《必修一》第三章--金屬的化學性質2、3

1、 第一節(jié)金屬的化學性質 第 2 課 時 高一六、十一班高一六、十一班【復習回憶】【復習回憶】金屬與非金屬的反應：常溫：加熱：2NaCl2=點燃2NaCl2NaS=Na2S2Al3S=Al2S3CuCl2=點燃CuCl22Al3Cl2=點燃2AlCl32Fe3Cl2=點燃2FeCl3MgCl2=點燃M gC l2M gS=M gSFeS=FeS2C uS=C u2S 在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？后把一小塊鈉放入水中，你看到什么現(xiàn)象？ 注意觀察注意觀察: 浮還是沉？浮還是沉？ 鈉的狀態(tài)鈉的狀態(tài)運動還運動還是靜止？

2、是靜止？ 有何聲響？有何聲響？ 溶液顏色變化？溶液顏色變化？ 注意鈉的取用注意鈉的取用:鑷子鑷子(不能用手接觸不能用手接觸) 煤煤油要用濾紙吸干油要用濾紙吸干鈉塊要鈉塊要綠豆粒綠豆粒大小大小 剩余的鈉放剩余的鈉放回原瓶?；卦俊?、鈉與水反應、鈉與水反應現(xiàn)象:產(chǎn)生輕微的爆鳴聲產(chǎn)生輕微的爆鳴聲如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是如何檢驗金屬鈉與水反應生成的氣體是H2氫氣結論: 2Na+2H2O = 2NaOH+H2 把鈉用鋁箔包住，用針扎出小孔，用鑷子夾住小球放入水中，用小試管收集氣體。課課堂堂思考思考2 2、鈉與酸的反應、鈉與酸的反應2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2Na+ 2HCl= 2

3、NaCl +H2 2 2Na +H2Na +H2 2SOSO4 4 =Na =Na 2 2SOSO4 4+ + H2 鈉無論是跟水還是跟酸反應鈉無論是跟水還是跟酸反應, ,實際上都是與實際上都是與H H+ +反應反應鈉與酸反應時，若鈉與酸反應時，若酸過量酸過量則鈉則鈉只只與酸與酸反應，反應，若若酸不足量酸不足量則鈉則鈉先先與與酸酸反應反應再再與與水水反反應應注意一般規(guī)律：一般規(guī)律： 鈉與鈉與酸酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，應，如果酸量不足，剩余的鈉與水反應，即無論如果酸量不足，剩余的鈉與水反應，即無論酸量多少，鈉都不會剩余。酸量多少，鈉都不會剩余。 但當

4、鈉與但當鈉與其它溶液其它溶液反應時，一般是鈉反應時，一般是鈉先與水先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！化鈉是否與原溶液中的溶質反應！3、鈉的保存、鈉的保存、在自然界的存在、用途、制法在自然界的存在、用途、制法 通常通常保存在煤油保存在煤油或或石蠟油石蠟油里。里。 易與空氣中的氧氣反應易與空氣中的氧氣反應 易與水反應易與水反應鈉著火的處理？鈉著火的處理？性質：性質：用干燥的砂土撲滅用干燥的砂土撲滅（1）、保存：、保存：決決定定（2）鈉的用途：鈉的用途：A、作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，透霧能力強。B、鈉鉀合金，常溫呈液態(tài)

5、，作原子反應堆的導熱劑。 高溫C、冶煉某些金屬，例如鈦，4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（3）鈉的制法：鈉的制法： 電解 電解熔融的氯化鈉：2NaCl=2Na+Cl2練習：練習：2、將一小塊鈉投入到下列物質的溶液中，、將一小塊鈉投入到下列物質的溶液中，既能放出氫氣，又有沉淀析出的是既能放出氫氣，又有沉淀析出的是A.BaCl2 B.MgCl2 C.CuCl2.D.Na2CO3BC 鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，融鈉在煤油中逐漸下沉，至水面時與水發(fā)生反應，融化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動，化成銀白色的小球，在煤油與水的界面處上下跳動，最后完全消失。最后完全消失。4、鐵

6、與水反應、鐵與水反應裝置設計：裝置設計：試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放試管底部塞有一團潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。有鐵粉，蒸發(fā)皿中放肥皂水（或在水中加幾滴洗滌劑）。注意事項：注意事項：整套裝置試管口應低于試管底；整套裝置試管口應低于試管底；酒精燈應先在放酒精燈應先在放濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部濕棉花的位置上加熱一會兒，待試管底部溫度略高，且有部分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；分水形成蒸氣時，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱；加熱加熱一會兒后再將導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥一會兒后再將

7、導管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡肥皂水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；太小，點燃時難以有較大的爆鳴聲；實驗結束時，應先從肥實驗結束時，應先從肥皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。皂水中撤出導管，再移去燃著的酒精燈。現(xiàn)象：現(xiàn)象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫 第一節(jié)金屬的化學性質 第 3 課 時 高一六、十一班高一六、十一班3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高溫復習：復習：

8、金屬與水反應小結金屬與水反應小結金屬活動性越強，越容易與水反應Mg+2H2O=Mg(OH)2 +H2 100 鎂與水常溫緩慢反應，加熱反應速率加快，鎂、鋁與沸水反應微弱討論：金屬與水反應的規(guī)律討論：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水與熱水微弱微弱反應生成堿反應生成堿和氫氣和氫氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結小結金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的

9、笑意的笑無所謂，無所謂， 我無所謂我無所謂神啊！神?。【染染染任野?！我吧！為什么受傷為什么受傷的總是我！的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？思考：觀察此圖，你有何看法？結論：結論：金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸的金屬與酸反應產(chǎn)生反應產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。金屬越活潑，與酸反應越劇烈。能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通能與酸反應是活潑和較活潑金屬的通性，那么能不能與堿反應呢？性，那么能不能與堿反應呢？實驗實驗34：取：取2支試管，支試管，分別加入幾片分別加入幾片(用砂紙用砂紙去掉氧化膜去掉氧化膜)鋁片，然后再鋁片，然后再分別加入分別加入5mL 鹽酸鹽

10、酸和和5mL NaOH溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時溶液，觀察實驗現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管間后，將點燃的木條分別放在兩支加鋁的試管口，你看到什么現(xiàn)象？口，你看到什么現(xiàn)象？活動探究：活動探究：偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉總結：金屬的化學性質總結：金屬的化學性質2Na + 2H2O = 2NaOH + H22、金屬與酸、酸、水的反應： 3、金屬與堿的反應：、金屬與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 1、金屬與非金屬的反應：4Na + O2 = 2Na2O

11、2Na + O2= Na2O24Al + 3O2 = 2Al2O3常溫或加熱常溫或加熱4、金屬與鹽鹽的反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4= Cu（OH）2+2NaClFe+ CuSO4=FeSO4+Cu金屬與鹽溶液的反應在金屬活動性順序表中，一般位于前面的金屬能夠把位于后 面 的 金 屬 從 它 們 的 鹽 溶 液 中 置 換 出 來 ， 如 Fe CuSO4=FeSO4Cu。K、Ca、Na 由于其活動性太強，會先與水反應，而不符合此規(guī)律。金屬與非金屬的反應大多數(shù)金屬與氧氣可直接化合，但活潑性不同的金屬與氧氣的反應情況不相同。特別特別關注關注：1、高

12、中階段所學金屬單質金屬單質既能和強酸強酸溶液反應又能和強堿強堿溶液反應產(chǎn)生氫氣的是：Al 鋁與鹽酸或稀硫酸反應的離子方程式： 2Al+6H+=2Al3+3H2 鋁與強堿溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22、常見能與二氧化碳二氧化碳發(fā)生置換置換反應的金屬金屬是：Mg 點燃點燃 2Mg+CO2=2MgO+C（鎂在二氧化碳中劇烈燃燒， 生成白色和黑色固體顆粒）3、常見能與N2發(fā)生化合化合反應的金屬是：Mg 點燃點燃 3Mg+N2=Mg3N2思考：比較等質量的Mg在（1）空氣中（2）純氧氣中（3）純氮氣中完全燃燒，所的固體質量由多到少的順序為（填序號）：化學方程式的

13、意義化學方程式的意義表明了化學反應的粒子數(shù)（表明了化學反應的粒子數(shù)（N）之比）之比 每每2個氫分子跟個氫分子跟1個氧分子反應生成了個氧分子反應生成了2個水分子個水分子表明了化學反應中各物質之間的質量（表明了化學反應中各物質之間的質量（m）關系，即各物質之間的質量比關系，即各物質之間的質量比 每每4份質量的氫氣跟份質量的氫氣跟32份質量的氧氣反應生成份質量的氧氣反應生成36份質量的水份質量的水 表明了化學反應中各物質之間的表明了化學反應中各物質之間的物物質質的的量量（n）關系，）關系，即各物質之間的物質的量之比即各物質之間的物質的量之比每每2mol氫氣與氫氣與1mol氧氣反應生成了氧氣反應生成了

14、2mol水水 2H 2H2 2 + O + O2 2 = = 2H2H2 2OO點燃點燃化學計量數(shù)之比化學計量數(shù)之比 2 ： 2 ： 2 ： 1物質的量之比物質的量之比 2mol ：2mol ：2mol ：1mol 質量之比質量之比 46g ： 36g ： 80g ： 2g 氣體體積之比氣體體積之比 2mol ：2mol ：2mol ：22.4L橫（量）相當，豎（單位）相同橫（量）相當，豎（單位）相同多單位混合比多單位混合比 2mol ： 個：個： g ： L 擴大擴大NA倍倍 2 NA ： 2 NA ： 2 NA ： 1 NA2NA 個個80g22.4L【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g

15、Zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，Zn完全反應。完全反應。計算：計算：（1）6.5g Zn 的物質的量；的物質的量；（2）參加反應的）參加反應的 HCl 的物質的量；的物質的量；（3） 求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。解：（1）Zn Zn 的摩爾質量是的摩爾質量是65g/mol （2 2）Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 1 2 1 2 0.1mol n(HCl) 0.1mol n(HCl) mol1 . 065g/mol5 . 6)(m(Zn)Z(gZnMnn0.2mol12mol1 . 0)(HCl

16、n)(1 . 021HClnmol提示提示: : 先求出未先求出未知物的物質的知物的物質的量量, ,再利用物質再利用物質的量與其他物的量與其他物理量的關系來理量的關系來進行換算進行換算. . Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 10.1mol n（H2）mol1 . 0111 . 0)(2molHn）（2Hn1mol1 . 01解解LLmolVmnHV24. 24 .221 . 0)(2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1mol 1mol0.1mol n（H2）21mol22.4L0.1molVH（）解解22.4LV(H2)20.1mol 22.4L/mol()2.

17、241molV HL【牛刀小試】把【牛刀小試】把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，放入足量鹽酸中，Zn完全反應。完全反應。計算：計算：（1）6.5g Zn 的物質的量；的物質的量；（2）參加反應的）參加反應的 HCl 的物質的量；的物質的量；（3） 求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。步驟步驟 寫出有關化學方程式，并標出相關的量寫出有關化學方程式，并標出相關的量 把已知量和未知量分別寫在化學方程式中把已知量和未知量分別寫在化學方程式中有有 關關物質物質下面，確定對應關系下面，確定對應關系列出關系式進行計算。列出關系式進行計算。方程式：Zn + 2HCl = ZnCl2 +

18、 H2理論值：理論值：65g 2mol 22.4L實際值：實際值：6.5g amol bL成比例成比例: = = 強調：強調： (1)橫橫(量量)相當，豎相當，豎(單位單位)相同；相同； (2)帶單位運算，結果單位要合理。帶單位運算，結果單位要合理。實際有實際有6.5g鋅參鋅參加反應，假設未加反應，假設未知數(shù)知數(shù)a？、？、b？a=0.2molb=2.24L解：（解：（1 1） （2 2）2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 有有4.6g的金屬鈉跟水發(fā)生反應，鈉完全反應，計算：的金屬鈉跟水發(fā)生反應，鈉完全反應，計算：（1）4.6g 鈉的

19、物質的量鈉的物質的量（2）求生成的氫氧化鈉的物質的量）求生成的氫氧化鈉的物質的量（3）求生成的氣體的體積（標準狀態(tài)下）求生成的氣體的體積（標準狀態(tài)下）mol2 . 023g/mol4.6)(m(Na)Na(gNaMn220.2mol1n(NaOH)(NaOH)n(H(H2 2) )(1)(20.2mol22HnNaOHnn(H2)=0.1moln(NaOH)=0.2mol V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L溫馨提示溫馨提示: : 先求先求出未知物的物出未知物的物質的量質的量, ,再利用再利用物質的量與其物質的量與其他物理量的關他物理量的關系來進行換算系來進行換算. .解：方

20、法一：解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2 2 3 0.2mol n(NaOH) n（H2） 22230.2mol()(H )n NaOHn（1 1）n(NaOH) = 0.2mol（2 2） n（H2) = 0.3molm(NaOH)=n(NaOH) M(NaOH) = 0.2mol40g/mol=8g22mVHnHV0.3mol 22.4L/mol=6.72L（）= （）【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：好完全反應。計算：（1)1)反應消耗了氫氧化鈉質量。反應消耗

21、了氫氧化鈉質量。（2)2)反應后生成的反應后生成的H H2 2 的體積的體積 （標準狀況下）（標準狀況下）解：方法二解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2mol 80g 322.4L 0.2mol m(NaOH) V（H2） 22mol803 22.4L0.2mol()VHgm NaOH（）（1 1）m(NaOH) = 8g（2 2） V（H2）=6.72L【練一練練一練】 0.2mol Al與與500ml的氫氧化鈉溶液反應，恰的氫氧化鈉溶液反應，恰好完全反應。計算：好完全反應。計算：（1)1)反應消耗了氫氧化鈉質量。反應消耗了氫氧化鈉質量。（2

22、)2)反應后生成的反應后生成的H H2 2 的體積的體積 （標準狀況下）（標準狀況下）將將8.1g8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣鋁與足量的氫氧化鈉反應，計算生成氫氣 _ L,_ L,需要氫氧化鈉需要氫氧化鈉 _ mol_ mol，有，有_ mol_ mol電子發(fā)電子發(fā)生轉移生轉移（標準狀況下）（標準狀況下） 。 例題例題54g 2mol 67.2L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=10.08LZ=0.9mol生成氫氣生成氫氣10.08 L,10.08 L,需要氫氧化鈉需要氫氧化鈉 0.3 mol0.3 mol，有有0.9 mol0.9 mol電子發(fā)生

23、轉移。電子發(fā)生轉移。 1、鈉與水反應、鈉與水反應討論：金屬與水反應的規(guī)律討論：金屬與水反應的規(guī)律K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au與冷水反應與冷水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣與熱水反應與熱水反應生成堿和氫生成堿和氫氣氣高溫下與水高溫下與水蒸氣反應生蒸氣反應生成氧化物和成氧化物和氫氣氫氣不與水反應不與水反應小結小結金屬性越強，金屬性越強，常溫下與酸反應越劇烈；常溫下與酸反應越劇烈；金屬性越強，金屬性越強，常溫下與水反應越強烈；常溫下與水反應越強烈；2NaCl2=點燃2NaCl2NaS=Na2S2Al3S=Al2S3CuCl2=點燃CuCl22

24、Al3Cl2=點燃2AlCl32Fe3Cl2=點燃2FeCl3MgCl2=點燃M gC l2M gS=M gSFeS=FeS2C uS=C u2S解：設參與反應的解：設參與反應的O2的質量是的質量是x【熱身練習】 由H2和O2反應生成1.8克H2O，求參與反應的O2的質量分別是多少克？ 2H2H 2 2 + O + O2 2 = = 2H2H2 2OO點燃點燃 32 ： 36 x ： 1.8g 答：參與反應的答：參與反應的O2的質量是的質量是1.6g。gxx6 . 1=361.8g23=32=1.8g36珠江水面驚現(xiàn)神秘珠江水面驚現(xiàn)神秘“水雷水雷” 20012001年年7 7月月7 7日，在珠江石溪附近，若干神秘日，在珠江石溪附近，若干神秘“水雷水雷”驚現(xiàn)驚現(xiàn)珠江。前前后后共漂著七個白色的來歷不明的鐵桶。突然，從漂珠江。前