高中化學(xué)水溶液中的離子平衡測評(píng)卷B卷新人教版選修

1、第三章 水溶液中的離子平衡測評(píng)卷(B卷) (時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每小題3分，共45分)1氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/LHCN恰好與10 mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱解析：1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3，說明氫氰酸未完全電離，屬于弱酸，A正確；HCN易溶于水是它的物理性質(zhì)，不能說明其電離能力，因此B錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的HCN恰好與等物質(zhì)的量的NaOH完全反應(yīng)，與其酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所

2、以C錯(cuò)誤；在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱，說明其未完全電離，屬于弱酸，D正確。答案：AD2(2011·江蘇南京高二檢測)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液。下列說法不正確的是()Ac(NH)；B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：B項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，氨水為弱堿，同濃度時(shí)鹽酸中c(H)比氨水中c(OH)大，鹽酸對(duì)水的電離抑制程度大。答案：B3已知當(dāng)NH4Cl溶液的濃度小于0.1 mol/L時(shí)，其pH5.1。現(xiàn)用0.1 mo

3、l/L的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是()A10 mLB5 mLC大于5 mL D小于5 mL解析：鹽酸與氨水完全中和時(shí)生成NH4Cl，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液的pH5.1，當(dāng)用甲基橙作指示劑時(shí)，甲基橙的變色范圍是3.14.4，小于5.1，因此，鹽酸的用量要偏大，故C正確。答案：C425時(shí)，將某強(qiáng)酸溶液與某強(qiáng)堿溶液按110的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前此強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液的pH之和是()A12 B13C14 D15解析：設(shè)反應(yīng)前強(qiáng)酸溶液的pHa，強(qiáng)堿溶液的pHb，則c(H)酸10a mol/L，c(H)堿10b mol/L，c

4、(OH)堿10b14 mol/L，據(jù)題意，當(dāng)酸取1 L和堿取10 L混合時(shí)剛好中和，即1×10a10×10b14,1×10a10b13，所以a13b，ba13。答案：B5酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故?，F(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：組分濃度/mol/L組分濃度/mol/LNH1.9×105Na2.0×105NO2.4×105CI6.0×105SO2.8×105則此酸雨中H的物質(zhì)的量濃度(mol/L)最接近的數(shù)值是()A1.01×106 B1.01×105C1.

5、01×104 D1.01×103解析：由電荷守恒c(NH)c(Na)c(H)2c(SO)c(Cl)c(NO)c(OH)，因?yàn)槿芤猴@酸性忽略c(OH)，所以代入表中數(shù)值得c(H)1.01×104mol/L。答案：C6取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L解析：本題考查溶液pH的簡單計(jì)算。設(shè)NaOH、HCl的濃度均為c，以32體積比混合后溶液的pH12，則判斷出NaOH過量，反應(yīng)后c(OH)1×102 mo

6、l/L，解得c0.05 mol/L。答案：C7下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時(shí)，c(SO)c(NH)B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為u和u1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大解析：A中當(dāng)pH7時(shí)，溶液中的c(H)c(OH)，所以c(NH)2c(SO)，A錯(cuò)；B項(xiàng)，因溶液濃度越小，電離程度越大，即，得c110c2，B錯(cuò)；C項(xiàng)中電離出n(H)與n(OH)相等，醋酸為弱酸部分電離，即醋酸過量，反應(yīng)后為酸性；D項(xiàng)加入為(NH4)2SO4

7、固體，使氨水電離平衡左移c(OH)減小，c(NH3·H2O)增大，即比值應(yīng)減小，D錯(cuò)，故選C。答案：C8測得某濃度的NaH2PO4溶液的pH4，依據(jù)此數(shù)據(jù)做出的如下結(jié)論中，不合理的是()AH2PO的電離趨勢大于其水解趨勢B溶液中Na濃度大于H2PO濃度C此溶液的pH小于Na2HPO4溶液的pHD此溶液與強(qiáng)堿反應(yīng)，不與強(qiáng)酸反應(yīng)解析：NaH2PO4溶液的pH4，說明H2PO溶液的電離程度大于水解程度；Na2HPO4中HPO以水解為主，溶液呈堿性；NaH2PO4與酸和堿均反應(yīng)。答案：D9在25時(shí)，將pH11的NaOH溶液與pH3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()Ac

8、(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)解析：本題主要考查有關(guān)溶液的pH計(jì)算和離子濃度的大小比較。由于醋酸溶液中存在電離平衡，所以將pH11的NaOH與pH3的醋酸等體積混合后，醋酸過量，所得溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合液，溶液呈酸性，B不正確；顯然A不正確；由電荷守恒知c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，所以C不正確；由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，所以c(CH3COO)c(Na)，又由弱電解質(zhì)的電離及

9、弱離子的水解都是十分微弱的，故c(Na)c(H)，所以D選項(xiàng)正確。答案：D10下列說法不正確的是()AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小解析：由于Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，在其他條件不變時(shí)，離子濃度改變，只改變沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向，但Ksp不變，故A、C對(duì)；由于沉淀轉(zhuǎn)化時(shí)，通常是一種沉淀轉(zhuǎn)化為一種更難溶的沉淀，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更難溶，故B對(duì)；對(duì)于組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)相同的難溶

10、電解質(zhì)，Ksp越小，其溶解度越小，但對(duì)于組成中陰、陽離子個(gè)數(shù)不同的難溶電解質(zhì)，則不一定符合，故D錯(cuò)。答案：D110.1 mol/LNaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0解析：NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯弱堿性：HCOH2O H2CO3OH，故pH大于7.0小于13.0。答案：C12(2011·常州檢測)已知25時(shí)，AgCl的溶度積Ksp1.8×1010，則下列說法正確的是()A向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大BAgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag)×c(C

11、l)Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)混合后可能c(Ag)或c(Cl)剩余，不一定c(Ag)c(Cl)；C項(xiàng)QKsp時(shí)達(dá)到溶解平衡，沒有AgCl沉淀析出；D項(xiàng)符合沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律。答案：D13常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH)c(NO)11，可以采取的下列措施是()A加入適量的HNO3，抑制NH水解B加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C加入適量的NH4NO3D加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7解析：因?yàn)镹H部分水解使NH4NO

12、3溶液中c(NH)c(NO)11，要使c(NH)c(NO)11，可通過抑制水解達(dá)到目的。A中增加了NO；B中根據(jù)電荷守恒c(NH)c(H)c(NO)c(OH)，又pH7，則c(NH)c(NO)；C增加NH4NO3的濃度，其比值依然小于11，D中由電荷守恒：c(NO)c(OH)c(H)c(NH)c(Na)，因?yàn)閜H7，顯然c(NO)c(NH)。答案：B14已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×1017，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A1.4×106 mol/LB2.3×106 mol/LC1.4×109 mol/LD2.3×109 m

13、ol/L解析：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)KspZn2OH24Zn231.2×1017Zn21.4×106 mol/L。答案：A1525時(shí)，在某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H)1×10a mol/L，下列說法中不正確的是()Aa7時(shí)，水的電離受到促進(jìn)Ba7時(shí)，水的電離受到抑制Ca7時(shí)，溶液的pH一定為aDa7時(shí)，溶液的pH一定為14a解析：常溫下，在某物質(zhì)的溶液中，若由水電離出的c(H)1×107 mol/L，則說明水的電離受到促進(jìn)：若由水電離出的c(H)1×107 mol/L，則說明水的電離受到促進(jìn)；若由水電離出的c(H

14、)1×107 mol/L，則說明水的電離受到抑制；當(dāng)溶液中由電離出的c(H)1×107 mol/L時(shí)，溶液呈酸性，因此選項(xiàng)A、B、C正確，D錯(cuò)誤。答案：D第卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題16(8分)工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，得一?qiáng)酸性的混合溶液，再欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟參考數(shù)據(jù)：pH9.6時(shí)，F(xiàn)e2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4時(shí)，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7時(shí)，F(xiàn)e3完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問題：(1)第一步除去

15、Fe2，能否直接調(diào)整pH9.6。將Fe2沉淀除去？_，理由是_。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2氧化為Fe3：加入NaClO后，溶液的pH變化是_。(填序號(hào))A一定增大 B一定減小C可能增大 D可能減小你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是_ _?，F(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào))A濃HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2(2)除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有_。(多選不限，填代號(hào))ANaOH B氨水CCu2(OH)2CO3 DNa2CO3ECuO FCu(O

16、H)2解析：由題意可知：Fe2沉淀的pH9.6，如果直接調(diào)整pH9.6，Cu2、Fe3先于Fe2沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2沉淀的pH小)，故不能直接調(diào)整pH9.6，可將Fe2氧化成Fe3。NaClO在酸性條件下與Fe2的反應(yīng)是：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O由于反應(yīng)過程中要消耗H，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2氧化成Fe3，但引入了新雜質(zhì)Na，實(shí)際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2。同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會(huì)引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。答案：(1)不能因Fe2沉淀的p

17、H最大，F(xiàn)e2沉淀完全時(shí)Cu2、Fe3亦沉淀A不妥當(dāng)引入新雜質(zhì)NaCDE(2)CEF17(9分)實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。主要操作步驟：計(jì)算稱量溶解(冷卻后)_ _洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。稱量_g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。(2)取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度(

18、mol/L)滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有：_。A滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)B酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C錐形瓶水洗后未干燥D稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反

19、應(yīng)生成了Na2CO3F堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失解析：(1)題目要求配制100 mL 0.1 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L×0.1 mol/L×40 g/mol0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進(jìn)行稱量。NaOH屬于固體藥品要用藥匙將其取出。NaOH溶液的配制流程為：計(jì)算稱量溶解(冷卻后)轉(zhuǎn)移洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)定容將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。(2)根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。例如：我們可以

20、在待測的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞變?yōu)闊o色時(shí)，說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全。而本題判斷終點(diǎn)應(yīng)為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色。計(jì)算鹽酸的濃度時(shí)，應(yīng)計(jì)算三次的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。要根據(jù)所求待測液的計(jì)算式進(jìn)行分析，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測鹽酸溶液，有：c(HCl)c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl)，式中c(NaOH)的值因標(biāo)定而為定值，及V(HCl)可視為常數(shù)。由此可知，待測液的c(HCl)的值只由V(NaOH)兩項(xiàng)的值來決定。按此

21、分析，選項(xiàng)中的D、F會(huì)引起測定值偏高。答案：(1)轉(zhuǎn)移定容0.4燒杯(或表面皿)藥匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色0.11 mol/L丙DF18(6分)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中，加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中c(Ag)與c(Cl)的乘積是一個(gè)常數(shù)：c(Ag)·c(Cl)1.0×1010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag)是_。(2)沉淀生成后溶液的pH是_。其原因是_ _。解析：(1)由反應(yīng)方程式AgNO3HCl=AgClHNO3可知，反應(yīng)后Cl過剩：c(Cl) mol/L103

22、 mol/L，所以沉淀后的c(Ag)1.0×1010/1031.0×107 mol/L。(2)因H沒有參與反應(yīng)，只相當(dāng)于對(duì)H混合稀釋：c(H)0.05L×0.02mol/L ÷0.1 L0.01 mol/L，pH2。答案：(1)107 mol/L(2)2反應(yīng)過程中H沒有參加，只相當(dāng)于H被稀釋19(8分)請(qǐng)?zhí)顚懸韵玛P(guān)于氯化鐵小知識(shí)的空白：(1)實(shí)驗(yàn)室中常將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式為_；(2)若將FeCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是_ _；(3)實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)，為了抑制水解，可

23、以加入少量的_；(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入_、_(任填兩種物質(zhì))。解析：(4)利用Fe3水解的性質(zhì)，加入消耗H的含Cu2的化合物，從而促進(jìn)Fe3水解，使之生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可除雜。答案：(1)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(2)Fe2O3(3)鹽酸(4)CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3中任意兩種20(8分)將0.2 mol/LHA溶液與0.2 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則(用“”、“”或“”填寫下列空白)。(1)混合溶液中c(HA)_c(A)(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 mol/L；(3)混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2 mol/LHA溶液由水電離出的c(H)；(4)25時(shí)，如果取0.2 mol/LHA溶液與0.11 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。解析：(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)c(A)，根據(jù)電荷守恒c(H)c(OH)說明溶液呈堿性，A水解程度弱，c(HA)c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 mol/L。(3)混合溶液中促進(jìn)了水的電離，故前者大。(4)HA剩余