2006－2007學年度立發(fā)中學高二年級第三次階段測試

1、20062007學年度立發(fā)中學高二年級第三次階段測試化學試題命 題：曹 旭 生 校 對：錢 曉 榮第一部分 選擇題(共64分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個選項符合題意)1廢電池的污染引起人們的廣泛重視，廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是A鋅 B汞 C石墨 D二氧化錳2. 某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20g NaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL3. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是A.AlCl3 B

2、.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO34. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL5鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：充電放電Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是 ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)6下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層 B鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻

3、止鐵被氧化 C紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層 D濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅7鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A. 2H+2eH2 B. Fe2+2eFe C2H2OO24e4OH D. Fe3+eFe2+ 8下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極二選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，

4、但只選錯一個，該小題就為0分）9已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“”。關(guān)于標有“+”的接線柱，下列說法中正確的是A充電時作陽極，放電時作負極 B充電時作陽極，放電時作正極C充電時作陰極，放電時作負極 D充電時作陰極，放電時作正極10化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl 2e=Cl2 B氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu 2e = Cu2+D鋼鐵發(fā)生

5、電化學腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e = Fe2+11. 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的NaOH固體 H2O NH4Cl固體 CH3COONa固體 NaNO3固體 KCl溶液A. B. C. D. 12. 含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A. B. C. D. 13. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一種強酸弱堿鹽 B.弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C.強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng) D.一元強酸溶液和一元強

6、堿溶液反應(yīng)14. 將pH11 NaOH溶液和pH3的甲酸溶液以等體積混合后，對所得溶液，下列判斷一定正確的是Ac(HCOO) c(Na+) Bc(HCOO) c(Na+)Cc(OH） c(HCOO） Dc(OH） c(HCOO）15. 常溫下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH-)/ c(H+)=1×10-8，下列敘述正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大D與0.05mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為c

7、(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)16下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是Aa為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生氧化反應(yīng)17甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，相互串聯(lián)，甲池中盛有足量AgNO3溶液，乙池中盛有100ml一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中兩電極析出體積相等的氣體，若電解過程中液體的體積變化忽略不計，則電解后乙池中溶液的PH為A. 1 B. 7 C. 9 D. 11Ti光O2 18Ti

8、O2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是A該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時也能轉(zhuǎn)化為化學能B鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大第二部分 非選擇題（共56分）三、填空題(本題包括4小題，共38分)19.(8分)根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池并畫圖：Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+要求：（1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。（2）注明原電池的正極和負極并在外電路用箭頭標明電子的流向。（3）寫出兩個電極上

9、的電極反應(yīng)式 ：正極：_ 負極：_20（10分）（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）_。A9 B13 C1113之間 D911之間（2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）_。A氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?）室溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，_ _、_ _和三種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒

10、子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系中的 ： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<

11、;”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。21（10分）將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFe Cu+0.78ZnZn Cu+1.10ACu A0.15BB Cu+0.3根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為 。（3）

12、A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22（10分）已知反應(yīng)AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應(yīng)設(shè)計如圖裝置，進行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。五.計算題（本題包括2小題，共18分）23（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。 （1）若

13、以A點表示25時水在電離平衡時的離子濃度， 當溫度升到100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從 增加到 。（2）將100下的pH=8的Ba（OH）2溶液與100下的pH=5的稀鹽酸混合，并保持100的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）已知AnB的離子積c(A)n·c(Bn)，式中c(A)n和c(Bn)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/mL，其離子積為 。24(10分)下表的實驗數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強下，平衡混合物中NH3含量的變化情況。達到平衡時平衡混合物中NH3的含量（

14、體積分數(shù)） 入料V（N2）V（H2）=13NH3 壓強/MPa的含量 V%溫度/01102030601002001538158648999549883002252064271084292640004251382470652798500011061912644225756000054591138231314（1）比較200和300時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向 方向移動，正反應(yīng)方向為 反應(yīng)。（2）根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是 。 A 高溫高壓 B 高溫低壓 C 低溫高壓 D 低溫低壓（3）計算500，30MPa時N2的轉(zhuǎn)化率 。（4）實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考慮濃度對化學平衡的影響，還采

15、取了一些措施。請寫出其中的一個措施： 。20062007學年度立發(fā)中學高二年級第三次階段測試化學試題答題紙第一部分 選擇題 (共64分)題號12345678答案題號9101112131415161718答案第二部分 非選擇題（共56分）三、填空題(本題包括4小題，共38分)19.(8分)（3）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)式 ：正極：_ 負極：_20（10分）（1）_ _。（2）_ _。（3）_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ _和_ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4） ： 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填

16、序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。21（10分）（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 （填“大”、“小”）。Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。（2）Cu與A組成的原電池， 為負極，此電極反應(yīng)式為 。（3）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。22（10分）（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。

17、（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡 移動原理解釋此現(xiàn)象答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。（4）（）操作過程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為 。五.計算題（本題包括2小題，共18分）23（8分）（1）此時水的離子積從 增加到 。（2）Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。（3）離子積為 。24(10分)（1）比較200和300時的數(shù)據(jù)，可判斷升高溫度，平衡向 方向移動，正反應(yīng)方向為 （放熱或吸熱）（2）根據(jù)平衡移動原理，合成氨適宜的條件是 。 A 高溫高壓 B 高溫低壓 C 低溫高壓 D 低溫低壓（3）計算500，30MPa時N2的轉(zhuǎn)化率 。（4）實際工業(yè)生產(chǎn)合成氨時，考

18、慮濃度對化學平衡的影響，還采取了一些措施。請寫出其中的一個措施： 。20062007學年度立發(fā)中學高二年級第三次階段測試參考答案及評分標準第一部分 選擇題 (共64分)題號12345678答案BDCCCBCA題號9101112131415161718答案BAACBB、CCB、DAA、B第二部分 非選擇題（共56分）三、填空題(本題包括4小題，共38分)19.(8分)（3）寫出兩個電極上的電極反應(yīng)式 （圖2分，電極反應(yīng)式各2分）正極：_Fe3+e-=Fe2+_ 負極：_Fe-2e=Fe2+_（圖略）_20（10分）（每空1分） D_。（2）_C _。（3）_ NH4+ _和_ NH3·

19、H2O _兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。_ H+ _和_ NH4+ _兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。（4） A、C、D （多選少選均不給分） ： 若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 氯化銨 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） A 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是 HCl、NH4Cl 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） < c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） = c（Cl）。21（10分）（每空2分）（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 大 （填“大”、“小”）。Z