徐州工程學(xué)院化學(xué)分析技術(shù)期末B卷

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上徐州工程學(xué)院試卷 2008 2 009 學(xué)年第 二 學(xué)期 課程名稱 分析化學(xué) 試卷類型 B 考試形式 閉卷 考試時間 100 分鐘命 題 人 劉輝 2009 年 6 月 2 日 教研室主任(簽字) 年 月 日使用班級 08食科、08質(zhì)量 教學(xué)院長(簽字) 年 月 日班 級 學(xué) 號 姓 名 題號一二三四五六七八總分總分20202040100得分一、選擇題：（共10小題，每題2分，共20分）1以下計算式答案 x 應(yīng)為 -( ) 11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x (A) 38.6581 (B) 38.64 (C) 38.66 (D) 38.67

2、2 吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是 -( ) (A) 0.11.2 (B) 0.20.8  (C) 0.050.6 (D) 0.21.5 3. 在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是- -( )  (A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw  (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw4. 用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-(    )     (A) Mr(As2O3)/M

3、r(AgCl)         (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)        (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 5. 某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù) e 值很大，則表明-( )(A)該物質(zhì)的濃度很高 (B)該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強(C)測定該物質(zhì)的靈敏度很高 (D)測定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高6. 下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是-( ) (A) H2CO3和CO32- (B)

4、 NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42-7. 用佛爾哈法測定Ag+，滴定劑是- (   )(A)NaCl      (B)NaBr    (C)NH4SCN   (D)Na2S8對 Ox-Red 電對, 25 時條件電位(¢) 等于 -( ) 9在EDTA滴定金屬離子M中,下列哪種效應(yīng)將使滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)有所增加（ ）。(A) M的水解效應(yīng) (B)EDTA的酸效應(yīng) (C)M的緩沖效應(yīng) (D)MY的混合效應(yīng)10在滴定分析中，化學(xué)計

5、量點與滴定終點之間的關(guān)系是：-( )(A)兩者含意相同； (B)兩者必須吻合；(C)兩者互不相干； (D)兩者愈接近，滴定誤差愈小二填空題：（共20空，每空1 分，共20分）1. 光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)        和   原則選擇波長。2. 莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為 、 。334.2gAl2(SO4)3（其摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），則此溶液中SO42-離子的總濃度（單位：mol/l）為： 。4若=1，則表示 。5. 填寫標(biāo)定下列溶液的濃度的一種基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定HCL

6、可用 ，標(biāo)定KMnO4可選用 ，標(biāo)定EDTA可選用 。6在定量分析中，對于各種原因?qū)е碌恼`差，根據(jù)其性質(zhì)的不同，可以區(qū)分為 和 。7對滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具備的要求 ； ； 。8紫外可見分光光度計主要由   、 、 、    四部分組成。9寫出下列溶液的質(zhì)子條件式: 0.1 mol/L NH4Ac溶液: _10在紙色譜分離中，          是固定相。三簡答題：（共4小題，每題5分，共20）1設(shè)計光度分析法時，需考慮哪些因素？2為滿足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀條件是

7、什么。 3金屬離子指示劑應(yīng)具備哪些條件?4用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4溶液時應(yīng)注意哪些條件？四、計算題：（共4小題，每題10分，共40分）1.測定某食品中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，4次結(jié)果分別20.01%，20.03%，20.05%，20.04%。 計算：（1）平均值（2）平均偏差（3）相對平均偏差(4)標(biāo)準(zhǔn)偏差(5)相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（10分）2. 0.088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A0.740。求吸收系數(shù)a及。3已知濃鹽酸的密度為1.19g/ml其中HCl含量約為37%。計算（1）每升濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量濃度；（2）欲配

8、制濃度為0.10mol/L的稀鹽酸500ml，需量取上述濃鹽酸多少毫升？4稱取含 KBr 和 KI 的混合試樣 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL后, 作如下測定:(1)    移取 50.00 mL試液, 在近中性條件下, 以溴水充分處理, 此時I- 量轉(zhuǎn)變?yōu)?IO3-。 將溴驅(qū)盡, 加入過量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I2采用淀粉指示劑, 以 0.1000 mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點時, 消耗 30.00 mL。 （5分）(2)    另取 50.00 mL 試液, 用H2SO4酸化, 加入足量 K2Cr2O7 溶液處理, 將生成的 I2和 Br2 蒸餾并收集在含有過量 KI 的弱酸性溶液