第五章第一節(jié)金屬的性質(zhì)和利用

1、第第5 5章章 金屬與礦物金屬與礦物第一節(jié)第一節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用 第一課時第一課時同學(xué)們知道下面兩件工藝品的同學(xué)們知道下面兩件工藝品的名稱和制做的材料嗎？名稱和制做的材料嗎？v你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的你知道哪些金屬？見過哪些金屬？說出它們的名稱和元素符號，完成課本名稱和元素符號，完成課本P.P.114114的表的表5-1 5-1 。看看誰知道的最多！看看誰知道的最多！其實(shí)我們知道很多其實(shí)我們知道很多我知道的我知道的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號我見過的我見過的金屬名金屬名稱稱元素符元素符號號NaNaMgMgK KZnZnCaCaFeFeAlAlCuCuAgA

2、gAuAu金屬元素的名稱和符號金屬元素的名稱和符號 你知道我們在什么地方使用了金屬你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離嗎？想一想，你會發(fā)現(xiàn)我們的生活離不開金屬。不開金屬。思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪 種物理性質(zhì)？種物理性質(zhì)？鐵鍋鐵鍋鋁鍋鋁鍋導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬金屬 哪些物理性質(zhì)？哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來鋁箔用來包裝糖果包裝

3、糖果等等延展性延展性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種 物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？有金屬光澤有金屬光澤金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條汞汞金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細(xì)小到一定有些金屬粉末細(xì)小到一定程度時，吸收可程度時，吸收可見光后輻射不出去，見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)銀銀 銅銅 金金鋁鋁鋅鋅鐵鐵 鉛鉛（優(yōu)）（優(yōu)）10099 746127177.9（良

4、）（良）金金 鉛鉛 銀銀 銅銅 鐵鐵 鋅鋅 鋁鋁 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大）（大）（小）（?。╂u鎢 鐵鐵 銅銅 金金 銀銀 鋁鋁 錫錫 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（高）（低）（低）鉻鉻 鐵鐵 銀銀 銅銅 金金 鋁鋁 鉛鉛9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 （大）（大）（小）（?。┐蟠?.2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？使用使用是否便利是否便利資源資源廢料是否廢料是否易于回收易于回收價格價格是否是否美觀美觀對環(huán)

5、境對環(huán)境的影響的影響 考慮物質(zhì)的用途時，首考慮物質(zhì)的用途時，首先要考慮物質(zhì)的先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？還需要考慮那些因素？性質(zhì)性質(zhì)小結(jié)小結(jié)1、金屬的物理性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大多數(shù)金屬具有金屬光澤，密度和硬度較 ，熔沸，熔沸點(diǎn)較點(diǎn)較 ，具有良好的，具有良好的 性、性、 性和性和 性。性。在室溫下，除在室溫下，除 外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀外，金屬都是固體。大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紅色，金為黃色。白色，銅為紅色，金為黃色。大大高高導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延展延展汞汞重點(diǎn)梳理重點(diǎn)梳理1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑

6、料柄？2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3 3、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？、聯(lián)合國衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國的鐵鍋炊具？防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因?yàn)殂y較稀少，價因?yàn)殂y較稀少，價格昂貴，而銅相對格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。較多，價格便宜。鐵鍋?zhàn)龃毒?，可以補(bǔ)充鐵鍋?zhàn)龃毒撸梢匝a(bǔ)充人體所需的鐵元素，防人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4

7、、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。二二.合金合金v金屬是生活、生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛的一類材料。金屬材料具有各種特殊性能。v 如：制造飛機(jī)的金屬材料，需要有堅(jiān)硬而輕的特點(diǎn)；v 用于切割的金屬材料，要有很大的硬度；v 白熾燈的燈絲熔點(diǎn)要高，保險(xiǎn)絲的金屬材料熔點(diǎn)要低；v v 純金屬很難滿足各種特殊要求。因此，人們在生產(chǎn)實(shí)踐中制造出了由一種金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)-合金。v 如：古代的青銅，現(xiàn)在應(yīng)

8、用廣泛的鋼和生鐵都是合金。v拓展視野：v 生鐵和鋼：最主要的區(qū)別含碳量不同。1、目前世界上使用最多的金屬材料是、目前世界上使用最多的金屬材料是_。生鐵和鋼都是。生鐵和鋼都是_的合金，可根據(jù)含碳量的不同將它們區(qū)分開，含碳量較多的是的合金，可根據(jù)含碳量的不同將它們區(qū)分開，含碳量較多的是_，_的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于的含碳量較少，生鐵和鋼都屬于_（填（填“純凈物或混合物純凈物或混合物”）。）。 2、如果在金屬中加熱熔合某些、如果在金屬中加熱熔合某些_或或_，就可以，就可以制得具有金屬特征的物質(zhì)，即制得具有金屬特征的物質(zhì)，即。3、純鐵較、純鐵較_，而生鐵比純鐵，而生鐵比純鐵_； 不銹鋼不僅比純鐵不

9、銹鋼不僅比純鐵_，而且其而且其_性能也比純鐵好得多。因此，在日常生活、性能也比純鐵好得多。因此，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是_，而，而是它們的是它們的_。 4、盡管目前已經(jīng)制得的純金屬只有、盡管目前已經(jīng)制得的純金屬只有_多種，但由這些純金屬多種，但由這些純金屬按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)按一定組成和質(zhì)量比制得的合金已達(dá)_種。種。鋼鐵鋼鐵鐵鐵生鐵生鐵鋼鋼混合物混合物非金屬非金屬金屬金屬軟軟硬硬硬硬抗銹蝕抗銹蝕純金屬純金屬合金合金90 幾千幾千 根據(jù)剛才同學(xué)們獲得的信息，思考并完成下面的表格。根據(jù)剛才同學(xué)們獲得的信息，思考并完

10、成下面的表格。性質(zhì)比較性質(zhì)比較現(xiàn)象現(xiàn)象黃銅黃銅銅銅焊錫焊錫光澤和顏色光澤和顏色硬度硬度結(jié)論結(jié)論討論與啟示討論與啟示是是的合金，主要用于焊接金屬等；的合金，主要用于焊接金屬等；是是的合金，可用于制電路保險(xiǎn)的合金，可用于制電路保險(xiǎn)絲等。根據(jù)下表提供的信息，你能獲得什么啟示？絲等。根據(jù)下表提供的信息，你能獲得什么啟示？ 現(xiàn)在同學(xué)們明白制造飛機(jī)的現(xiàn)在同學(xué)們明白制造飛機(jī)的材料為什么使用鋁合金而不使用純材料為什么使用鋁合金而不使用純金屬鋁了嗎？金屬鋁了嗎？金屬材料v v 通常所說的“金屬材料”，既包括各種純金屬，也包括各種合金。v v 合金的用途很廣泛。合金的性質(zhì)v 合金具有許多良好的物理、化學(xué)和機(jī)械性能

11、。合金的抗腐蝕性強(qiáng)；v 合金的硬度一般比各成分金屬大；v 多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬。v 通過調(diào)整合金的組成比例和改變合金的形成條件，可以制造性能不同的各種合金。v 目前，合金的種類已不下萬種。合金的制造大大拓寬了金屬材料的應(yīng)用范圍和使用價值。一些常見合金的特性和用途名稱主要組成元素特性用途黃銅銅、鋅堅(jiān)硬機(jī)器零件、電器零件青銅銅、錫耐腐蝕、易鑄造成型鑄件、工藝品、塑像不銹鋼鐵、鉻、鎳耐腐蝕醫(yī)療器械、化工設(shè)備伍德合金 鉍、鉛、錫、鎘熔點(diǎn)低保險(xiǎn)絲焊錫錫、鉛熔點(diǎn)低、能粘接金屬電子元件、金屬片一些合金v 不銹鋼 形狀記憶合金v 高溫合金 儲氫合金小結(jié)小結(jié) 合金合金概念：由一種金屬跟其他概念：由

12、一種金屬跟其他 或或 熔合形成的熔合形成的有有 的物質(zhì)。的物質(zhì)。性質(zhì)特點(diǎn)：合金的性質(zhì)特點(diǎn)：合金的 一般比它們的純一般比它們的純金屬更高，金屬更高， 更好，而熔點(diǎn)更好，而熔點(diǎn) 。金屬金屬非金屬非金屬金屬特征金屬特征硬度和強(qiáng)度硬度和強(qiáng)度抗腐蝕性抗腐蝕性較低較低思考：金屬特征的具體內(nèi)容有哪些？思考：金屬特征的具體內(nèi)容有哪些？金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，在反應(yīng)中易失電子。金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，在反應(yīng)中易失電子。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲或困惑？梳理一下，請把它們獲或困惑？梳理一下，請把它們展示出來。展示出來。課題課題1 1 金屬金屬的性質(zhì)和利用的性質(zhì)和利用一、

13、金屬一、金屬1、金屬的物理性質(zhì)：二、合金二、合金2、物質(zhì)的用途受多種因素影響2、一般合金比組成它的純金屬具有更優(yōu)良的性能。1、鐵的合金生鐵鋼一、幾種重要的金屬一、幾種重要的金屬大多數(shù)金屬為銀白色、固體、有光澤、能導(dǎo)電、導(dǎo)熱、熔沸點(diǎn)高、有延展性。1、制作電線的金屬材料一般是、制作電線的金屬材料一般是 ( ) A.鐵鐵 B.銅銅 C.銀銀 D.鎂鎂2、下列各組中的兩種物質(zhì)都屬于混合物的是、下列各組中的兩種物質(zhì)都屬于混合物的是 ( ) A.鋼鋼 不銹鋼不銹鋼 B.銅銅 青銅青銅 C.鐵鐵 生鐵生鐵 D.錫錫 焊錫焊錫3、下列有關(guān)合金的說法正確的是、下列有關(guān)合金的說法正確的是 ( ) A.合金缺少金屬

14、光澤合金缺少金屬光澤 B.合金種類只有合金種類只有90余種余種 C.合金屬于化合物合金屬于化合物 D.合金的很多性能比它的純金屬優(yōu)異合金的很多性能比它的純金屬優(yōu)異BAD4、下列對金屬的性質(zhì)描述正確的是、下列對金屬的性質(zhì)描述正確的是 （ ） A.金屬在常溫下都是固體金屬在常溫下都是固體 B.金屬的熔點(diǎn)都比較低金屬的熔點(diǎn)都比較低 C.金屬大多為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體金屬大多為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體 D.金屬缺乏延展性金屬缺乏延展性5、鈦和鈦合金是、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與

15、人體很高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的好的“相容性相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（ ） A.用來做保險(xiǎn)絲用來做保險(xiǎn)絲 B.用于制造航天設(shè)備用于制造航天設(shè)備 C.用于核潛艇設(shè)備的制造用于核潛艇設(shè)備的制造 D.可用來制造人造骨可用來制造人造骨6、用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質(zhì)？CA資源豐富資源豐富 無毒輕便無毒輕便 耐磨耐腐蝕耐磨耐腐蝕 美觀、易加工美觀、易加工 第二課時 根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗(yàn)，請大膽猜根據(jù)你以前所學(xué)的知識及你的生活經(jīng)驗(yàn)，請大膽猜測

16、金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？測金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？探究金屬的化學(xué)性質(zhì)探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 1 1、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點(diǎn)燃鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃銅在空氣中加銅在空氣中加熱熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論劇烈燃燒，火星四劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，射，放出大量的熱，生成黑色固體生成黑色固體表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色Fe Fe 、MgMg、 Cu Cu 能與氧氣反應(yīng)能與氧氣反應(yīng)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)劇烈燃燒，發(fā)出耀劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱，眼的強(qiáng)光，放熱，有少量白煙，生成有少量白煙，生成白色固體白色固體3Fe

17、+2O3Fe+2O2 2 = FeFe3 3O O4 4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O2Mg+O2 22MgO2MgO燃燃點(diǎn)點(diǎn)2Cu+O2Cu+O2 22CuO2CuO 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層生成一層致密致密的氧化鋁保護(hù)膜（的氧化鋁保護(hù)膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 32 2、金屬與酸溶液反應(yīng)、金屬與

18、酸溶液反應(yīng)鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸(或稀硫酸）或稀硫酸）銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸(或稀硫酸）或稀硫酸）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無色變成淺綠色液由無色變成淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放熱，產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失固體逐漸消失無明顯無明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4= =FeSOFeSO4 4+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Mg+2HCl Mg+2HCl MgC

19、lMgCl2 2+H+H2 2不反應(yīng)不反應(yīng)鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能。鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能。鹽酸鹽酸God God Save Save meme！無所謂，無所謂， 我我無所謂無所謂為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱Al實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵片浸鐵片浸入硫酸入硫酸銅溶液銅溶液中中Fe+CuSOFe+CuSO4 4= =3 3、金屬與鹽溶液反應(yīng)、金屬與鹽溶液反應(yīng)FeSOFeSO4 4+Cu+Cu鐵

20、片表面覆蓋鐵片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色漸變?yōu)闇\綠色MgMg + + 2H2HCl Cl H H2 2 + + MgMgClCl2 2 下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物下面是我們剛才探究時發(fā)生的一些反應(yīng)。請從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物Fe Fe + + H H2 2SOSO4 4 H H2 2 + + FeFeSOSO4 4Fe Fe + + CuCuSOSO4 4 CuCu + + FeFeSOSO4 4討論與分析

21、討論與分析特點(diǎn)：特點(diǎn)： 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)置換反應(yīng)。下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2 2高溫高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：+ +分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O（1 1）在金屬活動性順序里，

22、金屬的位置越靠前，它的活動）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)。性就越強(qiáng)。（2 2）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。酸、稀硫酸中的氫元素。（3 3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性順序金屬活動性順序最理想的綠色能源最理想的綠

23、色能源氫氣氫氣1 1、氫氣的物理性質(zhì)、氫氣的物理性質(zhì)通常為無色、無味的氣體；通常為無色、無味的氣體；難溶于水；難溶于水；相同狀況下，密度最小的氣體；相同狀況下，密度最小的氣體；有三態(tài)變化。有三態(tài)變化。2 2、氫氣的化學(xué)性質(zhì)、氫氣的化學(xué)性質(zhì)可燃但不助燃可燃但不助燃現(xiàn)象：現(xiàn)象：1 1、產(chǎn)生、產(chǎn)生淡藍(lán)色淡藍(lán)色火焰火焰2 2、放出大量的熱、放出大量的熱3 3、干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧、干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧2H2H2 2 + O+ O2 2 = 2H = 2H2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃還原性還原性H H2 2 + CuO = Cu + H+ CuO = Cu + H2 2O O3H3H2 2 + Fe+ Fe2

24、2O O3 3 = 2Fe + 3H = 2Fe + 3H2 2O O3 3、氫氣的用途、氫氣的用途作燃料作燃料冶金冶金優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：存在問題：存在問題：熱值高；原料來源廣；熱值高；原料來源廣；無污染；可循環(huán)利用。無污染；可循環(huán)利用。如何大量、廉價制??；如何大量、廉價制?。蝗绾伟踩\(yùn)輸、貯存。如何安全運(yùn)輸、貯存。（1 1）藥品：）藥品：鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）鋅和稀硫酸（或稀鹽酸）4 4、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣？為何不用鎂或鐵等來和酸反應(yīng)制取氫氣？（2 2）原理：）原理：

25、Zn+2HCl=ZnCl Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 鎂和酸反應(yīng)速度太快，而鐵的反應(yīng)速度又太慢，鎂和酸反應(yīng)速度太快，而鐵的反應(yīng)速度又太慢，不便于操作。不便于操作。 （4 4）收集：）收集： 排水法排水法固液不加熱型固液不加熱型（3 3）裝置：）裝置： 向下排空氣法向下排空氣法 （5 5）步驟）步驟 按照要求按照要求連連 接裝置。接裝置。 檢檢查查 氣密性。氣密性。 裝裝 藥品：先裝固體，后裝液體。藥品：先裝固體，后裝液體。 開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行開始反應(yīng)，并收集一小試管氫氣，進(jìn)行驗(yàn)驗(yàn) 純（純（任何任何 可燃性氣體，在做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純可燃性氣體，在做性質(zhì)實(shí)

26、驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純）。）。 用排水法或向下排空氣法用排水法或向下排空氣法收收 集氣體，蓋上玻璃片集氣體，蓋上玻璃片倒倒 放放在實(shí)驗(yàn)桌上。在實(shí)驗(yàn)桌上。 金屬和金屬和金屬礦物金屬礦物 課堂小結(jié)課堂小結(jié)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) 常見金屬的常見金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱有金屬光澤、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等性、延展性等活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫活潑金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)酸反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)練練 習(xí)習(xí)1 1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)。將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)

27、上述將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：信息回答以下問題：試推斷該金屬的一種用途是試推斷該金屬的一種用途是；該金屬的活動性比銅該金屬的活動性比銅（填（填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”）；）；請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，完成下表。完成下表。顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)硬度硬度密度（密度（g/cmg/cm3 3）熔點(diǎn)熔點(diǎn)（） 導(dǎo)電性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性延展延展性性銀白色固體銀白色固體較軟較軟 2.70 2.70 660 660良好良好 良好良好良好良好做導(dǎo)線做導(dǎo)線強(qiáng)強(qiáng)你的一種猜想你的一種猜想驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

28、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論該金屬的活該金屬的活動性比鐵強(qiáng)動性比鐵強(qiáng)將該金屬投將該金屬投入氯化亞鐵入氯化亞鐵溶液中溶液中溶液淺綠色逐溶液淺綠色逐漸消失漸消失該金屬的活該金屬的活動性比鐵強(qiáng)動性比鐵強(qiáng)該金屬的活該金屬的活動性比鐵強(qiáng)動性比鐵強(qiáng)將該金屬和將該金屬和鐵分別投入鐵分別投入稀硫酸中稀硫酸中該金屬表面產(chǎn)該金屬表面產(chǎn)生氣泡的速率生氣泡的速率比鐵快比鐵快該金屬的活該金屬的活動性比鐵強(qiáng)動性比鐵強(qiáng) 2 2、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1 1）2Al+6HCl=2AlCl2Al+6HCl=2AlCl3

29、3+3H+3H2 2（ ）（2 2）H H2 2COCO3 3=CO=CO2 2+H+H2 2O O （ ）（3 3）Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu +Cu （ ）（4 4）CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2 （ ）C CB BC CA A3.3.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（學(xué)方程式。（1 1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2 2）鋅與硫酸銅溶）鋅與硫酸銅溶液（液（3 3）銅與硫酸鋅溶液（）銅與硫酸鋅溶液（4 4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5 5）銀與氯化銅

30、溶液（銀與氯化銅溶液（6 6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2) Zn + CuSO(2) Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4) Al + 3AgNO(4) Al + 3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6) Mg + FeSO(6) Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 4. 4.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別分別放入稀硫酸中，放入稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶