2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷(一)

1、2020高考化學(xué)考前仿真沖刺卷（一）1 .本卷包括選擇題和非選擇題兩部分，共 100分，建議用時(shí)50分鐘。2 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 NI- 14 O 16 Na 23 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Fe56Cu 64 I 127一、選擇題：本題共 7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。7 .中國古代記載文字的器物中，主要成分為蛋白質(zhì)的是（）A.絲帛B .竹簡C.甲骨D .青銅器答案：A解析：絲帛是用蠶絲織成的， 主要成分是蛋白質(zhì)，A項(xiàng)正確；竹簡的主要成分是纖維素， B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲骨的主要成分是鈣鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；青銅

2、器是金屬制品，主要成分為銅合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8 .設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2完全溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 1 mol羥基（一OH玲有的電子數(shù)為 9 NC. 100 g 30%CH3COO!W液中氫原子數(shù)為 2ND. 100 mL水中O口的個(gè)數(shù)是10 8Nx答案：B解析：Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl 2完全溶于水，不可能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 NA, A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)羥基（一OH所含電子數(shù)為 8+ 1 = 9,則1 mol羥 基（一OH信有的電子數(shù)為 9N, B項(xiàng)正確；100 g 30% CH3COOHg

3、液中CHCOOH H2O均含氫原7030-一 ，一子，氫原子數(shù)為 18X2 + 60X4 XNA, C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溫度，100 mL水中OH的個(gè)數(shù)不一定是10 8NA, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是（）A.用植物油萃取分離濱水中的澳時(shí)，振蕩、靜置后，下層為無色B.硬脂酸（C17H5COOHX軟脂酸（C15H1COOH定互為同系物C.2-丙酰口比咯是一種食用香料，其分子式為GHNO16D.分子式為 GHbQ的同分異構(gòu)體中，含有一個(gè)甲基且能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)的鏈狀酯有9種（不考慮立體異構(gòu)）答案：A解析：植物油可與澳發(fā)生加成反應(yīng)，不能用于萃取分離濱水中的澳，A錯(cuò)誤；硬脂酸和軟脂酸均

4、為飽和脂肪酸，B正確；由結(jié)構(gòu)簡式可知，2-丙?？诒瓤┑姆肿邮綖?C7H9NQ C正確;由分子式可知，鏈狀酯的不飽和度為2,含有一個(gè)碳碳雙鍵，則符合條件的雙鍵可能的位置有0 I卬 共9種，D正確。10.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序數(shù)依次增大，X、WW主族；Y、Z同周期；X、Y、Z三種元素形成一種化合物 M常溫下，0.1 mol - L 1 M的水溶液中，0H =1.0 X1012。 下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y<Z<WB. X分別與Z、W形成的化合物中，所含化學(xué)鍵類型相同C. X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱： Y>Z>WD. Z分別與X、W勻可形成具有漂白性

5、的化合物答案：Dc OH解析：由0.1 mol - L M溶放中=1.0 X1012可知 M為一兀強(qiáng)酸？ HNO,故X、Y、 c HZ分別為H、N O。又X、W同主族，故 W為Na。A項(xiàng)離子半徑 nTaCT >Na錯(cuò)誤；B項(xiàng)H 與O可形成HO HQ為共價(jià)化合物，所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，H與Na形成NaH為離子化合物， 所含化學(xué)鍵為離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)非金屬性 O>N>H錯(cuò)誤；D項(xiàng)HkQ、NaQ具有強(qiáng)氧化性，可氧化漂白一些物質(zhì)，正確。11.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 （）Ei-順限延鈉受熱分斛A.除去惹鹽策液中的不靜物C，除去0Q氣體中的g欠體口乙酸乙?guī)浀闹苽浯鸢福篋解析：A項(xiàng)，過濾時(shí)要求

6、“一貼、二低、三靠”，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有 靠在三層濾紙上，且漏斗頸尖嘴一側(cè)應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉時(shí)，因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)稍向下傾斜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，混合氣體應(yīng)長進(jìn)短出，錯(cuò)誤。12.中國科學(xué)家用毛筆書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性且可折疊的可充電鋰空氣電池（圖1）,電池的工作原理如圖 2。下列有關(guān)說法正確的是 （）A.放電時(shí)，紙張中的纖維素作鋰電池的正極B.放電時(shí)，Li +由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極C.開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X為直流電源正極D.充電時(shí)，陽極白電極反應(yīng)為Li2Q2e-=OT+2Li +答案：D解析：A項(xiàng)纖維素為非電解質(zhì)，不導(dǎo)

7、電，不能作電極，正極為毛筆字中的碳，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Li +由負(fù)極移向正極，錯(cuò)誤； C項(xiàng)金屬鋰一極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極應(yīng)接電源負(fù)極，故 X為 負(fù)極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)充電時(shí)Li2Q-Q,電極反應(yīng)式為 Li2Q 2e-=OT+2Li +,正確。13. 25 C時(shí)，向盛有 50 mL pH = 2的HA溶液的絕熱容器中加入 pH= 13的NaOH§液， 加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是0 20 30 40 5(1 Win】A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol - L 1B. b-c的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C. a-b的

8、過程中，混合溶液中可能存在：c(A ) = c(Na )D. 25 C時(shí)，HA的電離平衡常數(shù) K約為1.43X102答案：C解析：pH= 13的NaOH§液，c(OH )=0.1 mol l1 溫度最高點(diǎn)為酸、堿恰好完全反一，0.1 mol , L 40 mL1、口、一應(yīng)，c(HA)約為：=0.08 mol - L , A項(xiàng)錯(cuò)誤；b c過程中溫度降低,是因?yàn)榧尤脒^量的 NaOK體系散熱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)，酸、堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性, b點(diǎn)前有溶液呈中性，此時(shí)c(A ) =c(Na+) , C項(xiàng)正確；HA H+Ac(始)/(mol-L1)0.0800c(變)/(mol-L1)0.01

9、0.01 0.01c(平)/(molL1)0.070.01 0.01lj+一K=-u： A = 1.43 X 10 3, D項(xiàng)錯(cuò)誤。c HA二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(3題，共43分)26. (14分)作為工業(yè)生產(chǎn)的催化劑和制備納米MgO勺材料，草酸鎂(MgG。 2HO)有著廣闊的應(yīng)用和發(fā)展前景?；卮鹣铝袉栴}：MgCzQ - 2H2O的制備已知氯化鎂、草酸俊、草酸鎂在水中的溶解度如下表:氯化鎂草酸錢草酸鎂20 C54.6 g4.45 g微溶70 C61.0 g22.4 g100 C7

10、3.3 g34.7 g實(shí)驗(yàn)方法：（i ）加熱煮沸蒸儲(chǔ)水，取 300 mL冷卻至70 C ,加140 g MgCl 2 6HQ配 制MgCl2溶液；（ii ）按照圖示裝置裝好藥品，連接好裝置；（iii）在磁力加熱攪拌的情況下，緩緩滴入飽和（NH4）2GQ溶液，并水浴加熱，直至不再產(chǎn)生白色沉淀為止；（iv）分離沉淀、洗滌，得 Mg（2C4 2H2O晶體。裝置中儀器甲的名稱是 ,其冷水進(jìn)水口為 （填“a”或"b”）。儀器乙中c部位的作用是 O檢驗(yàn)產(chǎn)品洗滌干凈的方法是（2）MgCzQ 2H2O分解產(chǎn)物的探究利用下圖所示裝置探究 MgCO4 2H2O分解產(chǎn)物CO CO等的性質(zhì)。澄清 石放水裝置

11、A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為裝置B中盛裝的藥品是裝置C的作用是裝置D中的試劑是裝置G中的現(xiàn)象是答案：（1）球形冷凝管（1分）a（1分）連通上下兩部分氣體，保證液體順利流下（2分）取最后一次洗滌液，加入HNO酸化，再加入 AgNO溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗凈，否則未洗凈（其它合理答案也可 ）（3 分）（2）Mg（CC4 - 2H2。=MgC COT +COT +2屋0（3分） CuSO（1分） 檢3敘CO（1分）NaOH§液（1分） 固體由黑色變?yōu)榧t色 （1分）解析：（1）連通上下兩部分氣體，保證液體順利滴下。晶體表面吸附的雜質(zhì)離子有M0+、C、Nht C2O4一選才i C進(jìn)行檢驗(yàn)

12、，取最后一次洗滌液，加入HNO酸化，加入 AgNO溶液，如不產(chǎn)生白色沉淀，說明已洗凈，否則未洗凈。（2）中MgCQ-2H2O分解的產(chǎn)物有 CO CO,由元素守，通知還有 MgO H2O,故分解的方程式為 MgCQ - 2H2。=生=MgG COT +COT + 2HO由于要檢驗(yàn)探究生成的產(chǎn)物，故應(yīng)先檢驗(yàn)H2O（g）,故B中放CuSO。然后本金驗(yàn)CO,故C中應(yīng)放澄清石灰水，為了防止CO對CO的檢驗(yàn)造成干擾，故應(yīng)除去并檢驗(yàn)是否完全除盡，故D中應(yīng)放NaOH容液。G中發(fā)生的反應(yīng)為 Cu» CO=u+ CO,故G中的現(xiàn)象為固體由黑 色變?yōu)榧t色。27. （14分）一種磁性材料的磨削廢料的主要成分

13、是鐵饃合金（含饃質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%）,還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制備氫氧化饃，工藝流程如下：“雙H曲回答下列問題：（1） “酸溶”時(shí)，溶液中有Fe4、Fe"、Ni”等生成，廢渣的主要成分是 ;金屬銀 溶解的離子方程式為（2） “除鐵”時(shí)HO的作用是 ,加入碳酸鈉的目的是（3） “除銅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為 ,若用Na2s代替H2s除銅，優(yōu) 點(diǎn)是。已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實(shí)際用量不能過多的理由為 O(5)已知常溫下 KpNi(OH) 2 =2.0 X10 15,該流程在“沉饃”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為, Ni2+才剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度 <1

14、.0 X 10 5 mol - L 1； lg 2 = 0.30)。答案：(1)SiO 2(1 分)5Ni+ 12HI+ + 2N(J=5Ni2+N2T +6HO(2 分)(2)將Fe"氧化為Fe3+ (1分)調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵磯渣(2分) 2+(3)H2S+Cu =Cu& + 2H (2分) 無易揮發(fā)的有毒氣體 H2S逸出，可保護(hù)環(huán)境(2分)(4)過量的L生成氫氟酸會(huì)腐蝕陶瓷容器 (2分)(5)9.15(2 分)解析：(1) “酸溶”時(shí)，硅的氧化物與硫酸和硝酸均不反應(yīng)，故廢渣的主要成分為SiO2。 “酸溶”時(shí)加入的是混酸，金屬饃溶解時(shí)，Ni與硝酸發(fā)生

15、氧化還原反應(yīng)，離子方程式為： 5Ni +12H+2NQ=5Ni2+N4 +6H2Q (2) “酸溶”后所得溶液中含有 Fe3+> Fe2+, “除鐵”時(shí) HQ的作用是將Fe2+氧化為Fe3+,加入碳酸鈉的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+完全沉淀為黃鈉鐵磯渣。(3) “除銅”時(shí)通入H2S將Cu2+沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+ Cu2+=Cu4 + 2印。H2s為易揮發(fā)有毒氣體，若用NaS代替H2s除銅，可保護(hù)環(huán)境。(4) “除銅”時(shí)生成了 CuS和H+,溶液酸性增強(qiáng)，加入 NaF除鈣鎂，若NaF的實(shí)際用量過多，則有 HF生成，HF會(huì)腐蝕陶瓷容器。(5) KspNi(OH) 2 =c(

16、Ni 2+) c2(OH ) , Ni2+剛好沉淀完全時(shí)，c2(OH ) = KspN' OH2 C Ni；0) : IS - (mol L 1)2= 2.0 x 10 10(molL1)2, c(OH ) =>/2x 10 5mol - L 1, pH=10 1410 9lg <2X10 5 = _ lg 忑=一(9lg+) =9+lg V2=9+；lg 2 =9.15。28. (15分)乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為aH°(g,正丁烷)CH(g) +CH(g),請回答下列問題:(1)化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,由元

17、素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25 C、101 kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所不:物質(zhì)甲烷乙烷乙烯丙烯止烷異丁烷生成熱/kJ - mol-758552201251321由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為(2) 一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A.氣體密度保持不變B. C(C2T) - c(C2H6)/ C(C4Ho)保持不變C.反應(yīng)熱保持不變D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是0 20) fion icon 溫度七

18、(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600 c時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入 2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡日氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。010 min內(nèi)乙烷的生成速率 v(C2Hj) =mol L 1 - min 上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(5) 丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO(其中不含02和HCO)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式

19、為26C0+13O+52e=26C0T,則負(fù)極反應(yīng)式為答案：(1)C4Hic(g ,正 丁烷)GH(g) + GH6(g)AH = + 92 kJ - mol 1(2 分)(2)BD(2分)升高溫度(2分)(3)催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多(2分)(4)0.015(1 分) 75%(2分)0.45(2 分)(5)C4H0+13CO 26e =17COH 5H2O(2 分)解析：(1)反應(yīng)熱=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量=52-85+ 125=+ 92 kJ mol 1,所以正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為OH°(g ,正丁烷)GH4(g) + QHb(g)A H=+ 92 kJ mo

20、l1o (2)反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，在恒容密閉容器中，氣體的總體積不 變，根據(jù)p =EV可知，混合氣體的密度恒為定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K= c(C2H4) c(C2H6)/ c(C4H0),當(dāng)Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)正確；反應(yīng)熱與反應(yīng)進(jìn)行的程度有關(guān)，與反應(yīng)是否達(dá)平衡無關(guān)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；正丁烷分解速率與乙烷消耗速率相等時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，能夠判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)， D項(xiàng)正確。為了提高反應(yīng)速率可以采用增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑等； 提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使平衡右移，可以采用升高溫度，減少生成物濃度等，因此同時(shí)滿足上述要求的是

21、升高溫度。(3)正丁烷制備乙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，乙 烯的轉(zhuǎn)化率增大，但是溫度高于600 C時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能是溫度過高，催化劑活性降低，副產(chǎn)物增多。(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入 2 mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過 10 min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的 1.75倍，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量=2X1.75=3.5 mol ,設(shè)生成乙烯的量 x mol,2 -x+ x+x= 3.5, x=1.5 mol ,生成的乙烯為 1.5 mol ,生成乙烷的量為 1.5 mol ; 010 min內(nèi)的生 成乙烷速率 v(C2H6) =

22、 1.5/10 +10=0.015 mol - L 1 - min 根據(jù)以上分析可知：正丁烷 的變化量1.5 mol,平衡轉(zhuǎn)化率為1.5/2 X100%= 75%上述條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，c(C4Hw) = 0.5/10 =0.05 mol - L 1, c(C2H) =c(C2H6) = 1.5/10 =0.15 mol - L 1,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= c(C2H4) Xc(C2H6)/ c(C4H1o) = (0.15) 2/0.05 = 0.45。 (5) 丁烷一空氣燃料電池,在熔融 &CO(其中不含C2一和HCO)為電解質(zhì)情況下，丁烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為

23、 C4Ho+13CO 26e =17CO+ 5H2O。(二)選考題：共15分。請考生從給出的 2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所 做的第一題計(jì)分。35.化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)金屬鈦因?yàn)槠鋬?yōu)越的性能被稱為“未來金屬”，其工業(yè)冶煉涉及到的反應(yīng)如下：TiO2一宗條件 + 2C+ 2cl2TiCl 4+ 2CO回答下列相關(guān)問題：(1)鈦的價(jià)層電子排布式為 。(2)已知部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)如下：名稱金紅后金剛石四氯化鈦四澳化鈦四碘化鈦化學(xué)式TiO2CTiCl 4TiBr 4TiI 4熔點(diǎn)1 830 C3 550 C 24.1 C38 C150 C沸點(diǎn)2 927 C4 827 C136.

24、4C233.1 C377.2 C晶型離子晶體分子晶體表中金剛石的晶型為 ;自左向右，表中的三種鈦的鹵化物熔沸點(diǎn)依次升高的原 因是。（3）配位數(shù)為6,組成為TiCl 3 6屋。的晶體有兩種： 化學(xué)式為TiCl（H 2O）5Cl 2 H2O的X 呈綠色，定量實(shí)驗(yàn)表明，X與AgNO以1: 2物質(zhì)的量比反應(yīng)生成沉淀。 Y呈紫色，且Y與AgNO 以1: 3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，則 Y的化學(xué)式為 , Y配離子的空間構(gòu)型為（4）鈣鈦礦是重要的含鈦礦物之一，其主要成分Z的晶胞如圖所示:® OCa Og/cm3(已知 N=6.0 x 1023；推測Z的化學(xué)式為（5）若晶胞參數(shù)a = 384.1 p

25、m , Z晶體的密度為答案：（1）3d 24s2（2 分）（2）原子晶體（2分）分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力 越大，熔沸點(diǎn)越高（2分）Ti（H 2O）6Cl 3（2分）空間正八面體（2分）（4）CaTiO 3（2 分）（5）4.0（3 分）解析：（1）鈦原子核外有22個(gè)電子，價(jià)電子排布在3d、4s軌道，價(jià)電子排布為3d24s2;（2）金剛石的熔點(diǎn)高，所以金剛石是原子晶體；TiCl 4、TiB4、TiI 4都是分子晶體，分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以TiCl 4、TiB-、TiI 4的熔沸點(diǎn)依次升高；（3）Y與AgNO以1: 3物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成沉淀，說明外界有3個(gè)氯離子，6個(gè)水都在內(nèi)界，丫的化學(xué)式為Ti（H 2O）6Cl 3； 丫配離子的空間構(gòu)型為空間 正八面體；（4）根據(jù)均攤原則，每個(gè)晶胞含有 Ti原子數(shù)是8X=1,含有Ca原子數(shù)是1,含8一 ，一 1有。原子數(shù)是6X2= 3,所以Z的化學(xué)式是CaTiO3； （5）根據(jù)化學(xué)式可知 Z的摩爾質(zhì)量是136,_3.841 x 10 cm x 6