高一化學(xué)除雜習(xí)題

1、例1.為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（  ）。 過濾  加過量的 NaOH溶液 加適量鹽酸   加過量 NaC03溶液  加過量 BaCl2溶液 A.    B.   C.    D. 例2.下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何

2、試劑就可以鑒別的是                                                

3、60;               (  ) AKOH和Al2(SO4)3                  B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3     &#

4、160;               DBa(OH)2和NaHSO4 例題3.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是      (    )  A用干燥的藍(lán)色石蕊試紙          B用干燥有色布條 

5、;C將氣體通入硝酸銀溶液         D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙例題4.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨水(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是          (    ) AAg+、Cu2+、Ba2+   &#

6、160;  BAg+、Ba2+、Al3+ CAg+、Al3+、Ca2+      DAl3+、Mg2+、K+例題5.不用其它試劑, 限用化學(xué)方法區(qū)別下列兩組內(nèi)的四瓶溶液       （    ） NaOH、NaCl、AgNO3、NH3·H2O      NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl&#

7、160;A只有組可以   B只有組可以  C兩組均可以  D兩組均不可以例題6.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為    （     ） A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸 D加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸例題7.下列各

8、組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是      （     ） ANa2SO4，H2SO4，AlCl3，BaCl2        BHCl，NaOH，K2SO4，NaHSO4 CNa2AlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4    DNaOH，F(xiàn)eCl3，MgCl2，K2SO4 例題8.只需用水就能鑒別的是  &

9、#160; (    ) AHCl、Na2CO3、NaHCO3(三種溶液)     BBaCl2、BaSO4、Ba(OH)2(三種固體) CCuSO4、CaCO3、AgCl (三種固體)      DC2H5OH、C6H6、CCl4  (三種液體)例題9.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是        

10、;   （    ） ANaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3         BHCl、Na2CO3、新制氯水、NaI CNa2S、HCl、FeCl3、NaCl          DAlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 例題10.下列各組混合物質(zhì)，用括號中注明的分離方法分離不正確的是

11、0; （   ） A苯酚濁液（過濾）               B苯與溴水（萃取并分液） C碘和砂的混合物（升華）         D氮?dú)夂脱鯕猓ㄒ夯麴s）例題11.甲、乙、丙、丁分別是HCl、Na2CO3、Ca（OH）2、AgNO3四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象為：甲與乙或丙混

12、合都產(chǎn)生沉淀，丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀，丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣铝袉栴}。 （1）這四種溶液分別是：甲        ，乙        ，丙        ，丁       。 （2）寫出有關(guān)離子反應(yīng)的離子方程式。 甲與乙：  

13、60;                                                 

14、60;      。 甲與丙：                                         

15、0;                 。 丙與乙：                               

16、;                            。 丙與?。?#160;                   

17、                                       。 丁與乙：         &

18、#160;                                                 。

19、 甲與丁：                                                &#

20、160;          。 例題12.分別用一種試劑鑒別下列物質(zhì)： （1）（NH4）SO4、NaCl與CH3COONa的溶液。 （2）Al2（SO4）3、MgSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4與Na2SO4的溶液。 （3）Na2SiO3、Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaCl的溶液。 （4）Na2SO4、NH4Cl、NaCl、（NH4）2SO4的溶液。  (5)  

21、;Al2（SO4）3 、H2SO4、Ba（OH）2、CaCl2的溶液。 （6）HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖的溶液。   習(xí)題： 1某無色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液出現(xiàn)白色沉淀，加入稀硫酸，也出現(xiàn)白色沉淀，并放出氣體，據(jù)此分析，下列組合判斷中正確的是  （    ） (1)肯定有BaCl2；(2)肯定有MgCl2；(3)肯定有NaHCO3；(4)肯定有Na2CO3或NaH

22、CO3；(5)肯定沒有MgCl2。 A(1)、(2)、(3)   B(1)、（3）   C(2)、(4)     D(1)、(3)、(5)  2某無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O（蒸氣）、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下處理（假設(shè)每次處理均反應(yīng)完全）：(1)通過堿石灰時(shí)，氣體體積變??；(2)通過赤熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；(3)通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；(4)通過澄清石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中  

23、;    （    ） A一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2  3除去下列(a)(d)中的雜質(zhì)，可以用的同一方法是     (     ) (a)乙烯中的少量SO2和CO2 (b)乙炔中的少量H

24、2S (c)通過苯硝化反應(yīng)制得的呈紅棕色的硝基苯 (d)通過苯的溴代反應(yīng)制得的呈紅棕色的溴苯  A萃取        B用酸洗        C分餾        D用NaOH溶液洗 4有100 mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30

25、0;mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15 mL，最后通過水后，變?yōu)?5 mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì))，則原混合氣體中各成份的體積之比：VVVVNHHClcoNO()()()()32：正確的是          (     ) A3016              

26、          B0631 C60311                       D3214  5下列各組溶液中，不加其它任何試劑就能鑒別的是      （ &#

27、160;  ）  ANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3 BNa2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、BaCl2 CFeCl3、Na2CO3、KCl、HNO3 DAgNO3、NaCl、Na3PO4、NaI  6能證明一種無色液體是純凈的水的方法是     （    ） A測知該液體的pH值為7 B測知該液體的密度為1g/cm3 C該液體與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O

28、2 D在壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，該液體的沸點(diǎn)為373K  7某無色透明溶液 ，可能含有下面兩組離子中的幾種：陽離子組：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；陰離子組：Cl、OH、NO3、CO32；已知該溶液能和鋁粉反應(yīng)放出氫氣，如果確定該溶液中含有Mg2+，試推斷溶液中一定含有                  離子，可能含有   &

29、#160;      離子，一定沒有             離子。8某工廠排出的污水中可能含有Ba2+、K+、OH、SO42、Cl、CO32等離子，為了進(jìn)一步確定，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 取污水仔細(xì)觀察。呈無色透明的均一狀態(tài)。 取污水少許，滴入稀硫酸產(chǎn)生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。 經(jīng)測試，該污水PH7。由此推斷，污水中肯定含有的離子是  &#

30、160;         ，肯定不含的離子是           。           9常溫下一混合氣，可能由H2、O2、N2、Ar、Cl2、NO、HCl、NH3、CO2等氣體中的兩種或多種組成，取此混合氣160mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）混合氣通過濃硫酸后，體積減少15mL；（2）剩余氣

31、體在通過足量Na2O2顆粒充分反應(yīng)后體積又減少30mL；（3）點(diǎn)燃剩余氣體后再冷卻至常溫，體積又減少75mL；（4）剩余氣體再通過灼熱銅網(wǎng)后，恢復(fù)到原狀況，體積又減少10mL，余氣體30mL；在整個(gè)操作過程中氣體無顏色變化。推斷： （1）肯定有的氣體及其體積：_。 （2）可能存在的氣體及其體積：_。 （3）肯定沒有的氣體是：_。  10有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： （1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色； 

32、;（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色； （3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解； （5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有（1）_，肯定不存在的離子有（2）_，不能確定是否存在的離子有（3）_。11有一種廢液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3_、Br-離子

33、，進(jìn)行下列處理使離子分離并制得溴的四氯化碳溶液、金屬銅、皓礬和硝酸鉀晶體。 寫出各步實(shí)驗(yàn)時(shí)所進(jìn)行的操作(所加的試劑、分離的方法等)  12有A、B、C、D、E、F 6種無色溶液，它們分別是Na2CO3、HCl、AlCl3 、Na2SO3、AgNO3、和NaAlO2。用這6種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作和現(xiàn)象為： 將C滴入A后，有白色沉淀產(chǎn)生 將B滴入C后，也有白色沉淀產(chǎn)生 將A滴入E，有刺激性氣味的氣體放出 將D滴入A，有氣體放出 將A滴入F，開始時(shí)出現(xiàn)白色渾濁，繼續(xù)不斷滴入，渾濁從增加到減少，最后溶液又

34、變澄清。   試根據(jù)以上事實(shí)推斷，A  F各是什么物質(zhì)？寫出它們的化學(xué)式： A_B_C_D_E_F_在某無色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是 ANH4、NO3、Al3、Cl  BNa、Al3、K、NO3CMnO4、K、SO42、Na  DK、SO42、HCO3、NO3 12、（2004年廣東卷）下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是   A、BaCl2溶液與Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH   B、Ba(OH)2溶液與KNO3溶液加足量稀H

35、2SO4   C、AgNO3溶液與Na2CO3溶液加足量稀HCl   D、Ca(OH)2溶液與FeCl3溶液加足量稀HNO321為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 測定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。 取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測正確的是 A一定有SO32離子