四川省成都市高中化學(xué)第27課鈉的化合物課件新人教版必修1

1、二碳酸鈉和碳酸氫鈉導(dǎo)學(xué)探究導(dǎo)學(xué)探究1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較(1)實驗探究在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進行比較，它們外觀的細(xì)小差別是Na2CO3為 色粉末；NaHCO3為。分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加23滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是。細(xì)小的白色晶體 Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色白答案(2)實驗結(jié)論水溶性： ，溶解度大小比較：。水溶液酸堿性：。Na2CO3和NaHCO3都能溶于水溶解度大于NaHCO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性答案2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較(

2、1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是_。氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大兩個答案(2)實驗結(jié)論：_。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，離子方程式是_。 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比等質(zhì)量的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O答案相關(guān)視頻3.碳酸鈉、

3、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是。 小試管中棉花球變藍(lán)色，B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出答案(2)實驗結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3 。CO2和H2O強答案1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較歸納總結(jié)名稱碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水細(xì)小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小與酸反應(yīng)能反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生與堿反應(yīng)能與Ca(OH)2、B

4、a(OH)2溶液反應(yīng)與堿溶液都能反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定、受熱不易分解受熱易分解可相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO32.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別3.除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液活學(xué)活用活學(xué)活用2.有兩個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是 ()A.分別配成溶液，再加入澄清石灰水B.分別配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D.分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢返回解析答案解析解析A中的石灰水與Na2CO3和NaHCO3皆能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；B中CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；C加熱時，只有NaHCO3受熱分解，2NaHCO3