2022年《導(dǎo)學(xué)案化學(xué)反應(yīng)的方向和限度》

1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 考綱要求 1.明白化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變之間的關(guān)系；2.把握化學(xué)反應(yīng)在肯定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判定依據(jù)；3.能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判定化學(xué)反 應(yīng)的方向； 4.明白可逆反應(yīng)的定義；5.懂得化學(xué)平穩(wěn)的定義；6.懂得影響化學(xué)平穩(wěn)的因素； 7.懂得化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)的定義并能進(jìn)行簡(jiǎn)潔運(yùn)算；學(xué)問(wèn)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及判定依據(jù)1 自發(fā)反應(yīng)在肯定條件下 就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)；2 判定化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)1焓變與反應(yīng)方向討論說(shuō)明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù) 都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量 ，

2、體系能量 得也 ，反應(yīng)越 ；可見(jiàn)， 是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一；2熵變與反應(yīng)方向討論說(shuō)明，除了熱效應(yīng)外，打算化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的 ；大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系 增大的傾向；熵和熵變的含義a熵的含義熵是衡量一個(gè)體系 的物理量；用符號(hào) 表示；同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是： Sg> Sl> Ss；b熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系 ，用 表示， 化學(xué)反應(yīng)的S 越大，越有利于反應(yīng) ；3綜合判定反應(yīng)方向的依據(jù)要正確判定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，必需綜合考慮反應(yīng)的 與 ；在恒溫、恒壓時(shí)，假如反應(yīng)的 ，就該反應(yīng)肯定能自發(fā)

3、進(jìn)行；假如反應(yīng)的 ， 就 該 反 應(yīng) 一 定 不 能 自 發(fā) 進(jìn) 行 ； 如 果 反 應(yīng) 的 或 ，反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的 有關(guān)；問(wèn)題摸索1能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)肯定能實(shí)際發(fā)生嗎？2 為什么有時(shí)可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判定反應(yīng)進(jìn)行的方向？學(xué)問(wèn)點(diǎn)二可逆反應(yīng)和化學(xué)平穩(wěn)1 可逆反應(yīng) 條件下，既能向 方向進(jìn)行，又能向 方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)；問(wèn)題摸索精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -通電3反應(yīng) 2H 2O2H 2 O2 是否為可逆反應(yīng)？點(diǎn)燃2 化學(xué)平穩(wěn)

4、狀態(tài)1概念肯定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)體系中全部參與反應(yīng)的物質(zhì)的 保持不變的狀態(tài)；2建立過(guò)程在肯定條件下， 將 0.3 mol CO 和 0.2 mol H 2Og 通入 2 L 密閉容器中， 進(jìn)行反應(yīng)： COg H2OgCO 2g H 2g；反應(yīng)剛開(kāi)頭時(shí)， 濃度最大，正反應(yīng)速率最大；速率為 0； 濃度為 0， 反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐步 ，正反應(yīng)速率逐步 ；生成物濃度逐步 ，逆反應(yīng)速率逐步 ，最終正、逆反應(yīng)速率 ，達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均 ；依據(jù)以上表達(dá)畫出反應(yīng)的v t 圖象：由 v t 圖象 看出化學(xué)平穩(wěn)是動(dòng)態(tài)平穩(wěn)，由于 ，即反應(yīng)仍在進(jìn)行

5、著；3平穩(wěn)特點(diǎn)問(wèn)題摸索4化學(xué)平穩(wěn)概念中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等的含義是什么？學(xué)問(wèn)點(diǎn)三化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)1 概念在肯定溫度下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到 時(shí)，生成物 與反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào) 表示；2 表達(dá)式對(duì)于反應(yīng) mAg nBgpCg qDg ，K 固體和純液體的濃度為常數(shù)，通常不計(jì)入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中；3 意義1K 值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ，正反應(yīng)進(jìn)行的程度 ；2K 只受 影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)；3化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)是指某一詳細(xì)反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)；如反應(yīng)方向轉(zhuǎn)變，就平穩(wěn)常數(shù)轉(zhuǎn)變；如方程式中各物質(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平穩(wěn)常數(shù)也會(huì)轉(zhuǎn)變；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - -

6、- - - - - -第 2 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -一、化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定1 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志1v 正 v 逆 反應(yīng)體系中 的消耗速率和生成速率相等；2平穩(wěn)混合物中各組成成分的含量保持不變 各組分的 、 、 、 有氣體參與的可逆反應(yīng)、 等保持不變； 2 實(shí)例分析例舉反應(yīng)mAg nBgpCg qDg各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)肯定是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系壓強(qiáng)混合氣體相對(duì)平均分子質(zhì)量 M 溫度各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體

7、積分?jǐn)?shù)肯定總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度肯定在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A ，同時(shí)生成 m mol A ，即 v 正 v 逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B ，同時(shí)消耗了 p mol C ，就 v 正 v 逆 v A v B vCvD m n p q， v 正不肯定等于v 逆在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B ，同時(shí)消耗 q mol D ，均指 v 逆， v 正不肯定等于v 逆如 m n pq，總壓強(qiáng)肯定其他條件不變 如 m n pq，總壓強(qiáng)肯定其他條件不變 M 肯定， m n p q M 肯定， m n p q任何化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化，當(dāng)體系溫度肯定 其他條件不變體系的密度 密度肯定典

8、例導(dǎo)悟1以下方法可以證明H2g I2g2HIg ，已達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)的是 填序號(hào) ；2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H 2 的同時(shí)，生成n mol HI一個(gè) H H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H I鍵 斷 裂 百 分 含 量wHI wI 2 反 應(yīng) 速 率v H2 v I 2 1 vHIcHI cH 2 cI 2 2 1 1溫度和體積肯定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積肯定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化條件肯定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積肯定時(shí)，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強(qiáng)肯定時(shí)，混合氣體的密度不再變化討 論 ： 在 上 述 的 說(shuō) 法 中 能 說(shuō) 明2NO2gN2O4g 達(dá) 到 平 衡 狀 態(tài)

9、的 是 填序號(hào) ；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -二、等效平穩(wěn)1 含義在肯定條件下恒溫恒容或恒溫恒壓，對(duì)同一可逆反應(yīng)體系， 時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量 ；2 原理同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件肯定時(shí)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)開(kāi)頭，仍是從逆反應(yīng)開(kāi)頭，最終都能達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；其中平穩(wěn)混合物中各物質(zhì)的含量 ；由于化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)與 有關(guān)，而與建立平穩(wěn)的 無(wú)關(guān)；因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開(kāi)頭，只要達(dá)到平穩(wěn)時(shí)條件 溫度、

10、濃度、壓強(qiáng)等 完全相同，就可形成等效平穩(wěn)；3 分析方法依據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式 的物質(zhì)，通過(guò)對(duì)比兩種情形下對(duì)應(yīng)組分的起始量是相等，仍是等比，來(lái)判定化學(xué)平穩(wěn)是否等效即“一邊倒” ；4 分類及判定方法等效平穩(wěn)有兩類反應(yīng)即 n 0、n 0 的反應(yīng) 、兩種狀態(tài) 即恒溫恒容、恒溫恒壓 1恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng)判定方法： 即等效2恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng)判定方法： 即等效3恒溫條件下體積不變的反應(yīng)判定方法：無(wú)論是恒溫恒容，仍是恒溫恒壓，只要 即等效，由于壓強(qiáng)轉(zhuǎn)變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平穩(wěn) ；典例導(dǎo)悟 2在肯定溫度下進(jìn)行反應(yīng)H2 I22HI ，有以下 3 種不同的起始投料方式

11、初始容器容積相同：H2gI2g2HIg1 mol1 mol0 mol2 mol2 mol1 mola molb molc mol1試判定和是否是等效平穩(wěn)？2和均達(dá)平穩(wěn)時(shí)，H 2 的物質(zhì)的量是否相同？物質(zhì)的量濃度是否相同？3如使和成為等效平穩(wěn)，就a、b、 c 應(yīng)滿意什么關(guān)系？題組一化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的判定及平穩(wěn)特點(diǎn)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -1 2021 ·山東理綜， 28討論 NO 2、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有

12、重要意義；1NO 2 可用水吸取，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；利用反應(yīng)6NO2 8NH 3催化劑7N 2 12H 2O 也可處理NO 2；當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子時(shí)，消耗的 NO 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L ；2已知： 2SO2g O2g2SO3gH 196.6 kJ1m·ol2NOg O2 g2NO2 gH 113.0 kJ1m·ol 1就反應(yīng) NO 2g SO2gSO3g NOg 的 H kJ m·ol；肯定條件下， 將 NO 2 與 SO2 以體積比1 2 置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是 ；a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變c

13、 SO3 和 NO 的體積比保持不變d每消耗1 mol SO 3 的同時(shí)生成1 mol NO 2測(cè)得上述反應(yīng)平穩(wěn)時(shí)NO 2 與 SO2 體積比為1 6，就平穩(wěn)常數(shù)K ；3CO 可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為COg 2H 2gCH 3OHg ；CO 在不同溫度下的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示；該反應(yīng)H 0 填“>”或“<”；實(shí)際生產(chǎn)條件掌握在250 、 1.3× 104 kPa 左右，挑選此壓強(qiáng)的理由是 ；2 2021 ·浙江理綜，27 某討論小組在試驗(yàn)室探究氨基甲酸銨NH 2COONH 4 分解反應(yīng)平穩(wěn)常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定；1將肯定量純潔的氨基甲酸銨固體置

14、于特制的密閉真空容器中假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì) ，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平穩(wěn)：NH 2COONH 4s2NH 3 g CO 2g試驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平穩(wěn)數(shù)據(jù)列于下表：溫度 /15.020.025.030.035.0平穩(wěn)總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0平穩(wěn)氣體總濃 1度/mol ·L2.4×3103.4×3104.8×3106.8×3109.4×310可以判定該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平穩(wěn)的是 ；A 2v NH 3 vCO 2 精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁(yè)，共 12 頁(yè)

15、- - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -B密閉容器中總壓強(qiáng)不變 C密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變依據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式運(yùn)算25.0 時(shí)的分解平穩(wěn)常數(shù)： ；取肯定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 下達(dá)到分解平穩(wěn)；如在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將少”或“不變”； 填“增加”、“減氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變H 0 填“>”、“”或 “<”，熵變 S 0填 “>”、“”或 “<”；2已知： NH 2COONH 4 2H2ONH 4HCO 3 N

16、H 3·H2 O，該討論小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到 cNH 2COO 隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如下圖所示； 計(jì) 算25.0 時(shí) ， 0 6min氨 基 甲 酸 銨 水 解 反 應(yīng) 的 平 均 速 率 ： ；依據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度上升而增大： ；題組二化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)及應(yīng)用32021 ·上海， 25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到很多條件的影響；地殼內(nèi)每加深 1 km ，壓強(qiáng)增大約25 000 30 000 kPa ；在地殼內(nèi)SiO2 和 HF 存在以下平穩(wěn)：SiO 2s4HFgSiF4g 2H2Og 148.9 kJ依據(jù)題意完

17、成以下填空：1在地殼深處簡(jiǎn)潔有 氣體逸出，在地殼淺處簡(jiǎn)潔有 沉積；2假如上述反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)K 值變大，該反應(yīng) 選填編號(hào) ； a肯定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b在平穩(wěn)移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速領(lǐng)先增大后減小c肯定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平穩(wěn)移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小后增大3假如上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， 號(hào) ；a 2v 正HF v 逆H 2O b v H2O 2v SiF 4c SiO2 的質(zhì)量保持不變d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 選填編4如反應(yīng)的容器容積為2.0 L ，反應(yīng)時(shí)間為8.0 min ，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g L· 1，在這段時(shí)間內(nèi)HF 的平均反應(yīng)速率為 ；精選名師

18、 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -94 2021 ·北京理綜， 12某溫度下， H 2g CO 2gH2Og COg 的平穩(wěn)常數(shù)K 4；該溫度下在甲、 乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 H 2g 和 CO 2g ，其起始濃度如下表所示；起始濃度甲乙丙 1cH 2/mol cCO 2 /mol以下判定不正確選項(xiàng)L· 0.0100.0200.020·L 10.0100.0100.0201A 平穩(wěn)時(shí)，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率

19、大于60% B平穩(wěn)時(shí)，甲中和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%C平穩(wěn)時(shí)，丙中cCO2是甲中的2 倍，是 0.012 mol L·D反應(yīng)開(kāi)頭時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢題組一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1以下說(shuō)法錯(cuò)誤選項(xiàng) A NH 4NO 3 溶于水是自發(fā)過(guò)程B同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)最小C借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D由能量判據(jù) 以焓變?yōu)榛A(chǔ)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于全部的過(guò)程 2 2021 ·長(zhǎng)春質(zhì)檢 有 A 、B、 C、D 4 個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)ABCDH /kJ1m·olm·ol10

20、.51.80 126 11.7S/J1 ·K 130.0113.084.0 105.0就在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ；任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ；另兩個(gè)反應(yīng)中，在溫度高于 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ，在溫度低于 時(shí)可自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是 ；題組二 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)及其判定3對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)Ag BgCs 2Dg ，可以說(shuō)明在恒溫下已達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的是A 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化BA 氣體和 B 氣體的生成速率相等C混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化 4 2021 ·鹽城中學(xué)模擬 在容積不同的密閉容器內(nèi)，分

21、別充入等量的N 2 和 H 2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2g 3H 2g2NH 3g，并分別在t 秒時(shí)測(cè)定其中NH 3 的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右圖所示：1A ， B， C， D ，E 五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的點(diǎn)是 ；2此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 反應(yīng) 填“放熱”或“吸熱”；3AC 段的曲線是增函數(shù)，CE 段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平穩(wěn)角度說(shuō)明理由： ；題組三化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)及其運(yùn)算精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -5設(shè)反應(yīng) Fes C

22、O 2gFeOs COgH Q1 的平穩(wěn)常數(shù)為K 1，反應(yīng) FesH 2OgFeOs H 2gH Q2 的平穩(wěn)常數(shù)為K 2，在不同溫度下，K1 、K 2 的值如下： .從上表可推斷，反應(yīng)是T/KK1K29731.472.381 1732.151.67 填“放”或“吸”熱反應(yīng)； .現(xiàn)有反應(yīng) H2g CO 2gCOg H2OgH Q3 ，平穩(wěn)常數(shù)為K3；1 依據(jù)反應(yīng)與推導(dǎo)出K 1、 K2、 K3 的關(guān)系式K3 ；可推斷反應(yīng)是 填“放”或“吸”熱反應(yīng)； 要使反應(yīng)在肯定條件下建立的平穩(wěn)右移，可實(shí)行的措施有 填字母序號(hào) ；A 縮小容器體積B 降低溫度C使用合適的催化劑D 設(shè)法削減CO 的量E上升溫度 2

23、依據(jù)反應(yīng)、推導(dǎo)出Q1、Q2 、Q3 的關(guān)系式： ； 3現(xiàn)在恒容密閉容器中通入肯定量CO 2，再漸漸通入H2，使發(fā)生上述反應(yīng)， 在其他條件不變時(shí)，如轉(zhuǎn)變 H 2 的起始量， 容器中 CO 的體積分?jǐn)?shù)也隨之轉(zhuǎn)變，在右圖中畫出CO 的體積分?jǐn)?shù)隨nH 2變化的示意圖；學(xué)案 36化學(xué)反應(yīng)的方向和限度【課前預(yù)備區(qū)】知 識(shí) 點(diǎn) 一 1無(wú)需外界幫忙2 1 放熱反應(yīng)越多降低越多完全反應(yīng)的焓變2紛亂度紛亂度 a.紛亂度Sb熵的變化S自發(fā)進(jìn)行3焓變熵變H<0， S>0H>0， S<0H <0， S<0H>0， S>0溫度學(xué)問(wèn)點(diǎn)二1相同正反應(yīng)逆反應(yīng)2 1 相等質(zhì)量或濃度

24、2反應(yīng)物生成物逆減小減小增大增大相等保持不變可以v 正 v 逆 03正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率質(zhì)量 或濃度 學(xué)問(wèn)點(diǎn)三1化學(xué)平穩(wěn)濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積K cp C ·cq D2. mcA ·cn B精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -3 1 越大越大2溫度問(wèn)題摸索1不肯定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在肯定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)， 并不能說(shuō)明在該條件下反應(yīng)肯定能實(shí)際發(fā)生，仍要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問(wèn)題；

25、2當(dāng)能量判據(jù)與熵判據(jù)的差別較大時(shí)，可用能量判據(jù)或熵判據(jù)判定反應(yīng)的方向；3不是可逆反應(yīng)，由于條件不同；4這里的 v 正與 v 逆相等是對(duì)同一種物質(zhì)而言的，不同的兩種物質(zhì)就必需是一個(gè)為正反應(yīng)速率，另一個(gè)為逆反應(yīng)速率且二者之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；【課堂活動(dòng)區(qū)】一、 1.1同一物質(zhì)2 物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2是是是不肯定是是不肯定不肯定是不肯定是不肯定是不肯定二、 1.起始相同2相同條件途徑3同一半邊4 1 極值等量2極值等比 3極值等比無(wú)影響典例導(dǎo)悟1解析1對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度

26、、相對(duì)原子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度等來(lái)判定；2對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)相等的可逆反應(yīng)，可從化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)鍵斷裂、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率、顏色、溫度等來(lái)判定此時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量、壓強(qiáng)、密度不能作為判定依據(jù)；2 1 將中 HI 轉(zhuǎn)化到左半邊反應(yīng)物中，就nH2 nI 2 2 0.5 mol 2 0.5 mol1 1，與中比值相同，故二者是等效平穩(wěn)；2和都達(dá)平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，中H 2 的物質(zhì)的量應(yīng)是中的2.5 倍；物質(zhì)的量濃度亦是的 2.5 倍；cc3如使等效，a、b、 c 三者關(guān)系應(yīng)滿意： × 1 a × 1 b 11 或 a b221 1， c 0；【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1 13NO

27、 2 H2O=2HNO 3 NO6.722 41.8b2.67 或833<在 1.3×104 kPa 下， CO 的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO 轉(zhuǎn)化率提高不大，同時(shí)生產(chǎn)成本增加，得不償失解析1依據(jù)題給化學(xué)方程式可知當(dāng)6 mol NO 2 全部參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6 mol ×40 24 mol ，故轉(zhuǎn)移1.2 mol 電子時(shí)，消耗NO 2 0.3 mol ，即 6.72 L ；2 設(shè)所給的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別標(biāo)注為2SO2g O2g .2SO3gH1 196.6kJ ·mol2g22 1、 2NOg O.2NO gH 113.0 kJ ·mol 1

28、，所求總反應(yīng)方程式的H精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -為 HH3， H3 1 H 2 12 196.6 kJ1m·ol113.0 kJ21m·ol 41.8 kJ m·ol；第 2 問(wèn)，由于該反應(yīng)為前后氣體體積相等的反應(yīng)，故體系的壓強(qiáng)始終保持不變，故不能以壓強(qiáng)不變作為判定標(biāo)志，故a 錯(cuò)誤； SO3 與 NO 的體積比始終保持1 1，故 c 錯(cuò)；依據(jù)“ 異方向，量相當(dāng)” 的原理可知d 錯(cuò)；設(shè) NO 2 和

29、 SO2 的起始加入量分別為1 mol 和 2 mol，容器體積為V；就有： 設(shè) NO 的轉(zhuǎn)化量為 xNO 2g SO2g .SO3g NOg起始量 mol1200轉(zhuǎn)化量 molxxxx平穩(wěn)量 mol1 x2 xxx據(jù)題意有 1 x1就 x 0.8 mol 2 x60.8 0.8V·平穩(wěn)常數(shù) K V82.67；30.2 1.2 或V·V 33 從圖像來(lái)看，隨著溫度的上升，CO 的轉(zhuǎn)化率變小，故H <0，綜合溫度、壓強(qiáng)對(duì) CO 轉(zhuǎn)化率的影響來(lái)看，在題給壓強(qiáng)下，CO 的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，不必再增大壓強(qiáng)；2 1 BC K c2NH 3 ·cCO 2 22 1c3c3

30、4 27×4.8× 10mol ·L 13 1.6× 108mol ·L1 3增加 >>2 0.05 mol11Lmin· · 25 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0 6 min的平均反應(yīng)速率 曲線的斜率仍比15.0 時(shí)的大解析1 依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)判定標(biāo)志是v正 v 逆，各組分濃度不再發(fā)生變化，由 NH 2COONH 4s .2NH 3g CO 2g 可見(jiàn)該反應(yīng)為不等體積變化即反應(yīng)物和生成物氣體分子數(shù)不相同 ，可以得恒容狀態(tài)下壓強(qiáng)不變或混合氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，但上述反應(yīng)中反應(yīng)物無(wú)氣體參與，因此生成物中

31、各組分氣體體積分?jǐn)?shù)恒定不變；3131 依據(jù) K c2NH 3 ·cCO 2 2×4.8 × 10mol3·L24.8× 10mol ·L· 3 1.6× 10 8mol ·L 13； 由 NH 2 COONH 4s .2NH 3g CO 2g 正反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)； 由表中數(shù)據(jù)可以得出溫度上升，壓強(qiáng)增大，即隨著溫度的上升，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向L移動(dòng)，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以H>0 ；依據(jù) NH 2COONH 4s .2NH 3g CO2g ，正反應(yīng)是生成物氣體分子數(shù)增多的

32、反應(yīng)，所以S>0；c2.2 mol 1 1.9 mol ·L 12 依據(jù) v得到 v t·6 min 0.05 mol ·L 1·min 1； 由圖像數(shù)據(jù)可以得出，用不同初始濃度，不同溫度下的平均反應(yīng)速率的大小來(lái)說(shuō)明：如 25 時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但 06 min 的平均反應(yīng)速率曲線的斜率 仍比 15.0 時(shí)的大；3 1SiF 4、H2OSiO22ad113bc40.001 0 mol L·min解析1氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而上升，固體溶解度不受壓強(qiáng)的影響，地殼深處，壓強(qiáng)大，有SiF 4、H 2O 氣體逸出，而SiO2 易在地殼淺處

33、沉積；2平穩(wěn)常數(shù)K 值增大，必使生成物濃度增大，平穩(wěn)正向移動(dòng)，故a 正確， c 錯(cuò)誤；平穩(wěn)正向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速領(lǐng)先減小，隨著平穩(wěn)的移動(dòng)，生成物濃度增大，所以逆反應(yīng)速率也隨之增大，故d 正確， b 錯(cuò)誤；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁(yè)，共 12 頁(yè) - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -3用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故a 錯(cuò)誤， b正確；反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，各組分質(zhì)量保持不變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物之間并非不轉(zhuǎn)化，故c 正確， d 錯(cuò)誤；4依據(jù)密度的轉(zhuǎn)變量，先求得質(zhì)量的轉(zhuǎn)變量，可運(yùn)算出參與反應(yīng)的HF 的物質(zhì)的量，進(jìn)一步運(yùn)算平均反應(yīng)速率，設(shè)參與反應(yīng)的HF 質(zhì)量為 mHF ，m 0.12 gSiO2s 4HFg .SiF4g 2H2Ogm 4× 20 g1042&#