2018_2019學年高中化學專題3.2.2鋁的重要化合物導學案新人教版

1、3-2-2鋁的重要化合物學習目標:1. 掌握鋁的重要化合物的主要性質及應用；2. 了解鋁的化合物間相互轉化的關系及圖像;3. 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。學習重點難點：1 .掌握鋁及重要化合物的轉化關系；2 .掌握Al 203和Al(OH)3的兩性?！咀灾黝A習】1 .氧化鋁(1)白色固體， 溶于水，熔點、沸點 。滿由(2)化學性質：氧化鋁是 氧化物，能與強酸和強堿溶液反應，反應的離子方程式分別為, 。(3)用途：冶煉 的原料(2Al 20=4A1+302 T )；制造還可制作各種寶石。2 .氫氧化鋁(1)化學性質寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：；(2)制備向鋁鹽中加入氨水，化

2、學方程式為 向偏鋁酸鹽中通入足量 C0,離子方程式3 .明磯明磯的化學式為,硫酸鋁鉀在水中的電離方程式為: ,其凈水原理： O【合作探究】一、氧化鋁【思考與交流】1 .氧化鋁可以用來制造耐火塔竭，這是利用了它的 性質。能否用它來熔化NaOHK體2.為了除去 MgO中的少量雜質 Al 2O,可以選用什么試劑？二、氫氧化鋁(1) Al(OH)3的制法：實驗室用 反應制取氫氧化鋁觀察課本 P58實驗3-7,該反應的現(xiàn)象： 化學方程式：離子方程式：(2) Al(OH)3的性質物理性質：白色膠狀沉淀，不溶于水，有吸附作用化學性質：a、兩性觀察課本 P58實驗3-8,該反應的現(xiàn)象： 化學方程式：離子方程式

3、：【小結】氫氧化鋁既能溶于強酸又能溶于強堿，是 氫氧化物。(既能和 反應又能和 反應生成 和 的氫氧化合物叫做兩性氫氧化物 )【思考與交流 1】為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液 呢？【思考與交流2】請寫出硫酸鋁溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式？【思考與交流3】有兩瓶試劑沒有標簽的試劑裝有AlCl 3溶液 和NaOH§液，不用任何試劑，如何鑒別？b、不穩(wěn)定性：。【思考與交流4】熱穩(wěn)定性差的金屬氫氧化物 (3) Al(OH)3的用途：制藥、凈水三、鋁鹽與NaOH§液反應的圖像a、【實驗】AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH§液至過量

4、現(xiàn)象：方程式： 見圖像1b、【實驗】NaOH§液中逐滴加入A1C13溶液至過量現(xiàn)象：方程式： 見圖像2：當堂達標基礎鞏固1 .實驗室中，要使 AlCl 3溶液中的A13+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是()A.脂0的液 B . Ba(OH)2溶液 C .鹽酸 D .氨水2 .向硫酸鋁溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會因加入試劑過量而消失的是A. NaOH B . NH3 H2OC . NaCl D . BaCL3 .等體積的A1C13和NaOH§液混合后，沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等，則AlCl 3和NaOK種溶液的物質的量濃度之比為A. 1：3 B .

5、2：3 C .1：4 D .2：74 .下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是：NaHCO(NH)2SAl 2O3 Al(OH)3 AlA.B , C .D .全部5 .向一定量的下列物質中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。這種物質是A. MgSO B . NaNa(OH)4C . AlCl 3 D . FeCL6 .向MgSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入 NaOH§液。下列圖象中，能正確表示上述能力提高7 .將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol/L的氫氧化鈉溶液。當加入的氫氧化鈉的體積 V = 50

6、mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入 量逐漸增加。當氫氧化鈉的體積V2 = 650mL時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減小。當 V3>750mL時，沉淀量不再改變。(1)最初加入的50mL氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度。(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。參考答案【自主預習】1. (1)不；高；(2)兩性；Al 203+6H+=2Al 3+3HQ Al 2O3+2OH =2A1。2一+HQ (3)金屬鋁；耐火堪竭、耐高溫的實驗儀器；2 .( 1)Al(OH) 3+3H+=Al3+3H2O; Al(OH) 3+OH =AlO

7、2 +2H2O;2Al(OH) 3Al 2Q+3H2Q(2) A13+3NH H2O=Al(OH)3 J+3NH+; AQ +CO+H2O=Al(OH)3 J+HCO3 . KAl(SO4)2 12HO; KAl(SO4)2=K+Al3+2SO2-;明磯在水中可以電離出兩種金屬離子 KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO2-,而Al 3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ +3H2O ? Al(OH) 3+ 3H+ ,氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并 形成沉淀，使水澄清。【合作探究】一、1、熔點很高；不能，因為熔融狀態(tài)的 NaOHTB與

8、氧化鋁反應：Al 2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H 2O。2、NaOHO二、(1)鋁鹽溶液和氨水； 生成白色膠狀物質； Al2(SO)3+6NH H2O=2Al(OH)3 J +3(NH4)2SO;Al 3+3NH H2O=Al(OH)3 J +3NH+(2 )第一支試管中溶液由渾濁變澄清，第二支試管中溶液由渾濁變澄清； Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O , Al(OH) 3+NaOH=NaA2IH2O ; Al(OH) 3+3HI=Al3+3h2O , Al(OH) 3+OH=AlO2 +2H2O0【小結】兩性；酸；強堿；鹽；水?！舅伎寂c交流1】因為Al(O

9、H) 3可溶于強酸強堿而不溶于弱酸弱堿，避免生成的Al(OH)3溶于過量的NaOH容液中，從而影響 Al(OH)3的產(chǎn)量。【思考與交流 2】Al3+4OH =AlO2 +2H2O【思考與交流3】取A, B兩試管，分別加入兩種溶液，將B緩慢加到A中，假若A試管中沒有沉淀生成，則 A試管中是NaOH§液，B試管中是AlCl 3溶液。若A中有沉淀生成， 后沉淀溶解，則 A試管中是AlCl 3溶液，B試管是NaOH§液。b. 2Al(OH)s= Al 2Q+3H2O【思考與交流 4 Mg(OH、Al(OH) 3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。三、a.先生成白色沉淀至最大量，后沉

10、淀逐漸溶解，最后消失；Al3+3OH=Al(OH)3 J Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2Ob.先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀至最大量；Al3+4O門=AlO2 +2H2O 3AlO 2 +Al 3+6H2O=4Al(OH)3 J 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 T ; 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2 T Al 203 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2Q Al 2Q+6HCl=2AlCl 3+3HO Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2O ; A13+3NH H2O=Al(OH)3 J+3NH+2Al(OH) 3AI2Q+3H2

11、O; Al(OH) 3+NaOH=NaAl92H2O3+3AIO2 +A1 +6H2O=4A1(OH)3 J ; 2A1204A1+302 T(11) 4A1+3O 22A1203基礎鞏固1 .解析：氫氧化鋁沉淀能溶于強堿，比如脂0修液、Ba(0H)2溶液，但不能溶于弱堿，比如氨水，所以實驗室中一般用氨水來沉淀鋁離子或制取氫氧化鋁沉淀。答案：D2 .解析：向硫酸鋁溶液中加 NaOH先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀， NaOHi量后，沉淀溶解；向其中加NH - H2Q產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀， 但氨水是弱堿，不溶解；加NaCl無明顯現(xiàn)象；加BaC12 產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，且沉淀不會溶解。答案：A3 .解析:A1C1二和N

12、&0H溶液混和有沉注物生成，可能有兩種情況：NaOH不足量，N&OH部分過量口 假設溶液中含有的A1C、如果為第一種情況生成.沆淀的物質的量與未反應的刃口物質 的量相等,所以就NaOH 3moi0則B正確頡口果為第二種情況,則生成Imol的Imol的A：10HT 一，共消耗NaQH為7mM所以D也正確。答案:B、D.4 .解析：以上5種物質均既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應。如：NaHC0tl鹽酸可以反應生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反應生成正鹽(碳酸鈉)和水；(NH4)2S與鹽酸可以反應生成 H2s氣體和氯化錢，與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉和氨 水；AI2Q、

13、Al(OH) 3都是兩性物質，A1在金屬中也具有特殊性，既與強酸反應又能與 強堿溶液反應。答案：D。規(guī)律總結：既能與強酸反應， 又能與強堿反應的物質：某些金屬A1;兩性氧化物A12Q;兩性氫氧化物 A1(OH)3； 弱酸的酸式鹽如 NaHCO NaHS NaHSQ N&HPQ NaHPQ等； 弱酸的錢鹽如：(NH)2S、(NHk)2CO、CH3COONH (NH)2SQ等。5 .解析：在MgSO中加入加入氫氧化鈉溶液，會產(chǎn)生氫氧化鎂白色沉淀，但氫氧化鎂不溶 于過量的氫氧化鈉， 不會出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，A錯誤；NaNa(OH)4與氫氧化鈉溶液不反應，B錯誤；在AlCl 3中加入

14、氫氧化鈉溶液，會生成氫氧化鋁白色沉淀， 當氫氧化鈉溶液過量時，氫氧化鋁又重新溶解生成 NaNa(OH)4 , C正確；在FeCL中加入氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀，也不會出現(xiàn)“后沉淀逐漸溶解”的現(xiàn)象，D錯誤。答案：Co考向指南：鋁及其氧化物、氫氧化物具有與其它金屬不同的性質，既能與酸反應，又能與堿反應。同時，鋁及其化合物也有非常廣泛的用途。這也決定了其在高考中的地位。無論是選擇題、填空題或者計算題，可以頻繁的見到鋁及其化合物的身影。6 .解析：向混合溶液中逐滴加入 NaOH§液，NaOH§液先后與 A12(SO4)3溶液、MgSO容液反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，當沉淀

15、達到最多時，繼續(xù)加入的NaOH§液將氫氧化鋁沉淀溶解，但氫氧化鎂不能與過量的NaOH§液反應。答案：A。能力提高7 .解析:本題考察的知識點是物質的量在化學反應申的應用及兩性氧化物的性質等基礎化學知識和簡單的 推理計算能力和思維的整體性.從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，落于酸后加入氫氧 化鈉50mL才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的.這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的.當又滴入 600mL氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100mL氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解 完，可判斷該氫氧化物為氧氧化鋁且物質的量為0. lmob則氧化鋁為0. 05mM,所以另

16、一種氧化物 也為0.05mol,溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時也消耗0. 3mz的氮氧化輛,由此可以推出其化 合價為-3價，必為三氧化二鐵.答案：(1)中和過量的硫酸。(2)當沉淀量達到最大值時，H2SO全部轉變?yōu)镹kSO,根據(jù)SO"守恒可以知道：n(HzSQ) = n(Na2SO) = 1/2n(NaOH)c(H2SQ) = 0. 65LX 1mol/L+(2X0.1L) = 3. 35mol/L(3)將金屬離子完全沉淀為氫氧化物時共需氫氧化鈉： (0. 65L-0. 05L)ximol/L=0. 6mol有一種金屬氫氧化物能溶于氫氧化鈉溶液，所以該物質是氫氧化鋁，物質的量是0 1mol，其氧化