人教版高中化學(xué)必修Ⅰ復(fù)習(xí)提綱及典型例題

1、必修（1）化學(xué)復(fù)習(xí)提綱第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全（） 遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)則要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題：1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法 （2）會(huì)識(shí)別一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志（看課本的圖片標(biāo)志）典型例題：1對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是 （ B ）A .酒精劇毒品 B.濃硫酸腐蝕品 C.氯化鈉易燃品 D.燒堿劇毒品二、物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)和提純1、不溶性雜質(zhì)的去除過濾、蒸發(fā)A、過濾是分離 不 溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法），如：粗鹽提純（泥沙不溶于水）、氯化

2、鉀和二氧化錳的分離（二氧化錳不溶于水）等。B、過濾作用：除去不溶性固體雜質(zhì)C、實(shí)驗(yàn)用品： 漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）D、操作： 1、 溶解 2、 過濾 3、 蒸發(fā)結(jié)晶 （如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）2、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時(shí)應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？為什么？ 過濾 操作要點(diǎn)： “一貼”“二低”“三靠” ；“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼 漏斗內(nèi)壁 ；“二低”指濾紙邊緣稍低于 漏斗 邊緣 濾液液面稍低于 濾紙 邊緣；“三靠”指燒杯緊靠 玻璃棒 玻璃棒輕靠 三層濾紙 一邊 漏斗末端緊靠 燒杯內(nèi)壁 。蒸發(fā) 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃

3、棒、酒精燈、鐵架臺(tái)注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷 攪 拌 ，以免 液滴飛濺出來 ；當(dāng)出現(xiàn) 大量晶體析出 時(shí)就應(yīng)停止加熱。使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 坩堝鉗 夾持，后放在 鐵架臺(tái)的鐵圈 上； 蒸發(fā)皿中溶液不超過 三分之二 。2、沸點(diǎn)不同的液體的分離蒸餾A、蒸餾是利用 混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，除去易揮發(fā)或難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜志 ，從而進(jìn)行混合物分離一種方法。如： 石油的分餾 海水的淡化 蒸餾水的制取 B、實(shí)驗(yàn)用品：蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾）碎瓷片、單孔橡膠塞、橡膠軟導(dǎo)管 C、 冷凝水的流向： 下進(jìn)上出 沸石（或碎瓷片）的作用 防止液體暴沸 補(bǔ)充：溫度計(jì)的位置

4、水銀球部分應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處 3、互不相溶的液體的分離萃取和分液A、 萃取是 利用某種物質(zhì)（即某溶質(zhì)）在兩種不互溶的溶劑中溶解度的不同的物理性質(zhì)來達(dá)到分離該物質(zhì)（即溶質(zhì)） 的一種物理分離提純方法，沒有化學(xué)變化。應(yīng)用如：從 碘水中 提純 碘 。萃取劑的選擇： 與原溶劑不互溶，提純物質(zhì)在萃取劑中溶解度大于在原溶劑中溶解度 。溶質(zhì)轉(zhuǎn)移方向：從溶解度較 小 的溶劑中自發(fā)轉(zhuǎn)移到溶解度較 大 的溶劑中。酒精不能用作碘水中碘單質(zhì)的萃取劑的原因： 酒精能與水互溶 。B、分液是將兩種不相混溶的液體（且密度不同）分離開來的操作。C、實(shí)驗(yàn)用品： 分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)（含鐵圈、鐵夾） 。D、步驟：1、 混合振蕩

5、 2、 靜置分層 3、 分液 E、萃取的操作方法如下：用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩；然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待分層后進(jìn)行分液；蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。F、分液的操作方法：用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻璃塞；將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；將玻璃塞打開，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；打開活塞，使

6、下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體恰好流完時(shí)立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；從漏斗上端口倒出上層液體。4、物質(zhì)的檢驗(yàn)（硫酸鹽）試樣溶解配制成溶液先滴加稀鹽酸（排除Ag+CO32-SO32-等離子的干擾）再滴加 BaCl2 溶液A、 現(xiàn)象 有白色沉淀產(chǎn)生 離子方程式 B、 按照上例寫出可溶性氯化物、碳酸鹽中離子的檢驗(yàn)：5、 粗鹽的提純a) 粗鹽水溶液中有哪些離子Ca2+ Mg2+ SO42- Cl- Na+ 其中哪些是雜質(zhì)Ca2+ Mg2+ SO42- b) 分別用哪些試劑除雜：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸。c) 除雜試劑的選擇原則：生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離不引入 新

7、的雜質(zhì)d) 還要注意加入的順序：符合兩原則即可： 碳酸鈉一定在氯化鋇之后加； 鹽酸一定最后加。第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，只有標(biāo)況下，氣體的摩爾體積常數(shù)才為Vm = 22.4L/mol 。標(biāo)況指：101KPa 、0 時(shí) (或1個(gè)大氣壓、273K時(shí)) 。阿伏加德羅定律的應(yīng)用：同溫同壓下： 同溫同容下： 標(biāo)= M /22.4L/mol（注意單位為g/L，不是常用的g/cm3） CB = 1000w / M 二、 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1、步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、（靜置到室溫后）轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、（搖勻、裝瓶

8、）。2、所需儀器： 典型例題實(shí)驗(yàn)室中需要配制500mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液，就該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）用天平稱量NaOH固態(tài) g。稱量NaOH固體需注意以下兩個(gè)問題：因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇 盛裝NaOH固體；稱量必須迅速，目的是 。（2）實(shí)驗(yàn)所需要的儀器有容量瓶（規(guī)格是： ），還有： 。（3）下列操作對(duì)所配制的溶液濃度沒有影響的是 。A稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水 B將燒杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶3、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)注意的

9、問題 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計(jì)算水的用量。 （2）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。這是因?yàn)樵谂渲频倪^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （3）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)行溶解，而要在燒杯中溶解，待燒杯中溶液的溫度恢復(fù)到室溫時(shí)，才能將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。這是因?yàn)槿萘科康娜莘e是在20時(shí)標(biāo)定的，而絕大多數(shù)物質(zhì)溶解都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過

10、程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制溶液的物質(zhì)的量的濃度不準(zhǔn)確。 （4）定容后的容量瓶在反復(fù)顛倒、振蕩后，會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。用滴管定容到溶液的凹面與容量瓶的刻度線相切時(shí)，液體的體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容積。將容量瓶各反復(fù)顛倒、振蕩后，出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時(shí)有所損失。4、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因 （1）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因： 天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕； 用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏??；容量瓶?jī)?nèi)溶液的

11、溫度高于20，造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標(biāo)注的液體的體積，致使溶液濃度偏高。 （2）使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因： 砝碼有殘缺； 用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，使所讀液體的體積偏大； 在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)的動(dòng)作過慢； 轉(zhuǎn)移或攪拌時(shí)有部分液體濺出，致使溶液濃度偏低。 用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使溶液的濃度偏低； 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 1、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要

12、有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2、分散系及其分類 （1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液膠體在1100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水（2）膠體的性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)、電泳、丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉。二、物質(zhì)的化學(xué)變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。（1）、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：A、

13、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B）C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)）（3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)（1）、電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必

14、須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。（2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或難電離物。（3）、離子共存問題：所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物

15、質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。（4）、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等

16、號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)四看離子配比是否正確五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應(yīng)常見的與量有關(guān)的離子反應(yīng)一、堿與酸酐的反應(yīng) 多元酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。 1、CO2與NaOH         少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O      過量CO2：CO2+OH-=HCO3-     此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)

17、2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，反應(yīng)與量無關(guān)。    類似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。     二、氫氧化鋁的兩性2、AlCl3與NaOH    少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3    過量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2與HCl    少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3  

18、 過量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。 三、酸式鹽與堿4、NaHSO4和Ba(OH)2   溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4   SO42-沉淀完全：H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2   石灰水少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O石灰水過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O 6、Ca(H

19、CO3)2和Ca(OH)2  石灰水少量或過量：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOH  NaOH少量：Mg2+2OH-=Mg(OH)2NaOH過量：Mg2+2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O 方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。補(bǔ)：NH4HCO3 和NaOH NaOH少量：HCO3OH=CO32H2O NaOH過量：NH4HCO32OH= NH3·H2OCO32H2O     四、復(fù)鹽與堿8、KAl(SO4)2

20、和Ba(OH)2   沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4    沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：Al3+2Ba2+2SO42-+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O  KAl(SO4)2和Ba(OH)2           1：1反應(yīng)   2Al3+3Ba2+3SO42-+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4 方法：先確

21、定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。五、氧化還原順序問題   一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）    少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-   過量Cl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-    50%Br被氧化：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- FeI2溶液中

22、通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2=I2+2Cl- 10、FeCl3和Zn   少量Zn：2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+   過量Zn：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+離子共存問題1在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是( )ANH4、Na、HCO3、ClOBK、ClO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S22某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H）=1×1013 mol·L1，在該溶液中一定能夠大量共存的離

23、子組是( )AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 3下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀硫酸時(shí)，都能產(chǎn)生白色沉淀的是( )ABa2、Mg2、NO3、CO32BNa、Al3、Cl、AlO2CK、Ba2、Cl、HCO3DNH4+、Ba2、Fe3、Cl4對(duì)于某酸性溶液（可能含有Br 、SO42 、H2SO3、NH4+），分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 加熱時(shí)放出的氣體可使品紅溶液褪色；加入堿溶液使溶液呈堿性，再加熱時(shí)放出的氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略呈橙紅色，再加入Ba

24、Cl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。對(duì)于下列物質(zhì)不能確定其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42CH2SO3DNH4+5某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3+、I、Mg2+、Na+等7種離子中的幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SOBMg2+、Na+、CO、ICAl3+、Na+、SO、IDAl3+、CO、Br、SO6、 在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離

25、子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共的是（ ） Ag+ Na+ Al3+ Cl Na+ Fe2+ Cl NO3K+ Mg2+ S2 SO42 K+ H+ SO42 SO32Na+ NO3 SO42 I（A） （B） （C） （D）全部氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1、重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是：A. NH3+CrO3+H2OB. NH3+Cr2O3+H2O C. N2+CrO3+H2O D. N2+Cr2O3+H2O 2、實(shí)驗(yàn)室將物質(zhì)的量之比為21的NaClO3和Na2SO3混合物放入燒杯中，同時(shí)滴入適量的H2SO4，并用水

26、浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X的化學(xué)式為ACl2 BCl2OCClO2 DCl2O33、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 4Cu2S 與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O

27、，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A.17 B.19 C.15 D.295已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO2NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+                       &

28、#160;      B.Mn O4       C.Cl2                                  D.HNO26在100mL含等物

29、質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 molCl2，有一半Br 變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol/L B.0.008mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L必修1第三章金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強(qiáng)的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)NaAlFe保存煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成Na2O：4N

30、a + O2 = 2Na2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃生成Na2O2點(diǎn)燃2Na + O2 = Na2O2常溫下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點(diǎn)燃純氧中可燃，生成氧化鋁：點(diǎn)燃4Al + 3O2 = 2Al2O3潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分Fe2O3點(diǎn)燃純氧中點(diǎn)燃生成：點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4與 O2與Cl22Na+Cl2 = 2NaCl2Al+3Cl2 =&

31、#160;2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3與S常溫下即可反應(yīng)：2Na + S = Na2S加熱時(shí)才能反應(yīng)：2Al + 3S = Al2S3加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后與熱水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時(shí)才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2與 酸溶 液 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2與 堿

32、溶 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-與 鹽溶 液與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2與氯化鐵溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置換出較不活潑的金屬單質(zhì)置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與 氧化 物-點(diǎn)燃鎂條引燃時(shí)鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金屬活潑性逐漸減弱三、金屬化合物的性質(zhì)： 1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=

33、4NaOH+O2-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液無色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黃色）與堿溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=Fe

34、Cl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O與堿溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(過量)=NaHCO3-制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液（液面下）鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽Na2CO3NaHCO3溶解度較大較小溶液堿性使酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速Na2CO3+2HCl=2

35、NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2相互轉(zhuǎn)化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3固體NaHCO3 ：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+

36、CaCO3+H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點(diǎn)等金屬離子檢驗(yàn)：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl3顏色淺綠色黃色與堿溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl相互轉(zhuǎn)化2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要表現(xiàn)： 性（還原性）2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表現(xiàn)： 性（氧化性）檢驗(yàn)遇KSCN不顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇KSCN顯血紅色

37、用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗(yàn)。鋰鈉鉀鈣鍶鋇銅紫紅色黃色紫色磚紅色洋紅色黃綠色藍(lán)綠色注：觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：Na2CO3又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。NaHCO3俗稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小，水溶液呈微堿性，固體

38、碳酸氫鈉受熱即分解。NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶液或結(jié)晶碳酸鈉吸收CO2可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁 （1）Al2O3俗名礬土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于2000度。（2）氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強(qiáng)酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護(hù)潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、胃酸過多等。10、合金的概念性質(zhì)。1下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是要除去雜質(zhì)而加入的試劑，其中正

39、確的組別是X Y ZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BA1粉Fe粉 NaOH溶液CFe2(SO4)3溶液FeSO4 C12DFeCl2溶液CuCl2Fe粉2將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬?！坑?，該溶液可能為 AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液3將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比不可能是 A2：1：1 B1：1：2 C2：2：1

40、D4：5：24根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：（1）寫出框圖中物質(zhì)A和F指代物質(zhì)的化學(xué)式：A ，F(xiàn) ；（2）在反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是 （填寫序號(hào)）； （3）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積 L，同時(shí)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是 ； （4）如果A、B混合氣體3.0 g（平均摩爾質(zhì)量15 g·mol-1），在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 必修1第四章非金屬及其化合物復(fù)習(xí)提綱第一節(jié) 硅知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地殼質(zhì)量約12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶型和無定型兩大類，統(tǒng)稱硅石。 SiO2基本結(jié)構(gòu)

41、單元為四面體結(jié)構(gòu)：Si與O按1:2的比例組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。二氧化硅和二氧化碳性質(zhì)比較物質(zhì)二氧化硅二氧化碳熔沸點(diǎn)、硬度、狀態(tài)很高、硬度大、固態(tài)低、硬度小、氣態(tài)化學(xué)性質(zhì)與水不反應(yīng)CO2+H2O=H2CO3與氫氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O用HF來腐蝕和雕刻玻璃。不反應(yīng)與堿溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3異同點(diǎn)相同點(diǎn)都是酸性氧化物，都與堿或堿性氧化物反應(yīng)。不同點(diǎn)CO2與水反應(yīng)生成H2CO3;SiO2不與水反應(yīng)；SiO2溶

42、于氫氟酸，CO2不與氫氟酸反應(yīng)；SiO2須在高溫下與堿性氧化物反應(yīng)，而CO2可在常溫常壓下進(jìn)行。硅酸和碳酸的性質(zhì)比較物質(zhì)硅酸碳酸化學(xué)式H2SiO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3CO2+H2O=H2CO3顏色與狀態(tài)白色、固體無純態(tài)，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比較H2CO3 H2SiO3向硅酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，同樣可得到硅酸凝膠，說明硅酸是一種比碳酸還弱的弱酸。硅單質(zhì)物性：存在和形態(tài)：自然界中無游離態(tài)，主要以硅酸鹽和二氧化硅形式存在。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。導(dǎo)電性：半導(dǎo)體材料，介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間

43、。硅酸鹽材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸鹽組成的表示： Na2SiO3®Na2O·SiO2 Al2Si2O5(OH)4®Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8®K2O·Al2O3·6SiO2新型無機(jī)非金屬材料：高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維等 第二節(jié) 氯氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色氣體，密度比空氣大，能溶于水，有刺激性氣味，有毒。氯氣的化學(xué)性質(zhì)： （1） 與金屬： Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (變價(jià)金屬被氧化為最高價(jià))（2）與非金屬反應(yīng) H2

44、+ Cl2 = 2HCl (蒼白色火焰 白霧) （3）與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯水的成分：三分子四離子；氯水的性質(zhì)： HClO性質(zhì): 弱酸(弱于H2CO3)，具有強(qiáng)氧化性(漂白、殺菌、消毒)，不穩(wěn)定性 2HClO = 2HCl + O2（4）與堿反應(yīng) 吸收尾氣：Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分和有效成分第三節(jié) 硫及其化合物硫(俗稱硫磺):黃色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。濃硫酸的氧化性：（稀硫酸為非氧化性酸，不與銅和碳反應(yīng)）第四節(jié) 氮及其化合物一、工業(yè)合成氨：二、氨及其銨鹽： 1、物理性質(zhì)：極易溶于水