化學(xué)：高考一輪復(fù)習(xí)《氧化劑和還原劑》課件（魯科版）（共張PPT）

1、化學(xué)：2011高考一輪復(fù)習(xí)氧化劑和還原劑課件（魯科版）n3了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。n4掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較。n5 能夠運(yùn)用守恒思想進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。第三節(jié)第三節(jié) 氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑n如3O2 2O3。n表現(xiàn)性。n3常見(jiàn)的氧化劑有活潑的非金屬單質(zhì)等，元素處于較高價(jià)態(tài)的化合物，如氧化物等，含氧酸等，n鹽等，過(guò)氧化物等。降低降低得到得到氧化氧化升高升高失去失去還原還原F2、Cl2、Br2、I2、O2MnO2、NO2硫酸、硝酸硫酸、硝酸FeCl3、KMnO4Na2O2、H2O2n1氧化還原反應(yīng)中，氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量與實(shí)際參加反應(yīng)的對(duì)應(yīng)的n物質(zhì)的量一定相同嗎？n答 ： 不 一 定

2、 ， 例 如 ： 3 C u 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2On中，HNO3一部分起氧化劑作用，另一部分起酸性作用。Na、ZnC、H2COHCl、H2S、H2SO3FeCl2、Na2SO3H2O=HClHClO，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。n和紅褐色的，其中F e ( O H )2很 不 穩(wěn) 定 ， 極 易 發(fā)生，被氧化。n在鐵的化合物中，2價(jià)的Fe2既有氧化性，又有還原性。鐵鐵4.6%氧、硅、鋁氧、硅、鋁FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)34Fe(OH)2O22H2O=4Fe(O

3、H)33OH=Fe(OH)3利用Fe3的氧化性，選擇還原性試劑，例如：淀粉碘化鉀溶液2Fe32I=2Fe2I2顯藍(lán)色。CSI2O2 DH2ONaIH2Sn解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，知A項(xiàng)正確。n答案：A條由還原劑指向氧化產(chǎn)物。如：nnn氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物nn還原劑氧化劑n金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，而對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就越弱。8H2O5Cl2n4HCl(濃)MnO2 MnCl22H2OCl2n4HCl(濃)O2 CuCl25002H2O2Cl2n由此我們可以得出結(jié)論：n氧化性：KM

4、nO4MnO2O2。S FeSn可以判斷氧化性Cl2S。n用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。24243稀HNO3n還原性：濃HCl稀HCln溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。n酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。n)nA.溶液中可發(fā)生：Z22A2=2A32ZBZ2在反應(yīng)中為還原劑nC氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫2B2A3DX2是XO的還原產(chǎn)物物，故D項(xiàng)正確；從反應(yīng)看，中Z2是氧化產(chǎn)物，中Z2的化合價(jià)降低，Z2是氧化劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。n答案：B指向生成物中同一種元素，且遵循失升得降的原則。n答案：Cn解析：由

5、沉淀中元素組成可知，其原子個(gè)數(shù)比為1 1，即 被還原，而Cl的化合價(jià)未變，故SO2只能作還原劑。n答案：C222n解析：B、C中水既不是氧化劑也不是還原劑；D中H2O失電子生成氧氣，作還原劑。n答案：An3HNCO。HNCO(異氰酸，其結(jié)構(gòu)是)能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。n(1)寫(xiě)出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，n被氧化的元素是，被還原的元素是。n(2)根據(jù)上述反應(yīng)方程式，計(jì)算吸收1.0 g NO2氣體消耗三聚氰酸的質(zhì)量是。nx1.25 gn答案：(1) =7N28CO24H2ONN(2)1.25 gn氧化還原方程式。較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，還能比較物質(zhì)間的氧化性或還原

6、性的強(qiáng)弱。的有無(wú)。n4. 轉(zhuǎn)化規(guī)律n氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。n應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)中的物質(zhì)變化及推測(cè)變化產(chǎn)物。劑時(shí)，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)。n應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。為金屬，金屬?zèng)]有負(fù)價(jià)，故K的化合價(jià)只能升高，不能降低，即K只有還原性；HCl中的Cl處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，H只有氧化性，因此HCl既有氧化性又有還原性。n答案：An將足量的SO2通入碘水中，顏色消失，原反應(yīng)nC實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)nD理論上可推知SO2可使酸性K

7、MnO4溶液退色順序可判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。n答案：CnA. XZYM BXYZM nCMZXY DXZMYZ單質(zhì)的活潑性YZ；又有M2的氧化性強(qiáng)于Y2，說(shuō)明Y的金屬性強(qiáng)于M。n答案：An(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是。n(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。n(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。22.4 Lmol13.36 L。n答案：(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3n(3)2H2CrO43H2O6e2=2Cr(OH)33O22H2On(4)3.36 LH2On(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，被還原的元素是。

8、n(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑(填“得到”或“失去”)mol電子。4HNO3作氧化劑，N元素被還原。n答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2On(2)FeSO4N(3)得到4成Fe3，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)被還原為單質(zhì)Fe。n5Fe28H=5Fe3Mn24H2On2Fe3SO22H2O=2Fe24H4Fe2、Fe3轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鐵一般是高溫時(shí)利用還原劑化成單質(zhì)鐵一般是高溫時(shí)利用還原劑(H2、C、CO、Al)進(jìn)行還原生成。進(jìn)行還原生成。nA.2 B3 C2、3都有D無(wú)法判斷2I2自身又發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了一個(gè)I，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。n答案：A。nA.I

9、Fe2ClSO2BClFe2SO2InC F e2 I C l S O2DSO2IFe2Cln。nA . 2 N a W Z2= = = 2 N a Z W2B2NaXZ2=2NaZX2nC 2 N a Y W2= = = 2 N a W Y2D2NaZX2=2NaXZ2離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知，W2可氧化Z、X和Y，Z2可氧化X和Y，X2可氧化Y，故B、C項(xiàng)正確。n答案：(1)D(2)BCn有下列表格：平面平面“魔方魔方”物質(zhì)純A(單質(zhì))B(溶液)D(固體)G(溶液)顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色n(1)寫(xiě)出D的化學(xué)式；G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為。n(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式EA；AB。nBF的離子方程式為。3。n答案：(1)Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(2)4H2Fe3O4 3Fe4H2O2Fe3Cl2 2FeCl3n(3)2Fe3SO22H2O=2Fe24HnA. BCDn硝酸銀分解生成NO2，氮元素被還原。n實(shí)驗(yàn)室制取NH3的反應(yīng)為：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，n氮元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。n正確答案：A。n(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)。n(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知。na氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3nc還原性：AsH3X d還原性：XAsH3恒。AsH3，AsH3中As為3價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)镠3AsO4，故還原劑為AsH3。n(2)此題出題的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒。0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得1 m