必修二第一章元素周期表教案

1、第一章?物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律?第一節(jié) 元素周期表 第一課時 三維目標：1、知識與技能：1 、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)2 、初步掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；2、過程與方法：1、引導學生自主學習：認識元素周期表的結(jié)構(gòu)2、體驗科學探究的過程，使學生親自實踐，感受學習的樂趣，培養(yǎng)學習 化學的興趣。3、情感、態(tài)度與價值觀：1、培養(yǎng)學習化學的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱 辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。2、通過化學史的學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質(zhì)。3、通過化學史培養(yǎng)學生學習化學的興趣， 培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度； 教給學生一種研究化學的方法；并根據(jù)元素周期表的排布規(guī)那么

2、對學生進行事物 的聯(lián)系和區(qū)別的辯證唯物主義觀點教育。重點難點：重點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。難點：元素周期表的結(jié)構(gòu)。課時安排： 3 課時教學方法： 開放式和探究式的教學方法教學用品：多媒體教學過程：導入新課：多媒體播放門捷列夫事跡介紹師：同學們你們知道門捷列夫嗎？他的偉大成就是什么？生：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確。至今已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了 100多種元素，人們根據(jù)一定的原那么將其編排 起來，得到了我們現(xiàn)在的元素周期表，而繪制出第一個元素周期表的是俄國化 學家門捷列夫。板書一、元素周期表講解按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)

3、原子的 組成及結(jié)構(gòu)之后，人們發(fā)現(xiàn)，原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：板書原子序數(shù)一 核電荷數(shù)一 質(zhì)子數(shù)一 核外電子數(shù)科學探究1. 畫出1 18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。2. 認真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點與不同點。3. 將上述1 18號元素排列成合理的元素周期表，說明你編排的理由。板書一元素周期表編排原那么：1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。過渡下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu)，請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。板書二元素周期表的結(jié)構(gòu)指導閱讀1、周期第1周期共上_種元素廣第2周期共_8_種元

4、素,短周期周期Z個橫 行，_7_個周第3周期共_8_種元素JS第4周期共18種元素第5周期共18種元素,_長周期_匕第6周期共32種元素宀第7周期，目前發(fā)現(xiàn)_J6_種元素 不完全周期2. 族.主族_7_ 個；用I A,n A,川 A, W A,V A,W AR A 表示族18 個縱 副族_7個；用 I B,n B,M B,W B,V B,W B,% B 表示行，16個“第忸 族i個，3 列J 0 族1個， 1 列講解周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如：第IA族：堿金屬元素第VIIA族：鹵族元素0 族：稀有氣體元素講述元素周期表是根據(jù)元素的內(nèi)在聯(lián)系編排而成，具體形式可多種多樣，根據(jù)剛剛咱們

5、講述的元素周期表的編排依據(jù)，請同學們分組探究元素周期表的其他 編排方式。探究過程教師參加，并適時點撥長 短 螺旋交流各小組交流投影展示幾種不同形式的元素周期表作業(yè)：課下練習繪制元素周期表，并能夠?qū)⑷我缓穗姾蓴?shù)的元素填到相應(yīng)位置。板書設(shè)計：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表一、元素周期表的結(jié)構(gòu)板書一、元素周期表編排原那么：原子序數(shù)-按照元素在周期表中的順序給元素編的號。原子序數(shù)一 核電荷數(shù)一 質(zhì)子數(shù)一 核外電子數(shù)二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期序數(shù)二電子層數(shù) 七個周期1、2、3短周期；4、5、6長周期；7不完全周期2.族主族元素的族序數(shù)二元素原子的最外層電子數(shù)18個縱行7個主族；7個副族；

6、一個零族；一個忸族& 9、10三個縱行課后反思：第一節(jié) 元素周期表第二課時三維目標：1、知識與技能：1、掌握堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系和遞變規(guī)律。2、掌握鹵素元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系和遞變規(guī)律。2、過程與方法：1、歸納、比擬法：歸納總結(jié)堿金屬元素性質(zhì)。2、歸納、比擬法：歸納總結(jié)鹵素元素性質(zhì)。3、自主探究：探究堿金屬和鹵素性質(zhì)遞變規(guī)律。3、情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的能力。重點難點：重點： 1、堿金屬元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 2、鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 難點：堿金屬、鹵素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 教學方法： 實驗探究式的教學

7、方法 教學用品：多媒體；試管、燒杯、膠頭滴管。新制飽和氯水、 NaBr溶液、KI溶液、溴水。教學過程：導入新課：我們把I A稱為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€族呢？請同學們觀察堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)， 從堿金屬原子的結(jié) 構(gòu)可推知其化學性質(zhì)如何？是否完全相同？學生由于元素化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學性質(zhì)，由此可推 知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學反響中易失去一個電子，形成+1價的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學

8、反響。教師實驗是檢驗真理的標準，下面我們通過實驗來探討同一族元素的性質(zhì)。實驗1將一枯燥的坩堝加熱，同時取一小塊鉀，擦干外表的煤油后，迅速的投 入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反響比擬。實驗2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干外表的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反響進行比擬學生活動，完成表格鈉鉀與氧氣的反響成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰比鈉要劇烈與水的反響浮、溶、游、動、響浮、溶、游、動、響且反響要比鈉快思考與交流根據(jù)實驗討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。 你認為元素的性 質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？學生有關(guān)系。同一主族元素化學性質(zhì)相似。且Li Na K Rb復原性增

9、加 堿金屬的物理性質(zhì)的比擬LiNakRbCs相似占八、顏色均為銀白色Cs略帶金色硬度柔軟密度較小熔沸點較低導電導熱性強遞變性密度變化逐漸增大K特殊熔沸點變化單質(zhì)的熔沸點逐漸降低教師有上表可見，堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。過渡剛剛我們以典型的金屬一族為例，下面我們以典型的非金屬為例?？纯此?們的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？教師請大家根據(jù)教材圖表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點、 溶解性等各方面的遞變規(guī)律。學生總結(jié)板書顏色：淺一-深狀態(tài)：氣一液一十固密度：小一大熔沸點：低高 在水中的溶解性：大一-小設(shè)問大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與

10、遞變性呢？投影鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖FdBrI講解鹵素原子的最外層電子數(shù)相等，決定了他們在化學性質(zhì)上的相似性， 原子半徑的不同，又導致了它們得電子的難易程度不同，從而表現(xiàn)出氧化性的 強弱不同，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。F面請同學們看表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反響。從中我們得出什么結(jié)論?投影鹵素單質(zhì)與氫氣的反響名稱反響條件方程式學生成氫化物的穩(wěn)定性F2冷暗處爆炸H2+F2=2HFHF很穩(wěn)定C2光照H2+C2 光 2HCIHCI穩(wěn)定Br2高溫H2+Br2500C 2HBrHBr較不穩(wěn)定I2高溫、持續(xù)加熱H2+I22HIHI很不穩(wěn)定講解分析上表可知，鹵素和 H2的反響可用通式H2 + X2=2HX來表示，反 應(yīng)

11、時按F2、C2、Br2、|2的順序，反響條件越來越苛刻，反響程度依次減弱，形 成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次減弱，與我們的推測相符。板書H2 + X2=2HX X=F Cl、Br、I教師我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反響可以比擬金屬的強弱，通過鹵素 間的置換反響實驗，比擬非金屬的氧化性的強弱。實驗1將少量新制的飽和氯水分別注盛有 NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力 振蕩后，觀察顏色變化。實驗2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，觀察顏色的變化 學生討論、分析板書C2+ 2NaBr=2NaGl" Br2C2+ 2Br=2Cl + B"C2+ 2KI=2KC+ I2C

12、2+ 2=2Cl + b小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學性質(zhì)方面，均 表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。但一般之中有特殊。由此可見同一主族元素性 質(zhì)具有一定的相似性和遞變性。作業(yè)：習題 1,9板書設(shè)計：第一節(jié)元素周期表第二課時二、元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素：Li Na K Rb Cs復原性增加2、鹵族元素：F2 Cl 2 Br 2 I 2顏色：淺 深狀態(tài)：氣一液一十固密度：小大熔沸點：低高 在水中的溶解性：大一小H2 + X22HX X=F C、Br、IC2+ 2NaBr=2NaC+ Br2C2+ 2Br=2Cl + B"C2+ 2KI=2KC+ I2C2+ 2

13、=2Cl + I2F2 Cl 2 Br 2 I 2»氧化性逐漸減弱課后反思：第一節(jié)元素周期表第3課時三維目標：1、知識與技能：1、知道核素、同位素的涵義，了解放射性元素、放射性同位素在能源、 農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用。2、了解質(zhì)量數(shù)和原子符號ZAX的涵義3、了解核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量。2、過程與方法：充分發(fā)揮學生的主動性，培養(yǎng)實踐能力和歸納能力。3、情感、態(tài)度與價值觀：通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。重點難點：重點：核素、同位素的涵義。難點：核素和元素的相對原子質(zhì)量。教學方法：啟發(fā)、誘導、探究、比擬等教學方法。教學用具：多媒體課件教學過程：

14、師前面我們學習了元素周期表的有關(guān)知識，知道了門捷列夫在元素周期律 的發(fā)現(xiàn)及元素周期表的編制過程中，做出了杰出的奉獻。那么，弓I起元素性質(zhì) 周期性變化的本質(zhì)原因是什么？門捷列夫當時怎樣認為的？生引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而門捷列夫認 為元素的性質(zhì)是隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的。師不但門捷列夫是這樣認為的，在他之前的紐蘭茲、邁耶爾、德貝萊納等 在探索元素周期律時也是以此為標準的。與他們不同的是：門捷列夫并沒有機 械地完全相信當時所測定的相對原子質(zhì)量數(shù)值，從而，使元素周期表的編制出 現(xiàn)了質(zhì)的飛躍。這也說明，相對原子質(zhì)量的測定在化學開展的歷史進程中，具有十分重要 的地

15、位。正如我國著名化學家傅鷹先生所說：“沒有可靠的原子量，就不可能有 可靠的分子式，就不可能了解化學反響的意義，就不可能有門捷列夫的周期表。 沒有周期表，那么現(xiàn)代化學的開展特別是無機化學的開展是不可想象的。那么，元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量是怎樣得出來的呢？生元素原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 1/12的比值。師這里的“一種碳原子指的是哪種碳原子呢？生是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子，即碳一12原子。師元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量真的是這樣計算出來的嗎？要想知 道究竟，我們還須了解以下兩個概念及核素、同位素。板書三、核素師我們以前學過元素，即具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù)的同一類原子

16、的總 稱。知道同種元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)相同。那么，它們的中子數(shù)是否相同 呢？科學研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。如組成氫 元素的氫原子，就有以下三種：投影展示三種不同的氫原子原子符號質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡稱1H氕H1H氘D3H氚T問1H、3H分別表示什么？生；H表示一個質(zhì)量數(shù)為1、質(zhì)子數(shù)為1的原子；3 H表示一個質(zhì)量數(shù)為3、 質(zhì)子數(shù)為1的原子。問以上三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么異同？生核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同。師我們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。板書核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素。師上述1H、2iH和3 H就各為一種

17、核素。問那么，1H、2H和1H是否為同一種元素呢？為什么？生是。因為它們的質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)相同。師對。它們都屬于氫元素。我們又把它們互稱為同位素。講解并板書同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。師也就是說，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如1H 2H和1H三種核素均是氫的同位素。我們把它們分別叫做氕、氘、氚，為了便于區(qū)別，又把 它們分別記做 H D T。此處的“同位是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 相同，在元素周期表中占據(jù)同一個位置的意思。投影練習1.以下表達中正確的選項是A. 氫有三種同位素，即有三種氫原子B. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C. 具有相同的

18、核外電子數(shù)的粒子，總稱為元素D. 元素即核素E. 3H是一種同位素答案：A2.在:Li、23Na 24 Mg 3Li、¥C幾種核素中：(1)和互為同位素。和質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。和的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素師元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系，我們可以用以下列圖來表示：板書講述1.同一種元素，可以有假設(shè)干種不同的核素；2. 同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，不指具體的原子；3. 符號AX既表示一個具體的原子，又表示一種核素。師許多元素具有多種同位素。如氧元素有18O三種同位素；碳元素有126 C. 13C和等幾種同位素；氯元素有15CI、17CI兩種同

19、位素；鈾元素有232U、 295U、298U等多種同位素。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒有放射性。板書o：；o 18O 18Oci： 35CI、37CI16C U: 294 U、295 U23892問截止到1999年，人們已經(jīng)知道了115種元素，能不能說人們已經(jīng)知道了115種原子？為什么?生不能。因為許多元素有多種同位素，即人們知道的原子種類要比元素種 類多。師很好！大家能否答復一下，為什么測定相對原子質(zhì)量的標準強調(diào)用12C而不說碳原子呢？生因為碳原子有3種，假設(shè)不指明是哪種，所測相對原子質(zhì)量的標準就不一樣。師十分正確。同位素不但在科學研究方面有重要的用途，在日

20、常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身手。請大家閱讀課本P10有關(guān)內(nèi)容，了解同位素的用途。學生閱讀師請大家舉例說明同位素的用途。生如，可以利用2H、3H、制造氫彈；利用235 U制造原子彈和作核反響堆的燃 料；利用放射性同位素給金屬制品探傷，抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長貯存 保鮮期。在醫(yī)療方面，可以利用某些核素放射出的射線治療癌腫等。師需要說明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同或說質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學性質(zhì)根本相同。過渡在天然存在的某種元素里，不管是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所 占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是 按各種天然同位素原子所占的一定百分比

21、算出來的平均值。下面，我們介紹各元素相對原子質(zhì)量平均值的算法板書元素的相對原子質(zhì)量問對于具有同位素的元素來講，應(yīng)該怎樣求其同位素的相對原子質(zhì)量呢？生同位素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是將原子的真實質(zhì)量與 16C質(zhì)量的1/12相比擬 所得的數(shù)值。講解并板書A=AX ai%地X a2%+A表示某元素的相對原子質(zhì)量A、A 為同位素的相對原子質(zhì)量ai% a2% 為同位素的原子百分數(shù)或同位素原子的物質(zhì)的量分數(shù)師下面，我們以氯元素為例，來求氯元素的相對原子質(zhì)量。師在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量數(shù)代替同位素的相對原子質(zhì)量來計算元素的近似相對原子質(zhì)量。師在元素周期表上，氫元素的相對原子質(zhì)量是 1.00