高中化學(xué)方程式鈉,鋁,鐵全部

1、鈉及其化合物的化學(xué)方程式一、鈉占燃1、鈉在氧氣中燃燒：2Na+O5=Na2O2點(diǎn)燃2、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C1曰=2NaCl3、鈉常溫條件下和氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O4、鈉和硫共熱：2Na+SNazS5、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2t6、鈉和稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2t7、鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+CuSO42H20Na2SO4+CU(°H)2I+H2t+6H8、向氯化鋁溶液中加入少量的鈉：6Na+2A1C132。6NaCl+2A1(OH)3I+3H2t9、向氯化鋁溶液中加入足量的鈉：4Na+A1C13+2H2ONaAlO2+3

2、NaC1+2H2t高溫10、鈉在高溫條件下與四氯化鈦反應(yīng)：4Na+TiC14=-4NaCl+Ti二、氧化鈉1、氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O4-H2O=2NaOH2、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：Na2O+2cO33、氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O+H4、向硫酸銅溶液中加入氧化鈉：Na20+CuSO42OCu(OH)2I+Na2sCM,+3H=5、向氯化鋁溶液中加入少量的氧化鈉：3Na2O+2AlC132O2A1(OH)3J+6NaCl=+3NaCl6、向氯化鋁溶液中加入足量的氧化鈉：2Na2O+AlC13NaAlO2三、過(guò)氧化鈉+2H1、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2204NaO

3、H+O2t+2C0=+02、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O222Na2c032f+4HC1-3、過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2024NaCl+2H20+02f+?CuSO+O4、向硫酸銅溶液中加入過(guò)氧化鈉：2Na2O242O=2Cu(OH)2I+2Na2so42t5、向氯化鋁溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉:八1c+4A1C1+6H=6Na2°23204A1(OH)3I+12NaCl+302t6、向氯化鋁溶液中加過(guò)量的過(guò)氧化鈉:7、過(guò)氧化鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：2Na2O2+ Al” 2H行NaAlO 2+3NaCl+04Na2O2+4FeS04+6H4Fe(oH)3"4Na2S0

4、一四、氫氧化鈉1、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2A1+2NaOH+2H202NaAlO22t2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cb+2NaOH=NaCl+NaC10+H2O3、氯氣通入熱的濃氫氧化鈉溶液中：3C12+6NaOH-NaCl+NaClO3+3H2O:'+3H4、硫和氫氧化鈉溶液共熱：3S+6NaOH2Na2S+Na2sO320=+2H5、硅溶于氫氧化鈉溶液中：Si+2NaOH+H2ONa2SiO32f+2NaOH=6、氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：用2032NaAlO2+H2O一+147、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO2Na2co32O8、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二

5、氧化碳：NaOH+CO2TNaHCO39、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫:1+h2NaOH+SO2Na2s032O10、向氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：NaOH+SO2=NaHSO311、五氧化二磷與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：P2O56NaOH=2Na3PoJ3%12、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOfif=NaNO?+NaNOH2O13、一氧化氮、二氧化氮和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NO+NO22NaOH2NaNO2H14、將二氧化硅溶于氫氧化鈉溶液中：2NaOH+SiONa2SiO3H2015、三氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO3+2NaONa2SO4+H之。16、鹽酸和氫氧化鈉溶液反

6、應(yīng)：HC1+NaOH:=NaCl+H2O17、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3coONa+H2O18、向氫氧化鈉溶液中通入少量的硫化氫:H 2s+2NaOHNa2S+2H 2O19、向氫氧化鈉溶液中通入足量的硫化氫：H2S+NaOH=NaHS+H2O20、硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2SO4+2NaOB=Na2SO4+2H2021、磷酸溶液氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H3Po43Na°HNa3Po4+3H20+2H22、將氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中：A1(OH)3+NaOHNaAlO22。23、向硝酸銀溶液中加入氫氧化鈉溶液:AgNO 3AgOH I + NaNO 324

7、、向硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液卜 2NaOH:CuSO4Na2SO4 +Cu(OH) 2 I25、向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液c +3NaOH=Fe(OH), ：FeCh',3 I + 3NaCl+ 3NaOH26、向氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：A1C13Al(OH)3 I + 3NaCl27、向氯化鋁溶液中加入足量氫氧化鈉溶液28、向氯化鉉溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱+ 4NaOH =:A1C13NaAlO 2 + 3NaCl +2H 20:NH 4C1 +NaOHNaCl+ NH3 t + H2O29、向碳酸氫鉉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液共熱NH4HCO3+NaOT=t +

8、 H2O30、向碳酸氫鉉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液共熱NH4HCO32NaOH-Na2c03+NH3t+2H2031、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：NaHCO3+NaOHNa2c03+H2032、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca(HCO3)2+NaOHCaCOsI+NaHCO3+H2O33、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:+2HCa(HCO3)2+2NaOHCaC03I+Na2c032O34、向碳酸氫鎂溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Mg(HCO3)2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaHC0335、向碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH'

9、;Mg(OH)21+Na2co3+2H2O五、氯化鈉1、氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合：NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3+t2、氯化鈉固體和濃硫酸共熱:NaCl+H固04Na2soJ214。電解3、電解飽和的氯化鈉溶液:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+C12t電解4、電解氯化鈉的熔融液：2NaC12Na+Cl2t六、碳酸鈉1、碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2c03Ca(°H)2CaC03I+2Na0H+Bad=2、碳酸鈉溶液與氯化鋼溶液混合：Na2c032BaC03I+2NaCl3、碳酸鈉溶液呈堿性：Na2c03H2ONaHCO3+Na0H+HC14、碳酸鈉溶液滴

10、入少量的鹽酸：Na2co3NaHCO3+NaCl+2HCT,TT八5、碳酸鈉溶液滴入足量的鹽酸：Na2CO32NaCl+CO2t+H20+2CH6、碳酸鈉溶液中力口入醋酸：Na2c033C00H2cH3coONa+C02t+H2O+co+h7、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Na2CO32202NaHCO38、9、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w: 碳酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合：2NaHC0 33Na2CoJ2A13+3%2A1(OH) 3I + 6NaCl+ 3CO2 t10、碳酸鈉溶液與氯化鐵溶液混合:+2FeCl +3H3Na2cO332。七、碳酸氫鈉2Fe(OH)3I + 6NaCl+

11、 3CO2 t1、碳酸氫鈉溶液呈堿性:NaHCO -u HmJNaOH2、碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸卜HC1:NaHCO 3NaCl+ CO2 t + H2O3、碳酸氫鈉溶液滴入醋酸:NaHCO 3+ CH3coOH CH 3coONa +C0 2t + H204、碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合:3NaHCO 3+ AICI3 Al(OH) 3 I+ 3NaCl +3CO2 t5、碳酸氫鈉溶液與氯化鐵溶液混合:3NaHCO 31 FeC=3Fe(0H)3 I+ 3NaCl +3CO2 t6、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:NaHCO 3+NaOH=Na2CO3+H2O7、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣

12、溶液：8、碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液: +Ca(OH)一NaHCO 3'' 2 =CaCO 3 + NaOH + H2O2NaHC0 3+ Ca(0H)2 =caco? I + Na2co3+ 2H2O9、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3+C0Na2c032 t + H2O鋁及其化合物的化學(xué)方程式一、鋁鋁在氧氣中燃燒:點(diǎn)燃4 Al + 302-2Al 2O32、鋁在氯氣中燃燒:占燃2 Al + 3c12 2Ale133、鋁和硫共熱：2A1 + 3SAl 2s 34、鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2 Sg=A12(SO4)3 +3H2 t5、+3H鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

13、2A1 + 2NaOH +2H 20 2NaA10 226、鋁和濃硫酸共熱:2A1 + 6H2 SOT A12(SO4)3 +3SO2 t +6H2O7、鋁和濃硝酸共熱:Al + 6HNO 3A1(NO 3)3 + 3NO2 t + 3H2。8、鋁和稀硝酸反應(yīng):Al + 4HNO :=A1(NO 3)3 + NOt +2H2O8、鋁和硝酸銀溶液反應(yīng):Al + 3AgNO 5=A1(NO 3 )3+ 3Ag9、鋁與硫酸銅溶液反應(yīng):2Al + 3CuSO4Al 2(SO4)3+ 3Cu10、鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng):2A1 + Fe2 03AI2O3+2Fe鋁和四氧化三鐵高溫共熱:8 Al + 3Fe

14、3O4曷溫12、鋁和氧化銅高溫共熱:2A1 +3CuO圖溫+ 9Fe4A12O3+ 3CuA12O3高溫13、二、鋁和二氧化鎰高溫共熱: 氧化鋁4A1 + 3MnO 22Ai0+3Mn1、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng):+ 3HAl 2O3 2s 04A12 (S 04)3 + 3 H202、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al 203+ 2NaOH=2NaAlO 2 + H 20中解3、電解氧化鋁的熔融液： 2A12O3=4A1 +302 t 冰晶石三、氫氧化鋁1、氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)：2A1(OH) 3 + 3H2SO4=A1 2 (SO4)3 + 6H2O2、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH) 3

15、+ NaOH+ 2HNaAlO 2203、加熱氫氧化鋁：2A1(OH) 3+3H Al 2O320四、硫酸鋁1、硫酸鋁溶液與氯化鋼溶液混合：Al2(SO4)34-3BaC12：=2AlC13+3BaSO4|2、硫酸鋁的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+6H2O2A1(OH)3+3H2sCM3、硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：A12(SO4)3+6NaOH=3Na2so4+2Al(OH)34、向硫酸鋁溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Al2(SO4)3+8NaOH2NaAlO2+3Na2so4+4H205、向硫酸鋁溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2=2A1(OH)3

16、I+3BaSO4|6、向硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSCUI+4H2O7、向明磯溶液中加入少量的氫氧化鋼溶液：3Ba(OH)2+2KA1(SO4)2:=2A1(OH)3I+3BaSCUI+K2so48、向明磯溶液中加入足量的氫氧化鋼溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2=KA102+2BaSO41+2H2O9、向硫酸鋁溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3-H20：=2A1(OH)3I+3(NH4)2SO410、向硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液：A12(SO4)3+3NazCO3+3Hz02A1(OH)3I+3Na2

17、so4+3CO2f11、向硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3=2A1(OH)3I+3Na2so4+6CO2f12、向硫酸鋁溶液中加入硫化鈉溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H20=2Al(OH)3J+3Na2so4+3H2sf13、向硫酸鋁溶液中加入硫氫化鈉溶液：Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O=2A1(OH)3+3Na2so4+6H2Sf14、向硫酸鋁溶液中加入硅酸鈉溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+6H2O2Al(OH)3I+3Na2SO4-F3H2SiO3|15、向硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al2(SO4)3+6NaA102+12

18、H2O=3Na2so4+8A1(OH)3五、偏鋁酸鈉1、偏鋁酸鈉溶液呈堿性：NaAlO2+2H2OAI(OH)3+NaOH2、偏鋁酸鈉溶液滴入少量鹽酸：NaAlO24-HC1+H2O=A1(OH)3+NaClI4、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳?xì)怏w:+C0 +3H =2NaA10 22202A1(OH) 3 I + Na2co 35、6、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳?xì)怏w: 向偏鋁酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液：+ CO + 2H =NaA1° 222 0A1(OH)3 + NaHCO 38、A12(SO4)3 +6NaA10 2+ 12H7、向偏鋁酸鈉溶液中加氯化鉉：向偏鋁酸鈉溶液中加入

19、氯化鐵溶液:T +8A1(OH)3Na2SO4 '7 3+NHNaAlO 24cl + H2O Al(OH) 3 I + NaCl+ NH 3 t3、向偏鋁酸鈉溶液加入足量鹽酸：NaAI0 2+4HC=八NaCl+AICI3+2H2OI + Fe(0H)3I + 3NaCl+FeCl+6H3NaA1023203Al(OH)3鐵及其化合物的化學(xué)方程式一、鐵點(diǎn)燃1、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe?O4占燃2、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3ClF=2FeCk+2H=3、常溫條件下鐵銹的形成：4Fe+3O22O2Fe2O3H2O4、高溫條件鐵與氧氣反應(yīng):2Fe+02 m5、鐵和硫共熱：Fe+S

20、FeS6、鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng):3Fe+4H2 0高溫FesO4+ 4H*07、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2s04FeSCH2t8、少量的鐵與濃硫酸共熱：2Fe+6H2so3Fe2(SCU)3+3SO2t+6H20+so9、過(guò)量的鐵與濃硫酸共熱：Fe+2H2so4FeSCU2f+2H2O10、少量的鐵與濃硝酸共熱：Fe+6HNO3Fe(NO3)3+3N02t+3H2。11、過(guò)量的鐵與濃硝酸共熱：Fe+4HN03Fe(NO3)2+2N0?t+2H2012、少量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNOf=Fe(NO3)3+NOt+2H2O13、過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO?=:3Fe(NO3

21、)2+2NOt+4H2014、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4FeS04+Cu15、鐵與硝酸銀溶液反應(yīng):Fe+2AgN03-7:Fe(NO3)2+2Ag+2AgNO=FeCh 8316、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe+2FeCh=3FeC12二、氧化亞鐵氧化亞鐵在空氣中加熱:6FeO+022Fe3O42、局溫氧化亞鐵與一氧化碳高溫反應(yīng)：FeO+COTe+CO23、氧化亞鐵與鋁粉在高溫下反應(yīng)：3FeO+2Al4、氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng):FeO+H2so45、氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng):6、氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng):7、氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng):A12O3+3Fe2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2t

22、+4H20FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2t+2H2O3FeO+IOHNO3:=3Fe(NO3)3+NOt+5H20三、四氧化三鐵高溫四氧化三鐵與鋁粉高溫下反應(yīng)：8Al+3Fe?O4+9Fe4A12O32、四氧化三鐵與一氧化碳高溫下反應(yīng):高溫+4COFe3O43Fe+4c023、四氧化三鐵溶于稀鹽酸:八+8HC1=,八Fe3O4FeC12+2FeCl3+4H204、四氧化三鐵溶于濃硫酸:2Fe3O4I。"2so43Fe2(SO4)3+SO2t+IOH2O5、四氧化三鐵溶于濃硝酸:+10HNO=Fc0433Fe(NO3)3+N02t+5H2。6、四氧化三鐵溶于稀硝酸:3Fe3

23、O4+28HN°39Fe(NO3)3+NOt+14H2O6、四氧化三鐵溶于氫碘酸:Fe?O4+8HI3Fel2+I2+4H20四、氧化鐵鋁和氧化鐵高溫下反應(yīng):2A1+Fe2O3Aio+2Fe2、高溫c+3CO一氧化碳和氧化鐵高溫下反應(yīng)：Fe2032Fe+3CO23、氧化鐵溶液稀鹽酸：Fe2O3+6HC2FeC13+3H2O4、+氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe2O32Fel2+l2+3H2。五、氫氧化亞鐵+2HI、氫氧化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe(OH)2+H2so4FeSCU202、氫氧化亞鐵與濃硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)2+4H2so4Fe2(SO4)3+SO2t+6H203、氫氧化亞鐵與濃硝

24、酸反應(yīng)：Fe(OH)2+4HN0s=Fe(NO3)3+NO2t+3H204、氫氧化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2+IOHNO=3Fe(N03)3+NOt+8H2。,+2H=5、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2+。22。4Fe(OH)36、氫氧化亞鐵隔絕空氣加熱：Fe(OH)2FeQ+H2O+4H7、氫氧化亞鐵在空氣中加熱：4Fe(OH)2+O22Fe20320六、氫氧化鐵1、氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+61=2、氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe(OH)32Fel2+12+6H2O3、加熱氫氧化鐵：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3

25、H2O七、氯化亞鐵=+3Fe1、鋁與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：2AI+3FeC122Ale13+Fe2、鋅與氯化亞鐵反應(yīng)：Zn+FeC12ZnCI2+3O+6H+4Fe(0H)3、氯化亞鐵暴露在空氣中變質(zhì)：12FeC122208FeC133I+0+4HC1=,4、酸化的氯化亞鐵溶液中通入氧氣：4FeC1224FeCl3+2H2O5、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2FecJj2FeCb5c+3Brc+2FeBr6、氯化亞鐵溶液中加入澳水：6FeC1224FeCh3+2H7、氯化亞鐵溶液呈酸性：FeC1220Fe(0H)2+2HC18、氯化亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液:c +2NaO=Fe(OH), FeC12&

26、#39; f 1 I +2NaCl9、氯化亞鐵溶液中加入氨水:FeC12+2NH3 H20Fe(OH)2 I+2NH 4cl10、氯化亞鐵溶液中加入偏鋁酸鈉溶液:FeC12+2NaA102+4H20=Fe(OH)2I+2A1(OH)3I+2NaClII、氯化亞鐵溶液中加入硝酸銀溶液:Fe(NO 3)2 + 2AgCl +Na12、氯化亞鐵溶液中加入硫化鈉溶液：FeC122sFeSI+2NaCl+2H13、硫酸亞鐵溶液與濃硫酸反應(yīng)：2FeSCU2sCUFe2(SO，)3+SO2t+2H2014、硝酸亞鐵溶液與濃硝酸反應(yīng)：Fe(N03)2+2HNO3=Fe(NO3)3+NO2t+H2O、+10HNO15、硝酸亞鐵溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(NO3)233Fe(NO3)3+NOt+5H20+H+2HC1,八16、酸化的氯化亞鐵被過(guò)氧化氫所氧化：2FeC122。22FeCl3+2H2O17、過(guò)氧化鈉與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：c+4FeCl+6H=4Na2022204Fe(0H)3I+8NaCl+02t18、次氯酸鈉溶液與氟化亞鐵溶液反應(yīng)2FeCh+5NaC104-5H2=2Fe(OH)3I+5NaCl+4HC1O八、氯化鐵1、少量的鋅和氯化鐵溶液反應(yīng):Zn +2FeC132FeC12+ZnCl