高考化學(xué)大題專練_之二

1、高三化學(xué)大題專練1、CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如下圖：已知：鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co2HCl=CoCl2H2 CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110120時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請(qǐng)回答下列問題：加入過氧化氫的作用是（用離子方程式表示） 。加入碳酸

2、鈉調(diào)節(jié)pH至a得到的濾渣可部分溶于氫氧化鈉溶液， a的范圍是 。操作包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們是 。制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是 。NaOH溶液iipiy2、鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3-5的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列三種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Al-27） 探究一 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol·L1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。NaOH溶液的體積V 。（2）過

3、濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （“偏高”或“偏低”）探究二 實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 測(cè)定生成氣體的體積（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）問題討論：為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是（寫出可能的一點(diǎn)）： 。探究三 實(shí)驗(yàn)方案：稱量m g鋁鎂合金粉末放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。電源密封塞合金粉末惰 性電熱板O2問題討論：欲計(jì)算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是 。實(shí)驗(yàn)拓展 請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（書寫形式可以模仿探究一、二實(shí)驗(yàn)方案） 。答案：1、2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O

4、5.27.6 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾 降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解 答案：2、探究一 （1）V97mL（4分） （2）偏高 NaOH溶液iipiy探究二 調(diào)整量氣管C的高度，使C中液面與B液面相平；恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)（或讀數(shù)時(shí)保證視線與凹液面的最低點(diǎn)相平）；檢查裝置的氣密性；合金完全溶解（或加入足量鹽酸）。足量鹽酸iipiy探究三 灼燒后固體的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)拓展 鋁鎂合金 溶液 測(cè)定固體質(zhì)量足量氨水iipiy足量鹽酸iipiy 或鋁鎂合金 溶液 測(cè)定固體質(zhì)量 （等合理答案均可給分） 3、在酸性介質(zhì)中，往溶液里滴加（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：（1）該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)的存在，其特征現(xiàn)象是 ，（2

5、）若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol，（3）向含有等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)其中：第一個(gè)離子反應(yīng)方程式為 ，最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為 ，（4）向NaOH溶液中通入過量CO2氣體， 生成物的化學(xué)式_；該溶液顯堿性的原因（用離子反應(yīng)方程式表示）_。4在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程

6、式： ； 有16.8克鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 。（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ，原因是 。（4）試管中收集氣體是 ，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是 。5某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示。(1)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，與實(shí)驗(yàn)相比，實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 (2)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。則試管B中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式) (3)某同學(xué)將質(zhì)量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時(shí)間后，恢復(fù)到原條件，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m2。

7、試管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，生成的Na2CO3的質(zhì)量為 。（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時(shí)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。下列物質(zhì)中，能鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的是(填編號(hào)) ： A BaCl2 B Ba(OH)2 C 稀HCl D 甲基橙（5）Na2CO3的溶液顯堿性的原因（用離子反應(yīng)方程式表示） ，同濃度溶液的pH值大小Na2CO3 NaHCO3。答案：3、（1）溶液變成紫紅色，（2）0.25，（3）OHH H2O， ，（4）NaHCO3；HCO3H2O H2CO3OH答案：4(1)；0.8mol，(2)氣密性檢查。(

8、3)先點(diǎn)燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點(diǎn)燃酒精噴燈；防止先點(diǎn)燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe與O2的反應(yīng)。(4)H2；防止爆炸。答案：5(1) 省時(shí)方便效率高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)比明顯，(2) NaHCO3，(3) 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，(4) 2 HCO3+Ca2+ +2OH= CaCO3 + CO32+2H2O，A C，(5) CO3H2O HCO3OH 6某溫度，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(s)，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。（1）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，試畫出X、Y和Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線（選X、Y、Z畫出其中任意一條即可，要標(biāo)明各分鐘

9、的數(shù)據(jù)）；t/minX/molY/molZ/molW/mol01.001.000.000.0010.900.800.200.1030.750.500.500.2550.650.300.700.3590.550.100.900.45100.550.100.900.45（2）a= ；b= ；c= ；d= ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，（3）計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率： ；（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于 ；（5）如果該反應(yīng)H<0，在達(dá)到化學(xué)平衡后，通過改變下列實(shí)驗(yàn)條件使得上述化學(xué)平衡向左移動(dòng)的是 。增大體積為4L；增加W的質(zhì)量；增大壓強(qiáng)；降低c(Z)；使用催化劑；升

10、溫7甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強(qiáng)弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：方案一：按酸性由弱到強(qiáng)順序分離；方案二：按酸性由強(qiáng)到弱順序分離；供選擇試劑：10%氫氧化鈉溶液37%鹽酸Na2CO3溶液NaHCO3溶液大理石KMnO4溶液生石灰10%H2SO4（1）甲同學(xué)按實(shí)驗(yàn)方案一進(jìn)行，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟寫出相應(yīng)的離子方程式取試樣加入足量 ，充分振蕩后再將反應(yīng)混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的

11、混合物和產(chǎn)品A向步驟的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2向產(chǎn)品A中通入足量CO2，靜置后分液得 和溶液B。再向溶液B中 。（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有 。（3）方案一需要制取CO2應(yīng)選用下述哪種裝置 （填符號(hào)），該裝置檢驗(yàn)氣密性的方法是 。（4）方案一的步驟得到的產(chǎn)品不純，往往含有少量的步驟中的產(chǎn)品，一般采用下列哪種方法進(jìn)行再分離提純 。A蒸發(fā) B重結(jié)晶 C鹽析 D用苯萃取后再分液 E滲析答案：6（1）X、Y、Z畫出其中一條即可（2）a=1;b=2;c=2;d

12、=1;K=294.5L·mol-1（3）0.083mol·L-1·min-1（4）45%（5）（全對(duì)給3分，對(duì)一個(gè)給1分0答案：7（1）方案一：（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)。（3）A；將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管，再將導(dǎo)氣管的末端置于水中，用酒精燈對(duì)A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。（4）B8以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：(1)請(qǐng)寫出B和C中含有的官能團(tuán)名稱分別為： ， 。(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。(3)的反應(yīng)類型分別為 反應(yīng)和 反應(yīng)。(4)寫出乙醇的同分異構(gòu)體 。(5)寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； 。(6)寫出B與新制氫氧化銅懸濁

13、液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案：8（1）醛基、酯基；(2) ；(3)加成、取代；(4)CH3OCH3 ；(5)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；2CH3COOH+HOCH2-CH2OHCH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；(6)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 。粗品SO2 Br2操作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作混合溶液精制的氫溴酸冰水混合9氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）混合中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）混合中使

14、用冰水的目的是 。（3）操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。（選填編號(hào)）a固體和液體 b固體和固體 c互不相溶的液體 d互溶的液體（4）混合中加入Na2SO3的目的是 。（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。10廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO。鹽鹵中

15、含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、和CO(NH2)2等。制備流程如下圖：MgCl2·6H2O過濾NaClO鹽 鹵濾渣濾液濾液結(jié)晶蒸發(fā)過濾MgCl2MgO少量NaOH（1）濾渣的成分是_(填化學(xué)式)；濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是 （寫離子符號(hào)）。（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；加入NaClO還能起 到的作用是_。（3）直接將MgCl26H2O加強(qiáng)熱能得到MgO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。用MgCl2·6H2O制備無水MgCl2過程中，所需要的化學(xué)試劑是_。（4）海水制溴過程中

16、吸收潮濕空氣中的Br2是利用SO2氣體，SO2吸收Br2的離子方程式是 。SO2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時(shí)，SO2尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是_。答案：9(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 。(2)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全。(3)過濾、蒸餾，d 。（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴。（5）KSCN溶液，溶液變成血紅色。含有Br2，CCl4。答案：10（1）Fe(OH)3 ；Na+ ，（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 + N2+ 2H2O 或 NaOH+3NaClO+ CO(NH2)2

17、 =3NaCl+NaHCO3+N2+2H2O，氧化 Fe2+ 使它變成Fe(OH)3沉淀而除去；（3）MgCl2·6H2O=MgO+2HCl +5H2O，HCl氣體；（4）SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br- ； NH4HSO4 、(NH4)2SO4 (2分)11、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2

18、溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問題： TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為 。 檢驗(yàn)TiO2·x H2O中Cl是否被除凈的方法是 。 下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是 _（填字母代號(hào)）。a核磁共振法 b紅外光譜法 c質(zhì)譜法 d透射電子顯微鏡法 配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需要下圖中的_（填字母代號(hào)）。 a b c d e 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩

19、爾質(zhì)量為M g·mol1）試樣w g，消耗c mol·1 NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果_ _。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果_。12、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對(duì)蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn) 制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法

20、正確的是 。a.邊振蕩盛有2的AgNO3溶液的試管，邊滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制備銀鏡時(shí)，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性 e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。假設(shè)2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3 能氧化Ag。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè) （2）甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢驗(yàn)出Fe3，驗(yàn)證了假設(shè)1成立。請(qǐng)寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式： 。（3）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)2，請(qǐng)幫他完成下表中內(nèi)容（提示： NO在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察

21、到氣體產(chǎn)生）。實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè)2成立。若銀鏡不消失，假設(shè)2不成立。思考與交流 （4）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論_ _ _，并簡(jiǎn)述理由： (用離子方程式表示)。答案：11(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl；(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已除凈。(3)d；(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液變成紅色；(6) (7)偏高 偏低。答

22、案：12（1）ade；（2）Fe3+Ag= Fe2+Ag+；（3）將銀鏡浸入硝酸銅溶液中；（4）同意，4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag+3NO  。13、用圖5-1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中；（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到溶液褪色，則B是 （寫化學(xué)式），B與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水，又可觀察到試管C中的現(xiàn)象為 。（2）若B為，C為溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A應(yīng)具有的性質(zhì)是 。然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象是 。（3）若B是生

23、石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，當(dāng)溶液恰好澄清時(shí)，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是_(寫名稱)，C是_（寫化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為 ，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是 。14、利用右圖裝置測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量。請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問題：（所提供試劑有：0.48克鎂帶、18.4mol·L1的H2SO4、2.0 mol·L1的H2SO4）實(shí)驗(yàn)方法如下：加藥品前要檢查該裝置的氣密性，較簡(jiǎn)便單的方法是： 。氣密性檢驗(yàn)后，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：裝硫酸。取下試管，加入 mol/L的H2SO4且體積

24、應(yīng)大于 ml。放置鎂條。為保證產(chǎn)生的氫氣不泄漏，應(yīng)將鎂條放置在 。記下量氣管起始讀數(shù)V1。 將試管豎直，使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng)；記下鎂條反應(yīng)完后的量氣管讀數(shù)V2。如何讀數(shù)才能減少誤差 。經(jīng)測(cè)定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積為V L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）： 。如果測(cè)得的值比實(shí)際值偏大，請(qǐng)你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因（假設(shè)在測(cè)得外界溫度、壓強(qiáng)以及在換算、計(jì)算過程中都沒有錯(cuò)誤。至少寫2條） 。答案：13（1）；C中溶液變紅（2）酸性比碳酸的酸性強(qiáng)；溶液由渾濁變澄清；（3）濃氨水（或銨鹽的濃溶液）；防止倒吸答案：14 向漏斗中加入一定量的水，若量氣管內(nèi)水

25、面低于漏斗中的水面，且數(shù)分鐘（或一段時(shí)間）保持不變，則氣密性良好。 2.0 mol·L1（2分）,10ml；將鎂帶放在試管口的上部,不與硫酸接觸；待試管冷卻至室溫，調(diào)節(jié)漏斗高度，使兩端管內(nèi)液面保持相平； M（Mg）=0.48×22.4/ V； 鎂表面部分被氧化鎂中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)（答“有雜質(zhì)”也對(duì)）量氣時(shí)，漏斗中水的液面高于量氣管中水的液面讀數(shù)誤差（任選兩個(gè)即可）。15.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是 （填字母） A熱裂解形成燃油

26、 B露天焚燒 C作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料 D直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： Cu(s)2H(aq)Cu2(aq)H2(g) H+64.39kJ·mol1 2H2O2(l)2H2O(l)O2(g) H196.46kJ·mol1 H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H285.84kJ·mol1 在H2SO4 溶液中Cu 與H2O2 反應(yīng)生成Cu2和H2O的熱化學(xué)方程式為： 。（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2 和3.0mol·L1H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平

27、均溶解速率（見下表） 溫度（）20304050607080銅的平均溶解速率（×103mol·L1·min1）7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是 。（4）在提純后的CuSO4 溶液中加入一定量的Na2SO3 和NaCl 溶液，加熱，生成CuCl (難溶于水)的離子方程式是 。16.某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣

28、瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)。【提出假設(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。 假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象【思考與交流】（1）甲同學(xué)認(rèn)為方

29、案1得到的結(jié)論不正確，其理由是 。（2）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為 。（3）通過方案1和方案2的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中， 成立。你的理由是 。（4）鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為 。（5）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由： 。答案：15(1)BD ；(2)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)Cu2(aq)2H2O(l) H319.68kJ·mol1；(3) H2O2分解速率加快；（4）2Cu2SO322ClH2O2CuClSO422H。答案：16（1）Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞變紅；（2）Na2CO3；（3）假設(shè)2，

30、 方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3，所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在；方案2的中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明燃燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在。 （4）4Na+3CO2=2Na2CO3+C 。 （5）不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素（或違背質(zhì)量守恒定律）（其他合理解釋也對(duì)）。17已知：(1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_(填序號(hào))； 銀鏡反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng)(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面內(nèi)，R1可以是_(填序號(hào))； (3)通常羥基與碳碳雙鍵碳原子相連時(shí)（烯醇不穩(wěn)定），易發(fā)

31、生下列變化：現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知E遇FeCl3溶液顯紫色，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A _B_H_化學(xué)方程式：CD IK 寫出分子式和B相同，符合下列條件下的異構(gòu)體有_種。I苯環(huán)上只有一個(gè)取代基 II含有酯基寫出其中一種在H2SO4存在下水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。18、鈦是一種性能優(yōu)良的金屬，目前主要應(yīng)用于尖端科技領(lǐng)域。鈦元素在地殼中儲(chǔ)量約為0.45%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），且較分散，主要礦石有金紅石(TiO2)和鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，且含有Fe2O3等雜質(zhì))。下列是工業(yè)上用鈦鐵礦（精礦）制取金屬鈦的生產(chǎn)流程：鈦鐵礦粉鈦酸沉淀H2TiO3溶液B溶液AH2SO4過濾足量鐵屑冷至0并過 濾綠礬晶體FeSO4·7H2OTiO2+炭粉+Cl210001100KTiCl4熔點(diǎn)25沸點(diǎn) 136+Mg，Ar氣中1070K Ti適量水請(qǐng)回答下列問題：（1）已知鈦鐵礦溶于硫酸是