高一化學(xué)必修二單元測(cè)試題答案解析在后面

1、高一化學(xué)必修二第一章單元測(cè)試題時(shí)間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共48分)1下列說(shuō)法中正確的是()A通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B.C和N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C已知銥的一種核素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是()A某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值3下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()A鋰與過(guò)量氧氣

2、反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰B從鋰到銫，密度由小到大C從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高D鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈4下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2 DSO3和SO25X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()Abdnm BabnmCacmn Dcdmn6A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是()ABCD7下列

3、說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S9下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10若周期表A族中的某元素X和A

4、族中的某元素Y化合，下列說(shuō)法中肯定不可能的是()A形成了X3離子和Y2離子B形成的化合物中含有離子鍵C形成分子式為X3Y2的化合物D形成的化合物可能具有兩性11據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是()A硼元素的質(zhì)量數(shù)是10B10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C10B20是一種新合成的化合物D10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性12.原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A0.080 nm B0.110 nmC0.120 nm D0.070 nm13已知A為第A族元素，B為第A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m

5、和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是()Anm1 Bnm11Cnm25 Dnm1014據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是()AN4與N2互為同素異形體BN4與N2互為同位素C相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為12DN4的摩爾質(zhì)量是56 g15下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANH4Br：NHBBCaCl2：CCa2CCN2：NNDNa2O2：Na2Na16下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HClBHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HFDNH3、PH3、AsH3、HF二、非選擇題(共5

6、2分)17(2010年梅州中學(xué)單元測(cè)試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分)：元素 性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑(nm)0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，硫原子的電子式為_(kāi)。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_。(3)氧元素比硫元素非金屬性_(填強(qiáng)或弱)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。(4)H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：(1)當(dāng)xy

7、10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為_(kāi)、_、_、_、_。(填名稱)(3)寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是_。(填序號(hào)，下同) A原子半徑大小比較為ABCDB生成的氫化物穩(wěn)定性為ABCDCA與C形成的陰離子可能有ACDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期

8、元素的最高化合價(jià)_；F、Na、Mg2、Al3的離子半徑大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式_。20A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)

9、試判斷A、B、C、D四種元素的名稱。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)，CB2的電子式為_(kāi)。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_，原因是_。21通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：_B：_C：_D：_(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程

10、式：_，_。22(2010年泗縣一中高一月考)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_。(3)寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)。23如圖所示，已知A元素的最低化合

11、價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。1【答案】C2【答案】D【解析】相對(duì)原子質(zhì)量有四種形式，核素的相對(duì)原子質(zhì)量(用該核素原子實(shí)際質(zhì)量與12C原子實(shí)際質(zhì)量的1/12相比所得的數(shù)值)，核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(通常用質(zhì)量數(shù)代替)，元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量(根據(jù)某種元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與它在自然界所占原子百分?jǐn)?shù)計(jì)算出來(lái)的平均值)，

12、我們?cè)谌粘Ｉ钪凶畛Ｓ玫膭t是元素相對(duì)原子質(zhì)量的近似值(取相對(duì)近似整數(shù)，這樣在計(jì)算時(shí)比較方便)。3【答案】D【解析】鋰與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰，鉀的密度反常。從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次降低。4【答案】B【解析】同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子。5【答案】A【解析】驗(yàn)證備選項(xiàng)，如A中，根據(jù)字母對(duì)應(yīng)的離子可知，描述的是bYn、dRm的關(guān)系。由電子層結(jié)構(gòu)相同，可得：bndm，移項(xiàng)得bdnm。6【答案】B【解析】由題干知，A為金屬元素，B為非金屬元素，A比B多一個(gè)電子層，A的原子半徑大于B，A的離子半徑小于B。A可能與B同主族，也可能在B的前面一個(gè)或幾個(gè)主族。7【答案】AD【解析】離子核外電子層數(shù)不一定等于

13、周期數(shù)，如陽(yáng)離子。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同。8【答案】D【解析】由Y的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，可確定Y為A族元素。再由陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可得出該物質(zhì)K2S。9【答案】BC【解析】失電子數(shù)的多少與金屬性的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。能與酸反應(yīng)的氧化物，可能為堿性氧化物，也可能為兩性氧化物。10【答案】C【解析】A族某元素X顯3價(jià)，A族元素顯2價(jià)，形成的化合物為X2Y3。11【答案】D12【答案】B13【答案】D【解析】第A族、第A族短周期中相鄰原子序數(shù)差為1；四、五周期中由于中間有副族和第族元素存在，故第A族、第A族原子序數(shù)差為11；六周期中由于鑭系元素的存在，兩者相差25。14【

14、答案】A【解析】N4與N2都為N元素的單質(zhì)，故互為同素異形體；C中原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為11；D中N4的摩爾質(zhì)量為56 g·mol1。15【答案】D【解析】銨根離子的電子式為HN H，鈣離子的電子式為Ca2，氯離子的電子式為，N2電子式為NN。所以A、B、C均不正確。16【答案】B17【答案】(1) ··(2)2、4、6(3)強(qiáng)O22H2S=2S2H2O(4)Cl2H2O2=2HClO218【答案】(1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)Al(OH)33H=Al33H2O【解析】(1)當(dāng)xy10時(shí)，x10y，說(shuō)明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(2

15、)當(dāng)y8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；(3)y3時(shí)為鋁原子、y7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O19【答案】(1)C(2)BCA(3)HClO4SiO22CSi2CO【解析】本題考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知：A、B、C、D分別為C、N、O、P四種元素，四種原子半徑大小為r(D)r(A)r(B)r(C)，氫化物的穩(wěn)定性為CBAD，四種單質(zhì)中碳可以導(dǎo)電，所以答案為C；(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同，所以為B，第三周期元素的最高化合價(jià)是依次升高的，所以為C；F、Na、Mg2、Al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同，所以離子半徑依次減小。(3)Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34，可知該元素為氧；最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)，所以M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43，則為硅元素，N、Z、X的離子半徑逐漸減小，可知N為氯元素、Z為鈉元素、X為氫元素。20【答案】(1)氫氧碳鈉(2)NaHC(3)燒瓶?jī)?nèi)氣球脹大CO2和NaOH(溶液)充分接觸，發(fā)生反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下，氣球脹大21【答案】(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)