初中化學離子檢驗

1、幾種離子(lz)的檢驗一、教學(jio xu)目標知識(zh shi)與技能：1、能記憶(jy)常見酸、堿、鹽的溶解性，知道常見(chn jin)物質顏色。2、初步學會檢驗組成里含有硫酸根離子或氯離子的鹽的方法。過程與方法：1、通過實驗、觀察的方法，培養(yǎng)學生科學探究的能力。2、通過對硫酸根離子、氯離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，加深學生對所學知識的理解。情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗探究對學生進行科學態(tài)度和科學方法的教育。2、初步學會獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并學會主動交流。逐步形成良好的實驗工作習慣。二、教學重點：探究硫酸根離子、氯離子、的檢驗方法。

2、三、教學難點：通過歸納、總結離子反應的特點。四、教學用品：藥品：Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸。儀器：試管、膠頭滴管。五、教學過程：一、回憶探究碳酸根離子的檢驗方法取樣，滴入 溶液，若有無色氣體產生，將產生的無色氣體通入足量的澄清石灰水中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該物質中可能含有 離子。講解：在初中化學里，重要離子的檢驗除了碳酸根離子外，還有硫酸根離子和氯離子的檢驗。二、探究硫酸根離子的檢驗方法（1）探究實驗實驗1：往稀硫酸中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？交流(jioli)：開始有白色沉淀

3、生成(shn chn)，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解。寫出化學(huxu)方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3講解(jingji)：說明硫酸鋇不溶于稀硝酸。實驗(shyn)2：碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同時有氣泡產生。寫出化學方程式：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2NaNO3BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2講解：說明碳酸鋇溶于稀硝酸。（2）歸納總結H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3Na2CO3+Ba(

4、NO3)2=BaCO3+2NaNO3問題：上述反應從離子的角度看，有什么特點？講解：上述反應說明Ba2+與SO42-或CO32-反應都會生成白色沉淀。歸納：往某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。討論：如何檢驗某種溶液里含有硫酸根離子？小結：SO42-的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產生白色沉淀，則樣品溶液中含有SO42-離子。三、探究氯離子的檢驗方法（1）探究實驗實驗1：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？滴加稀硝

5、酸，觀察又有什么現(xiàn)象？交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀不溶解?；瘜W方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3講解(jingji)：說明氯化銀不溶于稀硝酸(xio sun)。實驗(shyn)2：往Na2CO3溶液(rngy)中滴加幾滴AgNO3溶液(rngy)后，觀察有什么現(xiàn)象？滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？交流：開始有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后，白色沉淀溶解，同時有氣泡產生。化學方程式：Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2講解：說明碳酸銀溶于稀硝酸。（2）歸納總結HCl+AgNO3=AgCl+HNO3N

6、a2CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3問題：上述反應從離子的角度看，有什么特點？講解：上述反應說明Ag+與Cl-或CO32-反應都會生成白色沉淀。歸納：往某無色溶液中滴加AgNO3溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有 離子。討論：如何檢驗某種溶液里含有氯離子？小結：Cl-的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產生白色沉淀，則樣品溶液中含有Cl-離子。總結交流1.碳酸根離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗方法。2.對照學習目標，你對自己這節(jié)課的學習哪些滿意？哪些感覺到不足

7、？怎么辦？還有什么問題？還想進一步探究嗎？板書設計：一、碳酸根離子的檢驗方法（稀HCl和澄清的石灰水）取樣(qyng)，滴入 溶液，若有無色氣體產生，將產生的無色氣體通入足量的澄清石灰水中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明(shumng)該物質中可能含有 離子(lz)。二、硫酸根離子的檢驗(jinyn)方法（Ba（NO3）2溶液(rngy)和稀HNO3）取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產生白色沉淀，則樣品溶液中含有SO42-離子。三、氯離子的檢驗方法（AgNO3溶液和稀HNO3）取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產生白色沉淀，則樣品溶液中含有Cl-離子。四、總結交流五、作業(yè)幾種離子的檢驗隨堂練習

8、1、小結CO32-的檢驗方法取樣，滴入 溶液，若有無色氣體產生，將產生的無色氣體通入足量的澄清石灰水中，若該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該物質中可能含有 離子。2、往稀硫酸中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？ 再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？ 寫出化學方程式： 3、往碳酸鈉溶液中滴入硝酸鋇溶液后，輕輕振蕩。觀察有什么現(xiàn)象？ 寫出化學方程式： 再滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？ 寫出化學方程式： 4、往某無色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含有

9、 離子。5、小結SO42-的檢驗方法取樣(qyng)，滴入 溶液(rngy)和 溶液，如果產生白色沉淀(chndin)，則樣品溶液中含有SO42-離子(lz)。6、往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液后，輕輕振蕩(zhndng)。觀察有什么現(xiàn)象？ 滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？ 化學方程式： 7、往Na2CO3溶液中滴加幾滴AgNO3溶液后，觀察有什么現(xiàn)象？ 寫出化學方程式： 滴加稀硝酸，觀察又有什么現(xiàn)象？ 寫出化學方程式： 8、往某無色溶液中滴加AgNO3溶液時，若有白色沉淀出現(xiàn)，則該白色沉淀可能是 或 ，再滴加幾滴稀硝酸，若白色沉淀溶解，則該沉淀是 ，若白色沉淀不溶解，則該沉淀是 ，說明該無色溶液中含

10、有 離子。9、小結Cl-的檢驗方法取樣，滴入 溶液和 溶液，如果產生白色沉淀，則樣品溶液中含有Cl-離子。鞏固與應用練習A：1、在稀硫酸溶液中可能存在離子是（ ）A OH B CO32- C Ba2+ D Cl- 2、在澄清石灰水中不可能存在的離子是（ ）A Na+ B Cl- C NO3 D CO32-3、草木灰主要成分是一種含鉀的化合物，取少量草木灰，加入適量的稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。試推測草木灰的主要成分是 （寫化學式）4、為了防止大櫻桃在成熟期發(fā)生裂果現(xiàn)象，果農常施用一種鉀肥。該鉀肥跟氯化鋇溶液反應后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。這種鉀肥是什么？ 寫出化學方程式 練習B

11、：1、（07廣州中考(zhn ko)）某工廠(gngchng)的甲、乙、丙三個車間排出的污水中分別含有以下六種物質中的兩種：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三個車間的污水經過濾后初步(chb)分析，情況如下：車間外觀pH污水成分肯定含有可能含有甲無色、透明7？乙無色、透明=7Ba(NO3)2？丙無色、透明7？為了進一步確定各溶液的組成(z chn)，進行如下實驗：乙溶液丙溶液混合（）過 濾混合（）過 濾沉淀物X沉淀物Y甲溶液M溶液已知溶液中不可能同時(tngsh)存在Ag+和OH，且兩次混合均完全反應。根據(jù)以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物質是（填化學

12、式，下同） ，可能含有的另一種物質是 ，據(jù)此，沉淀X是 。（2）根據(jù)（1）的判斷，混合（）發(fā)生反應的化學方程式是 ；（3）M溶液中溶質的化學式是 ，它是一種復合肥料，含有農作物所需的營養(yǎng)元素是（填元素符號） 。2、（08廣州中考）某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品。（一）原料巖鹽水主要是含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉,以及少量氯化鈣和氯化鎂。上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/010203040溶解度/g氯化鈉35.735.836.036.336.6硫酸鈉4.59.620.240.848.4氯化鈣59.565.074.5100116氯化鎂52.953.854

13、.856.058.0 (1)根據(jù)所提供(tgng)的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線(qxin)。（2）10時由100g水配制得到(d do)的飽和硫酸鈉溶液(rngy)中溶質的質量是 g，溶質(rngzh)的質量分數(shù)是 （精確到0.1）。（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：適量HCl調節(jié)pH適量Na2CO3過量Ca(OH)2過濾鹽水精制食鹽水鹽水精制操作降溫初步處理后的巖鹽水（室溫）濾渣A晶體（3）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是 。（4）“操作”中的操作是 ，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒

14、杯、玻璃棒外，還有 。（5）“鹽水精制”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是 。（6）“鹽水精制”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是 。3、（09廣州中考）A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進行下列實驗：.將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。.將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。.將C分別滴入A、B、D、E中，B中產生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。（1）A是 ，B是 ，C是 ；（2）B加入E中的化學方程式是 ；（3）C加入D

15、中的化學方程式是 。4、某溶液(rngy)中只含有Na2CO3和Na2SO4兩種溶質(rngzh)，欲證明CO32和SO42確實存在(cnzi)，選用的方案是：先取少量的原溶液滴入過量的_，發(fā)現(xiàn)有氣泡生成，再加入_溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則可證明兩種酸根離子的存在。 5、有一瓶溶液(rngy)，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的幾種，現(xiàn)進行(jnxng)如下實驗： 取試樣溶液加入試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾； 在濾液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色； 在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并產生氣泡。 則溶液中一定含有的離子是_一定沒有的離子是_

16、。6、有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷，把相應的物質的化學式填在表中的空格內。實驗內容和步驟實驗現(xiàn)象結論（1）在試管中加入少量粉末，注入足量的蒸餾水充分振蕩溶液無色透明，沒有沉淀物原粉末中肯定不含的物質是 （2）取少量上述溶液滴入鹽酸有氣泡產生肯定有的物質是 （3）另取(1)中少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉淀產生原粉末中肯定還有的物質是 （4）在(3)中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有氣泡產生可能有的物質是 7、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物質中的一種或幾種，現(xiàn)取部分該固體溶于水，可得到澄清的無色溶液，再向其中加入BaCl2產生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：（1）該固體一定含有 一定不含 可能含 ；（2）寫出其中兩個反應的化學方程式。 8、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種