人教版初中化學(xué)方程式大全

1、人教版初中化學(xué)方程式大全一、氧氣的性質(zhì)：(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe 3O 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體3 .銅在空氣中受熱：2Cu + O2 退=2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2 2Al 2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2?，F(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰6 .紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實(shí)驗(yàn))：4P + 5。2 2P 2。 現(xiàn)象：生成白煙7 .硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的

2、火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。8 .碳在氧氣中充分燃燒：C +。2 CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C +。2 2CO 現(xiàn)象：燃燒(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + Q 2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH + 2。2 CO2 + 2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：C2H50H + 3Q 2CO2 + 3H 2O(3)氧氣的來(lái)源：13 .玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2Hg0咄Hg+ O2 T14 .加熱高銳酸鉀：2KMn。加起K2Mn0+ MnO + 02T (實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理二、自然界中的水：

3、16 .水在直流電的作用下分解(研究水的組成實(shí)驗(yàn))：2H20通電2H2個(gè)+。2 T17 .生石灰?§于水：CaO + H2O = Ca(0H)218 .二氧化碳可溶于水： H2O + CQ=HCO三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO + Cu21 .氫氣還原氧化銅：H + CuO 蛆I Cu + H 2O22 .鎂還原氧化銅：Mg + CuO加起Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO224 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO面旗2C

4、u + CO2 T25 . 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：(幾個(gè)化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C + O2 CO227 .煤爐的中層：CO+ C高溫2CO28 .煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生： 2CO + Q2CO(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)： CaCO + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQT30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO= H2O + CQT31 .二氧化碳可溶于水：H2O + CQ= H2CO32 .高溫煨燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：CaCO高溫CaO + CO213

5、3 .石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2 + CQ = CaCO ； + H2O(4) 一氧化碳的性質(zhì)：34. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOjj口熱Cu + CO235. 一氧化碳白可燃性：2CO + O2 2CO2其它反應(yīng):36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理)：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CQ T五、燃料及其利用:37甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H 2O38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H 2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H 2O六、金屬（ 1）金屬與氧氣反

6、應(yīng)：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe 3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O 2 = 2Al 2O3（ 2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 Zn + H2SO = ZnSO4 + H 2T45. 鐵和稀硫酸 Fe + H2SO = FeSQ + H 2 T46. 鎂和稀硫酸 Mg + H2SO = MgSO4 + H2 T47. 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO = Al 2（SO4） 3 +3 H2 T48. 鋅和稀鹽酸 Zn

7、+ 2HCl = ZnCl 2 + H 2T49. 鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2T50. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H 2T51. 鋁和稀鹽酸 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2T（ 3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg（NO3） 2 = Cu（NO3） 2 +Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55. 3CO+ 2FeQ 高溫

8、4Fe + 3CO 2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）2）酸+ 金屬氧化物- 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3 +3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4 = CuSO4 + H 2O（ 3）酸+ 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2

9、HCl + Ca（OH） 2 = CaCl 2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al（OH） 3 = AlCl 3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H 2O（ 4）酸+ 鹽 另一種酸+ 另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQT65. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2166.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO HCl= NaCl + H 2O + CO211、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：

10、一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)（ 正價(jià) ） ：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳一二銅，二三鐵，二四六七錳特別?！安?（查 ）、莊 （裝 ）、定、點(diǎn)、收、利（離 ） 、息 （熄 ）3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 ; “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅

11、酒精燈，“四?！钡?到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣 ; 氧氣與氫氣的體積比為1： 2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（ 氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià) ; 原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià); 得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈; 塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴

12、加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中; 左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小;試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au （ 按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（ 氫 ） 銅汞銀鉑金金屬活動(dòng)性順序表：（ 初中 ） 鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。（ 高中） 鉀鈣鈉鎂鋁錳

13、鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫; 銅汞銀鉑金。10、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”11、過(guò)濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣; 過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（ 不與水反應(yīng)） 的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。1/3 處。

14、凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣-金屬+二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)堿性氧化物+酸鹽+水堿+酸鹽+水酸+鹽新鹽+新酸鹽1+鹽2f新鹽1+新鹽2鹽+堿新鹽+新堿14、金屬+酸-鹽+H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)

15、，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬+酸-鹽+H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。15、金屬+鹽溶液f新金屬+新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。16、催化劑一變二不變（ 改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）得氧還，失氧氧（ 奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑18

16、、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出19、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它20、制氧氣：二氧化錳氯酸鉀; 混和均勻把熱加。制氧裝置有特點(diǎn); 底高口低略傾斜。21、集氣：與水作用用排氣法; 根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法; 所得氣體純度大。22、電解水：正氧體小能助燃; 負(fù)氫體大能燃燒。23、化合價(jià)口訣：常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)：氟氯溴碘負(fù)一價(jià); 正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清; 正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅; 下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià); 一二銅來(lái)二三鐵。錳正二四與六七; 碳