2008-2009必修2高一化學(xué)下學(xué)期期末綜合訓(xùn)練

1、2008-2009必修2高一化學(xué)下學(xué)期期末綜合訓(xùn)練本試卷分第卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分?？荚嚂r間90分鐘?？赡苡玫降脑恿浚篐 1 C 12 O16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32第卷（選擇題 共45分）一、 選擇題（本題共9小題，每小題2分，共18分。每小題只有1個選項符合題意）1X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是 （ ）AMg Al Si BLi Be Mg CN O S DP S O 2下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是 （ ）

2、單質(zhì)的氧化性增強(qiáng) 單質(zhì)的顏色加深 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 單質(zhì)的沸點升高 陰離子的還原性增強(qiáng)A B C D3對于放熱反應(yīng)ABCD，以下說法正確的是（EA、EB、EC、ED分別表示A、B、C、D所具有的能量） （ ） AEAEC BEA EC ED CEA EB EC ED DEAEB EC ED 4對于反應(yīng)A3B2CD來說，下列反應(yīng)速率中最快的是 （ ） A v（A）0.3mol·L1·min1 Bv（B）0.6mol·L1·min1 C v（C）0.5mol·L1·min1 Dv（D）0.001mol·L1·mi

3、n1 5一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化C單位時間內(nèi)生成2n mol的AB同時生成n mol的B2 D單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時生成n mol的B2 6100 ml濃度為2 mol·L1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 （ ） A加入適量的6 mol·L1的鹽酸 B加入數(shù)滴氯化銅溶液 C加入適量蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液71 mol甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成物質(zhì)的量相同的4中取

4、代物，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是 （ ） A5mol B2.5mol C1mol D2mol 8苯加溴水后，溴水層顏色變淺，這是由于 （ ） A溴揮發(fā)了 B發(fā)生了取代反應(yīng) C發(fā)生了萃取 D發(fā)生了加成反應(yīng)9下列說法不正確的是 （ ） A通過煤的干餾可以獲得焦炭B煤中含有苯和甲苯，可以用蒸餾的方法把它們分離出來C通過煤的干餾可以獲得粗氨水D煤液化后可以得到甲醇二、 選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。每小題有12個選項符合題意）10下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是 （ ）A 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C X原

5、子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來11據(jù)報道，美國科學(xué)家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關(guān)于它的推測正確的是 （ ） A 這種原子的中子數(shù)為167 B 它位于元素周期表中的第六周期 C 這種元素一定是金屬元素 D 這種元素的原子易于氫化合12已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431kJ的能量下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)Cl2(

6、g)2HCl(g)B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molC氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/molD氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H183kJ/mol13如右圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為 （ ） A A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 B A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4 C A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液14把1L乙烯和氫氣的混合氣體通過Ni催化劑，使C2H4和H2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)完全后，氣體的體積為

7、yL（均在相同條件下測得）。若乙烯在原混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為x，則x和y的關(guān)系一定不正確的是 （ ） Ayx By1x Cyx0.5 Dy1x0.515乙烯和乙醇的混合氣體VL，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比 （ ）A1：1 B2：1 C1：2 D任意比16若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時間后，分子中含有18O的物質(zhì)有 （ ）。 A 1種 B2種 C3種 D4種17向淀粉中加入少量稀硫酸，并加熱使之發(fā)生水解。為測定水解的程度，需下列試劑中的 NaOH溶液 銀氨溶液 新制Cu（OH）

8、2懸濁液 碘水 BaCl2溶液 （ ） A B C D 18工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯和甲烷采用的方法是 （ ） A石油分餾 B高溫干餾 C石油裂化 D石油裂解 第卷（非選擇題 共55分）三、填空題（本題包括2小題，共14分）19（10分）利用Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極 ，負(fù)極 ，電解質(zhì)溶液 ，電極反應(yīng)式 、 。20（4分）用足量的CO還原14g鐵的氧化物的混合物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中。生成沉淀25g，則這種混合物可能是 （FeO、Fe2O3；FeO、Fe3O4；Fe2O3、Fe3O4）；在這些混合物中，各成分的物質(zhì)的量之

9、比是 。四、推斷題（本題只有1個小題，共16分）21A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。 （1）寫出A、B、C三種元素的名稱 、 、 。（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程： 。（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 。五、實驗題（本題包括2小題，共19分）22（5分）下圖是實驗室制備乙酸乙酯的裝置圖，填寫下列空白。（1）試管A中加入無水乙醇和冰醋酸，但加熱后得不到乙酸乙酯的原因 ，（2）導(dǎo)管B的作

10、用是 ；（3）C中的試劑名稱是 ，其作用是 。（4）要將乙酸乙酯從C中混和物中分離出來，必須 用到的儀器是 。23（14分）海藻中含有豐富的碘元素（以I形式存在）。實驗室中提取碘的流程如下： （1）在方框內(nèi)畫出實驗操作的儀器裝置示意圖（見題后說明）。實驗操作的名稱是 ，所用主要儀器名稱為 。 （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是 （填序號）。 A酒精（沸點78） B四氯化碳（沸點77）C甘油（沸點290） D苯（沸點80） （3）在操作中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應(yīng)加入適量的（填序號） 溶液，反應(yīng)的離子方程式為 。 A KIO3 BKClO CKI DBr2

11、 （4）為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑順利進(jìn)行，采用水浴加熱蒸餾（如上圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補(bǔ)充） ， ， ， ， 。（5）實驗中使用水浴的原因是 ，最后晶體碘聚集在 （填儀器名稱）中。說明：實驗裝置中的儀器用下面的方法表示。鐵架臺、連接膠管等不必畫出，如需加熱，在儀器下方用“”表示。下列圖示均為玻璃儀器，應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面。六、計算題（本題只有1個小題，共6分）24室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL

12、 。求氣態(tài)烴的分子式并寫出該分子式的所有同分異構(gòu)體。 2008-2009高一下學(xué)期期末化學(xué)綜合訓(xùn)練參考答案一、選擇題：題號123456789答案CCCACBBCB題號101112131415161718答案CACCDDDBCD三、填空題19正極：C或Cu ；負(fù)極：Zn ；電解質(zhì)溶液：FeCl3溶液；負(fù)極反應(yīng)式：Zn2eZn2 ；正極反應(yīng)式：2Fe32e2Fe3 （每空2分） 20或 ；1：2或1：1 （每空2分）四、推斷題21（1）氮、硫、氟 （2）三 ；A （3）F （4）離子鍵和極性共價鍵 （每空2分）五、實驗題22（1）未加催化劑濃H2SO4 （2）導(dǎo)氣、冷凝 （3）飽和碳酸鈉溶液 ；溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 （4）分液漏斗 （每空1分）23（1） （2分） 萃取分液 ；分液漏斗 （每空1分，共2分） （2） B D （2分） （3）