2019-2020學年第二學期人教版化學選修4同步測試：1.1第1課時《焓變反應熱》【答案解析】

1、2019-2020學年第二學期人教版化學選修 4:始變反應熱同步測試1.下列變化中，屬于吸熱反應的是液態(tài)水汽化將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰釮2SO稀釋KC1Q分解制Q生石灰跟水反應生成熟石灰CaCOS溫分解高溫CO+C=2CO Ba(OH> 8HO 與固體 NHC1 混合 C+高溫H2O(g)=CO H2 Al與鹽酸反應A.B.C.D.解析 屬于物理變化，不屬于化學反應。是化合反應，CaO與水反應生成Ca(OH,產(chǎn)生大量熱，屬于放熱反應。金屬與酸的反應一般為放熱反應。答案 B2 .化學反應過程中的能量變化如下圖所示，判斷以下說法正確的是11A.圖甲表示的是吸熱反應B.圖乙表示的是放熱反應C,

2、圖甲中 H>0D.圖乙中A H>0解析 由圖象分析可知甲：E反應物>£生成物，反應放熱， H<0; 乙：E反應物< E生成物，反應吸熱， H> 0。答案 D3 .某學生用如下圖所示裝置進行化學反應 X+ 2Y=2Zfg量變化 情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處下降 乙處上升。關于該反應的下列敘述：該反應為放熱反應；生成物的總能量比反應物更高；該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是A.B.C.D.解析 由U形管中液面甲處下降乙處上升，可推出該反應為放熱 反應， 即反應物的總能量大于生成物

3、的總能量，所以正確，錯誤，正確。答案 D4由下圖分析，有關敘述正確的是A. A- B+ C和B+ 8A兩個反應吸收或放出的能量不等B. A B+ C是放熱反應C. A具有的能量高于B和C具有的能量總和D. A B+ C是吸熱反應，則B+ C- A必然是放熱反應解析 本題考查化學反應中的能量變化，由圖可知，B C 的能量高于A的能量，則反應B+ r A一定是放熱反應；反之 A- B+ C 則是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應的反應熱在數(shù)值上相等，符號相反。答案 D5根據(jù)如下圖所示的反應判斷下列說法錯誤的是A. CO(g)和CaO(s)的總能量大于 CaCQs)的總能量B.該反應的始變大于零C.

4、該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收熱量，化學鍵形成放出能量D.由該反應可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應均為吸熱反應解析 因為碳酸鈣受熱分解是吸熱反應，CO(g)和CaO(s)的總能量大于CaCQs）的總能量，始變大于零，故 A B項正確；C項，在 CaCM, CsT和COT之間存在離子鍵，COT中，C與O之間存在共價 鍵， 故反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，C項正確；需要加熱才發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，如碳 的燃燒反應就是放熱反應，D項錯誤。答案 D6.化學反應A+B=2AB勺能量變化如下圖所示，則下列說法正確的是A.該反應是吸熱反應B.斷裂2 m

5、ol A -B鍵需要吸收y kJ能量C 2 mol AB 的總能量高于1 mol A 2和 1 mol B 2的總能量D,斷裂1 mol A A鍵和1 mol B B鍵可放出x kJ能量解析 A項，根據(jù)圖示可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應是放熱反應，錯誤；B項，根據(jù)圖示可知，斷裂2 molA- B鍵需要吸收y kJ能量，正確；C項，由圖可知，1 mol A2和1 mol B的總能量高于2 mol AB的總能量，錯誤；D項，斷裂1 mol AA 鍵和1 mol B B鍵吸收x kJ能量，錯誤。答案 B7下列關于能量變化的說法正確的是A “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和

6、冰相比較，冰的能量高B.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，具表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定D.化學反應遵循質量守恒的同時，也遵循能量守恒解析 冰熔化為水吸收熱量，故相同質量的水和冰相比較，水的能量高；化學反應中的能量變化，可以表現(xiàn)為熱能、光能或電能等，石墨轉化為金剛石吸熱，故金剛石的能量高，不穩(wěn)定。答案 D8.已知化學反應 2c(s) +Q(g)=2CO(g);2CO(g)+Q(g尸=2CO2(g) 都是放熱反應。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是( 相同條件下)A. 56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88

7、g CO2所具有的總能量8 12 g C 所具有的能量一定高于28 g CO 所具有的能量C. 12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總 能量D.將兩份等質量碳燃燒,生成 CO的反應比生成CO勺反應放出的熱量多解析根據(jù)兩個化學反應都是放熱反應得出：反應物的總能量大 于生成物的總能量，故由 2c(s)+O(g)=2CO(g)為放熱反應，得,1出C(s)+2Q(g)=CO(g)也為放熱反應，所以12 g C的總能量與16g O2的總能量之和大于 28 g CO的總能量，B錯誤；對 2CO(g) +Q(g)=2CG(g)而言，56 g CO的總能量與 32 g O 2

8、的總能量之和 大于88 g CQ的總能量，故A正確；由常識知C燃燒生成CO也是放熱反應，且充分燃燒時放出的熱量比不充分燃燒時放熱多，故 G D 正確。答案 B9 .如右圖所示，把試管放入盛有 25 C的飽和石 灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用膠 頭滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。下列有關說法不正 確的是A.試管中有氣泡產(chǎn)生B.燒杯內出現(xiàn)渾濁C.鎂條的化學能大于氫氣D.鎂條與稀鹽酸的反應為放熱反應解析 Mg與HCl的反應為放熱反應，Mg與HCl的總能量大于H 與MgC2的總能量，C項錯誤；Ca(OH)的溶解度隨溫度升高而減小， 故燒杯內出現(xiàn)混濁，D項正確。答案 C二、非選擇題一，.1一

9、10 .已知H2(g) +2Q(g)=H2O(g),反應過程中能量變化如下圖所示，則：(1) a、b、c分別代表什么意義？abc該反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。 H(填“>”或)0。-1-、一，一解析 H2(g)和2Q(g)與2H(g)和O(g)N間的能量差是 國g)一 1- 一一 -2H(g)和/Q(g) -O(g)過程中斷開H- H鍵和O- O鍵需吸收的能量，所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g) +O(g)結合成H2O(g) 中的氫氧鍵所放出的能量，c則代表反應物總能量與生成物總能量之 差，即a-b,亦即反應熱。(2)由圖可知該反應中反應物總能量高于生成物總能量，所以

10、該反應為放熱反應， H< 0。答案(1)舊鍵斷裂吸收的能量新鍵形成放出的能量 反應熱放熱 <11. (1)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而 在蒸氣狀態(tài)時，含有 S、S4、S6及&等多種同素異形體，其中 8、S6 和&具有相似的結構特點，其結構如圖所示：若已知硫氧鍵的鍵能為dkJ mol 1,氧氧鍵的鍵能為ekJ mo1,S(s) + O(g)=SO(g)AH1= a kJ mo1,則與分子硫硫鍵的鍵能為(2)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù):化學鍵P- PP- OO= OP= O鍵能/kJ mol1198360498x已知1 mol白磷完全燃燒生成P4

11、O0放出2 982 kJ的熱量，白磷(P。、P4Q、RO。結構如下圖所示，則上表中 x=。0.5 mol白磷(P4)與Q完全反應生成固態(tài)P4Q,放出的熱量為kJ o解析(1)設硫硫鍵的鍵能為x kJ mol 貝U： a kJ - mo=；x 88Xx kJ mo1+e kJ mol 12d kJ mol1, x=(2d ae)kJ mol 1 o(2)由題意可知R(s) + 5Q(g)=P4O0(s)A H=- 2 982kJ mol1。根據(jù)圖示知，1 mol P 4含有 6 mol P P 鍵，1 mol P 4O0 含12 mol P -O鍵和4 mol P =O鍵，根據(jù)鍵能與反應熱關系，

12、反應 熱等于反應物總鍵能與生成物總鍵能之差，斷裂1 mol共價鍵吸收的 _. -.-. » 1能量與生成1 mol該共價鍵放出的能量數(shù)值相等。有 198 kJ mol 1 一 1 ， X 6+498 kJ - mol x 5360 kJ - mol x 12 - 4x = - 2 982 kJ - mol1, x = 585 kJ mol1。R+3O=PQ, 1 mol P 4O6含有 12 mol P O鍵，反應熱為4 H= 198 kJ - mol1x6+ 498 kJ - mol1 x 3-360 kJ - mol1x12=-1 638 kJ - mol 0.5 mol白磷(P4)與Q完全反應生成固態(tài) RO放出的12熱量為 1 638 kJ mol1 x 0.5 mol =819 kJ。答案 (1)(2 d ae)kJ mol1 (2)585 81912 某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究， 在除了用手觸摸試管壁感覺發(fā)熱外，還設計了下列幾個可行性方案。甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起， 放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到 的 現(xiàn) 象 是 、 、，說明反應放熱。乙方案： 將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，中看到的現(xiàn)象是，說明該反應放熱。丙方案：