福建省寧德市部分一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、2019-2019學(xué)年寧德市局部一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試卷總分值：100分 時(shí)間：90分鐘考前須知：1答卷前 ,考生務(wù)必將班級(jí)、姓名、座號(hào)填寫(xiě)清楚。2每題選出答案后 ,填入答案卷中。3考試結(jié)束 ,考生只將答案卷交回 ,試卷自己保存。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 第一卷選擇題 ,50分一、選擇題20個(gè)小題 ,其中1-10每題2分 ,11-20每題3分 ,共50分 ,在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中 ,只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人 ,純堿工業(yè)的創(chuàng)

2、始人 ,1943年創(chuàng)立侯氏制堿法又稱聯(lián)合制堿法 ,為我國(guó)化學(xué)工業(yè)作出重大奉獻(xiàn)B拉瓦錫提出原子學(xué)說(shuō) ,為近代化學(xué)的開(kāi)展奠定了堅(jiān)實(shí)根底C研究物質(zhì)的性質(zhì)常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比擬等方法D化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的一門(mén)自然科學(xué)2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AO3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物 B生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化CCuSO4·5H2O是一種混合物 D可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體3以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A燒杯不可直接加熱B1mol FeCl3與沸水反響生成NA個(gè)Fe(OH)3膠粒C用托盤(pán)天平稱取 25.02 g NaCl D電離時(shí)能生成OH的化合

3、物一定是堿4以下情況中屬于離子反響的是A加熱高錳酸鉀固體制氧氣 B用食醋除去水垢C膽礬失水 D氫氣復(fù)原氧化銅5以下電離方程式中 ,正確的選項(xiàng)是AK2SO4=2K+ + SO42 BCa(OH)2=Ca2+ + OHCFe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42 DBa(NO3)2=Ba2+ +2(NO3)26現(xiàn)有NaOH CuCl2 BaCl2 KNO3 MgSO4五種溶液 ,不外加試劑 ,可將其鑒別出來(lái) ,鑒別出物質(zhì)的正確順序是 A B C D7用一束可見(jiàn)光照射以下物質(zhì)中 ,不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是云、霧 FeCl3溶液 豆?jié){ 乙醇溶液 水 氫氧化鐵膠體A B C D8以下溶液中C(Cl)與

4、150mL 2mol/L NaCl溶液中C(Cl)相等的是A300mL 1mol/L KCl溶液B75 mL 2mol/L CaCl2溶液C150 mL 1mol/L BaCl2溶液D50mL 1mol/L AlCl3溶液9 以下關(guān)于氯水的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A新制氯水用無(wú)色透明的試劑瓶保存B新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出 ,逸出的氣體是氯氣D氯水放置數(shù)天后酸性減弱10以下圖分別表示四種操作 ,其中正確的選項(xiàng)是A稀釋 B定容 C加熱液體 D往沸水中加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體11以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 Na2O2是堿性氧化物 ,因?yàn)樗梢院退错懮上鄳?yīng)的堿N

5、a參加CuSO4溶液中 ,有紅色固體生成 ,因?yàn)镹a比Cu活潑自然界中不存在游離態(tài)的鈉元素、氯元素鈉鉀合金：原子反響堆的導(dǎo)熱劑酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 ,非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱A B C D 1233.6L某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為48g ,該氣體的摩爾質(zhì)量約為A64 B64g·mol C32g·mol-1 D32g 13以下離子方程式中 ,正確的選項(xiàng)是A稀硫酸滴在鐵片上： 2Fe + 6H+ = 2Fe 3+ +3H2B氧化銅與硫酸混合： Cu2+ + SO42 = CuSO4C硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合

6、：H+ + SO42+ Ba2+ + OH= BaSO4 + H2OD鹽酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO214將AgNO3、K2SO4、BaCl2三種物質(zhì)按物質(zhì)的量比為211的比例混合后溶于足量水中 ,最終溶液中大量存在的離子是ABa2和NO3 BK和Cl CK和NO3 DAg和SO4215以下溶液中 ,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 的是A含K為1mol·L1的K2SO4溶液B將0.2 mol·L1的KNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水 ,所得的溶液C將62 g Na2O溶于水并配成2 L的溶液 D將4

7、0 g NaOH溶于1 L水所得的溶液16設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A2L 1mol/L 的鹽酸溶液中所含氯化氫分子數(shù)為2NAB100g 98H2SO4溶液中含氧原子數(shù)為4NAC74.5 g NaClO 中含Cl數(shù)目為NAD56g CO與N2混合氣體中含有原子的數(shù)目為4NA 17在體積相同的三個(gè)容器里分別充入三種氣體氫氣；二氧化碳；氧氣 ,并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A原子數(shù)目：>> B壓強(qiáng)關(guān)系：>> C質(zhì)量關(guān)系：<< D分子數(shù)目：= 18以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1 mol 任何物質(zhì)

8、的體積都約為2.24L2.7g鋁與足量的鹽酸反響 ,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為3.36L 1摩爾任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子 64g氧氣中含有2mol氧 常溫常壓下 ,1 mol氦氣含有原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,44.8LH2O含有1.204×1024個(gè)H2O分子A B C D19以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 AFe(OH)3膠體的電泳現(xiàn)象說(shuō)明Fe(OH)3膠體帶正電荷B紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒 ,生成紅棕色的煙 ,溶于水后 ,溶液呈黃色 C某透明且能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中能大量共存的離子有：K+、MnO4、CO32、Na+ D漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣

9、20要使每100個(gè)水分子溶有20個(gè)鈉離子 ,應(yīng)在90g水中溶入鈉的質(zhì)量為 A18g B0.83g C19.2g D23g 第二卷 非選擇題共50分21 (3分)(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿 ,“三酸指硝酸、硫酸和鹽酸 ,“兩堿指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看 ,名不符實(shí)的一種物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)現(xiàn)有銅 NaCl晶體 氯水 液態(tài)的醋酸 酒精 H2SO4 小蘇打 ,其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_。22(11分)(1)1mol OH的質(zhì)量為 ,約含有 個(gè)電子。(2)同溫同壓下 ,有0.4mol H3與0.6mol H2 ,它們的體積之比為_(kāi) ,它們的質(zhì)量之比為_(kāi) ,它們

10、所含的原子數(shù)之比為 ,它們的密度之比為 。23(10分)某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰 ,得到淡黃色固體B ,B和酸性氣體C能生成D ,A暴露在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镈 ,A和B都能與水生成E ,E和C也能生成D。答復(fù)以下問(wèn)題。(1)寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B_ E_(2)寫(xiě)出以下反響的方程式A和水生成E的離子方程式： B和C生成D的化學(xué)方程式： E的水溶液和氯氣反響的離子方程式： 24 (14分)某興趣小組用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(局部夾持儀器已略去)制取并探究Cl2的性質(zhì) ,裝置()中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 2H2O(1)裝置

11、()中濃硫酸的作用是 (2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后 ,裝置()中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析：對(duì)甲、乙兩處紅紙花顏色變化的描述正確的選項(xiàng)是 (填標(biāo)號(hào)) A甲不退色 ,乙退色 B甲退色 ,乙不退色比照甲、乙兩處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ,可知具有漂白性的物質(zhì)是 填化學(xué)式丙處發(fā)生置換反響 ,有I2生成 ,寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_ (3)從實(shí)驗(yàn)平安和環(huán)境保護(hù)的角度考慮 ,該實(shí)驗(yàn)存在的一個(gè)明顯缺陷是 (4)用8.7g MnO2固體與500mL 12mol/L的濃鹽酸反響 ,可生成Cl2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)理論上最多為 L(5)氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強(qiáng)。25時(shí) ,氯水中Cl2(溶于水的氯氣分子)、HClO、ClO三種微粒

12、所占百分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖。為了到達(dá)氯水最大的殺菌效果 ,溶液的pH最正確控制范圍是 分析純CP與當(dāng)今“教師一稱最接近的“老師概念 ,最早也要追溯至宋元時(shí)期。金代元好問(wèn)?示侄孫伯安?詩(shī)云：“伯安入小學(xué) ,穎悟非凡貌 ,屬句有夙性 ,說(shuō)字驚老師。于是看 ,宋元時(shí)期小學(xué)教師被稱為“老師有案可稽。清代稱主考官也為“老師 ,而一般學(xué)堂里的先生那么稱為“教師或“教習(xí)?？梢?jiàn) ,“教師一說(shuō)是比擬晚的事了。如今體會(huì) ,“教師的含義比之“老師一說(shuō) ,具有資歷和學(xué)識(shí)程度上較低一些的差異。辛亥革命后 ,教師與其他官員一樣依法令任命 ,故又稱“教師為“教員。鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度約為：1.16g

13、·cm-3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%符合GB62289試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)：(12分)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容?，F(xiàn)用該濃鹽酸配制480mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有：托盤(pán)天平 燒瓶 燒杯 藥匙 量筒1000mL容量瓶 漏斗 500mL試劑瓶 請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)盛放濃鹽酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有以下警示標(biāo)記中的 (2)配制稀鹽酸時(shí) ,除玻璃棒外還缺少的儀器是 (寫(xiě)儀器名稱)(3)配制480mL 0.1 mol·L-1的稀鹽酸 ,需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為 mL ,量取鹽酸時(shí)應(yīng)選用 規(guī)格的量筒(填序

14、號(hào))A20 mL B500 mL C10mL D100 mL (4)取配制的0.1 mol·L-1的稀鹽酸100 mL與足量的鐵反響 ,制備氫氣 ,最多能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣 mL(5)對(duì)配制的稀鹽酸進(jìn)行測(cè)定 ,發(fā)現(xiàn)其濃度大于0.1 mol·L-1 ,引起該誤差的操作 (填序號(hào))A容量瓶用蒸餾水洗滌后未枯燥 ,含有少量蒸餾水B用量筒量取濃鹽酸時(shí) ,仰視刻度線量取濃鹽酸 C定容時(shí) ,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容D用量筒量取濃鹽酸后 ,量筒內(nèi)部的濃鹽酸未洗滌 ,未把洗滌液倒入燒杯中。E用殘留0.1 mol·L-1稀鹽酸的容量瓶來(lái)配制該溶液F定容后 ,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液

15、面低于刻度線 ,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處2019-2019學(xué)年寧德市局部一級(jí)達(dá)標(biāo)中學(xué)第一學(xué)期期中聯(lián)合考試高一化學(xué)試題參考答案1-5 BDABC 6-10 CACBD 11-15 ACDCC 16-20 DBCAC21各1分共3分1Na2CO3 1分 21分； 1分；22共11分1共3分17g 1分 6.02 ×1024或10NA2分2各2分共8分2:32分； 1:12分； 1:12分； 3:22分23(10分) 1各2分共4分 Na2O2 (2分) NaOH (2分)2各2分共6分2Na+2H2O=2Na+2OH-+2H2 (2分) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分)

16、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2分)24(各2分 ,共14分) （1） 除去氯氣中混有的水蒸氣 或枯燥氯氣 (2分)教師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的局部 ,我常采用范讀 ,讓幼兒學(xué)習(xí)、模仿。如領(lǐng)讀 ,我讀一句 ,讓幼兒讀一句 ,邊讀邊記；第二通讀 ,我大聲讀 ,我大聲讀 ,幼兒小聲讀 ,邊學(xué)邊仿；第三賞讀 ,我借用錄好配朗讀磁帶 ,一邊放錄音 ,一邊幼兒反復(fù)傾聽(tīng) ,在反復(fù)傾聽(tīng)中體驗(yàn)、品味。2A (2分) HClO (2分) Cl2+2KI=2KCl+ I2 (2分) 3沒(méi)有尾氣處理裝置 (2分) 課本、報(bào)刊雜志中的成語(yǔ)、名言警句等俯首皆是,但學(xué)生寫(xiě)作文運(yùn)用到文章中的甚少,即使運(yùn)

17、用也很難做到恰如其分。為什么?還是沒(méi)有徹底“記死的緣故。要解決這個(gè)問(wèn)題,方法很簡(jiǎn)單,每天花3-5分鐘左右的時(shí)間記一條成語(yǔ)、一那么名言警句即可?？梢詫?xiě)在后黑板的“積累專欄上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學(xué)生輪流講解,也可讓學(xué)生個(gè)人搜集,每天往筆記本上抄寫(xiě),教師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多條成語(yǔ)、300多那么名言警句,日積月累,終究會(huì)成為一筆不小的財(cái)富。這些成語(yǔ)典故“貯藏在學(xué)生腦中,自然會(huì)出口成章,寫(xiě)作時(shí)便會(huì)隨心所欲地“提取出來(lái),使文章增色添輝。42.24 (2分) 唐宋或更早之前 ,針對(duì)“經(jīng)學(xué)“律學(xué)“算學(xué)和“書(shū)學(xué)各科目 ,其相應(yīng)傳授者稱為“博士 ,這與當(dāng)今“博士含義已經(jīng)相去甚遠(yuǎn)。而對(duì)那些特別講授“武事或講解“經(jīng)籍者 ,又稱“講師?！敖淌诤汀爸叹瓰閷W(xué)官稱謂。前者始于宋 ,乃“宗學(xué)“律學(xué)“醫(yī)學(xué)“武學(xué)等科目的講授者；而后者那么于西晉武帝時(shí)代即已設(shè)立了 ,主要協(xié)助國(guó)子、博士培養(yǎng)生