人教版高中化學(xué)必修一硫酸和硝酸的氧化性

1、硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 課本課本100頁：頁：第四章第四章 第四節(jié)第四節(jié)l 1、了解、了解H2SO4的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握濃硫酸特性；的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握濃硫酸特性；l 2、掌握硝酸的性質(zhì)；、掌握硝酸的性質(zhì)；l 3、了解硫酸和硝酸的用途。、了解硫酸和硝酸的用途。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、使指示劑變色、使指示劑變色: 2、與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與堿發(fā)生中和反應(yīng): 3、與堿性氧化物反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng): 5、與鹽反應(yīng)、與鹽反應(yīng): 稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+OH-=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+CO32-=H2O+CO2回顧稀硫酸的通性：回顧稀硫酸的通性：

2、4、與活潑金屬反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng):2H+Zn=Zn2+H2純硫酸是無色、油狀的液體純硫酸是無色、油狀的液體 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3 (高密度酸高密度酸).濃硫酸：濃硫酸：易溶于水，能以任意比與水混溶易溶于水，能以任意比與水混溶 （濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱）（濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱）一、濃硫酸的特性一、濃硫酸的特性1. 吸水性吸水性2、脫水性、脫水性將有機(jī)物中的氫、氧元素按將有機(jī)物中的氫、氧元素按2：1的比例脫去的比例脫去吸收空氣中的水、混合物物中的水吸收空氣中的水、混合物物中的水作用：作干燥劑作用：作干燥劑注意兩者區(qū)別注意兩者區(qū)別3.

3、濃硫酸的氧化性濃硫酸的氧化性(1)與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)2H2SO4（濃）（濃）+Cu=CuSO4+2H2O+SO2(2)與木炭的反應(yīng)與木炭的反應(yīng)在加熱時(shí)濃硫酸不僅能和活潑性不強(qiáng)的在加熱時(shí)濃硫酸不僅能和活潑性不強(qiáng)的銅發(fā)生反應(yīng)銅發(fā)生反應(yīng), 還能與紅熱的炭反應(yīng)。還能與紅熱的炭反應(yīng)。2H2SO4+C=CO2 +2H2O+2SO21.1.下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？下列現(xiàn)象體現(xiàn)了硫酸的哪些性質(zhì)？ (1)(1)把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上把濃硫酸滴入放在蒸發(fā)皿里的蔗糖上, , 蔗糖就會(huì)炭化變黑蔗糖就會(huì)炭化變黑 (2)(2)把濃硫酸露置在空氣里把濃硫酸露置在空氣里, , 質(zhì)量會(huì)增加質(zhì)量會(huì)增加. . (3)

4、 (3)把鋅粒放入稀硫酸里把鋅粒放入稀硫酸里, , 會(huì)產(chǎn)生氫氣。會(huì)產(chǎn)生氫氣。 (4)(4)把銅片放入濃硫酸里并加熱把銅片放入濃硫酸里并加熱, , 會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生SOSO2 2. .脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性練練 習(xí)習(xí)酸性酸性吸水性吸水性(1)(1)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性： 4HNO3 O2 +2H2O + 4NO2或光照或光照密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！保存：保存：久置硝酸分解產(chǎn)生的久置硝酸分解產(chǎn)生的NONO2 2溶溶于溶液中于溶液中, ,使溶液變黃色使溶液變黃色久置久置濃濃硝酸變黃色的原因硝酸變黃色的原因? ?二、硝酸二、硝酸1. 硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)濃

5、硝酸泄漏濃硝酸泄漏(2)揮發(fā)性揮發(fā)性濃硝酸可以揮發(fā)出濃硝酸可以揮發(fā)出HNO3 稱發(fā)煙硝酸稱發(fā)煙硝酸Cu+4HNO3(濃濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O與金屬（除與金屬（除AuAu、PtPt外）反應(yīng)外）反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性稀硝酸和濃硝酸都有強(qiáng)氧化性(3)(3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性任何金屬與硝酸反應(yīng)都無氫氣放出。任何金屬與硝酸反應(yīng)都無氫氣放出。2、N的化合價(jià)的化合價(jià)氮元素是一種表現(xiàn)出多種化合價(jià)的元素：氮元素是一種表現(xiàn)出多種化合價(jià)的元素：NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4+3+2+10-3三、鈍化三、鈍化四

6、、王水四、王水 閱讀資料卡片閱讀資料卡片硫酸是硫酸是用量最大用量最大、用途最廣用途最廣的化工原料之一，所以的化工原料之一，所以硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工水平的標(biāo)志。硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家無機(jī)化工水平的標(biāo)志。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是、下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是 （ ） A、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)、稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B、二氧化硫與氧氣反應(yīng)、二氧化硫與氧氣反應(yīng) C、濃硫酸與銅反應(yīng)、濃硫酸與銅反應(yīng) D、三氧化硫與水反應(yīng)、三氧化硫與水反應(yīng)C2、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中、下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或或N元素的元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（化合價(jià)不會(huì)發(fā)生

7、變化的是（ ） A.稀硫酸稀硫酸 B.稀硝酸稀硝酸 C.濃硫酸濃硫酸 D.濃硝酸濃硝酸 A3. 工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備工業(yè)上擬用銅和硝酸來制備Cu(NO3)2, 下下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案: 甲方案甲方案: Cu+濃濃HNO3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶乙方案乙方案: Cu+稀稀HNO3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶丙方案丙方案: Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為你認(rèn)為_方案最好方案最好, 理由理由_空氣加熱空氣加熱HNO3丙丙消耗硝酸少消耗硝酸少, , 不污染環(huán)境不污染環(huán)境由此，你認(rèn)為用銅和濃硫酸采用何種途徑制由此，你認(rèn)為用銅和濃硫酸采用何種途徑制硫酸銅最好？硫酸銅最好？作業(yè)：P104 12謝謝！人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋。