利用化學方程式的簡單計算

1、利用化學方程式的簡單計算第一頁，共36頁。=一種思路：可根據(jù)化學式的計算求解一種思路：可根據(jù)化學式的計算求解理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣理由：水中的氫元素全部轉化為氫氣解：解：18kg水中氫元素的質量水中氫元素的質量=2HH2O 100%=2kg18kg2121+16 100%18kg產(chǎn)生氫氣的質量為產(chǎn)生氫氣的質量為2kg。第二頁，共36頁。若某種元素沒有全部轉化到某種物質若某種元素沒有全部轉化到某種物質(生成物）生成物）中去，求該物質的質量該怎么辦？中去，求該物質的質量該怎么辦？如用如用6g KMnO4制制O2，可得到多少克，可得到多少克O2？可見根據(jù)化學式計算有它的局限性可見根據(jù)化學式

2、計算有它的局限性思路二：利用化學方程式來計算思路二：利用化學方程式來計算第三頁，共36頁。第五章第五章 化學方程式化學方程式課題三課題三 利用化學方程式的簡單計算利用化學方程式的簡單計算第四頁，共36頁。復習提問復習提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。以鎂在空氣中燃燒為例說明化學方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比鎂在空氣中燃燒反應中反應物與生成物之間的質量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O點燃點燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（

3、 ）克）克 ： 4 0 克克第五頁，共36頁。說明說明：在化學反應中，反應物在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比是與生成物之間的質量比是成正成正比例關系比例關系。因此，利用正比例。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（或反應物）量，可求生成物（或反應物）的質量。的質量。第六頁，共36頁。例題例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的解：設可生成氧化鎂的質量為質量為X(1)設未知數(shù)設未知數(shù) . .設設2 Mg + O 2

4、= 2 Mg O點燃點燃48 803克克 X (2)寫出化學方程式寫出化學方程式.寫寫48- = -803克克X(4) 寫比例式寫比例式,求解求解.比比X = - 803克克48= 5 克克答：答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克?？?。 . . .解解 (5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案.答答 (3)列出相關數(shù)據(jù)列出相關數(shù)據(jù) .列列第七頁，共36頁。根據(jù)化學方程式計算的注意事項注意事項:（1）. 根據(jù)物質的組成及化學方程式求各化學式的相對分子質量（或相對相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前邊計量數(shù)的乘原子質量）與化學式前邊計量數(shù)的乘積積，計算時必

5、須準確無誤。（2）. 解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）. 注意單位的書寫要求。第八頁，共36頁。- = -練習一練習一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤找出下列所解答案中的錯誤)解解:設可生成設可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相對分子（或原子）相對分子（或原子） 質量之和計算錯誤質量之和計算錯誤計算結果錯誤且無單位計算結果錯誤

6、且無單位未注明單位，未注明單位， 未帶單位計算未帶單位計算未配平未配平設未知數(shù)不正確設未知數(shù)不正確第九頁，共36頁。Y = - 2452459612.25克96245X12.25克MnO2練習二：練習二：(1) .加熱分解加熱分解12.25克氯酸鉀克氯酸鉀,可得到多少可得到多少 克的氧氣克的氧氣?同時生成氯化鉀多少克？同時生成氯化鉀多少克？ (2) .制取制取4.8克氧氣克氧氣,需要氯酸鉀多少克需要氯酸鉀多少克?(1) 解解:設可得到氧氣的質量為設可得到氧氣的質量為X。2KClO3=2KCl+3O22459612.25克X-=-X =-= 4.8 克答答:解解5.8克氯酸鉀可得到氧氣克氯酸鉀可

7、得到氧氣 2.3克克.149245 12.25克- = -149 Y14912.25克可生成氯化鉀可生成氯化鉀7.45克克.生成氯化鉀的質量為生成氯化鉀的質量為YY= 7.45克克第十頁，共36頁。MnO2(2) 解：設：需要氯酸鉀的質量為解：設：需要氯酸鉀的質量為X。2 K C l O3=2KCl+3O2245964.8克X245X4.8克96=-X = -4.8克24596= 12.25克答答:需要氯酸鉀需要氯酸鉀12.25克克.第十一頁，共36頁。氫氣氫氣V氫氣氫氣=m氫氣氫氣練習三實驗室用練習三實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣。（已知：（已知

8、：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）計算：（計算：（1）生成氫氣的質量為多少克？）生成氫氣的質量為多少克？ （2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？ （標準狀況下，氫氣密度為（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）解：解：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2設生成氫氣的質量為設生成氫氣的質量為X65213gX6513gX2=X =0.4g=0.0899g/L0.4g4.4L答：生成氫氣的質量為答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.4L。第十二頁，共36頁。 練習四、實驗室用練習四、實驗室用5g鋅

9、粒與鋅粒與5ml稀硫酸反應，反應完稀硫酸反應，反應完畢后剩余鋅粒畢后剩余鋅粒3.7g ,問可生成氫氣多少克？問可生成氫氣多少克？解：解：設生成氫氣的質量為設生成氫氣的質量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H26525g-3.7gX651.3gX2=X =0.04g答：生成氫氣的質量為答：生成氫氣的質量為0.04克克第十三頁，共36頁。CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒充分燃燒后，后，只生成只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？幾種元素組成？練習練習思路：思路：乙醇中肯定有什

10、么元素？乙醇中肯定有什么元素？為什么有？為什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的質量是多少？元素的質量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因為乙醇因為乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中還有氧元素克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質量為：氧元素質量為：23克克 -（12克克+3克）克）=8克克2HH2O100%44克克第十四頁，共36頁。2、把、把4.5克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和克含雜質（雜質不與鹽酸反應）的鋅粒和足量的足量的稀鹽酸反稀鹽酸反應，應，待反應停止后待反應停止后，燒杯中物質的質量減少了，燒杯中物質的質量減少了

11、0.1g。求：。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）參加反應的鋅的質量。參加反應的鋅的質量。這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。這種鋅粒中含鋅的質量分數(shù)。解：設參加反應的解：設參加反應的Zn的質量為的質量為X根據(jù)題意：根據(jù)題意：反應生成氫氣的質量為反應生成氫氣的質量為0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g該鋅粒中該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g100%= 72%答：參加反應的鋅的質量為答：參加反應的鋅的質量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為這種鋅粒中鋅的質量分數(shù)為72%第十五頁，共36頁。2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO

12、23、 將含將含3克氯酸鉀和克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物克二氧化錳的混合物加熱片刻加熱片刻，冷卻，稱得殘余，冷卻，稱得殘余固體的質量為固體的質量為3.04克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多克，根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為多少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？少克？固體殘余物中含有什么物質？質量各為多少？思路：反應中固體物質質量減輕了，原來思路：反應中固體物質質量減輕了，原來3克克+1克克=4克，加克，加熱片刻后剩余固體熱片刻后剩余固體3.04克，固體質量為什么會減輕？減輕了克，固體質量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質的質量？多少？此減輕的是什么物質的

13、質量？解：解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149設參加反應的設參加反應的KClO3的質量為的質量為X，反應生成，反應生成KCl的質量為的質量為YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反應后固體殘余物中反應后固體殘余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：第十六頁，共36頁。1根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：根據(jù)化學方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學方程式計算掌握根據(jù)化學方程式計算各

14、反應物和生成物之間的質量比各反應物和生成物之間的質量比是這類計是這類計算的關鍵。因此必須注意以下幾點：算的關鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認真審題認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物，分析題目涉及到什么反應，已知物是什么，待求物是什么。是什么。（2）正確書寫出反應的化學方程式正確書寫出反應的化學方程式（這是正確解題的前提），因（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確（重點查：各物質各物質的的化學式是否正確化學式是否正確；化學方程式是否符合質量守恒定律即化學方程式是否符合質量守恒定律即是否配是否配平平。）

15、。）。（3）正確計算出反應中）正確計算出反應中已知物質和待求物質的質量比已知物質和待求物質的質量比。 （這是正確解題的關鍵）（這是正確解題的關鍵）（4）進行）進行準確、熟練的數(shù)學運算準確、熟練的數(shù)學運算（這是解題正確的保證）。（這是解題正確的保證）。（5）要有）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。 （這是解題規(guī)范的必需）（這是解題規(guī)范的必需）課堂課堂小結：小結：第十七頁，共36頁。 (3) 寫出有關物質的相對分子質量寫出有關物質的相對分子質量 （不忘乘以前面的化學計量數(shù)不忘乘以前面的化學計量數(shù)） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根據(jù)化

16、學方程式進行計算的步驟、根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)寫出化學方程式寫出化學方程式 . 寫寫(4) 求解求解 . 解解(5) 簡明地寫出答案簡明地寫出答案 . 答答第十八頁，共36頁。3根據(jù)化學方程式計算的注意事項：根據(jù)化學方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學方程計算的量必須是）所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量純凈物的質量，如果是不純物，如果是不純物，則需要轉換。則需要轉換。純物質的質量純物質的質量=不純物質質量不純物質質量純度純度=不純物質質量不純物質質量（1雜質的質量雜質的質量分數(shù)）分數(shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。）

17、氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。 氣體質量（氣體質量（g）=氣體體積（氣體體積（L）密度（密度（g/L） 液體質量（液體質量（g）=液體體積（液體體積（mL）密度（密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往）若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用往用“足量足量”、“適量適量”、“過量過量”或或“完全反應完全反應”、“恰好完全反應恰好完全反應”等等來描述。來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題過量問題。（4）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設）注意已知質量的單位；設未知數(shù)的時候要設

18、的質量為的質量為X，而不能，而不能設設 X克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的克；整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）無說明則保留到小數(shù)點后一位）第十九頁，共36頁。例：例：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？克氧氣充分反應后能生成氧化鎂多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃6克克8克克48 8克克 326克克反應后氧氣有剩余反應后氧氣有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：設反應后生成氧化鎂的質量為解：設反應后生成氧化鎂的質量為X答：答：6克鎂粉與克鎂粉與8克氧氣充分反應能生成氧化

19、鎂克氧氣充分反應能生成氧化鎂10克?？恕＝忸}指導解題指導第二十頁，共36頁。例：某純凈物例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。思路：思路：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反應后反應后C：H:O:2個個4個個6個個反應前反應前O：6個個X中：中：C:H:2個個4個個注意：注意：X前的計量數(shù)前的計量數(shù)若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。C2H4第二十一頁，共36頁。若若2X + 3O2 = 2CO2 + 4H

20、2O，試推斷，試推斷X的化學式的化學式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反應后反應后C：H:O:2個個8個個8個個反應前反應前O： 6個個2X中：中：C:H:O:2個個8個個2個個X的化學式為的化學式為CH4O（或（或CH3OH）第二十二頁，共36頁。1相等質量的下列物質，在氧氣中相等質量的下列物質，在氧氣中完全燃燒完全燃燒，消耗氧氣最多的，消耗氧氣最多的是是 （ ）A氫氣氫氣 B紅磷紅磷 C硫硫 D鐵鐵2相等質量的鐵和鋅分別與相等質量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸足量的稀鹽酸反應，已知反應的化學方程反應，已知反應的化學方程式為：式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HC

21、l=ZnCl2+H2。則生成氫氣的質量。則生成氫氣的質量是是 （ ）A相等相等 B鐵大于鋅鐵大于鋅 C鐵小于鋅鐵小于鋅 D無法比較無法比較練習練習思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃?，使氧氣化學式前的計量數(shù)相思路：寫出反應方程式，作適當?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W式前的計量數(shù)相等（都為等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。），然后觀察比較，一般不必算出最后結果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B第二十三頁，共36頁。3加熱加熱15.8g高錳酸鉀，當產(chǎn)生高錳酸鉀，當產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分氧氣時，固體剩余物的

22、成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克思路：根據(jù)氧氣的質量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算?？诉@個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：設生成解：設生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為克氧氣需要分解高錳酸鉀的質量為x316x3

23、21.6克克=x = 15.8克克 答案為答案為AA第二十四頁，共36頁。4下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ） A16g 氫氣和氫氣和2g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 B9g 氫氣和氫氣和9g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成18g 水水 C1g 氫氣和氫氣和8g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水 D8g 氫氣和氫氣和1g 氧氣反應能生成氧氣反應能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃思路：思路：43236C第二十五頁，共36頁。5、在、在2X + Y2 = 2Z的反應中，的反應中，X的相對原子質量為的相對原子

24、質量為24，Y2的的相對分子質量為相對分子質量為32，Z的相對分子質量是的相對分子質量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z22432？反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質反應前后有三種物質，已知其中二種物質的質量（或相對質量），求第三種物質的質量（或相對質量）。量），求第三種物質的質量（或相對質量）。用質量守恒定律解題用質量守恒定律解題解：設解：設Z的相對分子質量為的相對分子質量為X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X第二十六頁，共36頁。356、某反應、某反應A+2B=C+D，若有，若

25、有30gA和和15gB恰好完全反應生成恰好完全反應生成10gC，那么要得到那么要得到7gD，參加反應，參加反應A的質量應為的質量應為 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克克A + 2B = C + D思路：思路：？根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律D第二十七頁，共36頁。7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應的化學，若反應的化學方程式為方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對原子質量之兩元素的相對原子質量之比為比為 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.348、將含有、將含有15克克A

26、，10克克B，9克克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，反應放出，反應過程中物質質量變化的比過程中物質質量變化的比ABCD的值為的值為 （ ）9、有、有A、B、C三種物質各三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生成克，在一定條件下充分反應只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A與與C恰好完全反應。則參加反應的恰好完全反應。則參加反應的A與與B得質量比為得質量比為 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 453

27、2C. 3245 D. 2354第二十八頁，共36頁。123(a+b)7、有、有X、Y兩種元素，兩種元素，12gX2與與XY3反應生成反應生成24gC，若反應的化，若反應的化學方程式為學方程式為X2 + XY3 = 3C，則，則X、Y兩元素的相對原子質量之比兩元素的相對原子質量之比為為 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路：設設X的相對原子質量為的相對原子質量為a，Y的相對原子質量為的相對原子質量為b。12克克24克克2aa+3b(C的化學式為的化學式為XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=1331第二十九頁，共36頁。8、將含有、將含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末狀混

28、合物充分加熱，發(fā)生化學反應，的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反應，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，還有氣體已消耗完，還有氣體D放出，反應過程中物質質放出，反應過程中物質質量變化的比量變化的比ABCD的值為（的值為（ ）思路：思路： 先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？先要考慮本反應的反應物生成物分別是什么？A從從15克到克到3克，克，A是？是？B從從10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A減少了多少？減少了多少？B增加了多少？增加了多少？C從從9克減少到克減少到0克，克，C是？是？C減少了多少？減少了多少？D是反應物還是生物？是反應物還是生物？D最后質量有多少

29、？最后質量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律ABCD = 121596 = 4532第三十頁，共36頁。50克克9、有、有A、B、C三種物質各三種物質各15克，在一定條件下充分反應只生克，在一定條件下充分反應只生成成30克克D。若。若增加增加10克克C，A與與C恰好完全反應恰好完全反應。則參加反應的。則參加反應的A與與B得質量比為得質量比為 （ ）思路：思路：先確定反應的符號表達式先確定反應的符號表達式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反應后有剩反應后有剩余，余，C全部反應掉全部反應

30、掉10克克根據(jù)質量守恒定律根據(jù)質量守恒定律AB = 1510 = 32第三十一頁，共36頁。10下列物質在空氣中完全燃燒，生成的下列物質在空氣中完全燃燒，生成的CO2和和H2O分子的個數(shù)分子的個數(shù)比為比為1:2，則該物質是（，則該物質是（ ）ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思路：方法思路：方法配平化學方程式，觀察符合題意的配平化學方程式，觀察符合題意的A、C方法方法設生成設生成1分子分子CO2，2分子分子H2O則：則：C元素質量為元素質量為12H元素質量為元素質量為4該物質中碳、氫元素的質量比為該物質中碳、氫元素的質量比為 31第三十二頁，共36頁。= 8.8克克11、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成、一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳二氧化碳和和5.4g水，則該化合物可能是水，則該化合物可能是 （ ） ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C100%CO2中中C元素的元素的質量：質量：44128.8克克H2O中中H元素元素的質量：的質量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中質量比含碳化合物中質量比CH = 41316141A:B：C：D:31思路：思路：C第三十三頁，共36頁。12H2、O2組成的混合氣體組成的混