化學(xué)選修四課件第三章末復(fù)習(xí)方案與全優(yōu)評(píng)估

1、 弱電解質(zhì)的電離平衡是高中化學(xué)溶液理論的基礎(chǔ)，是歷弱電解質(zhì)的電離平衡是高中化學(xué)溶液理論的基礎(chǔ)，是歷年高考的熱點(diǎn)。其主要的考查有：年高考的熱點(diǎn)。其主要的考查有：(1)電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷；電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷；(2)外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)的定量推斷；外界條件對(duì)電離平衡的影響及電離平衡移動(dòng)的定量推斷；(3)用電離平衡理論解釋某些化學(xué)問(wèn)題?？疾榈姆绞街饕羞x擇、用電離平衡理論解釋某些化學(xué)問(wèn)題?？疾榈姆绞街饕羞x擇、填空，以綜合考查為主。學(xué)生在做此部分的題目時(shí)容易混淆填空，以綜合考查為主。學(xué)生在做此部分的題目時(shí)容易混淆概念，將電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來(lái)，不能準(zhǔn)概念，將電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶

2、液導(dǎo)電性強(qiáng)弱等同起來(lái)，不能準(zhǔn)確理解勒確理解勒夏特列原理中夏特列原理中“減弱減弱”的含義等。的含義等。解析：解析：加水稀釋加水稀釋HF溶液，溶液，HF的電離平衡右移，水的電離的電離平衡右移，水的電離平衡也向右移，平衡也向右移，H、F 的個(gè)數(shù)增加，的個(gè)數(shù)增加，HF個(gè)數(shù)減少，但個(gè)數(shù)減少，但濃度都是減小的，故濃度都是減小的，故A項(xiàng)不符合題意，項(xiàng)不符合題意，D項(xiàng)符合題意，項(xiàng)符合題意，H個(gè)數(shù)比個(gè)數(shù)比F增加的倍數(shù)大，故增加的倍數(shù)大，故C不符合題意。電離平衡常數(shù)不符合題意。電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溶液的溫度不變，則只受溫度影響，溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，不變，B項(xiàng)不項(xiàng)不符合題意。符合題意。答案：答

3、案：D答案：答案：B 溶液酸堿性的判斷及溶液酸堿性的判斷及pH的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷是高考的必的簡(jiǎn)單計(jì)算和判斷是高考的必考點(diǎn)，通常以選擇題出現(xiàn)，有時(shí)是綜合題的一問(wèn)。溶液酸考點(diǎn)，通常以選擇題出現(xiàn)，有時(shí)是綜合題的一問(wèn)。溶液酸堿性最根本的依據(jù)是堿性最根本的依據(jù)是H和和OH的相對(duì)大小。若的相對(duì)大小。若HOH顯中性；若顯中性；若HOH顯酸性；若顯酸性；若H7；若為弱若為弱酸與強(qiáng)堿，則酸與強(qiáng)堿，則pH苯酚苯酚) () A B C D 解析：解析：乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故乙酸、碳酸和苯酚的酸性依次降低，故pH依次依次 增大；乙醇屬于非電解質(zhì)，增大；乙醇屬于非電解質(zhì)，pH最大。最大。 答案：答案：D4(2

4、011(2011上海高考上海高考) )常溫下用常溫下用pH為為3的某酸溶液分別與的某酸溶液分別與pH 都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種兩種 溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是 () Ab不可能顯堿性不可能顯堿性 Ba可能顯酸性或堿性可能顯酸性或堿性 Ca不可能顯酸性不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性可能顯堿性或酸性解析：解析：pH都為都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別是大于于103 molL1和等于和等于103 molL1，由于，由于pH為為3的某酸

5、溶的某酸溶液，其強(qiáng)弱未知，因此與液，其強(qiáng)弱未知，因此與pH為為11的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能的氨水反應(yīng)時(shí)，都有可能過(guò)量；而與過(guò)量；而與pH為為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)酸可能過(guò)量或二者恰好反應(yīng)。者恰好反應(yīng)。答案：答案：AB 鹽類水解與電解質(zhì)的電離、離子共存、離子濃度的鹽類水解與電解質(zhì)的電離、離子共存、離子濃度的大小比較等知識(shí)有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選大小比較等知識(shí)有著密切的聯(lián)系。在高考題中題型以選擇題、填空題為主，主要考查離子的水解情況或利用水擇題、填空題為主，主要考查離子的水解情況或利用水解平衡解釋相關(guān)問(wèn)題。需要特別指出的是，鹽類水解與解平衡解釋相關(guān)問(wèn)題。

6、需要特別指出的是，鹽類水解與離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點(diǎn)離子濃度大小比較和守恒關(guān)系的綜合判斷是高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。這些都是基于鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響鹽類水解平內(nèi)容。這些都是基于鹽類水解的實(shí)質(zhì)和影響鹽類水解平衡的因素。在做題時(shí)易忽視鹽類水解的一般規(guī)律、電離衡的因素。在做題時(shí)易忽視鹽類水解的一般規(guī)律、電離程度與水解程度的相對(duì)大小，不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分程度與水解程度的相對(duì)大小，不會(huì)熟練運(yùn)用守恒原理分析離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯(cuò)誤的根本原因。析離子濃度關(guān)系，是出現(xiàn)錯(cuò)誤的根本原因?？碱}印證考題印證5(2011(2011重慶高考重慶高考) )對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后對(duì)滴有酚酞試液的下列

7、溶液，操作后 顏色變深的是顏色變深的是 () A明礬溶液加熱明礬溶液加熱 BCH3COONa溶液加熱溶液加熱 C氨水中加入少量氨水中加入少量NH4Cl固體固體 D小蘇打溶液中加入少量小蘇打溶液中加入少量NaCl固體固體解析：解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深本題考查水解平衡和電離平衡等知識(shí)，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。的原因是溶液的堿性增強(qiáng)，抓住這一本質(zhì)尋找答案。A選項(xiàng)，選項(xiàng)，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變化；度增大，溶液的酸性增強(qiáng)，無(wú)顏色變

8、化；B選項(xiàng)，醋酸鈉溶選項(xiàng)，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的顏色加深；C選項(xiàng)，選項(xiàng)，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；色變淺；D選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。選項(xiàng)，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒(méi)有變化。答案：答案：B答案：答案：BD答案：答案：D 離子反應(yīng)是每年高考的必考內(nèi)容，此類試題涉及的知離子反應(yīng)是每年高考的必考內(nèi)容，此類試題涉及的知識(shí)面廣、綜合

9、性強(qiáng)。題型以選擇題、填空題為主。主要以識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)。題型以選擇題、填空題為主。主要以離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷、離子共存、離子的檢驗(yàn)與離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷、離子共存、離子的檢驗(yàn)與推斷等形式進(jìn)行考查。推斷等形式進(jìn)行考查。 1離子方程式的書(shū)寫和正誤判斷離子方程式的書(shū)寫和正誤判斷 對(duì)于離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷，所考查內(nèi)容均是對(duì)于離子方程式的書(shū)寫及正誤判斷，所考查內(nèi)容均是中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大多是屬于化學(xué)式拆分中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大多是屬于化學(xué)式拆分處理不當(dāng)、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)未配平、產(chǎn)物不合實(shí)際以及處理不當(dāng)、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)未配平、產(chǎn)物不合實(shí)際以及漏掉部分反應(yīng)。漏掉部分

10、反應(yīng)。 2離子共存離子共存 解答此類題目，一要看是判斷離子共存，還是判斷離解答此類題目，一要看是判斷離子共存，還是判斷離子不共存；二要看清題目中的隱性條件：堿性、酸性、無(wú)子不共存；二要看清題目中的隱性條件：堿性、酸性、無(wú)色透明；三要看離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反色透明；三要看離子間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等。應(yīng)等。 3離子的檢驗(yàn)和推斷離子的檢驗(yàn)和推斷 離子的檢驗(yàn)和推斷主要考查常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)，如離子的檢驗(yàn)和推斷主要考查常見(jiàn)離子的特征反應(yīng)，如沉淀、氣體、顏色變化等，通過(guò)特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象對(duì)待沉淀、氣體、顏色變化等，通過(guò)特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象對(duì)待測(cè)液中的離子進(jìn)行鑒別。測(cè)液中的離子進(jìn)行鑒別。解析：解析： A，電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒，電荷不守恒，離子方程式要注意三守恒(元素、元素、電子、電荷電子、電荷)等。等。B，NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝，僅硝酸可拆成離子。酸可拆