高一化學(xué)上學(xué)期寒假測(cè)試題(帶答案)

1、高一化學(xué)上學(xué)期寒假測(cè)試題（帶答案）第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1 .下列說法，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是（）A.CO2可以滅火，所以鎂條著火時(shí)可用CO2滅火B(yǎng).海水的澳以Br-形式存在，所以需加入氧化劑才能提取Br2C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以常溫下不可能發(fā)生氮的固定D.碘遇淀粉變藍(lán)，所以可用米湯檢驗(yàn)含碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）2.澳單質(zhì)與氯氣的性質(zhì)相似。在探究澳單質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，其基本程序應(yīng)該是（）A.觀察澳的外觀rarr;預(yù)測(cè)澳的化學(xué)性質(zhì)rarr;做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rarr;分析、解釋，得由結(jié)論B.觀察澳的外觀rarr;做實(shí)

2、驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rarr;分析、解釋，得由結(jié)論C.做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rarr;分析、解釋，得由結(jié)論D.預(yù)測(cè)澳的性質(zhì)rarr;做實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rarr;分析、解釋，得由結(jié)論rarr;觀察澳的外觀3 .下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是（）A.O2B.SO2C.NH3D.C124 .下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（）A.濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處B.少量的金屬鈉保存在煤油中C.液澳應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中5 .Na2O、NaOHNa2CO3可按莫種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）鈉的化合物；能與硝酸反應(yīng)的物

3、質(zhì)；電解質(zhì);細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽；A.B.C.D.6 .莫溶液中存在較多的OH、K+、CO32-,該溶液中還可能大量存在的是（）A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+7 .鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（）A.氯水、CC14B.淀粉溶液C.濱水D.碘水8 .下列物質(zhì)不能用單質(zhì)直接化合而制得的是（）A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2

4、uarr;D.NaHCO3溶液與NaOH§液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O10 .下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的莫些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是()A.將NaHCO3gl體加入新制的氯水中，有無色氣泡(H+)B.將紅色布條放入新制的氯水中，布條退色(HCl)C.將SO2通入新制的氯水中，溶液退色(C12)D.將AgNO3容液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)11 .除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是()A.NO(NO2):水B.FeCl2溶液(FeCl3):FeC.CO2(HCl):Na2CO3容液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2

5、12 .實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是（）已知：氯氣不溶于飽和食鹽水13 .下列溶液中的Cl-濃度與100mL0.1mol#8729;Lminus;1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（）A.200mL0.1mol#8729;Lminus;1KCl溶液B.50mL0.2mol#8729;Lminus;1CaCl2溶液C.150mL0.2mol#8729;Lminus;1NaCl溶液D.25mL0.15mol#8729;Lminus;1A1C13溶液2016高中生寒假專題14 .NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.常溫常壓下，48gO2和48gO

6、3含有的氧原子數(shù)均為3NAB.1mol#8729;Lminus;1NaCl溶液中含有Na+1勺個(gè)數(shù)為NAC.22.4LN2所含分子數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個(gè)H2O#子15 .下列顏色變化不是因發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是（）A.無色的NO在空氣中變紅棕色B.向紅墨水中投入活性炭，紅色消失C.二氧化硫能使品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)原色D.足量銅與一定體積的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體顏色由深變淺16 .等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A.原子個(gè)數(shù)之比為5:4B.氫原子個(gè)數(shù)之比為4:3C.分子個(gè)數(shù)之比為16:17D.質(zhì)量比為16:17A.含最高價(jià)元素的化合物，一定

7、具有強(qiáng)氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原性越強(qiáng)D.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)18 .奧?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)小燈泡會(huì)亮，由此得由的結(jié)論正確的是（）A.NaCl固體是非電解質(zhì)B.NaCl在水中能電離由可以自由移動(dòng)的離子C.NaCl能使溶液中的水電離由大量的離子D.NaCl溶液是電解質(zhì)19 .下列塊狀單質(zhì)在常溫時(shí)，能全部溶于足量的濃硝酸的是（）A.CB.AgC.PtD.Fe20 .泡沫滅火器內(nèi)裝的藥液之一是飽和NaHCO潞液，而不選用更廉價(jià)的飽和Na2CO3容液。其原因是（）NaHCO

8、3：匕Na2CO3急定，便于長(zhǎng)期保存NaHCO3f酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡比Na2CO3快質(zhì)量相同的兩種鈉鹽，NaHCO3t足量酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體多產(chǎn)生相同質(zhì)量的COZ消耗的酸量NaHCOa匕Na2CO3少A.B.C.D.21 .下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）制漂白粉工業(yè)制硝酸海水提鎂過氧化鈉作供氧劑合成氨酸雨的形成石灰?guī)r溶洞或石筍的形成A.B.C.D.22 .下列實(shí)驗(yàn)所推由的結(jié)論不正確的是（）A.向漂白粉中加入稀鹽酸，有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明漂白粉已變質(zhì)B.用丁達(dá)爾現(xiàn)象可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C.溶液里加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體生成，則說明溶液中一定含有HC

9、O3-D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3容液，有白色沉淀生成，則溶液中含有Cl-23 .A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：。以下推斷不正確的是（）A.若A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸，則B通常用品紅試劑來檢驗(yàn)。B.若A為噴泉實(shí)驗(yàn)常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應(yīng)制化肥C.若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應(yīng)可生成BD.若BC對(duì)環(huán)境造成的危害主要是光化學(xué)煙霧等，則A不可能是單質(zhì)24 .下列說法中正確的是（）A.將0.1molCuSO4bull;5H2O晶體加入到100mL水中，該溶液物質(zhì)的量濃度

10、為1mol#8729;Lminus;18. 一定體積的濃硫酸（其中含0.2molH2SO4河足量的銅共熱反應(yīng)，生成SO2氣體0.1molC.將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液Al2（SO4）3的相對(duì)質(zhì)量為342,取由10mL該溶液中A13+濃度為1mol#8729;Lminus;1D.KCl溶液的密度為1.174gbull;cmminus;3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol#8729;Lminus;1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為第n卷（共52分）二、填空與簡(jiǎn)答（22分）25 .（4分）下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說法正確的是A.溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，

11、則溶液中含有SO42-B.用加熱法除去碘單質(zhì)中的氯化鏤C.用澄清石灰水鑒別Na2CO3g和NaHCO潞液。D.檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有C12,使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙或濕潤的藍(lán)色石蕊試紙26 .(8分)有下列物質(zhì)：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)填空，并回答有關(guān)問題：(1)單質(zhì)投入滴有酚酰的水中，有氣體生成、溶液變紅，請(qǐng)寫由該反應(yīng)的離子方程式：(2)二氧化硫表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)，選擇的試劑應(yīng)是二氧化硫和(3)能使酸性高鎰酸鉀溶液退色的酸性氧化物為(4)兩種物質(zhì)間反應(yīng)，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫由該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)發(fā)生催化氧化(制硝酸其中的

12、一步)的化學(xué)方程式27 .(10分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答以下問題：(1)A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是，B是，C是，F(xiàn)是(填化學(xué)式)(2)寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液變血紅色。(3)寫出F溶液中加入B的離子方程式：三、實(shí)驗(yàn)與探究(22分)28 .(11分)莫中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。(1)A中的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(2)A裝置還可用于制取氣體(只填一種)(3)若有21.4gNH4Cl固體，最多

13、可制取NH3(標(biāo)準(zhǔn)況)的體積是L(NH4C1的摩爾質(zhì)量為53.5gbull;mol-1)。(4)實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是(5)C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是(填"C'或“D”)(6)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是(填“F”或(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是“G)o（8）生石灰與水作用放生熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列物質(zhì)代替（填序號(hào)）。A.堿石灰（NaOH和CaO的固體M合物）B.NaOH固體C.硫酸溶液D.石灰石（含

14、CaCO3）29 .（11分）現(xiàn)用18.4molbull;L-1的濃硫酸來配制500mL0.2molbull;L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：玻璃棒燒杯膠頭滴管量筒托盤天平（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是O（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是。（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為mL（保留1位小數(shù)）。（3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：量取計(jì)算稀釋搖勻轉(zhuǎn)移洗滌定容冷卻。其正確的操作順序?yàn)椋簉arr;rarr;rarr;rarr;rarr;rarr;rarr;（填序號(hào)）（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有（填序號(hào)）定容時(shí)，仰視刻度

15、線。未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水。未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過的燒杯和玻璃棒。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸播水至刻度線。四、計(jì)算與分析（8分）30 .把19.2g的Cu放入500mL2mol#8729;Lminus;1稀硝酸中，充分反應(yīng)，Cu完全溶解。求：（1）寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：；（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為（用含NA的式子表示）;（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為。（4）反應(yīng)后溶液中C（H+）為（體積變化忽略不計(jì)）一、選擇題（每小題2分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）：題號(hào)123456789101112答案BAADBCACDBCA題號(hào)131415161718192021222324答案CABCDBBABCDD注明：方程式未配平、條件未寫、氣標(biāo)號(hào)等扣1分；31 .（共4分）A、D（少選給一半，多選不給分，一個(gè)2分）32 .（共8分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2uarr;（2分）（2）硫化氫（H2S）（1分）（3）二氧化硫（SO2）（1分）（