電極反應(yīng)式的書寫20141124

1、、二次電池電極反應(yīng)式的書寫一、一次電池1 普通鋅錳電池(一)Zn|NH4CI(aq)|C(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn+2MnO 2+2NH 4CI = ZnCI 2+Mn 2O3+2NH3+H2O2. 堿性鋅錳電池(一)Zn|KOH(aq)|C(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn+2MnO 2+2H2O = MnOOH+Zn(OH) 23. 鋅銀電池(一)Zn|KOH(aq)|Ag 2O(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn+2Ag 2O = ZnO + 2Ag4. Li SOCI2 電池()Li|LiAlCl 4 SOCl2|C(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：4Li + SOCl 2 = 4LiCl + S

2、+ SO 25鋁痊氣-海水電池負(fù)極：正極：總反應(yīng)：4AI+3O 2+6H2O = 4Al(OH) 36.Mg Al 電池(一)AI|KOH(aq)|Mg(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：1鉛蓄電池()Pb|LiAICI 4 SOCl2|PbO2(+)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：2鎳鎘電池負(fù)極：正極：放由總反應(yīng)：Cd + 2NiOOH + 2H 2O -充電-Cd(OH) 2 + 2Ni(OH) 23. 高鐵電池負(fù)極：正極：放電總反應(yīng):3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 充電= 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH4. Li AI/FeS 電池負(fù)極：正極：總反應(yīng)：2Li+FeS = Li

3、 2S5鋰離子電池負(fù)極：正極：一充業(yè)總反應(yīng)：LiCoO 2 + 6CLii-xCoO2+ Li xC6三.燃料電池(1)氫氧燃料電池(38%KOH溶液)負(fù)極： 正極：總反應(yīng)式：（2）氫氧燃料電池（H2SO4溶液）負(fù)極：正極：總反應(yīng)式：（3）以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環(huán)境下電極反應(yīng)式的書寫方法： 酸性條件（H 2SO4溶液）正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CH4+ 2O2=CO2 + 2H 20 堿性條件（KOH溶液）正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 固體電解質(zhì)（熔融丫2。3高溫下能傳導(dǎo)02）正極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：熔融碳酸鹽（如：熔融K2CO3）正極電極反應(yīng)式： O2+ 2

4、CO2 + 4e=2CO2。負(fù)極電極反應(yīng)式：電池總反應(yīng)式：2. 乙烷燃料電池 （鉑為兩極、電解液 KOH溶液）正極：負(fù)極：總反應(yīng)方程式2C2H6 + 702 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O3. （2011課標(biāo)全國卷，11）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+ Ni 2O3+ 3H2O=Fe（OH） 2+ 2Ni（OH） 2F列有關(guān)該電池的說法不正確的是A .電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni 2O3、負(fù)極為FeB .電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+ 2OH一 2e=Fe（OH）2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D .電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni（OH） 2+ 2

5、OH 2e=Ni2O3+ 3H2O4. （2010安徽理綜，11）某固體酸燃料電池以 CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H十，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總 反應(yīng)可表示為：2H 2+ O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A 電子通過外電路從 b極流向B b極上的電極反應(yīng)式為：O2+ 2H2O+ 4e =4OHC .每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D. H +由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極5. （2009廣東，14）可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以 NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合 金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（）A .以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為O2+ 2H2O+ 4e=4OH B .以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al + 3OH 3e =AI（OH）3jC.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持