鞏固練習 無機推斷專題基礎

1、【鞏固練習】一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài) 2下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙AAlCl3AlAl(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CCO2NaHCO3Na2CO3DCO2(NH4)2CO3NH33.某種混合氣體可能含有N2、HCl和CO。把混合氣體依次通過足量的NaHC

2、O3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化；再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減?。蛔詈笸ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應氣體體積又減小，但氣體還有剩余。以下對混合氣體的組成判斷正確的是 （ ）A.一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種B.一定有N2、HCl和COC.一定有N2，CO和HCl中至少有一種D.一定有N2和HCl，沒有CO 4甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是甲乙丙戊丁A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能 屬于兩性氧化物B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊

3、為堿，則丙只能為Na2O2C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲 < 丙 < 戊5X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知H=H1+H2，則X、Y可能是C 、CO   S、SO2    AlCl3、Al(OH)3 Na2CO3、NaHCO3 X Y Z WHA              B  C   D二、填空題A

4、、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 (反應條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：(1)E的電子式是_。(2)單質(zhì)X和B或D均能反應生成黑色固體Y，Y的化學式是_。(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質(zhì)，反應的離子方程式是_。(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+) 。(5)E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題。有科學家提出，用E和

5、H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用。25，101 kPa時，該反應的熱化學方程式是_。(已知甲醇的燃燒熱，氫氣的燃燒熱)2已知X+、Y3+、Z、W2是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，下圖中的甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備該單質(zhì)，制備反應的化學方程式是_。（2）甲的化學式是_，乙的化學式可能是_（寫一種即可）若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，則該反應的離子方程式是_。若W2和Z-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則乙的電子式是_。（3）Y單質(zhì)可用來制造Y空氣燃料電池，該電池通常以溶液C

6、或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，通入空氣的電極為正極。若以溶液C為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為_。若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為_。3下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是一表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物。 已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去） （1）若E為氧化物，則A的化學式為_，A與水反應的化學方程式為_。當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為_，表示X呈堿性的離子方程式為_。當X為金屬單質(zhì)時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為_。（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是_，B含有的化

7、學鍵類型為_，C與X反應的離子方程式為_。（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，寫出該可逆反應的化學方程式_。t°C時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=1，D的轉(zhuǎn)化率為_。元素周期是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。（1）As在周期表中的位置_。（2）As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，其氫化物的化學式為_。（3）Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，生成As最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_，當消耗1mol還原劑時，電子轉(zhuǎn)移了_mol。4下列框圖

8、中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學方程式是 。5已知由短周期元素組成的物質(zhì) A 、 B 、C 、D ，具有如下反應關(guān)系：（1）通常若A為黃綠色單質(zhì)，B為無色液態(tài)化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，

9、則D的化學式是 。 （2）若B為化合物，且A、C兩種無色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B的電子式是 。（3）若A為單質(zhì)，C、D為常見易燃氣體，則A與B反應的化學方程式是 。（4）若A為單質(zhì)，B通常是無色液態(tài)化合物，灼燒D產(chǎn)生黃色火焰，則：如B分子含有10個電子，A與B反應的離子方程式是 。如B分子含有18個電子，如下圖所示，可將其組成B-O2燃料電池。其正極反應 ；負極反應 。如B分子含有32個電子，B的電離方程式是 ；【答案與解析】一、選擇題1D【解析】根據(jù)復分解反應的定義，只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4+ 2HCl這

10、個反應中，硫酸的成分（氫離子和硫酸根離子）與氯化鋇的成分（氯離子和鋇離子）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸，此反應屬復分解反應。但是，CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O反應中二氧化碳的成分（C和O2）并沒有與氫氧化鈣的成分（鈣離子和氫氧根離子）互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。2A【解析】AlAl(OH)3不能一步實現(xiàn)。3C【解析】氣體通過Na2O2固體體積減小，說明有CO2氣體與Na2O2反應，而HCl可與NaHCO3反應生成CO2，CO也可與灼熱的CuO反應生成CO2，兩個過程中氣體體積都沒有發(fā)生變化，可知HCl和CO在原混合氣體中至少有一種。4B5C二、填空題（1） （

11、2）Fe3O4（3）O3+2I+2H+=O2+I2+H2O （4）c (Na+)c (OH)c (CO32)c (HCO3)（5）CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (l)+H2O (l)H=130.9 kJ·mol1【解析】本題是一道無機推斷題，考查元素化合物知識及離子濃度的大小比較、熱化學方程式的書寫。A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)，E是一種常見的溫室氣體，則E是CO2，常溫下D為無色液體，則D為H2O；A、B、C分別為H2、O2、C，F(xiàn)與D反應生成B，F(xiàn)與E反應生成B，則F為Na2O2。（2）單質(zhì)X和O2或H2O均能反應生成黑色固體Y，則Y應為Fe3O4。（3）Z

12、和B的組成元素相同，B為O2，則Z為O3，Z和酸性碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應生成O2和碘單質(zhì)，反應的離子方程式為：O3+2I+2H+=O2+I2+H2O。（4）0.3 mol Na2O2與足量水反應可生成0.6 mol NaOH，0.2 mol CO2與0.6 mol NaOH反應，生成的Na2CO3部分水解生成NaHCO3，則所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：c (Na+)c (OH)c (CO32)c (HCO3)。（5）已知甲醇的燃燒熱和氫氣的燃燒熱可寫出甲醇和氫氣分別與氧氣反應的熱化學方程式為：CH3OH (l)+3/2 O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) H=72

13、6.5 kJ·mol1、H2 (g)+1/2 O2 (g)=H2O (l) H=285.8 kJ·mol1，由蓋斯定律，×3得：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (l)+H2O (l) H=130.9 kJ·mol1。本題難度中等。2（1）2NaCl+2H2OH2+Cl2+2NaOH（2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH+Al(OH)3或2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S（3）O2+2H2+4e=4OH 4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O【解析】本題考查元素的推斷，難度中等。Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體

14、，則Z為氯元素，工業(yè)上常用電解溶液C的方法制備氯氣，則C為NaCl，X為鈉元素，Y應該為鋁元素，W可能為氧元素或硫元素，進而可知甲為AlCl3，乙可能為Na2S或者Na2O，B溶液為Na2S溶液或者NaOH溶液，若將溶液A與溶液B混合，產(chǎn)生白色沉淀，方程式為Al3+3OH=Al(OH)3或2Al3+3S2+6H2O=2Al(OH)3+3H2S。（3）以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為O2+2H2+4e=4OH，若以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式為4Al+3O2+4KOH=4KAlO2+2H2O。3（1）NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO ；CO32+H2OHCO3

15、+OHFe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O（2）Na、Na2O2或NaH；離子鍵和極性共價鍵；Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（3）CO+H2O（g）CO2+H2；50%（1）第四周期，A族 （2） AsH3（3）5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5【解析】（1）提供的元素組成的物質(zhì)中只有NO2與水反應，該反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO。X為堿性溶液，則X為Na2CO3，C為CO2 。Na2CO3溶液由于CO32水解溶液顯堿性。X為金屬單質(zhì)時，則X為Fe，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，X與B的稀溶液反應生成C的離子方

16、程式為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O。（2）D為白色沉淀，則D為Al(OH)3，X為AlCl3，B為NaOH，此時A可以是Na、Na2O2等，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，C與X的離子反應為Al3+和AlO2的雙水解反應。（3）根據(jù)D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則B為O2，X為C，C為CO2，D為CO，該反應為CO+H2O (g)CO2+H2，設CO、H2O (g)的起始濃度均為a，轉(zhuǎn)化的濃度均為x，則平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為ax、ax、x、x，根據(jù)，x=0.5a，故CO的轉(zhuǎn)化率為50%。（1）As位于元素周期表中第四周

17、期A族。（2）As與N同主族，故氫化物為AsH3。（3）Y為NaClO，根據(jù)得失電子守恒配平該反應為5NaClO+2As+3H2O =2H3AsO4+5NaCl，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e，故消耗1 mol As時轉(zhuǎn)移5 mol電子。本題較難。4三 VIIA 產(chǎn)生蒼白色火焰2:1 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)34Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2+3O2【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第A族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應中被氧化(注意發(fā)生反應的HCl只有