第二節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解

1、2016/10/20一、弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡 請辨析下列說法是否正確？請辨析下列說法是否正確？（1 1）導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)）導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì)（2 2）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)）硫酸鋇難溶于水，所以它是弱電解質(zhì)（3 3）1mol/LHCl1mol/LHCl溶液和溶液和1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液導(dǎo)電能力溶液導(dǎo)電能力一樣一樣（4 4）NaClNaCl是強電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強是強電解質(zhì)，所以氯化鈉晶體導(dǎo)電能力很強（5 5）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價化合物）液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以它是共價化合物復(fù)習回顧復(fù)

2、習回顧1.弱電解質(zhì)概念及包含物質(zhì)種類弱電解質(zhì)概念及包含物質(zhì)種類溶于水后部分電離的電解質(zhì)稱之為弱電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)稱之為弱電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、水包括：弱酸、弱堿、水2.弱電解質(zhì)的電離方程式：弱電解質(zhì)的電離方程式：可逆號、分步的問題可逆號、分步的問題3.弱電解質(zhì)的電離平衡：應(yīng)用化學(xué)平衡的理論弱電解質(zhì)的電離平衡：應(yīng)用化學(xué)平衡的理論 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡電離平衡。CH3

3、COOH CH3COO+H4.弱電解質(zhì)的電離平衡特點弱電解質(zhì)的電離平衡特點逆逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的：弱電解質(zhì)的電離是可逆的等等：V電離電離 = V結(jié)合成分子結(jié)合成分子 0動動：電離平衡是一種動態(tài)平衡：電離平衡是一種動態(tài)平衡定定：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不：條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變變,溶液里既有離子又有分子。溶液里既有離子又有分子。變變：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。：條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。5.電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)電離常數(shù)電離常數(shù) 閱讀課本閱讀課本P79對于一元弱酸：對于一元弱酸：HA H+ + A-，平衡時，平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c

4、(HA)對于一元弱堿：對于一元弱堿：MOH M + OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)平平衡衡常常數(shù)數(shù)大大小小的的意意義義H3PO4 H+ + H2PO4-H2PO4- H+ + HPO42-HPO42- H+ + PO43-多元弱酸分步電離，每一步都有電離平衡常數(shù)多元弱酸分步電離，每一步都有電離平衡常數(shù)閱讀課本閱讀課本P80P80總結(jié)：總結(jié)：多元弱酸的各級電離常數(shù)的遞變規(guī)律。多元弱酸的各級電離常數(shù)的遞變規(guī)律。分步電離，越來越難電離，且以第一步為主。分步電離，越來越難電離，且以第一步為主。6.影響因素：影響因素：內(nèi)因內(nèi)因物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)外因外因外界條件外界條件溫

5、度溫度: :升高溫度，促進電離，電離過程吸熱升高溫度，促進電離，電離過程吸熱濃度濃度: :濃度越稀，越易電離，但離子濃度變小濃度越稀，越易電離，但離子濃度變小同離子效應(yīng)：同離子效應(yīng)： 在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會抑制電解質(zhì)的電離。的另一電解質(zhì)，會抑制電解質(zhì)的電離。能反應(yīng)的離子：能反應(yīng)的離子： 加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會促進電解質(zhì)的電離。另一物質(zhì)，會促進電解質(zhì)的電離。NH3H2O NH4 + + OH -弱電解質(zhì)電離平衡移動弱電解質(zhì)電離平衡移動移動移動方向方向n(Hn(H

6、+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- -) ) 電離程電離程度度K Ka a加少量乙酸加少量乙酸鈉鈉加少量氫氧加少量氫氧化鈉固體化鈉固體加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升溫升溫2525時時,0.1mol/L,0.1mol/L的乙酸溶液達到平衡的乙酸溶液達到平衡, ,改變下列條件，則平衡移動改變下列條件，則平衡移動左左減小減小減小減小增大增大減小減小不變不變右右減小減小減小減小增大增大增大增大不變不變左左增大增大增大增大減小減小減小減小不變不變右右增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變右右增大增大增大增大增大增大減小減小不變不變右右增大增大增大增大

7、增大增大增大增大增大增大CH3COOH CH3COO- + H+ pH值相同的鹽酸和醋酸與物質(zhì)的量濃值相同的鹽酸和醋酸與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸的差異是什么？度相同的鹽酸和醋酸的差異是什么？CH3COOH CH3COO+H HCl = H+ + Cl-aaaaaabb HY HZHX HY HZB B反應(yīng)反應(yīng)HZ HZ Y Y = HY = HY Z Z能夠發(fā)生能夠發(fā)生C C相同溫度下，相同溫度下，0.1 mol/L0.1 mol/L的的 HXHX、HYHY、HZHZ溶液，溶液， HZHZ溶液溶液pHpH最大最大D D相同溫度下，相同溫度下，1 mol/L HX1 mol/L HX溶液的電

8、離常數(shù)大溶液的電離常數(shù)大于于0.1 mol/L HX0.1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)溶液的電離常數(shù)注意細節(jié)：注意細節(jié)：考點考點1.電離平衡常數(shù)的大小說明的問題：電離平衡常數(shù)的大小說明的問題： 電解質(zhì)的強弱、酸堿性的強弱電解質(zhì)的強弱、酸堿性的強弱2.電離平衡電離平衡常數(shù)常數(shù)的影響因素：溫度，電離吸熱的影響因素：溫度，電離吸熱 電離平衡電離平衡移動移動的影響因素：的影響因素：溫度、濃度、其它溫度、濃度、其它3.多元弱酸電離分步電離，以第一步為主。多元弱酸電離分步電離，以第一步為主。4.電離度：電離度：類似于轉(zhuǎn)化率類似于轉(zhuǎn)化率 已電離的分子數(shù)已電離的分子數(shù) 弱電解質(zhì)初始分子總數(shù)弱電解質(zhì)初始分子

9、總數(shù)= =100%100%1.0.1mol/LCH3COOH溶液中，醋酸的電離方程溶液中，醋酸的電離方程為為 CH3COOH CH3COO - + H+對于該平衡，下列敘述正確的是（對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B B加入少量加入少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正方向移動固體，平衡向正方向移動 E. 0.1mol/

10、LE. 0.1mol/L的醋酸的的醋酸的pHpH值為值為1 1 F. F. 向向pHpH值為值為2 2的醋酸加水稀釋的醋酸加水稀釋1010則則pHpH值小于值小于3 3 G. pHG. pH為為2 2的醋酸的濃度大于的醋酸的濃度大于pHpH為為2 2的鹽酸濃度的鹽酸濃度BFG本節(jié)內(nèi)容隨堂訓(xùn)練：本節(jié)內(nèi)容隨堂訓(xùn)練：2.2.有有H H+ +濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a a、鹽酸、鹽酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率反應(yīng)時速率，反應(yīng)完全后生成，反應(yīng)完全后生成H H2 2的質(zhì)量的質(zhì)量。（用。（用 表示）表示

11、）3 3. .已知室溫時，已知室溫時，0.1mo1/L0.1mo1/L某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.10.1發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容發(fā)生電離，完成以下內(nèi)容(1)(1)、該溶液的、該溶液的pH=_ pH=_ (2)(2)、升高溫度，溶液的、升高溫度，溶液的pH_pH_(3)(3)、此酸的電離平衡常數(shù)約為、此酸的電離平衡常數(shù)約為_(4)(4)、1mo1/L1mo1/L該酸的電離平衡常數(shù)大于該酸的電離平衡常數(shù)大于1 11010-7-7, ,對對嗎嗎? ? (5)(5)、若、若HB+NaA = HA+NaBHB+NaA = HA+NaB能進行，則能進行，則K K(HB)_(HB)_K K(

12、HA)(HA)1、將、將0.1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是 （ ） A.n(OH) B.c(OH) C. c(NH4+) D. c(OH)/c(NH3H2O)2、在、在0.1 molL1的的HNO2、HCOOH、HCN、HClO的溶的溶液，它們的電離常數(shù)分別為液，它們的電離常數(shù)分別為4.610-4、1.810-4、4.910-10、4.610-9，其中氫離子濃度最小的是（，其中氫離子濃度最小的是（ ） A、HNO2 B、HCOOH C、HCN D、HClO3、下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離度增

13、大，、下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離度增大，又能使溶液的堿性減弱的是又能使溶液的堿性減弱的是 （ ） A少量鹽酸少量鹽酸 B少量燒堿少量燒堿 C少量少量NaCl固體固體 D. 少量少量NH4Cl溶液溶液跟蹤練習：跟蹤練習：4. pH和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出CO2氣體氣體的體積是的體積是( ) A一樣多一樣多 B醋酸比硫酸多醋酸比硫酸多 C硫酸比醋酸多硫酸比醋酸多 D無法比較無法比較 5. pH相同、體積也相同的氨水和相同、體積也相同的氨水和NaOH溶液溶液( )

14、A物質(zhì)的量濃度相同物質(zhì)的量濃度相同 B.中和酸的能力相同中和酸的能力相同 Cc(OH-)和和c(H+)都相同都相同 D堿性相同堿性相同6.6.有兩瓶有兩瓶pH=2pH=2的酸溶液的酸溶液, ,一瓶是強酸一瓶是強酸, ,一瓶是一瓶是弱酸弱酸. .現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、現(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pHpH試紙試紙和蒸餾水和蒸餾水, ,而沒有其它試劑而沒有其它試劑. .簡述如何用最簡簡述如何用最簡便的實驗方法來判別哪瓶是強酸便的實驗方法來判別哪瓶是強酸: :各取等體積酸液各取等體積酸液, ,用蒸餾水稀釋相同倍用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)數(shù), ,然后用然后用pHpH試紙分別測其試紙分別測其pHpH值值,pH

15、,pH值值變化大的那瓶是強酸變化大的那瓶是強酸. . 問題：問題：Na2CO3 的俗稱的俗稱_這可以從某角這可以從某角度可以說明碳酸鈉溶液呈度可以說明碳酸鈉溶液呈_性性為什么？如何解釋？為什么？如何解釋？ 純堿純堿堿堿 為什么為什么Na2CO3溶液呈堿性呢？溶液呈堿性呢？ CO32- + H2O HCO3- + OH-H2O H+ + OH-Na2CO3 = CO3 2- + 2 Na+ +HCO3-即：即：弱酸根離子弱酸根離子解釋：碳酸根離子與水電離出來的氫離子結(jié)合形成難電離的解釋：碳酸根離子與水電離出來的氫離子結(jié)合形成難電離的碳酸氫根離子，從而碳酸氫根離子，從而破壞了水的電離平衡破壞了水的

16、電離平衡，導(dǎo)致溶液中的，導(dǎo)致溶液中的氫氧根離子濃度增加。因此溶液顯堿性。氫氧根離子濃度增加。因此溶液顯堿性。CH3COONa溶液也呈堿性溶液也呈堿性 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- H2O H+ + OH-CH3COONa = CH3COO- + Na+ +CH3COOH即：即：弱酸根離子弱酸根離子弱酸弱酸NH4Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ 氯化銨溶液氯化銨溶液二、鹽類的水解二、鹽類的水解1、鹽類水解的原理鹽類水解的原理：在溶液中在溶液中鹽電離出來的離子鹽電離出來的離子跟跟水所水所電離出

17、來的電離出來的H H+ +或或OHOH- -結(jié)合生成結(jié)合生成弱電解弱電解質(zhì)質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。水解條件水解條件：生成弱電解質(zhì)，即溶液中存在弱酸：生成弱電解質(zhì)，即溶液中存在弱酸陰離子或弱堿陽離子才行。陰離子或弱堿陽離子才行。水解的實質(zhì)水解的實質(zhì)：促進了水的電離平衡向右移動，：促進了水的電離平衡向右移動，演變?yōu)橹泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)演變?yōu)橹泻头磻?yīng)的逆反應(yīng) （1 1）用）用可逆符號可逆符號 （2 2）不標）不標“”，“”，也不把生成物，也不把生成物 （如（如NHNH3 3H H2 2O O 、H H2 2COCO3 3）寫成其分解產(chǎn)物的形式）寫成其分解產(chǎn)物的形式 （3 3）多元

18、弱酸鹽水解分步進行，以第一步為主）多元弱酸鹽水解分步進行，以第一步為主 （4 4）多元弱堿鹽的水解視為一步完成）多元弱堿鹽的水解視為一步完成2.2.水解方程式的書寫水解方程式的書寫練習：練習：書寫書寫 下列鹽的水解方程式下列鹽的水解方程式。 KF，NH4NO3，F(xiàn)eCl3，Na2S能能能能否否弱堿弱堿陽離子陽離子弱酸弱酸陰離子陰離子無無促進促進促進促進無影響無影響酸性酸性堿性堿性中性中性無弱不水解。無弱不水解。誰弱誰水解，誰弱誰水解， 都弱都水解。都弱都水解。有弱才水解，有弱才水解，鹽的鹽的類型類型實例實例能否能否水解水解水解的水解的離子離子對水的電離對水的電離平衡的影響平衡的影響溶液的酸溶液

19、的酸堿性堿性強酸強酸弱堿弱堿鹽鹽NHNH4 4ClCl強堿強堿弱酸弱酸鹽鹽CHCH3 3COONaCOONa 強酸強酸強堿強堿鹽鹽NaClNaCl 誰強顯誰性，誰強顯誰性， 同強顯中性。同強顯中性?？谠E口訣有弱才水解，有弱才水解，弱的到底有哪些？弱的到底有哪些？多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子如如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- 、 HSO3- 、 H2PO4-存在著兩種趨勢存在著兩種趨勢若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，如如HCO3- 、 HPO42- 、 HS- ，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，

20、如如HSO3- 、 H2PO4-。弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子弱酸的酸根陰離子和弱堿的陽離子越越弱弱越水解？越水解？生成的弱電解質(zhì)酸性或堿性越弱，水解生成的弱電解質(zhì)酸性或堿性越弱，水解程度越大。程度越大。 例例：相同條件，相同條件，0.1mol/L的下列溶液：的下列溶液：Na2CO3、 CH3COONa 、Na2SO4、NaHCO3、pH由大到小的順序為：由大到小的順序為：Na2CO3NaHCO3 CH3COONa Na2SO4有有pH分別為分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，以下說法中不正確的，以下說法中不正確的是是A在三種

21、酸在三種酸HX、HY、HZ中以中以HX酸性相對最強酸性相對最強BHX、HY、HZ 三者均為弱酸三者均為弱酸C在在X-、Y-、Z-三者中，以三者中，以Z-最易發(fā)生水解最易發(fā)生水解D中和中和1molHY酸，需要的酸，需要的NaOH稍小于稍小于1mol影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)。外在因素影響：外在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫、溫度：鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度水解程度增大。度水解程度增大。 2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。加水稀釋鹽的溶液，可以促

22、進水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。堿都能影響鹽的水解。 4.鹽類水解平衡移動的影響因素鹽類水解平衡移動的影響因素 什么是水解常數(shù)？什么是水解常數(shù)？ 水解常數(shù)與水解常數(shù)與Kw和和Ka或或Kb有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？（人教版（人教版58頁）頁）5.鹽類水解原理的應(yīng)用鹽類水解原理的應(yīng)用1.判斷溶液酸堿性判斷溶液酸堿性: 誰強顯誰性誰強顯誰性2.離子濃度大小判斷之

23、離子濃度大小判斷之3 3大守恒定律大守恒定律電荷守恒電荷守恒溶溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)陰離子所帶的負電荷總數(shù)如：如：CH3COONa溶液中存在：溶液中存在： Na+、CH3COO- 、H+、OH-則有：則有：Na+H+=CH3COO-+OH- 物料守恒物料守恒 水解離子水解離子 始始=水解離子水解離子 平平 + + 水解生成的微粒濃度之和水解生成的微粒濃度之和如：如：CH3COONa溶液中因為：溶液中因為：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 所以：所以：CH3COO-始始=CH3COO-平平+CH3COOH=Na+ 質(zhì)子

24、守恒質(zhì)子守恒H2O H+ + OH- H+ = OH-如：如：CH3COONa溶液中溶液中因為：因為： CH3COO- + H+ = CH3COOH 所以：所以：H+CH3COOH=OH-練習：在練習：在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的碳酸鈉溶液中,體現(xiàn)出的體現(xiàn)出的3種種守恒怎樣的等式關(guān)系？守恒怎樣的等式關(guān)系？隨著鹽酸的滴入那么還有可能隨著鹽酸的滴入那么還有可能的濃度關(guān)系呢？的濃度關(guān)系呢？1. 在在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是（溶液中下列關(guān)系不正確的是（ ） A、Na+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2- C、Na+S2-OH-HS- D、OH-=HS-+

25、H+H2S1.1.寫出下列物質(zhì)的電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式H H2 2SOSO3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 NaHSO NaHSO4 4 NaHCO NaHCO3 3 NH NH3 3H H2 2O O2.2.寫出下列物質(zhì)的水解方程式寫出下列物質(zhì)的水解方程式NaNa3 3POPO4 4 AlCl AlCl3 3 KHS NH KHS NH4 4HCOHCO3 3 KClO KClO3.3.新制氯水中加固體新制氯水中加固體NaOHNaOH后存在的電荷守恒關(guān)系后存在的電荷守恒關(guān)系4.4. 0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaHANaHA溶液，其溶液，其pHpH4,4,那

26、么其中的那么其中的離子濃度大小關(guān)系如何？離子濃度大小關(guān)系如何？3.雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)_都弱雙水解都弱雙水解 弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽直接寫出最終產(chǎn)物，用直接寫出最終產(chǎn)物，用“= 、 、 ”。Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S Al3+3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2 4.鹽溶液蒸干所得物質(zhì)：鹽溶液蒸干所得物質(zhì)：分為水解的，氧化的，分解的分為水解的，氧化的，分解的三氯化鐵溶液蒸干（灼燒）所得物質(zhì)為三氯化鐵溶液蒸干（灼燒）所得物質(zhì)為:NaClO、Na2SO3、AlCl3、Fe2(SO4)3NaHCO3、FeCl25.鹽類水解的其他應(yīng)用鹽類水解的其他應(yīng)用: 凈水劑

27、的凈水原理、凈水劑的凈水原理、 熱堿液洗滌油污效果理想的原理、熱堿液洗滌油污效果理想的原理、 易水解的鹽溶液的配制保存、易水解的鹽溶液的配制保存、 化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、化肥的使用如草木灰和氮肥不能混合使用、氯化銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體。氯化銨溶液中加鎂條產(chǎn)生氣體。 鹽類水解鹽類水解 考查的內(nèi)容有：考查的內(nèi)容有：1鹽對水的電離程度的影響進行定性或定量考察鹽對水的電離程度的影響進行定性或定量考察2鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷；3pH大小的比較大小的比較越弱越水解越弱越水解4離子濃度大小的比較等。離子濃度大小的比較等。其中命題的熱點是離子濃度大小的比較。其中

28、命題的熱點是離子濃度大小的比較。解題模式：解題模式：天生的關(guān)系天生的關(guān)系-變化變化-大小比較大小比較先反應(yīng)后比較先反應(yīng)后比較 做題節(jié)奏做題節(jié)奏 微弱的含義微弱的含義 1.1.某氨水的某氨水的pH=xpH=x，某鹽酸的，某鹽酸的pH=ypH=y，已知，已知x+y=14x+y=14，且，且x 11x 11，將上述氨水與鹽酸等，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為由大到小的順序為 A A、ClCl- -NHNH4 4+ +OHOH- -HH+ + B B、ClCl- -NHNH4 4+ +HH+ +OHOH- - C C、NHNH

29、4 4+ +ClCl- -HH+ +OHOH- - D D、NHNH4 4+ +ClCl- -OHOH- -HH+ + E E、ClCl- -=NH=NH4 4+ +OHOH- -=H=H+ + 練習：練習：3. 0.1mol/L的的NaHSO3。溶液中，。溶液中， c（Na+）+c（H+）=_， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）=_。2. 20ml 1mol/L醋酸溶液與醋酸溶液與40ml 0.5mol/L燒堿溶燒堿溶液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是液混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是 （ ） A、Na+CH3COO-OH-H+ B、Na+OH-H+CH3COO-

30、 C、Na+H+CH3COO-+OH- D、Na+H+C(X-)，則下，則下列關(guān)系錯誤的是列關(guān)系錯誤的是（ ） AC(OH-)C(H+) BC(HX)HCO3-CO32-H2CO3CpH11的氨水與的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：的鹽酸等體積混合： ClNH4+OHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液與溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：溶液等體積混合：2H2OH CH3COOCH3COOH6.6.現(xiàn)將現(xiàn)將0.04 mol/L HA0.04 mol/L HA溶液和溶液和0.02 mol/L NaOH0.02 mol/L NaOH溶溶液等體積混合。液等體積混合。(1)(1)若

31、若HAHA為為HCNHCN，該溶液顯堿性，則溶液中，該溶液顯堿性，則溶液中NaNa_CN_CN(填填“ ”“ ”或或“”) )，你得出該，你得出該結(jié)論的依據(jù)是結(jié)論的依據(jù)是_。(2)(2)若若HAHA為為CHCH3 3COOHCOOH，該溶液顯酸性，溶液中所有，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是離子按濃度由大到小排列的順序是_。(3)(3)若若HAHA為強酸，為強酸，100 100 時時( (K KW W10101212) )，將兩種溶，將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的液等體積混合后，溶液中由水電離出的H H濃度為濃度為_mol/L(_mol/L(假設(shè)混合后溶液體積

32、為兩溶液體假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和積之和) )。7.7.某二元酸某二元酸( (化學(xué)式用化學(xué)式用H H2 2B B表示表示) )在水中的電離方程在水中的電離方程式是：式是：H H2 2B = HB = HHBHBHBHB H HB B2 2回答下列問題：回答下列問題：(1)Na(1)Na2 2B B溶液顯溶液顯_(_(填填“酸性酸性”“”“堿性堿性”或或“中性中性”) )。理由是。理由是_(_(用離子方程式表示用離子方程式表示) )。(2)(2)在在0.1 mol/L0.1 mol/L的的NaNa2 2B B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是式正確的是_。A A

33、BB2 2 HBHB HH2 2BB0.1 mol/L0.1 mol/LB BNaNa HH OHOH HBHB 2B2B2 2 C CNaNa HH OHOH HBHB BB2 2 D DNaNa 2B2B2 2 2HB2HB 8.在在25時，時，pH=4的的HCl溶液和溶液和pH=4的的NH4Cl溶液中溶液中OH濃度各為多少？在上述兩溶濃度各為多少？在上述兩溶液中，液中，NH4Cl溶液中由水電離出的的濃度是溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的溶液中由水電離出的OH濃度的多少倍？濃度的多少倍？ 9.用物質(zhì)的量各是用物質(zhì)的量各是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa

34、配成配成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO)大于大于c(Na+)，對該混合溶液的下列，對該混合溶液的下列判斷正確的是（判斷正確的是（ ）Ac(H+)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL1例：例：下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( () )A ApHpH2 2的的HAHA溶液與溶液與pHpH1212的的MOHMOH溶液任意比混合：溶液任意比混合：HH MM AA B BpHpH相等的相等的CHCH3 3COONa

35、COONa、NaOHNaOH和和NaNa2 2CO3CO3三種溶液：三種溶液：NaOHCHNaOHCH3 3COONaNaCOONaHHHH2 2AAAA2 2 已知乙酸已知乙酸(HA)的酸性比甲酸的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)弱，在物質(zhì)的量濃度均為的量濃度均為0.1 molL1的的NaA和和NaB混合溶混合溶液中，下列排序正確的是液中，下列排序正確的是()AOHHAHBHBOHABHCOHBAHDOHHBHAH(2012年高考四川卷年高考四川卷)常溫下，下列溶液中的微粒常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是濃度關(guān)系正確的是()A新制氯水中加入固體新制氯水中加入固體NaOH： NaClClOOHBpH8.3 的的NaHCO3溶液：溶液： NaHCO3-CO32-H2CO3CpH11的氨水與的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：的鹽酸等體積混合： ClNH4+OHHD0.2 mol/L CH3COOH溶液與溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：溶液等體積混合：2H2OH CH3COOCH3COOH現(xiàn)將現(xiàn)將0.04 mol/L HA0.04 mol/L HA溶液和溶液和0.02 mol/L NaOH0.02 mol/L NaOH溶液溶液等體積混合。等體積混合。(1)(1)若若HAHA為為HCNHCN，該溶液顯堿性，則溶液中，該溶液顯堿性，則溶液中NaNa_CN_CN(