化學反應平衡

1、 2H2 +O2 = 2H2O 已知：已知：2mol 1mol 2SO2 + O2 2SO3 已知：已知：2mol 1mol 點燃催化劑2mol v逆逆一段時間一段時間t1后，后， c(N2) 、c(H2)、c(NH3)達到一達到一定值定值。正逆反應都進行，正逆反應都進行，v正正=v逆逆 0 0 由于由于v(正正)= v(逆逆) 0，雖然正、逆反應都在，雖然正、逆反應都在進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會進行，但各種物質的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化發(fā)生變化. 從外表上看，反應好象從外表上看，反應好象“停止停止”。 可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要可逆反應的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研

2、究的研究的化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)1、定義、定義 在在一定條件一定條件下的下的可逆反應可逆反應中，當中，當正反應速率正反應速率和逆反應速率相等和逆反應速率相等，反應混合物中，反應混合物中各組分的各組分的濃濃度度保持不變保持不變的狀態(tài)的狀態(tài) 。 此狀態(tài)是給定條件下化學反應所能達到或完此狀態(tài)是給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度，即該條件下的反應限度。決定了成的最大程度，即該條件下的反應限度。決定了反應物在該條件下的最大轉化率。反應物在該條件下的最大轉化率。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應可逆反應內在本質內在本質：v(正正)= v(逆逆) 0外在標志：反應混合物中各組分外在標志：反

3、應混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不變二、化學平衡狀態(tài)二、化學平衡狀態(tài)v平衡特征：平衡特征：逆：可逆反應逆：可逆反應等等：V正正 =V逆逆 00動：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等動：平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等,是是 動態(tài)平衡動態(tài)平衡 定定：平衡時，：平衡時，反應混合物中各組分的反應混合物中各組分的濃度保持濃度保持恒恒 定定，各各組分的含量保持不變組分的含量保持不變變：變：條件改變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建，原平衡被破壞，在新的條件下建 立立新的平衡新的平衡其中，其中，“等等”和和“定定”判斷化學反應是否判斷化學反應是否處于平衡狀態(tài)的關鍵處于平衡狀態(tài)的關鍵1.

4、1.V V正正=V=V逆逆2.2.體系中各組分的物質的量濃度、體積分數、物質的量分數體系中各組分的物質的量濃度、體積分數、物質的量分數保持不變。保持不變。3.3.全是氣體參加的前后系數改變的可逆反應，壓強保持不變。全是氣體參加的前后系數改變的可逆反應，壓強保持不變。4.4.對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間對于有顏色的物質參加或生成的可逆反應，顏色不隨時間發(fā)生改變。發(fā)生改變。5.5.對同種物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的對同種物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等。物質的量相等。6.6.對于對于反應前后物質的量變化反應前后物質的量變化的反應，的反應

5、，n n總總、P P總總、MrMr不變不變 1.以3H2+N2 2NH3為列分析,判斷下列情形是否達到平衡狀態(tài)?若有若有1molN2消耗消耗,則有則有1molN2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有3molH2生成生成.若有若有1molN2消耗消耗,則有則有2molNH3生成生成. 若有若有1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵斷裂鍵斷裂. 若有若有1molNN鍵斷裂鍵斷裂,則有則有6molNH鍵生成鍵生成.若反應體系中若反應體系中N2、H2、NH3的百分含量不變的百分含量不變.反應體系中平均相對分子質量一定反應體系中平均相對分子質量一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的密度一定氣體的密度一定.若體系的體積一定若體系的體積一定,氣體的壓強一定氣體的壓強一定.是是否否是是是是是是是是否否是是否否課堂練習課堂練習課堂練習課堂練習2.可逆反應2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應，達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）A.單位時間內生成nmolO2同時生成2nmolNO2B.單位時間內生成nmolO2同時生成2nmol