高中化學(xué)知識點規(guī)律大全硫和硫的化合物環(huán)境保護(hù)

1、1.氧族元素氧族元素包括氧（8。）、硫（16S）、硒（34Se）、碎（52Te游口放射性元素針（84Po）.氧族元素位于元素周期表中第VIA族.氧族元素的原子結(jié)構(gòu)（1）相似性：最外層電子數(shù)均為6個；主要化合價：氧為2價，硫、硒、稀有2、+4、+6價.（2）遞變規(guī)律：按氧、硫、硒、確的順序，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子能力增強，得電子能力減弱，非金屬性減弱，金屬性增強.氧族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)02SSeTe顏色無色黃色灰色銀白色狀態(tài)氣體固體固體固體密度逐漸增大>熔點、沸點逐漸升高>導(dǎo)電性不導(dǎo)電不導(dǎo)電半導(dǎo)體導(dǎo)電氧族元素的化學(xué)性質(zhì)02SSeTe與H2化合的條件及氫

2、化物的穩(wěn)定性反應(yīng)條件點燃加熱高溫不能直接化合氫化物穩(wěn)定性H20很穩(wěn)定H2s不穩(wěn)定H2Se不穩(wěn)定H2Te很不穩(wěn)定常見氧化物的化學(xué)式S02、S03Se02、Se03TeQ、Te03高價含氧酸的化學(xué)式H2S04H2Se04H2Te04與同周期IVA、VA、WA族元素的非金屬性強弱比較同周期元素的非金屬性：IVA<VA<VIA<WA同素異形體由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體.例如，O2與O3,金剛石、石墨與C60,白磷與紅磷，均分別互為同素異形體；硫元素也有多種同素異形體.注意“同位素”與“同素異形體”的區(qū)別.同位素研究的對象是微觀的原子，而同素異形體研究

3、的對象是宏觀的單質(zhì).臭氧（1）物理性質(zhì)：在常溫、常壓下，臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體，密度比氧氣大，也比氧氣易溶于水.液態(tài)臭氧呈深藍(lán)色，固態(tài)臭氧呈紫黑色.（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性.。3在常溫時能緩慢分解，高溫時分解加速：203=302.強氧化性.例如：a.Ag、Hg等不活潑金屬能與03發(fā)生反應(yīng)；b.O3+2KI+H2O=O2+l2+2KOH.（此反應(yīng)可用于03的定量分析）（3）用途：作漂白劑.03能使有機物的色素和染料褪色（其褪色原理與HCI0類似）.如將03通入石蕊試液中，溶液變?yōu)闊o色.消毒劑.制法：302獻(xiàn)電203（5）臭氧在自然界中的存在及其與人類的關(guān)系.存在：自然界中含有臭氧，其

4、中90%集中在距離地面15km50km的大氣平流層中（即通常所說的臭氧層）.與人類的關(guān)系：空氣中的微量臭氧能刺激中樞神經(jīng)，加速血液循環(huán)，令人產(chǎn)生爽快和振奮的感覺.大氣中的臭氧層能吸收太陽的大部分紫外線，使地球上的生物免遭傷害.但氟氯燒（商品名為氟利昂）等氣體能破壞臭氧層.因此，應(yīng)減少并逐步停止氟氯燒等的生產(chǎn)和使用，以保護(hù)臭氧層.過氧化氫（1）物理性質(zhì)：過氧化氫俗稱雙氧水，是一種無色粘稠液體.市售雙氧水中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般約為30%.（2）化學(xué)性質(zhì)：H2O2顯弱酸性，是二元弱酸.其電離方程式可表示為：H2O2H+HO2HO2r_-H+O22不穩(wěn)定性.H2O2貯存時就會分解.在其水溶液中加入M

5、nO2等催化劑，分解速度大大加快.2H2O2"咆2H2O+O2f說明該反應(yīng)原理是實驗室制02的常見方法之一.其發(fā)生裝置為“固+液不加熱”型.H2O2既具有氧化性又具有還原性.H2O2中的氧元素為1價，介于0價與2價之間，當(dāng)H2O2遇到強氧化劑時表現(xiàn)出還原性，而當(dāng)遇到強還原劑時則表現(xiàn)出氧化性.例如：2KMn04+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnS04+502f+8H20（H2O2表現(xiàn)還原性）H2O2+2KI=2K0H+I2（H2O2表現(xiàn)氧化性）（3）重要用途：醫(yī)療上廣泛使用稀雙氧水（含H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%或更?。┳鳛橄練⒕鷦?工業(yè)上用10%的雙氧水作漂白劑（漂白毛、絲

6、及羽毛等卜脫氯劑.實驗室制取氧氣.*硫化氫（1）物理性質(zhì)：硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大.硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物.在制取和使用H2s氣體時，必須在密閉系統(tǒng)如通風(fēng)櫥中進(jìn)行.在常溫、常壓下，1體積水中能溶解2.6體積的硫化氫.（2）化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：H2s受熱（隔絕空氣）能分解：H2sH2+S可燃性：H2s氣體能在空氣中燃燒：點憾點燃2H2S+302（充足）*2H2O+2SO22H2s+02（不足）2H20+2S（發(fā)出淡藍(lán)色火焰）（析出黃色固體）強還原性：H2s中的硫為2價，處在最低價態(tài)，當(dāng)遇到氧化劑時，硫被氧化為0價、+4價或+6價.如：H2s+X2=2HX+sj（

7、X=Cl、Br、I）H2s+H2s04（濃）=sj+s02+2H20水溶液顯弱酸性.硫化氫的水溶液叫氫硫酸.氫硫酸是一種二元弱酸，具有酸的通性.氫硫酸易揮發(fā)，當(dāng)氫硫酸受熱時，硫化氫會從溶液里逸出.（3）實驗室制法：反應(yīng)原理：Fes+2H+=Fe2+HzsT（因H2s有強還原性，故不能用HN03或濃出$。4制取H2s氣體）發(fā)生裝置：固+液-氣體型裝置干燥劑：用P2O5或CaCl2（不能用濃H2SO4或堿性干燥劑）.2.二氧化硫二氧化硫（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化.易溶于水.在常溫、常壓下，1體積水能溶解40體積的SO2氣體.（2）化學(xué)性質(zhì)：二

8、氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（該反應(yīng)為可逆反應(yīng)）說明a.將裝滿SO2氣體的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽中，一段時間后，水充滿試管，試管中的液體變?yōu)榧t色.b.反應(yīng)生成的H2SO3為二元中強酸，很不穩(wěn)定，易分解：H2SO3H2O+SO2二氧化硫與氧氣的反應(yīng)：2SO2+O2-2SO3說明a.該反應(yīng)是工業(yè)上制造硫酸的反應(yīng)原理之一.b.反應(yīng)產(chǎn)物SO3是一種無色固體，熔點（16.8C）和沸點（44.8C）都很低.SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO3同時放出大量的熱：SO3+H2O=H2SO4+熱量c.SO2中的硫處于+4價，因此SO2既具有氧化性又具有還原性.例如：SO2+2H2s=3S+2H

9、2OSO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1、Br、I）二氧化硫的漂白性：紅色的品紅溶液通入黑I氣體X無色的膽合物I加劈!置'溶液又臻L色TlJE說明a.SO2和Cl2（或O3、H2O2、Na2O2等）雖然都有漂白作用，但它們的漂白原理和現(xiàn)象有不同的特點.C12的漂白原理是因為C12與H2O反應(yīng)生成的HC1O具有強氧化性（。3、H2O2、Na2O2等與此類似），將有色物質(zhì)（如有色布條、石蕊試液、品紅試液等）氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能再恢復(fù)到原來的顏色；而SO2是因它與水反應(yīng)生成的H2SO3跟品紅化合生成了無色化合物，這種不穩(wěn)定的化合物在一定條件下（如加熱或久置）褪色后又能恢

10、復(fù)原來的顏色，用SO2漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色就是這個緣故.b.SO2能使橙色的漠水、黃綠色的氯水、紫紅色的酸性KMnO4溶液等褪色，這是因為SO2具有還原性的緣故，與SO2的漂白作用無關(guān).c.利用SO2氣體使品紅溶液褪色、加熱后紅色又復(fù)現(xiàn)的性質(zhì)，可用來檢驗SO2氣體的存在和鑒別SO2氣體.二氧化硫能殺菌，可以用作食物和水果的防腐劑.二氧化硫的污染和治理（1）SO2的污染：二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一.它對人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時還會使人死亡.酸雨的形成和危害：空氣中的SO2在02和H2O的作用下生成H2SO3、H2SO4。2SO2+O2=2SO3SO2+H2O=

11、H2SO3SO3+H2O=H2SO4下雨時，硫的氧化物（和氮的氧化物）以及所形成的硫酸（和硝酸）隨雨水降下，就形成酸雨.酸雨的pH小于5.6（正常雨水因溶解了CO2,其pH約為5.6）.酸雨能使湖泊水質(zhì)酸化，毒害魚類和其他水生生物；使土壤酸化，破壞農(nóng)田，損害農(nóng)作物和森林；酸雨還會腐蝕建筑物、工業(yè)設(shè)備和名勝古跡等.（3）治理：空氣中的二氧化硫主要來自化石燃料（煤和石油）的燃燒.止匕外，還有含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放、例如，硫酸廠、化工廠、冶煉廠等的尾氣在排放前進(jìn)行回收處理.3.硫酸硫酸（1）物理性質(zhì)：純硫酸是一種無色透明、粘

12、稠的油狀液體.常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,密度為1.84gcm3（物質(zhì)的量濃度為18.4molL1）,沸點為338c（因此，濃硫酸屬高沸點、難揮發(fā)性酸）.硫酸易溶于水，能以任意比與水混溶.濃硫酸溶于水時放出大量的熱.因此，在稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸緩慢倒入水中，并邊加邊攪拌.（2）化學(xué)性質(zhì)：硫酸屬于強電解質(zhì)，是二元強酸，稀H2SO4具有酸的通性.例如：Zn+2H+=Zn2+H2T（實驗室制H2原理）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2。（除鐵銹原理）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4J+2H2O說明：濃硫酸中含水量很少，因此，濃H2SO4的電離程度很小，其中主要含H2SO4分子.吸

13、水性：a.濃H2SO4能吸收空氣中的水分或各種物質(zhì)中混有的游離態(tài)的H2O,形成一系列穩(wěn)定的化合物，如H2SO4-H2。、H2SO4-2H2O和H2SO4-4H2。等.因此，在實驗室中濃H2SO4可用來作氣體干燥劑，但不能干燥可與濃H2SO4反應(yīng)的堿性氣體（如NH3等）和強還原性氣體（如H2S、HI、HBr等）.b.因為濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以實驗室保存濃H2SO4時應(yīng)注意密封，以防止?jié)釮2SO4吸收水分而變稀.脫水卜iE:濃H2SO4能將有機物中的氫、氧元素按2：1的組成比脫出生成水，使有機物發(fā)生變化并生成黑色的炭.例如：C12H22。11（蔗糖）迄型馬I12C+11H2。又如將濃

14、H2SO4滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色然后變黑色.注意濃H2SO4的脫水性及溶于水時放出大量熱的性質(zhì)，使?jié)釮2SO4對有機物具有強烈的腐蝕性.因此，如皮膚上不慎沾上濃H2SO4時，不能先用水沖洗，而先要用干布迅速擦去，再用大量水沖洗.強氧化性：濃H2SO4中的硫為十6價，處于硫元素的最高價態(tài)，因此濃H2SO4具有強氧化性.在反應(yīng)中，濃H2SO4被還原為十4價硫的化合物、單質(zhì)硫或2價硫的化合物.a.常溫下,濃H2SO4使Fe、A1發(fā)生鈍化（Fe、A1難溶于冷的濃H2SO4中）.說明濃硫酸跟某些金屬接觸，使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)，這一現(xiàn)象叫做金屬的鈍化

15、.鈍化是化學(xué)變化.利用Fe、A1在冷的濃H2SO4中產(chǎn)生鈍化的性質(zhì)，可用鐵或鋁制容器裝盛濃硫酸.b.加熱時，濃H2SO4能跟除Pt、Au外的金屬發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)的通式可表示為：金屬（Pt、Au除外）+H2SO4（濃）工硫酸鹽+SO2T+H2。例如：2H2SO4（濃）+Cu=A=CuSO4+2H2O+SO2T說明Cu與濃H2SO4的反應(yīng)中，由于H2SO4中的硫元素的化合價只有部分改變，因此濃硫酸同時表現(xiàn)出了氧化性和酸性.止匕外，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃H2SO4會漸漸變稀，而稀H2SO4是不與Cu發(fā)生反應(yīng)的.因此，反應(yīng)物Cu和H2SO4都有可能剩余，且實際產(chǎn)生的SO2氣體的體積要比理論值小.c.加熱時，

16、濃H2SO4能使非金屬單質(zhì)C、S、P等氧化.例如：2H2SO4（濃）+C=6=CO2f+2SO2T+2H2O（在此反應(yīng)中，H2SO4只表現(xiàn)出氧化性）d.濃H2SO4能氧化某些具有還原性的物質(zhì).例如：H2SO4（濃）+H2S=S+SO2+2H2。2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2+2H2。8HI+H2SO4（濃）=412+H2s+4H2O氧化性酸與酸的氧化性所謂“氧化性酸”是指酸根部分易于獲得電子的酸，如濃H2SO4、HNO3等，由于65其中S、N易獲得電子而表現(xiàn)出很強的氧化性；而鹽酸、稀硫酸等酸根部分不能或不易獲得電子，所以它們是非氧化性酸.在水溶液中任何酸都能不同程度地電離出H+,H

17、+在一定條件下可獲得電子形成H2.從這一觀點看，酸都具有氧化性，但這是H+表現(xiàn)出來的氧化性，它與氧化性酸中的中心元素處于高價態(tài)易獲得電子具有的氧化性是不同的.區(qū)別“氧化性酸”與“酸的氧化性”這兩個概念的關(guān)鍵如下：酸根部分易獲得電子一有氧化性一是氧化性酸酸電離出的H十有氧化性酸的氧化性-是非氧化性酸SO42的檢驗正確操作步驟：待檢溶液加入足量鹽酸：，無現(xiàn)象加入含孔"的溶液產(chǎn)牛白色沉淀,說明原溶液中含SO42離子.離子方程式：SO42+Ba2+=BaSO4(注意加入鹽酸的目的是將待檢溶液中可能存在的、對檢驗SO42有干擾作用的CO32、SO32等陰離子通過反應(yīng)而除去：CO32+2H+=C

18、O2T+H2OSO32-+2H+=SO2T+H2OAgCl也是不溶于稀HNO3的白色沉淀.向待檢液中加入鹽酸時，若有白色沉淀產(chǎn)生，需進(jìn)行過濾才能繼續(xù)下一步操作.在加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待檢溶液.因為若待檢溶液中含有SO32時，會被HNO3氧化為SO42-,也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象.*硫酸鈣和硫酸鋼硫酸鈣(CaSO4)硫酸鋼(BaSO4)自然界存在的形式石膏(CaSO42H2O)重晶石性質(zhì)白色固體,微溶于水2(CaSO4-2H2O)=A=2CaSO4-H2O(熟石膏)+3H2O,熟石膏與水混合后很快凝固，重新變成生石膏不溶于水，也不溶于酸.不易被X-射線透過用途制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶調(diào)節(jié)水泥的凝固速度作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑(俗稱“鋼餐”)作白色顏料4.環(huán)境保護(hù)* 大氣污染及其防治當(dāng)大氣中某些有毒物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力時，就發(fā)生了大氣污染.大氣污染既危害人體健康又影響動植物的生長，同時會破壞建筑材料，嚴(yán)重時會改變地球的氣候.例如，使氣候變暖、破壞臭氧層，形成酸雨等.大氣污染的防治要采取綜合措施.主要包括：調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局，綜合運用各種防治污染的技術(shù)措施，制定大氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)、加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，采取生物措施、改善生態(tài)環(huán)境，植樹造林、充分利用環(huán)境的自凈能力等.* 空氣質(zhì)量日報、周報從1