物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1(2013·長(zhǎng)沙高三質(zhì)檢)下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1的是()A將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C將0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析：選B。A中“1 L水”，溶液體積不一定為1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積不一定是50 mL；D中未指明溶液體積。2關(guān)于0.2 mol·L1的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是()A100 mL該溶液中含0.8 g NaOHB200

2、 mL該溶液與100 mL 0.2 mol·L1的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液C100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個(gè)NaD配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g解析：選D。8 g NaOH溶于1 L水配制成的溶液，其物質(zhì)的量濃度小于0.2 mol·L1。3(2013·大慶一中高三月考)在80 g密度為d g·cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A.dB.dC.d D.d解析：選A。n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.07

3、5 mol，V(溶液) L，c(SO)d。4在無(wú)土栽培中，需配制1 L含0.50 mol·L1的NH4Cl、0.16 mol·L1 KCl、0.24 mol·L1 K2SO4的混合溶液，但當(dāng)時(shí)沒(méi)有K2SO4固體，若用(NH4)2SO4固體代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體的物質(zhì)的量(單位為 mol)分別為()A0.40、0.50、0.12 B0.66、0.50、0.24C0.64、0.50、0.24 D0.64、0.02、0.24解析：選D。根據(jù)離子的物質(zhì)的量來(lái)判斷：n(NH)0.50 mol，n(Cl)(0.500.16) mol0.66

4、mol，n(K)(0.160.24×2) mol0.64 mol，n(SO)0.24 mol，0.64 mol K來(lái)自KCl，則n(KCl)0.64 mol，SO只能來(lái)自(NH4)2SO4，則(NH4)2SO4為0.24 mol,0.66 mol Cl由KCl和NH4Cl共同提供，而0.64 mol KCl提供了0.64 mol Cl，故0.02 mol Cl由NH4Cl提供，此時(shí)NH恰好為(0.020.24×2) mol0.50 mol。5(2013·大同高三調(diào)研)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L，反應(yīng)后溶液中Cl和Br的物質(zhì)的

5、量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為()A2 mol·L1 B1.5 mol·L1C1 mol·L1 D0.75 mol·L1解析：選A。氯氣先氧化Fe2，現(xiàn)在溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無(wú)Fe2，有FeBr3、FeCl3，n(Cl)(3.36÷22.4)×20.3 (mol)n(Br)，根據(jù)原子守恒得n(Fe)0.2 mol，則c(FeBr2)0.2 mol÷0.1 L2 mol·L1，A正確。6(2013·黃石高三月考)實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L

6、1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()A稱(chēng)取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱(chēng)取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱(chēng)取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱(chēng)取12.5 g膽礬配成500 mL溶液解析：選D。溶液體積為500 mL，n(CuSO4)0.05 mol，m(CuSO4)8.0 g或m(CuSO4·5H2O)12.5 g，然后配成500 mL溶液，D正確。7使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是()用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時(shí)，開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，結(jié)

7、束時(shí)俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線(xiàn)定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線(xiàn)A BC D解析：選A。用天平稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼位置放顛倒，將會(huì)使稱(chēng)得的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低；中操作所得到的溶液體積偏大，使所配溶液濃度偏高；中燒杯及玻璃棒未洗滌，殘留的溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移至容量瓶，使結(jié)果偏低；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量水對(duì)結(jié)果無(wú)影響；定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏低；搖勻后又加水，造成溶液體積偏大，濃度偏低。8t ，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為m，

8、飽和溶液密度為d g·cm3，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，t 時(shí)，A的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：選A。取1 L溶液，由物質(zhì)的量濃度的定義可得：c mol·L1。9(2013·江南十校聯(lián)考)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是()A所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol/LB所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C36.5 g H

9、Cl氣體占有的體積為22.4 LD所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w36.5c/(1 000)解析：選D。c mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水后完全電離為H和Cl，溶液中不存在HCl分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；36.5 g HCl在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)溶液體積為V L，則w×100%，D項(xiàng)正確。10(2013·江西九校聯(lián)考)試回答下列問(wèn)題：(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反應(yīng)生成0.4 mol C和32 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma_ mb。(

10、3)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%鹽酸HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi) mol·L1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00 L水(密度為1.00 g·cm3)吸收_ L的HCl可制得上述濃鹽酸。解析：(1)由質(zhì)量守恒定律可知生成m(C)24 g40 g32 g32 g，故M(C)32 g/0.4 mol80 g/mol。(2)把1 mol Na和1 mol Mg分別投入到等量且過(guò)量的鹽酸中，充分反應(yīng)后均引起

11、溶液增重22 g，故反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量仍相等。(3)假設(shè)取該鹽酸1 L，則溶液中含有n(HCl)(1 000 mL×1.19 g·mL1)×36.5%/36.5 g·mol111.9 mol，故其物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L。設(shè)需吸收x L HCl，則÷(36.5 g·mol1×1 000 g)÷1.19 g·mL1×103 L/mL11.9 mol/L，解得x353。答案：(1)80 g/mol(2)(3)11.935311實(shí)驗(yàn)室配制460 mL 0.4 mol·L1的NaCl溶

12、液，有如下操作步驟：把稱(chēng)量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。把所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線(xiàn)12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線(xiàn)相切。用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào)) _。(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本實(shí)驗(yàn)選用_(填序號(hào))。(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、玻璃棒外還有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序號(hào))，其作用

13、為_(kāi)。(5)誤差分析(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)：稱(chēng)量NaCl時(shí)，物碼倒置(1 g以下用游碼)：_。沒(méi)有進(jìn)行操作步驟_。容量瓶中原來(lái)有少量水_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻。(2)容量瓶的規(guī)格相對(duì)固定，當(dāng)所配制溶液的體積與容量瓶規(guī)格不符時(shí)，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的。(3)選擇儀器時(shí)特別注意不能遺漏特別小的儀器，如藥匙、膠頭滴管等。(4)溶液配制過(guò)程中玻璃棒有兩種用途：攪拌和引流。(5)進(jìn)行誤差分析時(shí)，應(yīng)結(jié)合c，分別分析錯(cuò)誤操作對(duì)n和V的影響，進(jìn)而確定對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。答案：(1)(2)(3)托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒(4)：攪拌，促進(jìn)溶解；：引流(5)偏低偏低無(wú)

14、影響12(2013·沈陽(yáng)高三質(zhì)檢)配制500 mL 0.25 mol·L1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。(2)某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱(chēng)量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤(pán)將_(填“高于”或“低于”)右邊的托盤(pán)。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_(kāi)。假定最終稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)(填“32.6 g”或“31.61 g”)，請(qǐng)用“”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱(chēng)量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼的位置(畫(huà)“”表示)。砝碼質(zhì)量/g502020105稱(chēng)量(取用砝碼過(guò)程)標(biāo)尺(

15、3)配制方法：某同學(xué)設(shè)計(jì)了四個(gè)操作步驟：向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫。將NaOH溶液沿玻璃棒注入_中。繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)12 cm。改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)，加蓋搖勻。若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會(huì)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若無(wú)影響下面不用填寫(xiě)，若有影響，應(yīng)在步驟_和步驟_之間，補(bǔ)充的操作是_。解析：(1)m(NaOH)0.5 L×0.25 mol/L×40 g/mol5.0 g。(2)根據(jù)天平的精確度可知稱(chēng)得小燒杯的質(zhì)量為32.6 g。(3)由溶液配制的步驟可知轉(zhuǎn)移之后未進(jìn)行洗滌，會(huì)使配制的溶

16、液濃度偏低。答案：(1)5.0 g(2)高于將左邊的平衡螺母左旋移動(dòng)，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮?，直至天平平?2.6 g砝碼質(zhì)量/g502020105稱(chēng)量(取用砝碼過(guò)程)(3)500 mL容量瓶偏低用少量的蒸餾水，小心洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也全部移入容量瓶13(1)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17 g·cm3的溶液。請(qǐng)計(jì)算：混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。混合后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。在1 000 g水中需加入_mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶質(zhì)的濃度相等。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水溶解了一定體積的NH3，所得溶液的密度為0.91 g·cm3，物質(zhì)的