高一必修一化學(xué)筆記整理

1、v1.0可編輯可修改化學(xué)筆記整理1、化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子。2、英國科學(xué)家波義耳提出化學(xué)元素的概念（近代化學(xué)誕生的標(biāo)志）法國科學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，推翻了“燃素說”（近代化學(xué)的革命性進(jìn)展）英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說。（為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)）意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說。原子一分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑。俄國科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制出第一張元素周期表。1965年中國人工全合成的牛胰島素，是世界上第一個人工合成的、具有生物活性的蛋白質(zhì)。1981年中國完成世界上首個人工合成有完整生物活性的核糖核酸（酵母氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸）3、化學(xué)變化不可

2、以制造原子。如原子彈爆炸時原子種類和其數(shù)目變化的變化不為化學(xué)變化。4、“綠色化學(xué)”是指在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)。5、同位素：具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素。如五笊瓶。6、鈉專題：鈉的物理性質(zhì)：鈉為銀白色、有金屬光澤的固體，密度比水、四氯化碳小，比煤油大，熔點(diǎn)較低（低于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸水的溫度）。硬度較?。捎眯〉肚懈睿?。是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的化學(xué)性質(zhì)：可與鹵素、硫、水、氧氣、酸、鹽等反應(yīng)【強(qiáng)還原性】【以化合態(tài)存在】鈉與滴加無色酚酬:的水反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉漂浮在水面上，熔化成閃亮的小球并逐漸消失，在水面上四處游動，有“嘶嘶”的響聲發(fā)出并有無色氣體放出。無色酚酬:

3、變?yōu)榧t色。鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉的表面由銀白色變?yōu)榛疑?，失去金屬光澤。（氧化鈉）鈉在加熱下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象：金屬鈉先熔化后燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。（過氧化鈉）。鈉應(yīng)先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)（鈉過量時），鈉不能將金屬從其鹽溶液中置換出來。鈉可以在熔融狀態(tài)下與某些金屬鹽反應(yīng)。鈉在鹽的水溶液中先與其中的水反應(yīng)，若生成的氫氧化鈉能夠繼續(xù)參加反應(yīng)則反應(yīng)繼續(xù)，反之則不能繼續(xù)反應(yīng)?；瘜W(xué)方程式：1:2、3、4、（工業(yè)制金屬鈦）金屬鈉應(yīng)密封保存，少量的鈉常保存在煤油中。（鈉的密度比煤油大且不與煤油反應(yīng)。）實驗操作特征：取用少量鈉金屬后所剩余鈉固體應(yīng)重新封存至煤油中鈉的用途：鈉鉀合金作導(dǎo)熱劑、

4、冶煉稀有金屬、路燈所用高壓鈉燈光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)。金屬鈉長時間置于空氣中最終產(chǎn)物為碳酸鈉?！锯c一氧化鈉一氫氧化鈉一（潮解）十水合碳酸鈉一（風(fēng)化）碳酸鈉】【風(fēng)化：指在室溫下結(jié)晶水合物失去一部分結(jié)晶水或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化】【加熱時失去部分或全部結(jié)晶水的變化也屬于化學(xué)變化，但不屬于風(fēng)化?！俊局攸c(diǎn)：鈉粒被投入苯與水的混合溶液中的現(xiàn)象（注：苯的密度小于金屬鈉且不溶于水，該現(xiàn)象適用于任何鈉粒被加入到水與另一種密度小于鈉并不溶于水的液體中的情況）：鈉粒處于苯和水的界面處并逐漸變小，熔成閃亮的小球，移動并不停的做上下跳動。（原因略）】氧化鈉及過氧化鈉的性質(zhì)：氧化鈉：白色固體、堿性氧化物。與空氣中

5、的二氧化碳和水反應(yīng)，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉。過氧化鈉：淡黃色固體、過氧化物，有強(qiáng)氧化性。與空氣中的二氧化碳（放熱反應(yīng)）及水反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)。其中氧元素的價態(tài)為負(fù)一。常用于呼吸面罩和潛水艇的供氧劑。漂白劑。【過氧化鈉投入紫色石蕊試液中的現(xiàn)象：溶液先變藍(lán)，后褪色。（謹(jǐn)記強(qiáng)氧化性）】化學(xué)方程式：1、2、3 、4、5 、6、【要點(diǎn)：氫氣的驗純步驟：將小試管扣在導(dǎo)管上收集一小試管反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，并用大拇指堵住試管口移近酒精燈，松開拇指點(diǎn)燃試管中的氣體，當(dāng)有輕微的爆鳴聲時，說明氫氣純凈。】【規(guī)律1：若Wg某物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒后的產(chǎn)物與過氧化鈉反應(yīng)后固體質(zhì)量增加Wg那么該物質(zhì)中C和。的物質(zhì)

6、的量的比為1：1。該物質(zhì)的通式為（COH【注：規(guī)律1將條件與結(jié)果倒置也可成立，由此求混合氣體中氧氣體積時，若題目中未注明氧氣是否足量、完全反應(yīng)則需要分情況考慮，即氧氣過量或該物質(zhì)過量?！俊疽?guī)律2:當(dāng)二氧化碳與水同時與過氧化鈉反應(yīng)時，視為過氧化鈉二氧化碳先反應(yīng)完全后，再與水反應(yīng)?！俊疽?guī)律3:相同狀況下，水與二氧化碳的單一或兩者的混合氣體與足量過氧化鈉反應(yīng)，所剩余氣體的體積（即生成氧氣的體積）等于原氣體體積的一半?！?、氯氣專題：氯氣的物理性質(zhì)：呈黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水得到淺黃綠色的氯水（氯氣的水溶液），難溶于飽和氯化鈉溶液。故氯氣泄漏時，應(yīng)向逆風(fēng)、高處，轉(zhuǎn)移。氯氣的化

7、學(xué)性質(zhì)：【氯氣分子為雙原子分子，有毒性?！柯葰馀c鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙，加入蒸儲水后溶液呈棕黃色。氯氣與銅反應(yīng)的現(xiàn)象：銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕色煙，加入蒸儲水后溶液呈藍(lán)綠色。氯氣與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并產(chǎn)生白色煙。氯氣與氫氣反應(yīng)的現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。（氫氣與氯氣的混合物在光照條件下會發(fā)生猛烈地爆炸）氯氣與水反應(yīng)現(xiàn)象：倒扣在水槽中盛滿氯氣的試管中液面逐漸上升，水溶液呈淺黃綠色。氯氣與堿反應(yīng)生成氯化物，次氯化物和水。（歧化反應(yīng)）可用淀粉一KI溶液檢驗氯氣。原理：（化學(xué)方程式）化學(xué)方程式：1、2、3 、4、5 、

8、6、7 、（84消毒液有效成分制取方法、氯氣尾氣處理）8、次氯酸的性質(zhì)：具有強(qiáng)氧化性（即漂白性）：破壞有機(jī)質(zhì)，使其顏色褪去。見光易分解?；瘜W(xué)方程式：弱酸性：酸性極弱，比碳酸的酸性還弱。9、氯水：分為新制氯水與久置氯水（成分性質(zhì)與鹽酸相似，原因：方程式）。新制氯水成分：分子：【氯分子次氯酸分子水分子】離子：【氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氫氧根離子】性質(zhì)及作用：呈（淡）黃綠色、酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性、殺菌、消毒。檢驗氯水化學(xué)性質(zhì)的實驗中：【（重點(diǎn)）：氯水與石蕊溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：石蕊溶液先變成紅色然后紅色消失。】【新制氯水與滴有無色酚酗:的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：溶液逐漸由紅色變?yōu)闊o色。原因：1、新

9、制氯水中的鹽酸和次氯酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液中的氫氧化鈉全部被消耗，酚酬:呈無色。2、新制氯水中的次氯酸有漂白性，使紅色褪去。檢驗方法：向已褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅，則為原因1,若不變紅，則為原因2?！?、氯水的保存方式：置于棕色試劑瓶中并在陰涼避光處密封保存。漂白粉的制備與使用：工業(yè)上常常用石灰乳及氯氣來制取漂白粉。漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。其有效成分是次氯酸鈣（漂白原理：與空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，向漂白粉中加入少量稀鹽酸可以加快反應(yīng)速率）。漂白粉必須密封保存。【將氯氣制成漂白粉的主要目的：使其轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的物質(zhì)，便于貯存和運(yùn)輸?！俊?4消毒液的有效

10、成分為次氯酸鈉，常用氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)制取。漂白原理同上】【二氧化氯可用于漂白與消毒，其漂白能力、消毒能力、安全性都強(qiáng)于氯氣，被價格高限制】化學(xué)方程式：1、（工業(yè)制取漂白粉）2、3、（加快反應(yīng)速率原理）【常見干燥劑：無水氯化鈣、氫氧化鈉固體、濃硫酸、五氧化二磷、氧化鈣。】10、物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目的微觀粒子的集合體中粒子的多少。符號為n,單位為摩爾（mol）,簡稱摩。為基本物理量之一。（微觀粒子為分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等。）【應(yīng)用化學(xué)式指明粒子種類，不使用】阿伏加德羅常數(shù)（符號為N）：X1023/mol。表示1mol任何微粒所含有白微粒數(shù)為x1023。（12C中含有的碳原子數(shù)。）物

11、質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：N=nxN11、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量所具有的質(zhì)量。符號為M=單位為g/mol或kg/mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在以克為單位時在數(shù)值上都等于它相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系為：m=MKn12、氣體摩爾體積：影響物質(zhì)體積的三個因素：微粒個數(shù)、微粒間距、微粒大?。怏w分子間的平均距離比其分子直徑大得多，故影響氣體體積的因素為）在一定的溫度及壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體的摩爾體積。符號為Vm單位為L/mol或者？/mol。其中標(biāo)準(zhǔn)情況下（簡稱STP,指0C、101kPa）1mol任何氣體所占的體積為故mol為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾

12、體積。氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系是：V=Vnxn氣體摩爾體積的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)且研究對象是氣體，可以是單一氣體或混合氣體。阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，氣體的分子數(shù)與其體積成正比。溫度，體積相同的氣體，壓強(qiáng)與其分子數(shù)成正比。分子數(shù)相等，溫度相同的氣體，壓強(qiáng)與其體積成反比。同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量（實際是摩爾質(zhì)量）成正比。同溫同壓下，相同提及的任何氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比。（六）同溫、等體積，等質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與其摩爾質(zhì)量成反比。（七）物質(zhì)的量與壓強(qiáng)相同的氣體，其體積與熱力學(xué)溫度成正比。氣

13、體的摩爾質(zhì)量M于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度p的關(guān)系：M=pg/mol13、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液中含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量表示溶液組成的物理量，稱為該溶質(zhì)的物質(zhì)量濃度。符號為C,常用的單位為mol/L或mol/?。物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為n=VXC一般情況下V（混）豐V1+V2注：此處V指溶液體積而非溶劑體積，含結(jié)晶水的化合物溶于水時其溶質(zhì)不為結(jié)晶水合物。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積的氨氣溶于水后形成的氨水溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量全由氨氣計算?！緷舛扰c密度的變化關(guān)系】若溶液的密度大于1g/c?（硫酸、硝酸、氯化鈉溶液），則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度就越大。反之若小于1g/c?（氨水，酒精溶液），則溶液的質(zhì)量分

14、數(shù)越大，其密度就越小。【規(guī)律：兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)（相同溶質(zhì)）的溶液等體積混合，若溶液的濃度越大，密度越大,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于它們和的一半，反之則小于他們和的一半。無論溶液的密度怎樣變化，等質(zhì)量混合時，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都等于他們和的一半。（和：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)和）】14、容量瓶簡介與用途、注意事項。用途為配置一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液。型號分為1000ml、500ml、250mk100mk50ml等容量瓶的標(biāo)識說明當(dāng)該溫度下瓶內(nèi)液體的凹液面最低處與容量瓶頸部的刻度線相切時，溶液的體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等。注意事項：a、使用前必須檢查是否漏水。b、選擇型號適合的容量瓶。c、溶解稀釋時有放熱現(xiàn)象的

15、溶液，應(yīng)在燒杯中溶解稀釋后冷卻至室溫才轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)。d、不可容量瓶內(nèi)溶解溶質(zhì)和長期儲存溶液。e、用過的容量瓶要洗凈晾干并在瓶口與瓶塞處夾上小紙條，防止瓶口瓶蓋粘連。使用容量瓶配置氯化鈉溶液步驟：計算一稱量一溶解一移液一洗滌一定容一搖勻一分瓶【定容的具體步驟：當(dāng)凹液面上升至離瓶中刻度線12cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，眼睛平視凹液面。直至液面最低處與刻度線相平。】誤差分析：氯化鈉溶解時放熱故應(yīng)在燒杯內(nèi)冷卻至室溫再移液，否則會使配置的溶液濃度偏低。（若溶于水吸熱則使配置的溶液濃度偏高。）【注：濃度：物質(zhì)的量濃度】移液時用玻璃棒引流且引流時玻璃管下端應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁上，以防止溶液灑出及容量瓶傾倒，

16、且引流時玻璃棒應(yīng)靠在容量瓶刻度線的下方。（若移液時有溶液灑落到外面，必須重新配置溶液，否則會使配置的溶液濃度偏低。）洗滌時（23次，沖洗對象為燒杯內(nèi)壁及玻璃棒）洗滌液要全部倒入容量瓶內(nèi)，否則會使配置的溶液濃度偏低。定容之前必須先將溶液搖蕩均勻，用膠頭滴管滴加時應(yīng)將眼睛于凹液面齊平處讀數(shù)（仰視讀數(shù)時會使所配溶液的濃度偏低，俯視時會使所配溶液的濃度偏高），若加水定容時超過了刻度線，則不可將超出部分重新吸出，必須重新配置，否則會使配置的溶液濃度偏低。搖勻后瓶內(nèi)液面低于刻度線時不可再加水，否則會使配置的溶液濃度偏低。使用經(jīng)洗滌后未干燥的容量瓶對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響。拿容量瓶時，手指應(yīng)持在瓶頸刻度

17、以上部分，以免手溫影響使配置的溶液濃度偏低。15、元素與物質(zhì)的分類化合態(tài)（即以化合物形式存在）與游離態(tài)（即以單質(zhì)形式存在）：元素在自然界的存在形態(tài)?！径趸栌稍訕?gòu)成，一般情況下酸都由分子組成，堿、鹽都由離子構(gòu)成。】【定義及分類知識點(diǎn)整理】某一價態(tài)的元素總有一定的對應(yīng)性質(zhì)。硝酸為氧化性酸。亞硫酸為中強(qiáng)酸酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。兩性氧化物：可以和酸、堿反應(yīng)都生堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物成鹽和水的氧化物。（如氧化鋁、氧化鋅）不成鹽（中性）氧化物：不能與酸和堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)的鹽和水的氧化物（CON。正鹽：只由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的鹽。酸式鹽：電離時生成氫離子，酸

18、根離子和金屬離子的鹽堿式鹽：電離時生成氫氧根離子，酸根離子和金屬離子的鹽16、分散系【包括溶液、膠體、濁液】與膠體分散系的定義：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以微粒的形式分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物。組成：分散質(zhì)一一被分散成粒子的物質(zhì)。分散劑一一粒子分散在其中的物質(zhì)?！救缏然c溶液即為一種分散系，分散質(zhì)為溶質(zhì)氯化鈉，分散劑為溶劑水】膠體：為分散質(zhì)粒度在1700nm之間的一種分散系。（1nm=-1X109m）【溶液分散質(zhì)粒度v1ns濁液的分散質(zhì)粒度100nmi【膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的直徑不同?！?粒度：顆粒（微粒）的大小，球體顆粒的粒度一般用直徑表示。】膠體分為三種（常見膠體）：固溶膠（

19、固態(tài)；有色玻璃，煙水晶）液溶膠（液態(tài)；淀粉溶液、氫氧化鐵膠體）氣溶膠（氣態(tài)；煙、云、霧）【濁液分為乳濁液和懸濁液；溶液分為飽和溶液以及不飽和溶液?！科渌再|(zhì)：均勻、透明或半透明。較穩(wěn)定，能透過濾紙而不能透過半透膜。應(yīng)用：1、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤保肥作用。土壤里中含有的粘土腐殖質(zhì)常以膠體的形式存在。2 、醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳、利用電泳分離蛋白質(zhì)。3 、日常生活：制作豆腐（膠體的聚沉，加入鹽鹵）。豆?jié){、牛奶、粥、明磯凈水。【鹽鹵：主要成分有氯化鎂、硫酸鈣（制豆腐重要成分）、氯化鈣及氯化鈉等】4、自然現(xiàn)象江河入海口形成的三角洲I。【原理：海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體發(fā)生聚沉。】5、工業(yè)

20、生產(chǎn)：制有色玻璃、冶金工業(yè)利用電泳原理選礦，原油脫水，利用電泳原理除去礦物粉塵，進(jìn)行電泳電鍍。17、丁達(dá)爾效應(yīng)：定義：可見光通過膠體時，在入射光的側(cè)面可以觀察到明亮的光路的現(xiàn)象。原因：膠體對可見光的散射造成?！灸z體本身并不發(fā)光?！俊径∵_(dá)爾效應(yīng)為物理變化，是一種用來鑒別膠體和溶液的物理手段，能說明膠體的大小范圍】【要點(diǎn)：泥水過濾后的濾液也有丁達(dá)爾效應(yīng)?！俊韭然F膠體的制備】原理：（化學(xué)方程式）操作過程：應(yīng)先用潔凈的燒杯取少量蒸儲水（約20ml）,用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴滴加氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，停止加熱。注意事項：1、制備時不可用玻璃棒攪拌，因為攪拌時會減弱膠粒對

21、電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降。2、不可滴加或一次性加入過多的氯化鐵溶液，防止因溶液濃度過大而直接生成氫氧化鐵沉淀?！緳z驗?zāi)z體制備成功的方法：讓一束可見光通過所制得的膠體，若從入射光側(cè)面可觀察到一條明亮的光路，則說明能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明已制得了膠體?！?8、電泳：在外電場的作用下，膠體微粒向直流電源陽極或陰極定向移動的現(xiàn)象?！倦娪粳F(xiàn)象說明膠粒帶電荷且同種膠粒帶同種電荷】【膠體帶電的原因與規(guī)律：】1、吸附及吸附作用：吸附是指物質(zhì)（主要是固體物質(zhì)）表面吸住周圍介質(zhì)（液體或氣體）中的分子或離子的現(xiàn)象。吸附作用和物質(zhì)的表面積有關(guān)，且表面積越大，吸附能力越強(qiáng)。（因膠體粒子細(xì)小而具

22、有巨大的表面積，故能吸附溶液中的離子帶電。）【規(guī)律：一般金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子，帶正電荷。非金屬氧化物，金屬硫化物膠粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷。由于被吸附離子與未被吸附離子，數(shù)量相等電性相反，整個膠體仍呈電中性。膠體較為穩(wěn)定的原因為：膠體粒子帶有同種電荷互相排斥不易聚集。電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時，解離出能夠自由移動的離子的過程。（部分膠體粒子可通過表面基團(tuán)的電離而帶電。如硅酸膠體解離出氫離子帶負(fù)電荷。）19、膠體的聚沉:定義：膠體顆粒在適當(dāng)條件下相互結(jié)合成粒度大于100nm的顆粒沉積下來的過程。【膠體聚沉的方法及原理】原理：中和膠體粒子的電性。加快膠體粒子的熱運(yùn)動以增加膠

23、粒的結(jié)合機(jī)會，使膠體粒子聚集而沉淀下來。方法：、加入電解質(zhì)：通過增加膠體中粒子的總濃度，從而減少或中和原來膠體所帶電荷，使其失去穩(wěn)定性，由于分子的布朗運(yùn)動，在相互碰撞時就可實現(xiàn)聚集沉降?！疽话闱闆r下，加入電解質(zhì)時高價離子比低價粒子使膠體凝聚的效率大（Na+vFe3+）】【電解質(zhì)的概念見下第23點(diǎn)】【布朗運(yùn)動：懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動的現(xiàn)象】、加入與膠粒帶相反電荷的膠體：作用與相同。、加熱膠體：通過能量升高而使膠體粒子運(yùn)動加劇，使其碰撞機(jī)會增多、對粒子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體穩(wěn)定性遭到減弱，從而使膠體凝聚。20、滲析：定義：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制交替的操作。滲析常

24、用的半透膜：動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙?！緳z驗?zāi)z體是否純凈的方法：將半透膜移入蒸儲水中浸泡一段時間后取出，向蒸儲水中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀生成，則膠體不純凈，反之則為純凈?！浚ǚx子：氫氟酸的酸根。硫離子：氫硫酸的酸根。氯離子：氫氯酸的酸根澳離子：氫澳酸的酸根。碘離子：氫碘酸的酸根。）21、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。（本身能電離）【常見電解質(zhì)類別：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（熔化時能導(dǎo)電）、水等】非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！境Ｒ姺请娊赓|(zhì)類別：多數(shù)非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、非金屬氫化物?！孔ⅲ?、單質(zhì)既不

25、是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電。導(dǎo)電原因：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化能電離出自由移動的離子，且離子在電場的作用下發(fā)生定向移動【其實質(zhì)是存在自由移動的離子。金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬內(nèi)部存在自由移動的電子】影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素：1、自由移動離子的濃度2、離子所帶電荷的多少3、溶液的溫度。（皆成正比）【濃度：即單位體積中自由移動的離子數(shù)目】強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)定義：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)。包括：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與絕大多數(shù)鹽。弱電解質(zhì)定義：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)。包括：弱酸、弱堿、兩性氫氧化物、水、極少數(shù)鹽記：醋酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、

26、氫氟酸、磷酸、【重點(diǎn)：弱、非電解質(zhì)，難溶、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物等在離子方程式中應(yīng)寫化學(xué)式?！緝尚詺溲趸锒x：既能與酸或強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物（如氫氧化鋁）】電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，解離出能夠自由移動的離子的過程。注：電解質(zhì)的電離無需通電，條件為溶于水或受熱熔化，電離能量來源為水分子或熱的作用。電離可用電離方程式表不。如：9v1.0可編輯可修改離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)【酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)都為離子反應(yīng)。注：1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實際上就是其粒子之間的反應(yīng)。2、酸、堿。鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是離子交換反應(yīng)。發(fā)生條件是生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性物質(zhì)或弱電解質(zhì)，使某

27、些離子的濃度減小。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的符號來表示離子反應(yīng)的方程式?！緯鴮懜袷铰浴?2、氧化還原反應(yīng):氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)過程中有元素化合價變化的反應(yīng)?！痉粗疄榉茄趸€原反應(yīng)】特征：元素化合價變化。實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價有升高的反應(yīng)?！就粋€反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價有降低的反應(yīng)。然同時發(fā)生，因得失電子必同時進(jìn)行?！俊局脫Q反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)O【化合反應(yīng)與分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)O氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低【得到電子（電子偏近）】的反應(yīng)物【被還原】常見氧化劑：活潑非金屬單質(zhì)：氧氣、氯

28、氣含較高價態(tài)元素的含氧酸：硝酸、濃硫酸含有較高價態(tài)元素的鹽：高鎰酸鉀、氯酸鉀、氯化鐵過氧化物：過氧化氫、過氧化鈉。還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高【失去電子（電子偏離）】的反應(yīng)物【被氧化】常見還原劑：活潑金屬單質(zhì)：鈉、鉀非金屬單質(zhì)：碳單質(zhì)、氫氣含有較低價態(tài)元素的氧化物和鹽：一氧化碳、二氧化硫、碘化鉀、亞硫酸鈉、硫酸亞鐵等【氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。】【氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價升高或降低的總值是相等的?！垦趸裕褐改苁蛊渌鼗蟽r升高，發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)【氧化劑】指得電子性質(zhì)及能力。還原性：指能使其他元素化合價降低，發(fā)生還

29、原反應(yīng)的性質(zhì)【還原劑】指失電子性質(zhì)及能力?！驹饺菀椎秒娮拥奈镔|(zhì)，氧化性越強(qiáng)。越容易失去電子的物質(zhì)，還原性越強(qiáng)?！俊疚镔|(zhì)的氧化性還原性強(qiáng)弱比較】第一小組第二小組第三小組第四小組第五小組（以下均為酸性條件下）高鎰酸根離子0次氯酸根離子氯氣硝酸根離子（酸性條件）澳單質(zhì)鐵離子碘單質(zhì)重銘酸根離子第八小組第九小組第十小組v1.0可編輯可修改重要表格使用方法：物質(zhì)氧化性由第一小組至第五小組遞減、還原性由第十小組到第六小組遞減?！镜谝恍〗M的物質(zhì)能與第七到第十小組的物質(zhì)反應(yīng)將其氧化成對應(yīng)的物質(zhì)，并被還原成第六小組的物質(zhì)。第二小組的物質(zhì)能與第八到第十小組的物質(zhì)反應(yīng)將其氧化為對應(yīng)物質(zhì)并被還原成第七小組的物質(zhì)。以此類

30、推。例如酸性條件下的高鎰酸根離子能將氯離子氧化為氯氣并被還原為鎰離子?！俊倦x子方程式：】該表格僅為通常情況下適用，特殊情況應(yīng)特殊考慮。一般情況下，同一種元素從低價態(tài)到高價態(tài)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。規(guī)律：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，高價態(tài)氧化產(chǎn)物所對應(yīng)的氧化劑的氧化性大于低價態(tài)氧化產(chǎn)物所對應(yīng)的氧化劑的氧化性。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑且當(dāng)氧化產(chǎn)物價態(tài)相同時。反應(yīng)條件越復(fù)雜，其所對應(yīng)的氧化劑的氧化性越弱。由金屬活動性順序從左到右，單質(zhì)失去電子能力減弱，還原性逐個減弱。【與其相對應(yīng)的金屬離子從左到右得電子能力增強(qiáng)，離

31、子的氧化性逐個增強(qiáng)】重點(diǎn)：由非金屬活動性順序從左到右，單質(zhì)得電子能力減弱，氧化性逐個減弱。非金屬活動性順序：氟、氧氣、氯氣、澳、碘、硫、磷、碳、硅、氫氣。【與其相對應(yīng)的非金屬離子從左到右失電子能力增強(qiáng)，離子的還原性逐個增強(qiáng)】（原因：以氟元素和氯元素比較為例，其為主族中的同族元素，可知兩元素原子的最外層電子數(shù)相等且氯原子比氟元素多一個電子層，又已知每個原子核都有一定的吸附能力，可推知距離原子核越遠(yuǎn)的電子層得到的吸附力越小。故相同狀況下氟原子最外電子層的吸附能力高于氯原子，所以更容易得到電子被還原。同理可得氯離子比氟離子更容易失電子被氧化）重點(diǎn)：判斷原子及離子半徑時所參考的對象為電子的運(yùn)動范圍，且

32、可依照上述原理判斷，電子層數(shù)且核外電子數(shù)相同時，對電子束縛能力較強(qiáng)者（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)較大），原子半徑較小?！灸吃靥幱谧罡邇r態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性。（因無法再得或失電子）】（規(guī)律1:設(shè)某物質(zhì)中含有若干種元素。若這些（個）元素都處于其最高價態(tài)，則該物質(zhì)僅具有還原性。反之，若其都處于最低價態(tài)，該物質(zhì)僅具有還原性。若這些元素中并非所有元素都處于最高價態(tài)或最低價態(tài)。或有元素處于中間價態(tài)。則該物質(zhì)既有氧化性、又有還原性。）（規(guī)律2:主族元素化合價一般規(guī)律：最高正價=最外層電子數(shù)最低負(fù)價=最外層電子數(shù)-8（金屬元素?zé)o負(fù)價，最低價為0）（規(guī)律3:氧化還原反應(yīng)中若反應(yīng)物中存在多種兩兩能互相發(fā)生反

33、應(yīng)的物質(zhì)，考慮其反應(yīng)先后順序時。氧化性最強(qiáng)的和還原性最強(qiáng)的應(yīng)先發(fā)生互相發(fā)生反應(yīng)。歸中反應(yīng)及歸中規(guī)律：【高價+低彳=中間價同種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價態(tài)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為中間價態(tài)。其產(chǎn)物的價態(tài)不相互交換，也不相互交叉，表現(xiàn)特征為價態(tài)相互向中間靠近，遵守臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律。臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律：一般情況下大多說氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的價態(tài)變化是臨位轉(zhuǎn)化的，即向相鄰的價態(tài)變化，而不是跳躍性的轉(zhuǎn)化。【注意要點(diǎn)】1、跳位轉(zhuǎn)化規(guī)律：若氧化還原反應(yīng)時，遇到強(qiáng)氧化劑或強(qiáng)還原劑時，則會被氧化為高價態(tài)或還原至低價態(tài)。此時不遵守臨位轉(zhuǎn)化規(guī)律。2、含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素價態(tài)的變化一定遵循歸

34、中規(guī)律。【知識點(diǎn)整理】【概念：若某些離子相互之間反應(yīng)能生成難電離物質(zhì)，則這些離子不能在溶液中大量共存?！砍３Ｒ婋y電離物質(zhì)：次氯酸、醋酸、碳酸、亞硫酸、氫硫酸、氫氟酸、水、難溶氫氧化物】【概念：溶液中碳酸氫根與氫氧根不能共存。離子方程式：】【常見在水中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的離子】1、鐵離子：碘、硫離子2、酸性條件下高鎰酸根：碘、硫、氯、澳、亞硫酸根、亞鐵離子。3、酸酸性條件下硝酸根：碘、硫、氯、澳、亞硫酸根、亞鐵離子。4、次氯酸根：碘、硫、氯離子、亞鐵離子。23、鐵專題：鐵的物理性質(zhì)：純凈的鐵為光亮的白色固體（鐵粉為黑色固體），密度較大（大于水）；能被磁鐵吸引。熔點(diǎn)為1535c、沸點(diǎn)為2

35、750c具有良好的延展性與導(dǎo)熱性，導(dǎo)電性比銅、鋁差。鐵的化學(xué)性質(zhì)：【可與氧氣、氯氣（現(xiàn)象見第7點(diǎn)）、硫等非金屬單質(zhì)和酸、鹽反應(yīng)】【中等活潑的金屬，自然界中存在其游離態(tài)及化合態(tài)?！俊締钨|(zhì)鐵只有還原性?！恐饕缘V石的形式天然存在：黃鐵礦（二硫化亞鐵）赤鐵礦（氧化鐵）磁鐵礦（四氧化三鐵）【注：括號內(nèi)為主要成分】隕鐵：鐵在自然界的單質(zhì)形態(tài)】鐵元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4、65%【地殼元素含量前五位：氧、硅、鋁、鐵、鈣】重要反應(yīng)離子方程式：1、2、3、4、5、鐵的氧化物、氫氧化物物理、化學(xué)性質(zhì)：含鐵元素化合物的顏色：黑色的氧化亞鐵粉末、紅棕色的三氧化亞鐵粉末、黑色的四氧化三鐵晶體。白色的氫氧化亞鐵固體、紅

36、褐色的氫氧化鐵固體、橘黃色的六水合三氯化鐵晶體。淺綠色的七水和硫酸鐵晶體。注：氧化鐵俗名鐵紅、四氧化三鐵俗名磁性氧化鐵、七水合硫酸鐵俗名綠磯。氫氧化亞鐵被氧化的現(xiàn)象：白色固體在空氣中迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色（氫氧化鐵）化學(xué)方程式：制取氫氧化亞鐵原理：亞鐵鹽中加入堿溶液。離子方程式：現(xiàn)象：溶液中有白色絮狀物生成，靜置一段時間后振蕩后固體變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?！局迫r防止氫氧化亞鐵被氧化的措施】【原則：排盡且隔絕氧氣】實驗所用硫酸亞鐵溶液要新制，且鐵粉應(yīng)過量；制取硫酸亞鐵溶液化學(xué)方程式：鐵粉過量的原因（在硫酸亞鐵溶液中加鐵粉、鐵釘?shù)脑颍悍乐谷芤褐械膩嗚F離子被氧化（離子方程式：）氫氧

37、化鈉溶液應(yīng)煮沸除去氧氣后冷卻待用。應(yīng)用長膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，并將滴管伸入硫酸亞鐵液面下擠出溶液。事先在硫酸亞鐵液面上加少量苯以隔絕氧氣。【苯的密度小于水且不溶于水】【檢驗鐵離子】向溶液中滴加KSCN（硫氧化鉀）溶液，若滴加后溶液呈血紅色，則該溶液中存在鐵離子。離子方程式：常用于印刷路線版的反應(yīng)：高爐煉鐵反應(yīng)1、2、鐵元素與人體健康知識點(diǎn)整理：鐵元素是生物體中含量最高的生命必須微量元素。血紅蛋白分子的載氧功能是其其中含有的亞鐵離子給予的【若亞鐵離子被氧化為鐵離子會使血紅蛋白分子喪失載氧能力從而使人體缺氧】主要源自食物的亞鐵離子常在小腸的十二指腸被吸收。【食物來源：動物血、肝、骨髓及蛋黃、菠

38、菜、紅棗、大豆、芝麻】維生素C具有氧化性，適量服用有利于鐵元素吸收。24、碳及其化合物專題：同素異形體：由同一種元素組成的不同單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。【形成原因：形成單質(zhì)的原子個數(shù)排列方式不同。】【同素異形體的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似。金屬元素?zé)o同素異形體】碳的有關(guān)同素異形體的特殊物理性質(zhì)：（口號內(nèi)為組成物質(zhì)的原子排列方式）金剛石。無色透明的正八面體晶體，自然界中天然存在最堅硬物質(zhì)且不導(dǎo)電。【正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子間以共價鍵結(jié)合】石墨：深灰色鱗片狀晶體，為最軟的礦物之一且導(dǎo)電性良好。【六邊形平面層狀結(jié)構(gòu)，同層上碳原子間以共價鍵結(jié)合】C60：灰黑色固體且不導(dǎo)電。（由美、英國三名科

39、學(xué)家發(fā)現(xiàn)且科學(xué)家們因此獲得諾貝爾獎）【由60個位于球的表面的碳原子構(gòu)成的形似足球的分子，原子呈正五邊形或正六邊形排列】【零散知識點(diǎn)整理】C60家族被命名為“富勒烯”工業(yè)制取一氧化碳的化學(xué)方程式：方解石主要成分為碳酸鈣；白云石主要成分為碳酸鎂鈣；菱鎂礦的主要成分為碳酸鎂。菱鐵礦的主要成分為碳酸鐵。菱鋅礦的主要成分為碳酸鋅。德國化學(xué)家維勒用無機(jī)化合物氟酸氨合成有機(jī)化合物尿素【突破有機(jī)物與無機(jī)物的界限】反應(yīng)規(guī)律：碳酸鹽+二氧化碳+水=碳酸氫鹽。離子方程式：【故由此反應(yīng)規(guī)律可得：當(dāng)二氧化碳與堿溶液反應(yīng)時，若二氧化碳相對于堿過量，則反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：二氧化碳+堿=（相應(yīng)的）碳酸氫鹽】例：【重點(diǎn)：

40、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)時注意】當(dāng)參加反應(yīng)的鹽酸為相對少量時，反應(yīng)的生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉。由此可得鑒別碳酸氫鈉和碳酸鈉的方法：【離子方程式：】分別取少量樣品于試管中配置成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即有氣體產(chǎn)生的溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉；開始階段無明顯現(xiàn)象且加入一定量鹽酸后才有氣體產(chǎn)生的溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉。因此，當(dāng)向等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉中滴加鹽酸時，只有當(dāng)鹽酸相對于碳酸鈉過量時，兩種方式最終產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量才有可能一致。否則前者相對較少。【:該理論可用于在“不添加任何試劑的前提下鑒別碳酸鈉和鹽酸溶液”的題目】【等質(zhì)量等形狀的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量酸反應(yīng)，前者反應(yīng)速率（劇烈程度）較大?！刻?/p>

41、殊題目規(guī)律：將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后向溶液中逐滴滴加鹽酸。（一般情況下X軸表示加入鹽酸的體積，Y軸表示產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量）由此判斷溶質(zhì)成分：設(shè)開始產(chǎn)生氣體的點(diǎn)橫坐標(biāo)為a,氣體恰好全部放出后的點(diǎn)橫坐標(biāo)為bo若a=0則溶質(zhì)只有碳酸氫鈉；若b=2a,（a>0）則溶質(zhì)只有碳酸鈉；若b<2a則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；若b>2a>0則溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉。25、氮及其化合物專題雷雨肥莊稼有關(guān)方程式1:2、3:4、氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：【氮?dú)饧s占空氣體積的78%無色、味、毒的氣體且密度略小于空氣，難溶于水【一般1體積水約能溶解體積氮?dú)狻康獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：【通常情況化學(xué)性質(zhì)

42、不活潑原因：兩個氮原子共用三對電子結(jié)構(gòu)難以破壞】氮?dú)馀c氧氣于放電條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式】氮?dú)馀c氫氣于高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式（可逆）（工業(yè)制氨氣）】注：在相同條件下能同時向兩個相反方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)統(tǒng)稱為可逆反應(yīng)。金屬鎂與氮?dú)庠邳c(diǎn)燃條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式：】氮?dú)庥猛荆撼Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣（填充燈泡、食品防腐）、液氮重用作制冷劑、合成氨氣。氮的固定：使游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)換為含氮化合物的方法。氮的固定分類：自然固氮（高能固氮10%生物固氮90%自然固氮（合成氨、仿生固氮）:生物固氮代表豆科植物根部根瘤菌，仿生固氮利用金屬有機(jī)化合物催化，常溫常壓固氮。一氧化氮及二氧化氮的性質(zhì)：一氧化氮：無色、無味不

43、溶于水的氣體、有毒密度比空氣略大且通常用排水法收集。常溫下易于氧氣化合【化學(xué)方程式：】常溫下可與氧氣與水化合【化學(xué)方程式：】毒性：比一氧化碳更易與人類血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧。用途：使血管擴(kuò)張；免疫；增強(qiáng)記憶力；傳遞神經(jīng)信息。二氧化氮：紅棕色、易溶于水，有刺激性氣味的氣體，有毒且通常用排空氣法收集。常溫下可與氧氣與水化合：【化學(xué)方程式：】常溫下與水反應(yīng)【化學(xué)方程式：（工業(yè)制氮?dú)猓楷F(xiàn)象：氣體（自上到下）由無色變?yōu)榧t棕色。一定條件下可合成四氧化二氮【化學(xué)方程式（可逆）：】較強(qiáng)氧化性，能使多種紡織物褪色，能腐蝕金屬與非金屬。酸雨和光化學(xué)煙霧的成分。氨氣的物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味氣體。

44、易液化，常溫常壓下極易溶于水11體積水可溶解700體積氨氣】氨氣的化學(xué)性質(zhì)：【酸性氣體、弱還原性、非電解質(zhì)】氨氣與水反應(yīng)【化學(xué)方程式：（可逆）”主要應(yīng)用：噴泉實驗（見下）】氨氣與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的錢鹽（暫不考慮與水反應(yīng)）【化學(xué)方程式：】氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)【化學(xué)方程式：（制取氨氣時驗滿）】分別裝有氨氣與氯化氫氣體的集氣瓶口對口混合的現(xiàn)象：兩集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白煙。分別用玻璃棒蘸取濃鹽酸和濃氨水并將兩玻璃棒靠近的現(xiàn)象：兩玻璃棒間產(chǎn)生大量白煙。氨氣與氧氣在催化劑與高溫條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式：（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)）】氨氣與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象：（黃綠色逐漸褪去且）產(chǎn)生大量白煙【化學(xué)方程式：（用于檢驗氯氣是否泄漏）

45、】氨氣與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)【化學(xué)方程式：】用途：氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。化學(xué)氮肥分為俊態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥，有機(jī)氮肥一水合氨性質(zhì)：不穩(wěn)定遇光遇熱易分解：【化學(xué)方程式：】常見的堿、具有堿的通性：化學(xué)方程式：1、（酸）弱電解質(zhì)【電離方程式：（可逆）】2、（酸性氧化物）錢鹽的主要性質(zhì)：均為能溶于水的晶體，強(qiáng)電解質(zhì)，多為白色或無色。主要化學(xué)性質(zhì)為不穩(wěn)定性與能與堿反應(yīng)。硫酸俊、氯化俊、碳酸氨、碳酸氫俊、硝酸氨【根據(jù)溫度會有不同產(chǎn)物】均可受熱分解。化學(xué)方程式：1、2、3、4、【錢鹽與堿反應(yīng)離子方程式】5、（稀）（濃）注：碳酸氫俊、碳酸氨、亞硫酸錢受熱分解后無任何固體物質(zhì)剩余且產(chǎn)物均為氣體。氯化俊

46、與澳化俊受熱分解產(chǎn)生氣體遇冷即重新生成原錢鹽。硫酸氨與磷酸俊受熱分解后會殘留有高沸點(diǎn)的磷酸與硫酸液滴。俊根離子檢驗：取樣向待測液中滴加氫氧化鈉溶液后加熱，若錢鹽主要用途：常用于放出能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中含有俊根離子農(nóng)業(yè)上作氮肥。氨水的主要性質(zhì)：主要成分：含有分子【水、一水合氨、氨氣】離子【俊根離子、氫氧根離子、少量氫離子】理化性質(zhì)：無色，有刺激性氣味。顯弱堿性，且易揮發(fā)，密度略小于水且濃度越大密度越小。保存方式：氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中并放置在陰涼避光處。實驗室制取氨氣：原理：利用固體氯化俊與消石灰混合加熱而得（常用）【化學(xué)方程式：驗滿方法：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試

47、管口附近，若試紙變藍(lán)，則氣體已收集滿。將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則氣體已收集滿。注意事項：氫氧化鈉、鉀易吸水潮解結(jié)塊不利于反應(yīng)的發(fā)生且其對玻璃儀器具有腐蝕性。不選用其他錢鹽制取的原因：碳酸氨受熱分解出二氧化碳?xì)怏w，使收集到的氣體不純凈。硝酸錢受熱分解產(chǎn)物隨反應(yīng)時溫度變化而變化，難以控制且易發(fā)生爆炸。硫酸俊與消石灰反應(yīng)生成硫酸鈣附著在反應(yīng)物表面使反應(yīng)延緩甚至停止，并不利于氨氣溢出；且反應(yīng)后的試管難以清洗。收集氨氣時導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部且應(yīng)在試管口處應(yīng)堵上一團(tuán)棉花。【主要原因：防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對流，使收集到的氨氣不純；次要原因：抑制氨氣溢出，避免污染空氣。】實驗時應(yīng)進(jìn)行尾

48、氣處理且應(yīng)防止倒吸，切不可無保護(hù)措施直接用導(dǎo)管把氨氣通入水或水溶液中。可用常見的防倒吸裝置或?qū)⒁粓F(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花置于導(dǎo)管口吸收尾氣【倒吸：由與液體相連接的裝置內(nèi)氣壓減小引起的相連液體被氣壓壓入該裝置內(nèi)的現(xiàn)象】【水與四氯化碳混合液收集氨氣并防止倒吸原理：氨氣不溶于四氯化碳，故位于四氯化碳層的導(dǎo)管將氨氣排出后，其會先經(jīng)過四氯化碳層上浮后才被水吸收。防止:極易溶于水的氣體與水接觸時直接溶于水而導(dǎo)致導(dǎo)管內(nèi)氣壓驟減發(fā)生倒吸?！俊镜刮颉扛稍锇睔獬Ｓ脡A石灰【主要成分：生石灰、氫氧化鈉固體】。不可用無水氯化鈣干燥（注，八氨合氯化鈣受熱分解）【原因：化學(xué)方程式：】其他制取方法：加熱24ml濃氨水常溫

49、下用濃氨水與燒堿固體或生石灰混合并利用兩種固體與水混合時所呈堿性（氧化鈣與水反應(yīng)時溶液溶劑減少使氨水濃度更大更易揮發(fā)。）與放出的大量熱促使一水合氨反應(yīng)、分解并使溶液受熱揮發(fā)出氨氣。試驗中選用燒堿固體利弊：優(yōu)點(diǎn)：反應(yīng)無需加熱，節(jié)約能源，反應(yīng)速率較快；缺點(diǎn)：燒堿對玻璃腐蝕作用較大。噴泉實驗：適用范圍：氣體在水中的溶解度較大或液體與氣體或固體能劇烈反應(yīng)形成較大壓強(qiáng)差的反應(yīng)安裝裝置操作：在干燥的圓底燒瓶中充滿氨氣，用帶有玻璃導(dǎo)管和事先吸入水的滴管的塞子塞緊瓶口，立即倒置燒瓶并將玻璃管插入呈有事先加入無色酚酗:的水中。啟動裝置操作：擠壓滴管的膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后打開止水夾。實驗現(xiàn)象：燒杯中的液體倒流

50、入燒瓶中，于長玻璃管尖嘴處形成紅色的噴泉。實驗原理：氨氣極易溶于水且溶于水后呈堿性【結(jié)論】無法形成噴泉（進(jìn)入燒瓶液體較少）：燒瓶內(nèi)未保持干燥氨氣未充滿燒瓶。裝置氣密性不佳。由膠頭滴管內(nèi)擠入的水過少。實驗裝置無滴管的做法：打開止水夾，用熱毛巾捂在燒瓶上至瓶中氨氣膨脹與水接觸后拿開。硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，易溶于水。常溫下其水的稀、濃溶液均呈無色。且質(zhì)量分?jǐn)?shù)位于98猊上的稱為“發(fā)煙硝酸”。常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為69%【注：硝酸不穩(wěn)定分解而得的二氧化氮常溶于濃硝酸，使其常溫下呈黃色；且發(fā)煙硝酸及濃硝酸均具有揮發(fā)性；打開濃硝酸瓶產(chǎn)生的白霧是硝酸蒸汽與水蒸汽結(jié)合形成的硝酸小液滴。硝酸的化學(xué)性質(zhì)：硝酸為一元強(qiáng)酸，具有酸的通性，不穩(wěn)定見光受熱易分解。具有強(qiáng)氧化性。濃硝酸用棕色瓶盛放并置