高三化學(xué)月月考試題及答案

1、江西師大附中高三化學(xué)月考試卷命題人：劉策審題人：陳波2012.10本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，考試時間100分鐘，滿分100分。第I卷（選擇題共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35K:39Ca:40Fe:56一、選擇題（每題只有1個正確答案，每小題3分，共48分）1 .下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作：蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸鏤形成沉淀；二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體；石蠟催化裂化；碘受熱變成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，沒有新的物質(zhì)生成的是（）A.B.C.D.2 .在粗碘中含有舊r和ICl,受熱時，12、ICl、舊r均可升華。在粗碘中加

2、入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A.KIB.ZnC.KClD.HO3 .設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）A. 0.01molMg在空氣中完全燃燒生成Mg5口MgN,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NaB. 4.6g組成為GHO的有機(jī)物，所含C-H鍵數(shù)目不一定為0.6NaC. 0.1molN2與0.3molH2在密閉容器中，在催化劑作用下充分反應(yīng)，生成氨分子數(shù)等于為0.2NaD.將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2通入1L0.15molL-1的NaOH容液中，所得CO2-和HCO物質(zhì)的量濃度相等4 .下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期目的A將含有H

3、Cl的CO氣體通過飽和NaHCO§液除去CO中的HClB向X溶液中滴加鹽酸酸化的BaCL溶液檢驗(yàn)X溶液中是否含有SO2-C向醋酸鈉溶液中滴入酚酗試液，加熱后若紅色加深證明鹽類的水解是吸熱的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOHt液，振蕩、靜置、分液除去苯中的苯酚5 .在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5Na個硫酸根離子（M表示阿佛加德羅常數(shù)的值），同時含有2個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（）A.1molL-1B.2.5molL-1C.5molL-1D.2molL-16 .下列各組離子能大量共存的是（）A. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Cs2+、H+B. pH=2

4、的溶液中：NH+、Ns+、Cl-、CC.加入KSCNS紅色的溶液：K+、NH+、Cl-、S2-D.無色溶液中：K+、CHCO。HCO、Mn。7 .下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A.漂白粉溶液中通入過量的CO:ClO-+CQ+HO=HClO+HCO8 .用碳酸鈉溶年夜吸收吸收BgCO2-+Br2+2HO=Br-+B6+CO?+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液：2CL2+2H2。-2CuJ+。21+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸鏤溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb（Ac）2溶液中通入H2s時有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H.S=PbS+2HAc8.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：

5、2KF+CaC2星星二駕CaF2+2Kt+2C,下列有關(guān)說法合理的是（）A該反應(yīng)的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是KB.該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC.電解KF溶液不可能制備金屬鉀D.CaC2、CaE均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2：19.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO、H2O、H2SOESO、MnSOCI2、FeBrzFeCl3、FeBr3Mn。Cl2、MrfA.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為HbO和。2B.第組反應(yīng)中Cl2與FeB的物質(zhì)的量之比為1：2C.第組反應(yīng)中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2molD.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3+>Br

6、210 .下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.溫度相同，體積相同的 Q和NbB.壓強(qiáng)相同，體積相同的 Q和NbC.體積相等，密度相等的CO和NOD.質(zhì)量相等，密度不等的和N2發(fā)現(xiàn)鋅 順利進(jìn)溶液；11 .右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是（）食鹽水；KNO溶液；適量稀硫酸銅NaCO溶液；CCl4;濃氨水。A.B.C.D.12 .下列操作，妥當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用托盤天平稱量氫氧化鈉時，需在左、右托盤上各放一塊質(zhì)量相等的濾紙B.用25mL滴定管量取25mL的氫氧化鈉溶液時，需將調(diào)好零點(diǎn)的滴定管內(nèi)所有液

7、體放出C.用25mL滴定管量取10mL氫氧化鈉溶液時，下端玻璃導(dǎo)管尖嘴懸掛的液滴不需處理D.用量筒量取一定量體積的液體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不要用蒸儲水洗滌量筒后，再將洗滌液移入容量瓶13 .向Fe（OH）3膠體溶液中逐滴加入某種溶液，先有沉淀析出，繼續(xù)加入該溶液時沉淀又溶解，則加入的溶液可能是（）A.硫酸鎂溶液B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.氯化鈉溶液14 .依據(jù)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，可以推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列利用物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)作出的相應(yīng)推斷不合理的是（）A.依據(jù)元素的原子序數(shù)，推斷該元素原子的核外電子數(shù)B.依據(jù)物質(zhì)摩爾質(zhì)量，推斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的高低C.依據(jù)氣體的摩爾質(zhì)量，推斷相同狀況下不同

8、氣體密度的大小D.依據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)，推斷用蒸儲法分離兩種互溶液態(tài)物質(zhì)組成的混合物的可行性15. 有MN兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、C、NS、K+、NO，OH一、S2>Mn、Fe3+、AIO2>COT、NH+、SO"、已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）A.OH、S2、CO2B.Mn0、SO2、NOC.Cl、NO、SO2D.AIO2、MnCT、SO2方案。片刻后入燒打開止16. 如圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計(jì)的4個噴泉實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是（）A.擠壓裝置的膠頭滴管使CC14全部進(jìn)入燒瓶，打開止

9、水夾B.擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)瓶，片刻后打開止水夾C.用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并水夾D.向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾第n卷（非選擇題52分）二、填空題（本題包括6小題，共52分）17. （6分）學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產(chǎn)生活中,我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（注意反應(yīng)條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%勺FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板（2）玻璃中含有SiO2,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用

10、來治療胃酸（鹽酸）過多（4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵（5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）（6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）o18. （8分）回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：漏斗；容量瓶；蒸儲燒瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是,其中根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同來分離物質(zhì)的儀器是。（用序號填寫）今欲用NaOHB體配制500mL0.2mol/L的NaOH容液。根據(jù)題意填空：A.配制該溶液應(yīng)選用?mL容量瓶。B.用托盤天平稱取?g固體NaOHC.將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL

11、蒸儲水，用攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。D.用少量蒸儲水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻。E.向容量瓶中加入蒸儲水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用?滴加蒸儲水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果加水時液面超過刻度線，將使配得的溶液濃度（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。F.配制好的溶液（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。19. （5分）I.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.蒸儲；B.鹽析；C.過濾；D.重結(jié)晶；E、升華；F、滲析；G電解；H加熱分解；I.洗氣。如欲分離或提純下列各組混合物

12、，請選擇上述方法中最合適者，并將相應(yīng)字母填入題后空格內(nèi)：（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉;（2）從油脂皂化反應(yīng)后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉;（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬;（4）除去水中的NS、SO2、C等雜質(zhì);（5）除去KNO晶體中混有的少量NaCl。II.（2分）某學(xué)生完成硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定實(shí)驗(yàn)得到以下數(shù)據(jù)：加熱前質(zhì)量加熱前質(zhì)量加熱后質(zhì)量W（容器）W（容器+晶體）W（容器+無水硫酸銅）請寫出結(jié)晶水個數(shù)（x）的計(jì)算公式（用含W、W.W表示）。比熱容以下實(shí)主要步III.（2分）50mL0.50mol鹽酸和50mL0.55mol廠1燒堿溶液進(jìn)行中和反應(yīng),若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與

13、燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為2.3C2.4C2.9C,則H=KJ/mol（填數(shù)學(xué)計(jì)算式）。反應(yīng)后混合液的為4.18J/（g-C）020. （8分）實(shí)驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)方法和驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿準(zhǔn)確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（My）g的祛碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊,該學(xué)生應(yīng)怎樣操作;（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A

14、溶液的名稱是;（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣糾正？答：（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是；（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體Wg,則原混合物中KCl與A1C13的質(zhì)量之比的計(jì)算式為。21. （6分）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOHS液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為mol（3

15、）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl2）:n（H0=22. （9分）許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下：Mn3+5e+8H+-Mn2+4H2OMnO4+3e+2H2O-MnQ+4OHMnOT+efMn。"（溶液呈綠色）MnO的還原反應(yīng)可表示如下：MnO+4H+2efMn2+2HO（ 1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是。（ 2）將SO通入KMnO§液中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程為-7（用化學(xué)式或離子符號表示）。（ 3）將PbO投入到酸性MnSO容液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列敘述正確的是（選填編號）。a.氧化性：PbO&

16、gt;KMnOb.還原性：PbO>KMnOc該反應(yīng)可以用鹽酸酸化（ 4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2。完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式。KMnO+K2s+fK?MnO+"SO+SJ+反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為高三化學(xué)參考答案一、選擇題1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；15、B；16、B。二、填空題17（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuC2l+2FeCl2（2）SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O高溫（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe(5) Fe+CuSO=FeSO+Cu(6) 2Cl2+2Ca(OH尸CaCl2+Ca(ClO”+2HO(各2分)18. （8分）（1）（2） A.500B.4.0C.玻璃棒E.膠頭滴管，偏低F.不能（各1分）19. I.（5分）（1）F;B;（3）G（4）A;（5）D。II .（2分）160（W2-W3）/18（W3-W）;0.4182.35III .（2分）VHkJ/mol0.02520. （8