量共存大量共存的問題，的問題，3、反應(yīng)所得生成物中一般不可能出現(xiàn)不共存的物反應(yīng)所得生成物中一般不可能出現(xiàn)不共存的物質(zhì)。質(zhì)。書寫離子方程式書寫離子方程式強酸、強堿及可溶的鹽強酸、強堿及可溶的鹽(強電解質(zhì)強電解質(zhì))寫寫離子符號離子符號其余如弱酸、弱堿、其余如弱酸、弱堿、H2O、氣體、單質(zhì)、氧化、氣體、單質(zhì)、氧化物、不溶物等應(yīng)物、不溶物等應(yīng)一律不拆一律不拆寫寫化學(xué)式化學(xué)式。注意微溶物的處理：當以注意微溶物的處理：當以澄清澄清溶液溶液形式存在時形式存在時，寫成離子符號，如澄清石灰水；當以乳狀或，寫成離子符號