高中化學必修1-化學計量

1、化學計量及其應用（1）“物質(zhì)的量”是專用名詞，是七個國際單位制(SI)的7個基本單位之一，在表達中四個字不可增減、拆分，不能理解成物質(zhì)的質(zhì)量或體積，也不能用“摩爾數(shù)”代替。（2）物質(zhì)的量及其單位摩爾計量的對象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：H2O,CL-,Na+等微粒及這些微粒的特定組合。（3）使用摩爾時必須用化學式指明微粒的種類，嚴禁指代不明。例如：1mol H2表示的意義是1mol氫氣分子，還應明確微粒的內(nèi)在聯(lián)系，如：1mol Al2(SO4)3中含2molAl3+,3molSO42-，1 mol Na+中含質(zhì)子11mol電子10mol （4）阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值不是6.02

2、5;1023 ，就像圓周率不是3.14一樣。對于阿伏加德羅常數(shù)我們在計算時一般代入6.02×1023 （5）阿伏加德羅常數(shù)不是一個數(shù),而是有單位的，單位是個/mol習題鞏固:1、下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是( )A、0.3moLHNO3 B、3.612×1023個HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH42、等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（ ）A、Cl2 B、 HCl C、Br2 D、 HBr3、1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為（ ）A、3.01×1023 B、6.02×1023 C、1.2

3、04×1023 D、6.02×10234、某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，則SO42-為（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 5、在一定質(zhì)量的碳酸鈉中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：36NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ） A、80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA B、0.lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NAC、 2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子 D、16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為N

4、A 7在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 （ ）A、3.3×1025 B、3.3×1024 C、7.5×1023 D、7.5×10228現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應后，得B18g，C49g，還有D生成。已知D的式量為106。現(xiàn)將22gA和11gB反應，能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol9、2.1

5、6g X2O5中含有0.1mol 氧原子,則X的相對原子質(zhì)量為( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 10、填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氧氣16硫酸3.01×1023水211、0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數(shù)_，所含原子數(shù)_。12、試回答下列問題：（1）0. 3mol NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_mol H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子個數(shù)之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04mol C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)

6、量為_。13、科學家正研究在太空建一座把太陽光變成激光的裝置，然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦（TiO2）的水，水就能有效地分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，即二氧化鈦、激光2H2O=2H2 + O2某同學看到此化學方程式，即想到以下兩點：（1）水在激光和催化劑TiO2的作用下，能分解產(chǎn)生氫氣和氧氣；（2）每36g水可以分解生成4g氫氣和32g氧氣。你還能想到更多嗎？請將你的想法填寫到下面的空白中（再任寫兩點）。_14、Na、Mg、Al分別與鹽酸反應：（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_。（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為_，溶液增重的質(zhì)量之比為

7、_。（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為_。（4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應后有一種金屬剩余，該金屬是_。15、稀有氣體的不活潑性是相對的，在一定條件下它們也可和某些物質(zhì)（如F2等）發(fā)生化學反應。若將1.5mol Xe和7.5mol F2加入一定體積的容器中，于400和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷卻至25，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol F2,則所得無色晶體產(chǎn)物中,氙與氟的原子個數(shù)比為多少?課后作業(yè):1、相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（ ）A、80g SO2 B、16g O2

8、 C、32g H2S D、3g H22、標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（ ）A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L3、在相同條件下，下列各組氣體中，分子數(shù)一定相同的是（ ）A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol O24、有下列物質(zhì)：0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 4時9mL H2O 0.2mol H3PO4 按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列,正確的是( )A、 B、 C、 D、 5等體積的兩容器內(nèi)，一個盛一氧化氮，另一個盛

9、氮氣和氧氣的混合氣體，若容器內(nèi)溫度、壓強相同，則兩容器內(nèi)所盛氣體一定具有相同的、原子總數(shù) 、質(zhì)子總數(shù)、分子總數(shù) 、質(zhì)量6、448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（ ）A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol7、a mol氫氣分子和a mol氦氣分子一定具有相同的（ ）A、原子數(shù) B、物質(zhì)的量 C、質(zhì)子數(shù) D、體積8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A、 含有 NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB、 25，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC、 在常溫常壓下，11.2L Cl

10、2含有的分子數(shù)為0.5NAD、 在標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA9、由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為 （ ）A29813 B22114 C13813 D26161310、氫氣、氧氣、氮氣各10g，在標準狀況下體積由大到小的順序是_，所含分子數(shù)最多的是_。11、（1）森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧氣，即在標準狀況下吸收_L二氧化碳，合_個二氧化碳分子；呼出_L的氧氣，合_個氧分子。（2）一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，

11、反應方程式為：XY2（液） + 3O2（氣） = XO2（氣） + 2YO2（氣）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672mL，密度是2.56g/L，則：反應前O2的體積是_?；衔颴Y2的摩爾質(zhì)量是_。若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量之比為3：16，則X、Y兩元素分別是_和_。（寫元素符號）12A、B兩種金屬元素的相對原子質(zhì)量之比是8:9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比為3:2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸溶液反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質(zhì)在反應中生成氫氣的體積相等，則A的摩爾質(zhì)量是_，B的摩爾質(zhì)量是_。13、標準狀況下，1LO2的物質(zhì)的量是多少？1

12、LH2的物質(zhì)的量是多少？它們的分子數(shù)分別約是多少？相同溫度和壓強條件下，體積相等的不同氣體中分子數(shù)是否相等？14、標準狀況下，CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？15、在一密閉氣缸中,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時,左邊充入1/4體積的N2,右邊充入3/4體積的H2和O2的混合氣.若右邊氣體點燃,反應后恢復到原溫度,活塞停留在氣缸正中,則原來混合氣中H2和O2的體積比是多少？習題鞏固1、B 2、C 3、B 4、B 5、B 6、BD 7、C 8、D 9、CD10、3.01×1023 、0.5 、32； 49、0.5、98； 1.204×1024、36、1811、不相等， 不相等， 相等12、（1）0.3 （2）2：3 （3）108.25g/mol13、（1）1mol 水可以分解生成1mol氫氣和0.5mol氧氣（2）標準狀況下，1mol水可以分解生成22.4L氫氣和11.2L氧氣14、（1）1：2：3 （2）1/23：1/12：1/9 ，22/23：11/12：8/9（3）23/22：12/11：9/8 （4）Al15、1：4課后作業(yè)1、D 2、C 3、B 4、A 5、AC 6、C 7、BC 8、B