河南周口中英文學(xué)校2015高考模擬(三)理科綜合-化學(xué)

1、河南周口中英文學(xué)校2015高考模擬（三）理科綜合-化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27 Cl-35.5 Fe-56 O-16 S-32 I-127 Ba-137 Cr-527、下列說(shuō)法正確的是（ ）A鋁和銅常用于導(dǎo)電體，鋁被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)、使用的時(shí)間遠(yuǎn)超過(guò)銅被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)和使用的時(shí)間B使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對(duì)保護(hù)環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)C石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷D在陶瓷、聚合物中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進(jìn)材料的耐沖擊強(qiáng)度和耐斷裂強(qiáng)度8、下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）A苯、乙醇、四

2、氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)B可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周?chē)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀D用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸9、四種短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子核的質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X和Y的電子數(shù)之差為4。下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子半徑大小：Z>Y>X>WB由W元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體，其熔沸點(diǎn)

3、很高CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氣態(tài)氫化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性為:Y<Z10、海洋電池，是以鋁合金為電池負(fù)極，金屬（Pt、Fe）網(wǎng)為正極，科學(xué)家把正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。用海水為電解質(zhì)溶液，它靠海水中的溶解氧與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋時(shí)，鋁極就不會(huì)在空氣中被氧化，可以長(zhǎng)期儲(chǔ)存。用時(shí)，把電池放入海水中，便可供電， 電池設(shè)計(jì)使用周期可長(zhǎng)達(dá)一年以上，避免經(jīng)常交換電池的麻煩。即使更換，也只是換一塊鋁合金板，電池總反應(yīng)式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A負(fù)極鋁被氧化B海水溫度升高，電池反應(yīng)

4、速率可能加快C正極制成仿魚(yú)鰓的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的目的是增大正極材料和氧氣接觸面積D正極電極反應(yīng)式為O2+4H+ +4e-=2H2O11、下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）A右圖的鍵線式表示烴的名稱為：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷B符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)C乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，加聚反應(yīng)，被酸化高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸D治療瘧疾的青蒿素（如右圖），分子式是C15H20O512、下列說(shuō)法正確的是（ ）A2NO2N2O4-N2O42NO2-，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的倒數(shù)B已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-5

5、7.3kJ/mol將0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL與0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa條件下放熱量為0.573kJC已知298K 時(shí)，0.10mol/L HAc的電離度為1.32%。在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下變化：HAcH+Ac- -，NaAc=Na+Ac- -，Ac-+H2OHAc+OH- -，向該溶液中滴入幾滴稀鹽酸，溶液的pH保持相對(duì)穩(wěn)定D將明礬與純堿溶液混合，有沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分為碳酸鋁13某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO3

6、2、SO42、NO3中的幾種。 若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。 則下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3C溶液中n(NH4+)=0.2molDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 11126、（6分）氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛。（1）指出氯元素在周期表中的位置 （2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失。顯紅色的離子方程式為 （3）向新制氯水加

7、入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體(水蒸汽除外)，寫(xiě)出分子式 （12分）某科研小組為開(kāi)發(fā)新型凈水劑，合成中間體物質(zhì)A，A可以看成由氯化鋁和一種鹽按物質(zhì)的量之比1:2組成，有下列變化:實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，加熱4.375克A，可得到1.6克B、2.135克E和0.01mol的D。（1）寫(xiě)出D的化學(xué)式 （2）寫(xiě)出A強(qiáng)熱發(fā)生的化學(xué)方程式 （3）E晶體中某種物質(zhì)在一定條件能和KI固體反應(yīng)，寫(xiě)出該方程式 將E晶體配成溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，現(xiàn)象 （4）若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煅燒A，在氣體D中還能檢驗(yàn)出另一種氣體，分子式是 27.（15分）苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(PhCl)和硫

8、化氫(H2S)在高溫下反應(yīng)來(lái)制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成。 I： PhCl(g)+H2S(g) PhSH(g)+HCl(g) H1=16.8kJ·mol-1 II： PhCl(g)+H2S(g) =PhH(g)+ HCl(g)+S8(g) H2 回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)I為可逆反應(yīng)，寫(xiě)出平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_， 反應(yīng)II為不可逆反應(yīng)，H2=_0。(填寫(xiě)“>”，“<”，“=”)（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖一所示，則在某溫度時(shí)反應(yīng)速度v(I)_ v(II) 。(填寫(xiě)“>”,“<”,“=”)產(chǎn)物濃度290 590 790 T/KPhHPhSH能量反應(yīng)

9、歷程反應(yīng)I反應(yīng)II反應(yīng)物生成物圖一 圖二時(shí)間產(chǎn)物濃度產(chǎn)物濃度 1 2 3 比值RR為硫化氫與氯苯的起始物質(zhì)的量之比PhSHPhH圖三 圖四（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖二和圖三。請(qǐng)解釋圖二中兩條曲線的變化_。若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是_。（4）請(qǐng)根據(jù)圖二、圖三，畫(huà)出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖。28、（15分）硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強(qiáng)的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸

10、鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得，裝置如圖（a）所示。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示， （1）Na2S2O3·5H2O的制備： 步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是 步驟2：加入藥品，打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，加熱。裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的 。（填編號(hào)） A NaOH溶液 B濃H2SO4 C酸性KMnO4溶液 D飽和NaHCO3溶液 步驟3：C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)C中溶液的pH 時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是 。 步驟4：過(guò)濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過(guò)加

11、熱濃縮，趁熱過(guò)濾，再將濾液 、過(guò)濾、 、烘干，得到產(chǎn)品。 （2）Na2 S2O3性質(zhì)的檢驗(yàn)： 向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，檢查反應(yīng)后溶液中含有硫酸根，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， （3）常用Na2S2O3溶液測(cè)定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過(guò)濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解此時(shí)CrO2-4全部轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7；再加過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液18. 00 m

12、L。部分反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為 。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟所得廢渣的成分是 （寫(xiě)化學(xué)式），操作I的名稱 。（2）步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n (水層)2nHA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）nH2SO4  (水層)中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。中X試劑為 。（3

13、）的離子方程式為 。（4）25時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+) 。（已知：25時(shí)，KspFe(OH)32.6×1039）（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周

14、期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB中含有鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d金屬鍵 e氫鍵 f分子間的作用力（3

15、）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。 （4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。 38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后

16、得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2 %，含氫7.0 %，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出E的分子式： 。 （2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。（3）寫(xiě)出FG反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，該反應(yīng)屬于 （填反應(yīng)類(lèi)型）。 （4）寫(xiě)出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體： 。是苯的對(duì)位二取代化合物； 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）： 。 理

17、科綜合（化學(xué)7+3+1）模擬（三）7-13 D C C D C C C26、（1）第三周期、A族 （2分）（2）Fe3+3SCN- =Fe（SCN）3（2分）（3）O2、CO2 （2分）（1）SO2 （2分）(2) AlCl3·2FeSO4= AlCl3+Fe2O3+SO2+SO3 （3分）（3） SO3+2KI=I2+K2SO3 （2分） 開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，然后生成白色沉淀，最終沉淀消失 （3分）（4）O2 （2分）27. （15分）（1）K=P(PhSH)·P(HCl)/P(PhCl)·P(H2S) （2分）， <（2分）（2）>（2分）（3）開(kāi)始時(shí)，反

18、應(yīng)速率大于反應(yīng)速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應(yīng)達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以生成物苯硫酚濃度減??；反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應(yīng)物，進(jìn)一步導(dǎo)致反應(yīng)逆向移動(dòng)。（3分）R=2.5，溫度控制在590K，（2分）。（4）（3分）產(chǎn)物時(shí)間28、（1）關(guān)閉K2打開(kāi)K1，在D中加水淹沒(méi)導(dǎo)管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶 (2分) ， ADC（2分） pH接近大于7到10之間都給分（2分）硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定。（2分） 冷卻結(jié)晶，（1分）洗滌、（1分） （2）Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl（2分） （3）0.0024mol/L（3分）36（15分）（1）SiO2 （1分） 過(guò)濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率或類(lèi)似表述，如提高RAn（有機(jī)層）的濃度、百分含量等（2分） H2SO4（2分）（3）6VO2+