湖北省棗陽市高級中學2014-2015學年高一化學5月月考試題

1、 棗陽市高級中學2014-2015學年高一下學期5月月考化學試題 題號一二三四五六總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（20×3=60分）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列化學用語正確的是 A二氧化碳的電子式為： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2C乙醇的分子式為：C2H6ODCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：2下列關于3 2He的說法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He和4 2He是兩種不同

2、的核素311g 所含的中子的物質(zhì)的量為：（ ）A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol4下列屬于物理變化的是A石油蒸餾 B淀粉水解 C鐵表面鈍化 D煤的干餾5下列關于元素周期表的敘述，不正確的是A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最多的元素在第二周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2mnR或RH2mn6 下列說法正確的是 ()A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B實驗室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會造

3、成居室污染7俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了：A原子學說 B分子學說 C等電子體學說 D元素周期律81996年月，德國某研究所在高能加速器中，將70n撞入一個208b的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278 B.277 C.166 D.1659在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（ ）A金屬元素 B非金屬元素 C稀有氣體元素 D無法確定為哪一類元素10下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是()NaOH溶液中加入鹽酸 由乙醇制C2H4 鋁熱反應 由氯酸鉀

4、制O2A、 B、 C、 D、11已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（ ）Ab+4 Bb- Cb+6 Db+812依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是AHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強B若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMC同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低D同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小13聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，很多人稱這次大會為"人類拯救地球的最后機會"。據(jù)報道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會導致溫室效應的氣態(tài)

5、化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O =C = 18O。下列說法正確的是A16O與18O為同種核素B16O = C = 18O與16O = C = 16O互為同位素C16O = C = 18O的化學性質(zhì)與16O = C = 16O幾乎完全相同D16O = C = 18O的摩爾質(zhì)量為46g14短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（ ）AC、D、E、A、B BE、C、D、A、BCB、A、D、C、E DB、A、E、D、C15下列說法正確的是A

6、元素的種類由核外電子數(shù)決定B原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定C核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子D某元素的原子核內(nèi)有m 個質(zhì)子，n 個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m + n16下列關于常見有機化合物的說法中，不正確的是A甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，苯和硝酸反應生成硝基苯，兩者的反應類型相同B分子式為C5H12的有機物只有三種，它們互為同系物C苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有碳碳雙鍵D葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過低，會使人患“低血糖”癥17下列過程中化學鍵沒有被破壞的是 A水沸騰汽化 B水加熱到1500開始分解C熔融的氯化鈉 DNaOH溶于水18

7、下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。下列說法正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1860.1430.1040.0750.066主要化合價+1+3+6、-2+5、-3-2A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>TB工業(yè)上電解MCl3溶液制備單質(zhì)MC化合物L2T與QT2所含化學鍵類型相同DL與Q的最高價氧化物對應水化物均能與M(OH)3反應19X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中

8、含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XBX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(XZ)為31和42的化合物C化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀20下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2還原性：FClBr穩(wěn)定性：HClH2SPH3A都正確 B C D評卷人得分二、填空題（題型注釋）21(6分) 某同學進行如下實驗，探究化學反應中的能量變化。通過實驗測出，反應前后燒杯中的

9、溫度升高，燒杯中的溫度降低。由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應是 （填 “吸熱”或“放熱”）反應，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。反應中反應物的總能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量。反應中斷開反應物中的化學鍵所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化學鍵所放出的能量。22（24分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的中元素，填寫下列空格： 在這10種元素中，原子半徑較小的是_(填元素符號)，化學性質(zhì)最不活潑的元素是_(填“元素符號”)；其中一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是 。元素的原子結(jié)構(gòu)示

10、意圖為_；元素的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為：_，元素的單質(zhì)電子式為：_。請用電子式表示化合物和的形成過程_。元素的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為： _。元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為： _。 元素的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負極的電極反應為_。（5）元素單質(zhì)能溶于水，水液呈 色，在其中通入元素的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學方程式表示原因 。（6）元素的最高正價和最低負價分別為 、 ，在一定條件下，元素與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷在相同條件下元素與H2反應的限度(選填“更大”、“更小

11、”或“相同”) 。23（10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：試回答：（1）甲元素的名稱為 ，溴元素在周期表的位置 丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）A的電子式為 ；所含化學鍵類型為 。（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示） 。（4）反應（I）的化學方程式為 。（5）反應（II）的離子方程式為 。5 參

12、考答案1C【解析】試題分析：A、二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成兩對共用電子對，所以A錯誤，不選；B、乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡式時必須書寫出，所以B錯誤，不選；C、C2H6O是乙醇的分子式，選C；D、氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18，故不選D?？键c：電子式，結(jié)構(gòu)簡式，離子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式等化學用語。2D【解析】試題分析：A3 2He表示原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的原子。錯誤。B3 2He表示質(zhì)量數(shù)為3的He原子。錯誤。CHe是2號元素，所以3 2He原子核外有2個電子.錯誤。D核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。由于3 2He和4 2He質(zhì)子數(shù)相同，而中

13、子數(shù)不同，所以表示的是兩種不同的核素。正確?？键c：考查的各個角標的含義及核素的概念機應用的知識。3D【解析】試題分析：因為由2H 和18O所構(gòu)成的11g水的物質(zhì)的量為11g / 22g/mol=0.5mol ,又因為中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以1個由2H 和18O所構(gòu)成的水分子中含有中子數(shù)是2個2H 中的共計兩個中子加上一個18O中的（18-8）= 10個中子，即12個中子，所以11g這樣的水中共計含有中子的物質(zhì)的量為0.5mol×12 = 6mol，故選D。 考點：核素點評：本題考查核素知識的運用以及計算，題目難度中等。4A【解析】試題分析：A石油

14、蒸餾 物理變化，B淀粉水解-化學變化，C鐵表面鈍化-化學變化，D煤的干餾-化學變化，選A?？键c：考查物理變化、化學變化。5D【解析】根據(jù)周期表知A、C正確；形成化合物種類最多的元素為碳在第二周期，正確；某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為 H8-（2mn）R或RH8-（2mn。錯。6D【解析】試題分析：A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，不是葡萄糖，錯誤；B、甲苯與己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法鑒別，錯誤；C、石油與油脂都不是高分子物質(zhì)，所以石油裂化和油脂皂化都是大分子生成小分子的過程，錯誤；D、裝飾材料中的甲醛和芳香烴有毒，對人體有害，所以會

15、造成居室污染，正確，答案選D?？键c：考查蛋白質(zhì)、淀粉、甲苯、己烯、甲醛、油脂、石油的性質(zhì)7D【解析】8D【解析】試題分析：70n中含有的中子數(shù)是703040，208b中含有的中子數(shù)是20882126，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是126401165，答案選D。，考點：考查原子的組成及有關計算點評：在進行原子組成的有關計算時，需要利用好幾個關系式，即質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)。9D【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素可以是第IA或第A，也可能是0族的He，所以正確的答案是D。10C【解析】試題分析：根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應分析

16、。中和反應屬于放熱反應；由乙醇制C2H4 屬于吸熱反應；鋁熱反應雖然要點燃鎂條，但啟動反應后放出大量的熱；由氯酸鉀制O2屬于吸熱反應。故選C。考點：放熱反應的判斷點評：根據(jù)反應物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應分析。熟悉反應原理。【答案】B【解析】由化合價分析X、Y兩元素應分別處于IIIA族和VIIA族，但本題更要注意特例，比如NH3、SO3等。12D【解析】試題分析：HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A項錯；B項原子序數(shù)：R<M；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點變化規(guī)律不一定，C項錯；除了稀有氣體元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，D項正確?？键c：本題考查元素周期表及

17、元素周期律。13C【解析】14D【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。A和B的最高價氧化物對應水化物呈堿性，且堿性BA，所以原子序數(shù)是A大于B。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，則原子序數(shù)是C大于D。五種元素形成的簡單離子中E的離子半徑最小，則E的原子序數(shù)大于AB的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、E、D、C，答案選D?？键c：考查原子序數(shù)的大小判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，也有助于培養(yǎng)學

18、生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學生的應試能力。15B【解析】16B【解析】試題分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質(zhì)，而同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，因此B選項應該為同分異構(gòu)體考點：考查鑒別同系物與同分異構(gòu)的相關知識點17A【解析】 試題分析：A水沸騰汽化克服的是分子間作用力，化學鍵沒有被破壞，正確；B水加熱到1500開始分解，斷裂化學鍵，形成新的化學鍵，化學鍵被破壞了，錯誤；C熔融的氯化鈉斷裂的是離子鍵，錯誤；DNaOH溶于水斷裂離子鍵，形成自由移動的離子，錯誤?？键c：考查物質(zhì)變化過程中的化學鍵的關系的知識。18D【解析】試題分析：由圖中已知條件

19、可得，L、M、Q為第三周期元素，R、T為第二周期元素。A、R、T兩種元素處于同周期，非金屬性依次增強，氣態(tài)氰化物的穩(wěn)定性依次增強，錯誤；B、由已知條件可知，M為金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備單質(zhì)鋁，錯誤；C、化合物L2T為Na2O，QT2為SO2，所含化學鍵類型不同，錯誤；D、 L與Q的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，都可以和Al(OH)3反應，正確；故本題選擇D?？键c：元素周期律的應用19B【解析】試題分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，則X是氫元素；Y原子的最外層

20、電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且原子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則Z是氮元素，W是氧元素。 A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X，A錯誤；BX、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(XZ)為31和42的化合物，即氨氣和N2H4，B正確；C化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，則陽極鋁失去電子，轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和CO2，所以