2009年吉林省高三化學(xué)高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理綜卷

1、吉林省2009年高考復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合能力測試(化學(xué)部分一、選擇題(每小題6分，共48分)1隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，許多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)這些物質(zhì)的說法中，正確的是( ) AN5+離子中含有36個電子 BC60的摩爾質(zhì)量為720gCH2和H3屬于同素異形體 DO2和O4屬于同位素2NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) A10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的H2SO4中含有H2SO4的分子數(shù)為0.01 NA B在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子 C200mL lmolLFe2(S

2、O4)3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子的總數(shù)是NAD14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA3下列離子方程式書寫正確的是( ) A碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3¯+2H2O+CO32- B向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3+2H2O C向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O DCl2與H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-4根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( ) 序號 氧化劑 還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO

3、4 H2O2 O2 MnO2 KClO3 濃鹽酸 Cl2 KMnO4 濃鹽酸 Cl2 MnCl2A表中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移C表中的離子方程式配平后，H+的化學(xué)計量數(shù)為16D表中還原產(chǎn)物是KCl5茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑。其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中不正確的是( )A1mol EGC能與3mol NaOH完全反應(yīng)B易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)C遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D分子中所有的原子共面6有Na2CO3溶液；CH3COONa溶液；NaO

4、H溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是( )A三種溶液pH的大小順序是>>B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL 01moVL鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是>>7某溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；DH<0，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是( )A溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深B溫度、壓強均不變，充人HI氣體，開始時正反應(yīng)速率增大C體積不變，升溫正反應(yīng)速率減小D體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應(yīng)速率將增大8如下圖

5、所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是( )A電源B極是正極B(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1222C欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 二、非選擇題(共60分)26(15分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，其中只有一種為金屬元素。A、C同主族，B的最外層電子數(shù)為次外層的3倍。B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)寫出D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式 (2)C2

6、B2的電子式為 ，其中含有的化學(xué)鍵類型為 (3)由上述四種元素中的任意三種可以組成兩種常見化合物，水溶液均顯堿性，D的單質(zhì)可以與其中一種化合物反應(yīng)生成另外一種化合物。寫出該反應(yīng)的離子方程式 (4)用石墨電極電解CD的飽和溶液，反應(yīng)的離子方程式為 (5)在通常狀況下，若1gA氣體在D氣體中燃燒生成AD氣體時放出92.3kJ熱量，則2mol AD氣體完全分解生成A氣體和D氣體的熱化學(xué)方程式為 27(15分)已知：A為一種礦石的主要成分，呈淡黃色，是工業(yè)生產(chǎn)j的原料，是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種重要的酸。B、C、H、I均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，K為常見的金屬單質(zhì)。X分子是含有非極性鍵的極性分子，其水溶

7、液為一種常見的五色醫(yī)用消毒液。F為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分。O是有機物，而且是一種常見的含氮量很高的氮肥，且反應(yīng)中L與M的物質(zhì)的量之比為1：2，A、E、J、N中含有同一種元素。下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有多個反應(yīng)為工業(yè)生產(chǎn)中的反應(yīng)，根據(jù)下圖回答下列問題。(1)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)發(fā)生的設(shè)備名稱是 X的化學(xué)式為 L的結(jié)構(gòu)式為 (2)A與B反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (3)C有多種同素異形體，其中一種可以導(dǎo)電。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施很多，下述措施中不宜采用的有 (填字母序號)a使用催化劑 b適當(dāng)降低溫度 C選擇合適的溫度d適度增大壓強 e及時分離出產(chǎn)物 f提

8、高原料的利用率g充分利用反應(yīng)本身放出的熱量h工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市i工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)(5)L與D反應(yīng)可以生成一種常見的不穩(wěn)定的二元弱酸，有機物O可以看作是此二元弱酸的衍生物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 28(15分)可用如下裝置來演示NH4Cl受熱分解實驗：試回答下列問題：(1)點燃酒精燈之前應(yīng)進行何種操作 (2)c處混入石棉絨的藥品是 ；其作用為 (3)裝置A、D中使用四氯化碳的目的是 (4)B處混入石棉絨中的試劑應(yīng)選用 (填字母序號)。ANaOH BCuSO4 CH2SO4 DP2O5(5)通過什么現(xiàn)象可說明NH4Cl受熱分解生成了HCl和NH3 29(15分)有機物

9、A(C10H20O2)具有蘭花香味，可用作香皂、洗發(fā)香波的芳香賦予劑。已知：B分子中沒有支鏈；D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳；D、E互為具有相同官能團的同分異構(gòu)體；E分子烴基上的氫若被氯取代，其一氯代物只有一種。F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。(1)B可以發(fā)生的反應(yīng)有 (填序號)。取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) 氧化反應(yīng)(2)D分子所含的官能團的名稱是 (3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)寫出與D、E具有相同官能團的同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡式(可不填滿，也可補充) 、 、 、 (5)寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)： 一、選擇題題號 1 2 3 4 5

10、 6 7 8答案 C D B C D C A B二、非選擇題26. (1)HClO4 (2分) (2) (2分)離子鍵和非極性共價鍵(2分)(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3分) (4) 2Cl-+2H2O電解Cl2­+H2­+2OH- (3分)(5) 2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；DH=+184.6kJ×mol-1 (3分)27(1)沸騰爐(2分) H2O2 （2分）O=C=O（2分）(2)4FeS2+11O2高溫2Fe2O3+8SO2 (2分) (3) C+H2O高溫CO+H2 (2分)(4) bh (2分) (5) CO2 +2NH3 高壓CO(NH2)2+H2O (3分)28(1)檢查裝置氣密性(2分)(2)藥品：堿石灰 (2分) 作用：吸收NH4Cl 受熱分解產(chǎn)生的HCl（3分）(3)防止倒吸(2分) (4)D (2分)(5)A中石蕊變紅且不褪色說明生成了HCl；（2分）D中酚酞變紅說明生成了NH3 29(1)(3分) (2)羧基(2分)(3