2020版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第一篇理綜化學(xué)選擇題突破第6題元素周期表與元素周期律學(xué)案

1、2020第6題元素周期表與元素周期律復(fù)習(xí)建議：3課時(shí)（題型突破2課時(shí) 習(xí)題1課時(shí)）1,考僑解碼 感唐明忠向1. （2018 課標(biāo)全國(guó)I , 12）主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W X、Z最外層電子數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)解析 本題考查元素推斷、元素化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化合價(jià)規(guī)律和特例。氫氟酸可腐蝕玻璃，根據(jù)題意可知W是F,與其同主族的 Y是Cl;實(shí)驗(yàn)室中用 Ca

2、F2與濃H2SO反應(yīng)制取HF,故Z是Ca； W X、Z最外層電子數(shù)之和為 10,則X是Na。鈉單質(zhì)常溫常壓下是固體，A錯(cuò)誤；CaH是由CsT與H構(gòu)成的離子化合物，B正確；CaCb溶液呈中性，C錯(cuò)誤；F是非金屬性最強(qiáng)的元素，沒有正化合價(jià)，氯元素的最高化合價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案 B2. （2018 課標(biāo)全國(guó)n, 10）W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的 3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與 W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是 （）A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只

3、含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析 由題意可推出 W是氮元素，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是氯元素。O能與N形成NO NO、N2Q等化合物， O與Na能形成Ns2O和NaQ, O與Cl能形成ClQ、Cl2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na與N Cl形成的化合物只含離 子鍵，而Na與O形成的N&Q中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NT、cT、Na卡均含10個(gè)電子，而 C含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A3. （2018 課標(biāo)全國(guó)出，

4、13）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X和Z同族。鹽YZW與濃鹽 酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含YZW勺溶液。下列說(shuō)法正確的是 （）A.原子半徑大小為 W<X<Y<ZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z的C. YW與ZW均含有非極性共價(jià)鍵D.標(biāo)準(zhǔn)況下W的單質(zhì)斗犬態(tài)與X的相同解析 根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F A項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HCl為強(qiáng)酸，酸性：HF<HCl, B項(xiàng)錯(cuò)誤；N&Q中O原子與O原子之間以非極性鍵結(jié)合，C1O2的結(jié)構(gòu)式為 0- ClQ無(wú)非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況

5、下，F(xiàn)2、Q均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。答案 D4. （2017 課標(biāo)全國(guó)I ,12）短周期主族元素 W X Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是（）A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W強(qiáng)B. Y的簡(jiǎn)單離子與 X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期解析 W為氮元素，丫為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是 短周期元

6、素，說(shuō)明是 NaGQ與鹽酸反應(yīng)生成 S和SO: N&GQ+2HCl=2NaCl+SJ + SO2T+HO, X為氧元素， Z為硫元素。A項(xiàng)，0的非金屬性強(qiáng)于 N,穩(wěn)定性：H20>Nbi正確；B項(xiàng)，02，Na卡均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，正 確；C項(xiàng)，NaS溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，S和0同屬于第WA族，S與Na同屬 于第三周期，正確。答案 C5. （2017 課標(biāo)全國(guó)n , 9）a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是 （）A.原子半徑：d>

7、;c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析 a、b、c、d分別為。Na或Mg Al、S。A項(xiàng)，原子半徑 b>c>d> a,錯(cuò)誤；B正確；C項(xiàng)，c的氧化物 的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，S的氧化性比氧氣氧化性弱，錯(cuò)誤。答案 B6. （2017 課標(biāo)全國(guó)出，12）短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點(diǎn)：W ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：Y2X

8、3< YZ3D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Yv X解析 根據(jù)短周期元素 W X、丫和Z在周期表中的相對(duì)位置可知四種元素位于二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為 21,可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為 x,則有x+(x+2) + (x+3) + (x+4) =21, x= 3,所以WX、Y、Z依次為N、Q Al、Cl。A項(xiàng)，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點(diǎn)： NH>HCl,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Y的氧化物對(duì)應(yīng)水 化物為Al(OH)3, W勺氧化物對(duì)應(yīng)水化物若為 HNQ則HNQ酸性強(qiáng)于Al(OH) 3,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al 2Q為離子晶體，而AICI3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體

9、的熔、沸點(diǎn)高于分子晶體的熔、沸點(diǎn)，錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，CT與Al”的電子層結(jié)構(gòu)相同，但 02一的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。答案 D7. (2016課標(biāo)全國(guó)I ,13)短周期元素 WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。mp、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol - L 一溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A,原子半徑的大小 W<X<Y8. 元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸解析 由n是元素Z的

10、單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知 Z元素為Cl, n為Cl2,再根據(jù)q的水溶液具有漂白性， 可知q為HClO,由0.01 mol L 一 r溶液的pH為2,可判斷r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl,然后根據(jù)n和p的反應(yīng) 條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知 p為烷燒，s為烷煌的氯代物；根據(jù)題意，W X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W X、Y、Z分別為H、C。Cl。A項(xiàng)，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：O>C,再由CCl4、ClO2中化合價(jià)的正負(fù)，可知非金屬性：O>Cl>C,

11、錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧的氫化物可能為 HbO或H2C2,常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項(xiàng)，碳的最高價(jià)氧化物的水化物HkCC為弱酸，錯(cuò)誤。答案 C8. （2016 課標(biāo)全國(guó)n , 9）a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b”和c卡離子的電子層結(jié)構(gòu)相 同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析 由“a的原子中只有1個(gè)電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b.和c+的電子層結(jié)構(gòu)相同” 知，b為氧元素、c為鈉元

12、素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知d為硫元素。A項(xiàng)，氫與氧、硫形成的化 合物HQ HbQ、HbS中氫的化合價(jià)均為+ 1,氫與鈉形成的化合物 NaH中氫的化合價(jià)為1價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧與 氫可形成HbQ H2C2,氧與鈉可形成 Na。N&Q,氧與硫可形成 SQ、SC,正確；C項(xiàng)，根據(jù)同主族、同周期原子 半徑遞變規(guī)律知，H、Q Na、S的原子半徑大小為 Na> S> O> H,正確；D項(xiàng)，硫和氫形成的化合物HS的溶液，由于H2S的電離H2SvH + HS ,使溶液呈弱酸性，正確。答案 A9. （2015 全國(guó)卷I, 12）WA X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依

13、次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18,下列說(shuō)法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD. X與Y不能存在于同一離子化合物中解析 W勺L層無(wú)電子，則 皿氫元素。X的L層為5個(gè)電子，則X為氮元素。Y、Z的L層均為8個(gè)電子，均在 第三周期，最外層電子數(shù)之和為12。Y、Z的最外層電子數(shù)可能分別為 5、7或6、6（若為4、8,則Z為Ar,不是主族元素），若為6、6,則Y為氧元素（不在第三周期），不可能，所以 Y為磷元素，Z為氯元素。A項(xiàng)，N的 相對(duì)分子質(zhì)量大于 H2,分子間的作用力強(qiáng)，

14、所以N2的沸點(diǎn)高于 H,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)闅涞姆墙饘傩匀跤诼?（可根據(jù)HCl中氫顯+ 1價(jià)判斷），所以5還原性強(qiáng)于Cl ,正確；C項(xiàng)，由于沒有說(shuō)明是最高價(jià)氧化物的水化物，所 以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如HPO的酸性強(qiáng)于HC1O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，如離子化合物（NH4）3PQ中同時(shí)存在氮和磷兩種元素，錯(cuò)誤。答案 B»命題調(diào)研（20142018五年大數(shù)據(jù)）命題角度設(shè)項(xiàng)方向頻數(shù)難度1.核外電子排布規(guī)律與元素（物質(zhì)）性質(zhì)非金屬（金屬）性比較原子（離子）半徑比較單質(zhì)、氫化物熔、沸點(diǎn)比較離子鍵與共價(jià)鍵判斷離子化合物與共價(jià)化合物判斷物質(zhì)性質(zhì)判斷110.512.兀

15、素周期表片段10.583.物質(zhì)轉(zhuǎn)化與元素推斷的融合10.49寫精假礙、本題型以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。內(nèi)容涉及元素原子半徑大小的比主要考較、金屬性強(qiáng)弱的判斷、 金屬氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷及非金屬元素單質(zhì)氧化性的比較等知識(shí)點(diǎn)。要求考生對(duì)“位-構(gòu)-性”有充分的認(rèn)查考生對(duì)元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解, 識(shí)，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來(lái)進(jìn)行綜合運(yùn)用。只有推斷出相 關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。預(yù)計(jì)2019年高考還會(huì)以考查遞變規(guī)律和性質(zhì)為主，題目一般通過圖表、文字

16、或相關(guān)數(shù)據(jù)分析等推斷同主族、同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，或以陌生元素在元素周期表中的位置，推斷其可能具有的性質(zhì)等，有時(shí)還通過簡(jiǎn)單的 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或現(xiàn)象推斷性質(zhì)遞變規(guī)律或元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱等。為基固小戕精華智能點(diǎn)1化學(xué)鍵與物質(zhì)類別判斷：（1）Na 2O和N&Q所含化學(xué)鍵類型完全相同（X ）（2）NaOH和NaQ所含化學(xué)鍵類型完全相同（X ）分析 （1）中NaQ含有共價(jià)鍵而 NaO中沒有；（2）Na 2Q中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，共價(jià)鍵類型不同。元素周期表1.元素分布特點(diǎn)例如：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)確定元素填寫：X, Y, Z提示 根據(jù)元素在周期表中的位置可

17、知 X、Y、Z、W Q五種元素分別為 N、Q Al、S、Cl。2.元素的位置關(guān)系和原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用(1)同一周期中相鄰元素的原子序數(shù)一般比左邊元素原子序數(shù)大(2)同主族上下周期元素的原子序數(shù)關(guān)系的應(yīng)用。1,比右邊元素的原子序數(shù)小1。一口,即一所含元恭沖教_ IIIa-Aa -智能點(diǎn)3三大高頻規(guī)律規(guī)律比較方法金屬性與非金屬性兀素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)原子越易失去電子，金屬性就越強(qiáng)；原子越易得電子，非金屬性就越強(qiáng)；即元素非金屬性和金屬性的強(qiáng)弱，取決于其原子得失電子的難易程度判斷兀素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)依據(jù)：1 .置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。2 .與水或酸反應(yīng)越劇烈，或

18、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。3 .與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)“或最高價(jià)氧化物對(duì)一應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),.則非金屬性越強(qiáng)，一原子或離子半徑比較1 .根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷即物質(zhì)沸點(diǎn)高低按常溫下的狀態(tài)：固體液體氣體。如：NaCl>H2O> CO2 .根據(jù)物質(zhì)不同結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷一般情況下：原子晶體（金剛石、二氧化硅）>離子晶體（NaCl、&S）>分子晶 熔、沸點(diǎn)體（硫、干冰）比較 3.分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，反之越低（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如：CHvSi

19、HvGeHvSnH（2）因?yàn)闅滏I范德華力，所以存在分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高于由只存在范德華力的物質(zhì)。如：乙醇氯乙烷；HF> HCl智能點(diǎn)4?？糏I種元素推斷TOft排布特點(diǎn)（結(jié)構(gòu)特征）性質(zhì)特征H最外層只有一個(gè)電子族序數(shù)等于周期數(shù)無(wú)中子半徑最小密度最小的單質(zhì)宇宙含量最多的元素Li周期數(shù)是族序數(shù)2倍的兀素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半電極材料C族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素形成化合物種類最多的元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)取局的九系N空氣中含量最多的兀素氣態(tài)氧化物的水溶液呈堿性的元素元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

20、物能起化合反應(yīng)某一氫化物可做液態(tài)燃料常見氫化物可做制冷劑O族序數(shù)等于周期數(shù) 3倍的兀素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍最高止化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素地殼中含量最多的元素氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素某一單質(zhì)可殺菌、消毒、漂白Na周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素原子半徑最大的短周期元素L層電子數(shù)為8,與H同主族的元素短周期中金屬性最強(qiáng)的兀素元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素兩種最常見氧化物的水化物皆呈堿性的短周期元素Al族序數(shù)等于周期數(shù)的元素最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素氧化物可做耐火材料地殼中含量最多的金屬元素Si最高正價(jià)

21、與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料氧化物可用作光導(dǎo)纖維最高價(jià)非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水P最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半組成骨骼和牙齒的必要元素某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃S族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素與氧同主族的短周期元素某一氧化物可做漂白劑和防腐劑最高價(jià)氧化物的水化物是常見的干最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍燥劑元素的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl第二周期主族元素原子半徑最小最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)單質(zhì)可用作自來(lái)水的殺菌消毒與同周期半徑最大的金屬組成的化合物溶液呈中性智能點(diǎn)5常見化合物轉(zhuǎn)化常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)

22、酸I H-O .，金屬“化物一*堿工批f(1)金屬一-OL某些酸性氧化物 ,滿足此關(guān)系的有 NaK、-Ga。(2)M或車叫做性量此物壽金福與非金屬淡化憫電傕旦曲.滿足此關(guān)凝的盯受但一高肝雄十魚屬轉(zhuǎn)化油O2QH2O 一 化合物 a>b>c>酸滿足此條件的有 C&N處.HS。(4)X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系X、Y、Z、W的三組物質(zhì)化學(xué)式 AlCl 3、Al(OH) 3、NaAQ、NaOH NH1NO - 一 NO：。HbS、S、SO、C2o(5)已知A、B、D E均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)列舉出符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ) B、D&g

23、t; E的三組物質(zhì)的化學(xué)式 Fe、Fe(NQ)3、Fe(NQ) 2、HNO CuO CO CO、Co WWWWWrtfWMWWWWWWWWWI?"WWWMW NaOH NaHCO N&CO、CO。（6）R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知： Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。<白煙）判斷：r X、丫、z分別為（元素符號(hào)）h.、n、Al.、ci。甲、乙、丙分別為（化學(xué)式）AJCL，HCi、NH。題型建模元素性陷W靠在JN期能中的位置n同用捌從本列行,金營(yíng)同i城

24、乩刊下徜性迷新城刷.非金嗝化學(xué)竹順相似.但又性逐漸增強(qiáng)有通交性模型解題四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑： W XV ZB. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z解題模型蝴定人力 M.怙 fHt 地肅息質(zhì) 定H也.奕博掂型找影件一母勺幻j匚）d IF1*f，. F舊讓依次增大.T四抑無(wú)七的TLET而答案 B3 .題里賣破微題型突破1依據(jù)

25、結(jié)構(gòu)性質(zhì)推斷典例演示1短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差 1, Y與Z同主族。2/3 。下列說(shuō)法正確的是（）裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升A. Z、W勺離子半徑：Z<WB. X與Z可以存在于同一離子化合物中C.又Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>YD. Y與Z形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析 裝滿XY氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3,由此得到氣體為 NO。所以X為N Y為O所以Z為S。W為短周期主族，原子序數(shù)又大于S,所以W只能是Cl。由上，得到：X為N,Y為QZ為S,W為Cl。Z、

26、W的離子（S2一、C/）的核外電子排布相同，所以核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑Z> W選項(xiàng)A錯(cuò)誤。X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如（NH4）2SQ。選項(xiàng)B正確。X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物為 NH、HbO,因?yàn)樗疄橐后w，氨氣為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，即沸點(diǎn)：X VY,選項(xiàng)C錯(cuò)誤。Y與Z形成的化合物可能是SO也可能是SQ,但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案 B題型訓(xùn)練1短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的3倍， Z的焰色反應(yīng)顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的 pH= 7。下列說(shuō)法正確的

27、是（）A. X與W屬于不同周期、不同主族元素B.簡(jiǎn)單離子半徑： X<ZC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>W>XD. Z和W形成化合物的水溶液與 Y單質(zhì)反應(yīng)，能置換出 W解析 短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。 X原子的最外層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的3倍，X為氧 元素，Z的焰色反應(yīng)顯黃色，Z為鈉元素，丫為氟元素。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的 pH=7, W為Cl。 A項(xiàng)X為。與W為Cl,屬于不同周期、不同主族元素，正確；B項(xiàng)簡(jiǎn)單離子半徑：氧離子的半徑大，錯(cuò)誤； C項(xiàng)簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：水分子間形成氫鍵，沸點(diǎn)比氯化氫高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaCl的水溶液中通入 F2, F2先與

28、水反應(yīng)生成氧氣，錯(cuò)誤。答案 A題型訓(xùn)練2 （2018 江蘇化學(xué)，8）短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素， Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表IDA 族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是 （）A.原子半徑：r（W）>r（Z）> r（Y）B.由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W勺強(qiáng)解析 地殼中含量最多的元素 X為O元素；短周期元素 丫的原子序數(shù)大于 X,且丫原子的最外層只有一個(gè)電子，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)大于 Na且為第IDA族短周期元素，則 Z為A

29、l元素；W與X屬于同一主族，且為短周期元素，則W為S元素。原子半徑：Na>Al>S, A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ns2Q中兩個(gè)氧原子之間為共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y和Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH Al(OH)3,堿性：NaOH>Al(OH), C項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性強(qiáng)于 S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HO強(qiáng)于H2S, D項(xiàng)正確。答案 D微題型突破2依據(jù)元素周期表片段推斷典例演示2已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B. d的原子序數(shù)不可能是 b的原子序數(shù)的3倍C. c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于d的最高價(jià)

30、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物D.若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則 d元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性解析 若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價(jià)不相等，故 A錯(cuò)誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子 序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯(cuò)誤；若c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁， 則d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故 C錯(cuò)誤；若c元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，則 c是S, d是氯元素，氯氣具有強(qiáng)氧化性，故 D正確。 答案 DA. B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子C. A B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

31、化物發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同D.四種元素的原子半徑：B>D>A>C解析 根據(jù)A、B、C三種元素在周期表中的相對(duì)位置可知，如果設(shè)A的原子序數(shù)是x,則B是x+9, C是x + 2,則x+x+9 + x+2= 32,解得x=7,即A是N, B是S, C是F。D元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的倍，因此D是碳元素。A.非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項(xiàng) A不正確；B.碳元素的氫化物乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B不正確；C.氨氣和硝酸反應(yīng)是化合反應(yīng)，且不是氧化還原反應(yīng)。H2S和濃硫酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，選項(xiàng)C不正確；D.同周期元素從

32、左到右原子半徑依次減小，同主族元素原子從上而下原子半徑依次增大，故四種元素的原子半徑：B>D>A>C選項(xiàng)D正確。答案 D與元素化合物的轉(zhuǎn)化及實(shí)驗(yàn)探究融合典例演示3短周期主族元素 R X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由這些元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中，c、d為單質(zhì)，a、b、g為二元化合物。b、g分別是10電子分子、18電子分子。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z>XB. e和f含化學(xué)鍵類型相同C. 0.1 mol L -的e和f溶液，后者pH較大D.含X、R、Z三種元素的化合物只有一種解析 依題意知，g為18電子分子，且在點(diǎn)燃條件下由兩種單質(zhì)生

33、成，且這兩種單質(zhì)是在電解條件下產(chǎn)生的，故可推知g應(yīng)為HCl, c、d分別為H2、Cl2中的一種，且是由電解飽和食鹽水產(chǎn)生的，因 b為10電子分子，故a為NaCl, b為H2O, e為NaOH因d與e能發(fā)生反應(yīng)，故 d為C® c為H2, f為NaC。則R為H, X為O, 丫為 Na, Z為Cl。A項(xiàng)，半徑大?。簉(Cl )>r (O2 )> r (Na + ),錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH NaClO都含有離子鍵和共價(jià)鍵，正 確；C項(xiàng)，相同濃度的氫氧化鈉溶液堿性比次氯酸鈉的強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由H。Cl組成的化合物有 HCl。HClQ、HClQ、 HClC4,錯(cuò)誤。答案 B題型訓(xùn)練4原

34、子序數(shù)依次增大的短周期元素 A B、C、D分別位于不同的主族， n p、n分別是元素 A B C 的單質(zhì)，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)； x、v、z是由A B、C組成的二元化合物，其中 V、z是氣體，且z 可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Si加上曲電何皿J吁I P -下列說(shuō)法正確的是()A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用 z作滅火劑B.元素的非金屬性：C>A>BC. R C與A形成化合物的沸點(diǎn)： C>BD.原子半徑：D>B>C>A解析 A B、G D是原子序數(shù)依次增大且分別位于短周期不同主族的元素，m p、n分別是元素 A B、C的單質(zhì)，x、y、z是由

35、A B> C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且z用于配制碳酸飲料，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為高溫.一一 Hb, n為Q, p為C, x為HO y為CO由CO+ H2O（g）=CQ+Hb, z為CO, D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，且D的原子序數(shù)最大，D位于第三周期，D為Mg則A為H,B為C,C為O,D為Mg,鎂能在CO中燃燒生成氧化鎂和碳，則鎂單質(zhì)起火燃燒時(shí)不能用z作滅火劑，A錯(cuò)誤；同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性C>B>A B錯(cuò)誤；C與A形成水分子，水分子間含氫鍵，但氫原子與碳元素形成的化合物有很多，其沸點(diǎn)不一定低于水，

36、C錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑D>B>C>A D正確。答案 D題型訓(xùn)練5 （201 7 天津理綜，5）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O> NH>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl >C> SiCuCO, NjiHCO, Nu.SiO 的和溶沛溶液D.用中文“氮”（4。）命名白勺第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期 0族解析 A項(xiàng)，因。N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

37、：H2O>NH3>SiH4,正確；B項(xiàng),氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物如H2O NH、SiH4、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項(xiàng),HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：Cl>C,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，正確。答案 C郵心過程與效果1. （2018 河北石家莊“五個(gè)一名校聯(lián)盟”第二次考試，11）A、B、C、0 E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，C、D在元素周期表 是地殼中含量最高的金屬元素。

38、下列說(shuō)法正確的是中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,A. A B C、D均是非金屬元素，所以它們只能形成共價(jià)化合物B.化合物8、是直線形分子，若遇與 E同周期的金屬元素的單質(zhì)著火均可用BD2滅火C.用E單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨電極作陰極電解NaHCO容液，電解一開始就會(huì)在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀D. A C兩元素可能形成原子個(gè)數(shù)比（A : C）為 3 ： 1、2 ： 1以及1 ： 1的化合物解析 A B、C D是短周期元素中的四種非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，由“A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子”推出 A為H,由“C D在元素周期表中處于相鄰的

39、位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體”，推出C、D分別為N、0,由“B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代”推出B為C,由“E是地殼中含量最高的金屬元素”推出 E為Al。解題思路：H、C M 0能形成NHHCO或（NH4）2CO,二者都是離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BD是C0,與Al同周期的金屬元素是 Na和Mg,鈉燃燒生成的過氧化鈉與 C0反應(yīng)，鎂能在二氧化碳中燃燒， 所以鈉、鎂著火均不能用 C0滅火，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用Al作陽(yáng)極，陽(yáng)極鋁失去電子生成鋁離子，陰極氫離子得電子生 成氫氣，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H N兩元素可形成 NH、N2H4、NHM（疊氮化錢），D項(xiàng)正確。答案 D2. 2

40、018 陜西教學(xué)質(zhì)檢（一），12a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a與d原子的最外層電子數(shù)之和為12, b”與c+的電子層結(jié)構(gòu)與速原子的相同，c、d同周期。下列敘述正確的是 （）A. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物B. a的原子半徑是這些元素中最小的C. c與b形成的二元化合物一定只存在離子鍵D. b、c、d三種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性解析 0與N能形成NO NO等，0與Na能形成NaO NaO, 0與Cl能形成ClzQ Cl02等，A項(xiàng)正確；原子半徑： Na>Cl>N>0 B項(xiàng)錯(cuò)誤；0和Na形成的化合物有 NaQ、N&O, Na

41、2Q中含有離子鍵和共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Q Na、Cl形成的NaClO4的水溶液顯中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A3. （2018 重慶六校高三第一次聯(lián)考， 12）短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 K、L、M均是由這 些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素 X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一。0.05 mol L -丙溶液的pH為1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.丙也可由 W Y組成的某種化合物與K直接反應(yīng)制得B. K L、M中沸點(diǎn)最高的是 MC.原子半徑：W<X<YD.元素的非金屬性：Z>Y>X

42、解析 本題的突破口是“ 0.05 mol - L -丙溶液的pH為1”，據(jù)此推出丙為二元強(qiáng)酸，因?yàn)?W X、Y、Z為短周 期元素，所以丙為HbSQ,再結(jié)合題給條件及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，推出 WX、Y、Z分別為H C OS,K、L、M別為SO、Hb。CO,甲、乙分別為C和Q。SO與HbQ反應(yīng)可以得到H2SQ, A項(xiàng)正確；常溫下，SO、CO是氣體，HbO是液體，H2O的沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素，原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：H<O<C C項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，又碳酸的酸性小于硫酸，故非金屬性：O>S>C D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A4. （2018

43、開封一模，11）有四種短周期主族元素 z、e、g、h,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol L T）的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A. g位于第三周期V A 族B.簡(jiǎn)單離子半徑大?。篹>g>hC. e2g2中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵D.同濃度簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH: h>g>z解析 根據(jù)題圖并結(jié)合z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液濃度均為0.01 mol ”t可知，z為N元素，e是Na元素，g為S元素，h為Cl元素。S位于第三周期VIA 族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子

44、層數(shù)越多離子半徑越大，則離子半徑：S2 >Cl >Nsi+, B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na&的電子式為H J S ： S ： 2一 ，一 Na Na ,其既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；NH的水溶放顯堿性，其 pH最大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C5. （2018 綿陽(yáng)二診9）如表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,下列敘述正確的是（）WXYZA.原子半徑：W<X<YB.元素的非金屬性：X>Z>YC.氫化物的熱穩(wěn)定性：W<XD.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z解析 根據(jù)丫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4及在元素周期表中的

45、位置，可推知丫為S,則X為O,腐口 Z分別為N和Cl。原子半徑：r(O)<r(N)< r(S) , A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：O>Cl>S, B項(xiàng)正確；雖然非金屬性：O>N但沒有指出是否為最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物，故無(wú)法比較氫化物的熱穩(wěn)定性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性：Cl>S,只能比較其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而D項(xiàng)沒有說(shuō)明是否為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故無(wú)法判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B題型牛!訓(xùn)(一)1 .短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，X與Z同主族，Y與Z的最外層電子數(shù)之和等于 8。由W Y、Z三種元素組成的

46、化合物與 W的一種氫化物在硫酸酸化下可制取水處 理劑ZW。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑： W>X>YB.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<Y<ZC. X的氫化物穩(wěn)定性比 Z的強(qiáng)D. Z的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)解析 X的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，該氫化物是HF,推出X為F, X與Z同主族，則Z為Cl, Y和Z的最外層電子數(shù)之和等于 8,又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，則 Y為Na,由W Y、Z三種元素組成的化合物與 W的一 種氫化物在硫酸酸化下可制取水處理劑ZW,ZW為CIQ,則W為O,A.WAX、Y的簡(jiǎn)單離子為02，F(xiàn) >Na+,核外電子排布相同，因

47、此有原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑O2 >F >Na+,故A說(shuō)法正確；B.&、CI2常溫下為氣態(tài)，金屬鈉常溫下為固態(tài)，因此金屬鈉的沸點(diǎn)最高，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C.F的非金屬性強(qiáng)于 CI,因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于 HCI,故C說(shuō)法正確；D. CI2與NaOH發(fā)生反應(yīng)： CI2+ 2NaOH=Na(C- NaCIO+ H2O故D說(shuō)法 正確。答案 B2.短周期元素 A B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A在地殼中含量最高，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的 2倍，B、C D的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子半徑： B> C> D> AB. B C D的

48、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能兩兩反應(yīng)C. A和D組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:D>A2020 解析 短周期元素 A B、C、D的原子序數(shù)依次增大， A在地殼中含量最高，A為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時(shí)，為 C元素，其原子序數(shù)小于 A,不滿足條件，則 D只能位于第三周期，為 S元素；B、C D的最外層電子數(shù)之和為 10, B C的最外層電子數(shù)=10 6=4,若B、C最 外層電子數(shù)都是2, B為Be,其原子序數(shù)小于A,不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3,且都位于第三周期，B為Na、C為Al元素。A.離子

49、的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越 大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：D> A> B> C,故A錯(cuò)誤；B.B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能兩兩反應(yīng)，故 B正確；C.A和D形成的化合物有二氧 化硫、三氧化硫，屬于非電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，故 C錯(cuò)誤；D.非金屬性O(shè)>S,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性：A>D,故D錯(cuò)誤。答案 B3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與WW主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡(jiǎn)單離子中半徑最小。將分別含有Z、W簡(jiǎn)單離子的兩溶

50、液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B. Z的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y單質(zhì)與水反應(yīng)所得的溶液中C.又Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. Y與W形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅解析 丫的焰色顯黃色，說(shuō)明丫是鈉元素，因原子序數(shù)依次增大， 且Z離子的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小， 故Z是鋁元素，將含 Z、W笥單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，說(shuō)明生成了 HkS,則W元素是硫元素，又因 X與W同主族，故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它們的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O和HzS,因非金屬性 O

51、>S,所以H2O的熱穩(wěn)定性比HbS強(qiáng)，故A正確；B.Z是鋁元素，其氧化物是 Al 20, Y是鈉，與水反應(yīng)生成 NaOH則Z的單質(zhì)Al與NaOHt生反應(yīng)： 2Al+2NaOHF 2HO=2NaAlO+ 3HJ , Z 的氧化物 ALQ 與 NaOH發(fā)生反應(yīng)：Al 2c3+2NaOH=2NaAlO_ H2O,故 B 正確；C.X是O,得到電子后形成與窗相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y是Na,失去電子后形成與窗相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以二者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故C正確；D.Y與W形成化合物是 NaaS,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，形成的水溶液呈堿性，所以不能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，故 D錯(cuò)誤。答案 D4.短周期

52、元素X、Y、Z、W U原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族，Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材 料，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W U原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列說(shuō)法正確的是()A.又 W U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閁> W> X2020Z電極上產(chǎn)生大量氣泡B. X Z元素的單質(zhì)作電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,C.室溫下，0.05 mol - L -1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH> 1D. Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>U解析 W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，W是硅元素；X與W位于同

53、一主族，X是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料，Y是鎂元素，Z是鋁元素；Z、W U原子的最外層電子數(shù)之和為 13, U是硫元素。碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸， 故A錯(cuò)誤；當(dāng)氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁為原電池的負(fù)極， 鋁電極變細(xì)，故B錯(cuò)誤；硫化氫為二元弱酸，所以 0.05 mol - L 1 H2s的水溶液的pH> 1 ,故C正確；硫離子核外有 3個(gè)電子層，其半徑 最大，簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：S2 >Mc2+>Al3+,故D錯(cuò)誤。答案 C5.短周期元素 R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增， R的無(wú)氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記； R和X能形成XR型 化合物，X在化合物中只顯一

54、種化合價(jià)。 R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 2倍。下列有 關(guān)推斷正確的是()A.元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：Y> Z> R> XB.上述元素形成的簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡C.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Y>ZD. YR能在氧氣中劇烈燃燒解析 R X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF,故R為F。由XR型化合物知，X為+3價(jià)，X在化合物中只顯一種化合價(jià)，說(shuō)明 X為Al。R和Z位于同主族，說(shuō)明 Z為Cl。Y的 原子序數(shù)大于13,最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則丫為S。綜上所述，R為F, X為Al, 丫為S,

55、 Z為Cl。簡(jiǎn)單離子分別為F > Al3+、S2 > Cl ,電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相等時(shí)，核電 荷數(shù)越大，離子半徑越小。離子半徑大小排序：r (S2 ) > r (Cl ) > r (F ) > r (Al 3+) , A項(xiàng)正確；氯化氫是強(qiáng)酸，C不能破壞水的電離平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HClQ的酸性比H2SO的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SR中S處于最高價(jià)態(tài)，氧氣不能氧化F ,故SF6不能在氧氣中燃燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A6. X、Y、Z、W R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z

56、、WR處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XR解析 由題干中信息知：X為H, Y為Q R為S, Z為Na, W為Al。元素Y、Z、W寸應(yīng)的離子 O . Na卡和A產(chǎn)都 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但離子半徑依次減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H與O可形成化合物H2Q, B項(xiàng)錯(cuò)誤；Y、R與X形成的化合物為 HO和HS,由于氧的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性：H2O>H2S, C項(xiàng)正確；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,為兩性氫氧化物， R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SO,為強(qiáng)酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C