高三化學限時訓練11月26日

1、高三化學限時訓練-11月26日第I卷（選擇題）1.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（   ）A由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl > FB人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C短周期元素正化合價數值和其族序數相同D短周期元素形成的微粒X2與 Y2+ 核外電子排布相同，離子半徑：X2 > Y2+2.設NA代表阿伏伽德羅常數的值下列敘述正確的是（）A將CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移電子數為B將1mol Cl2通入到水中，則N（HClO）+N（C

2、l）+N（ClO）=2NAC常溫常壓下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAD2.24L的CH4中含有的CH鍵數為0.4NA3.下列有關實驗誤差分析中，錯誤的是（   ）A中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結果無影響B(tài)用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結果不一定有誤差D測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低4.下列說法正確的是（）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高B熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬

3、與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構5.2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性下列有關說法正確的是（）A乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達到消毒的目的D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應：2NaClO+SO2+H2ONa2SO3+HClO6.標準狀況下，某同學向10

4、0mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示下列分析中正確的是（）Ab點對應的溶液導電性最強B亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸Cab段反應是SO2+2H2S3S+2H2OD原H2S溶液的物質的量濃度為0.05molL17.某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol鐵，充分反應后產生的NO氣體在標準狀況下的體積為（）A36L B22.4L C28L D11.2L8.某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，依次進行如下處理（假設每次處理均反應完全）：通過堿石灰，氣體體積減小；通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色；通過無水CuS

5、O4粉末時，粉末變?yōu)樗{色；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙嵊纱丝梢源_定混合氣體中（）A一定含有CO2、H2O蒸氣，可能含有H2、COB一定含有H2O蒸氣、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸氣、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種9.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示下列說法不正確的是（）AX可能含有2種鹽 Ba是SO3CY可能含有（NH4）2SO4 D（NH4）2S2O8中S的化合價不可能為+710.以包列科學家Danici Shcchtman因發(fā)現準晶體獲得2011年諾貝爾化學獎人們在自然界中也找到了組成為Al63Cu24F

6、e13的天然準晶體將相同質量的此準晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體的物質的量關系為（）An（燒堿）n（稀硝酸）n（鹽酸）Bn（燒堿）n（鹽酸）n（稀硝酸）Cn（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸）Dn（鹽酸）n（稀硝酸）n（燒堿）11.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2mol·L1和1.5mol·L1，現向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應下列有關說法正確的是（ ）A反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8molB反應后產生13.44L H2（標準狀況）C反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9molD由于氧化性Fe3

7、+H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體12.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉發(fā)現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來下列說法正確的是（）A導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OHHCO3B導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象D上述過程中總共發(fā)生了2個化學反應，且反應結束后的溶液顯堿性13.某待測溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，每次實驗所

8、加試劑均過量，下列說法不正確的是（ ）ASO42、SO32至少含有一種B沉淀B的化學式為BaCO3C肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3、Cl-，還有SO42、SO32至少含有一種D肯定沒有的離子是Br-14.飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一某興趣小組進行了如下實驗探究：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水（如圖所示），充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現濾液比氯水的漂白性更強；為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；第

9、三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有（）ACa（ClO）2 BCaCO3 CCa（HCO3）2 DCaO15.下列有關的計算分析不正確的是（    ） A在反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3molB將a mol硫化亞鐵放入含3a mol H2SO4的濃硫酸中，充分反應后，氧化、還原產物分別是Fe3、S和SO2，則放出的氣體少于1.5a molC室溫時，在容積為a mL的試管中

10、充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a4b3cD某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明試卷答案1.C試題解析：A、非金屬性的強弱，可根據最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，不能根據氫化物的酸性進行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如

11、鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；C、短周期元素高正化合價和其主族序數相等但正化合價數值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；D、微粒X2與 Y2+核外電子排布相同，核電荷數Y>X，核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑: X2 > Y2+，故D正確。2.C考點：阿伏加德羅常數分析：A、根據質量差計算出反應生成氧氣的質量，過氧化鈉中氧元素化合價為1價，據此計算出轉移的電子數；B、根據氯原子的守恒來分析；C、甲醛和冰醋酸的最簡式為CH2O，3.0g混合物中含有0.1mol最簡式；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確解答：解：A、2mol二氧化碳與過氧化鈉反應生成1mol氧氣，過氧化鈉質

12、量增重56g，增重ag時生成氧氣的物質的量為：mol，轉移的電子的物質的量為：×2mol=mol，反應中轉移電子數為=NA，故A錯誤；B、氯氣溶于水后滿足氯原子的守恒，將1mol Cl2通入到水中后，氯氣部分和水反應生成HCl和HClO，故溶液中有Cl2、HCl和HClO，根據氯原子的守恒可知：2N（Cl2）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO）=2NA，故B錯誤；C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最簡式CH2O，含有0.4mol原子，含有的原子總數為0.4NA，故C正確；D、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故2.24L甲烷的物質的量不一定是0.1mol，故D錯誤故選C點評：本

13、題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大3.B試題解析：A、中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；B、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯誤；C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,相當于把原溶液稀釋，而對于中性溶液，加水pH不變，故C正確；D、測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導致所測中和熱值偏低，故D正確。4.D考點：元素周期律的作用；不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別.分析：A元素的非金屬性越強，氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高；B熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物

14、；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物；CNaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數是1：1，熔化時破壞的是離子鍵；DNCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構解答：解：A非金屬性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；HF中含有氫鍵，故熔沸點較高，故沸點：HFHIHBrHCl，故A錯誤；B熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故B錯誤；CNaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子，陽離子為鈉離子，個數是1：1，熔化時破壞

15、的是離子鍵，故C錯誤；DNCl3分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D點評：本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質、離子晶體與分子晶體的構成微粒與微粒間的作用力分析，難度中等要注意基礎知識的積累5.C考點：氧化還原反應分析：A乙醇使蛋白質變性；B氧化性可用于消毒；C高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強氧化性；D在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應解答：解：A乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故A錯誤；B雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯誤；C高錳酸鉀溶液

16、和雙氧水的消毒原理都是因為具有強氧化性，原理相同，故C正確；D次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選C點評：本題考查鹵族元素及化合物的性質，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析應用能力的考查，題目難度不大6.C考點：二氧化硫的化學性質分析：H2S 飽和溶液中通入SO2，發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S+2H2O，隨著反應的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水反應生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL

17、二氧化硫時，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題解答：解：Ab點為中性，只有水，導電性最差，故A錯誤；B根據圖象可知恰好反應時消耗二氧化硫112mL，n（SO2）=0.005mol，根據方程式可知原溶液中硫化氫為0.01mol，通入336mL二氧化硫時，溶液中亞硫酸為0.01mol，亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；Cab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2+2H2S=3S+2H2O，故C正確；D由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反

18、應，則n（SO2）=0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，則原H2S溶液的物質的量濃度為=0.1mol/L，故D錯誤故選C點評：本題考查硫元素化合物性質、化學反應圖象等，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，注意B選項中應根據溶液物質的濃度相等時pH大小進行判斷，學生容易根據已有知識回答，為解答易錯點，題目難度中等7.C考點：氧化還原反應的計算；化學方程式的有關計算專題：計算題分析：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3）=4，發(fā)生3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O或Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，鐵粉的物質的量為1.5mo

19、l，由離子方程式判斷過量，以此計算該題解答：解：n（H+）=2.5mol×2=5mol，n（NO3）=4，鐵粉的物質的量為1.5mol，由 3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O， 3 2 81.5mol 0.1mol 4mol，則1.5molFe完全反應時，硝酸根離子與氫離子均過量，則發(fā)生Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，若1.5molFe完全反應時，氫離子不足，則兩個反應均發(fā)生，Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O x 4x x3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O y y y則，解得x=0.75mol，y=0.75mol生成NO的

20、體積為（0.75mol+0.75mol×）×22.4L/mol=28L，故選C點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中電子守恒為解答的關鍵，注意過量判斷及發(fā)生的反應判斷，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大8.D考點：常見氣體的檢驗；幾組未知物的檢驗分析：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有；通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體；通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，說明含有通過灼熱的氧化銅時生成水蒸氣；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙?，說明通過

21、灼熱的氧化銅時有二氧化碳生成，據此分析解答解答：解：無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一種或幾種，通過堿石灰，氣體體積減小，說明含有酸性氧化物或水蒸氣，或二者都有，二氧化碳屬于酸性氧化物，則該混合氣體中可能含有二氧化碳或水蒸氣，或者二者都有；通過灼熱的氧化銅時，固體變?yōu)榧t色，說明含有還原性氣體，CO和氫氣都具有還原性，所以該混合氣體中含有CO或氫氣，或者二者都有；通過無水CuSO4粉末時，粉末變?yōu)樗{色，因為通過堿石灰時即使有水蒸氣也被吸收，所以該現象說明原來氣體中含有氫氣；通過澄清石灰水時，溶液變?yōu)闇啙幔驗橥ㄟ^堿石灰時即使有二氧化碳也被堿石灰吸收，所以該現象說明原來氣體

22、中含有CO，通過以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸氣、CO2中的1種或2種，故選D點評：本題考查氣體檢驗，明確氣體及物質的性質是解本題關鍵，注意要排除物質的干擾，題目難度不大9.B考點：二氧化硫的污染及治理專題：元素及其化合物分析：二氧化硫與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經氧化、水合等科的硫酸，氣體a為二氧化硫，Y為硫酸銨；電解硫酸銨溶液可得（NH4）2S2O8；解答：解：AX中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，故A正確；B氣體a為二氧化硫，故B錯誤；CX中加過量硫酸生成硫酸銨或

23、硫酸氫銨，故C正確；DS的最高化合價是+6，不可能為+7，故D正確；故選B點評：本題考查了二氧化硫的污染與防治、元素化合物等問題，把握物質的主要性質是關鍵，難度一般10.C解析：該合金中只有鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，鐵和鋁都與鹽酸反應生成氫氣，所以加入鹽酸放出的氣體體積大于氫氧化鈉溶液，鐵、鋁和銅都與稀硝酸反應生成氣體，為便于計算，可設Al63Cu24Fe13為1mol，根據金屬和生成氣體之間的關系式得生成氣體體積分別為：與HCl反應時：n（H2）=13+63×1.5=107.5 mol，與NaOH反應時：n（H2）=63×1.5=94.5 mol，與HNO3反應時：n

24、（NO）=63+13+24×=92 mol，所以生成氣體體積大小順序是n（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸），故選C11.C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）=0.7mol，氧化性為HNO3Fe3+H+，則 Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O 1 4 1 1 0.6 2.4 0.6 0.6 Fe+2Fe3+3Fe2+， 1 2 3 0.1 0.2 0.3Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，故A錯誤；B不發(fā)生Fe+2H+Fe2+H2，沒有氫氣生成，

25、故B錯誤；C反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，故C正確；D氧化性為HNO3Fe3+H+，先發(fā)生Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O，有氣體生成，故D錯誤；故選C12.D 考點：鋁的化學性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OHCO32+H2O，氣體的壓強變??；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強增大，以此來解答解答：解：A氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OHCO32+H2O，故A錯誤；B易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)

26、生2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，氣體壓強增大，故B錯誤；C將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現變癟的現象，故C錯誤；D由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應，反應后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D點評：本題考查Al的化學性質及離子反應，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點，側重分析與知識應用能力的考查13.C解析：待測液與氯化鋇溶液反應生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32

27、-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據以上分析可知，待測液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應生成的BaCO3，正確；C、根據分析可知待測液

28、中Cl-不能確定是否存在，錯誤；D、根據分析可知待測液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確。14.C考點：探究氯水、氯氣的漂白作用.分析：因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀，可說明含有碳酸氫鈣，因碳酸氫鈣可與石灰水反應生成白色碳酸鈣沉淀，將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生，說明含有碳酸氫鈣，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2解答：解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，則次氯酸不與碳酸鈣反應，則不可能存在次氯酸鈣，故A錯誤；B、碳酸鈣不溶于水，因此濾液中不可能含有碳酸鈣，故B錯誤；C、碳酸氫鈣與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈣與鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈣加熱分解，反應的方程式為Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2，故C正確；D、氧化鈣與HClO、水反應，因此濾液中不可能含有CaO，故D錯誤；故選C點評：本題考查性質的實驗方案的設計，側