大一無機(jī)化學(xué)練習(xí)題

1、化學(xué)考研輔導(dǎo)材料普通化學(xué)練習(xí)冊基礎(chǔ)學(xué)院化學(xué)教學(xué)部、乙 刖 百普通化學(xué)是高等農(nóng)林院校農(nóng)、工科學(xué)生必修的專業(yè)基礎(chǔ)課， 也是考研深造的必考科目之一。為幫助廣大學(xué)生學(xué)好這門基礎(chǔ)課程， 我們化學(xué)教研室老師特編寫了這本習(xí)題冊。本習(xí)題冊是根據(jù)高等農(nóng)業(yè)院校使用的普通化學(xué)編寫的。題型 有判斷題、選擇題、填空題以及計(jì)算題。習(xí)題緊扣教材內(nèi)容，可作為 學(xué)習(xí)普通化學(xué)各章的鞏固練習(xí)，是目前同學(xué)學(xué)好普通化學(xué)的 得力助手；也可以做為同學(xué)今后考研深造的寶貴資料。由于編者水平有限，時(shí)間倉促，書中會(huì)有不少遺漏或錯(cuò)誤，懇請 同學(xué)批評(píng)指正?；瘜W(xué)教研室2002年9月第一章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)、判斷題1 .放熱反應(yīng)是自發(fā)的。（）2 .反應(yīng)的Ar

2、Hm就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）3 .在給定條件下，下列反應(yīng)方程式所表達(dá)的反應(yīng)產(chǎn)生的熱量 是一相同的值。（）2H2（g） + 02（g） = 2H20（1）與 H2（g） +- 02（g） = H2O（l）24 .反應(yīng)的ArSm為正值，該反應(yīng)是自發(fā)的。（）5 .如果反應(yīng)的A rHm和A rSm皆為正值，升溫時(shí)A rGm減少。（）6 .凡是吉布斯自由能降低的過程一定是自發(fā)過程。（）7 .分子數(shù)增加的反應(yīng)ArSm一定為正值。（）8 .化學(xué)反應(yīng)的定壓熱與途徑無關(guān)，故其為狀態(tài)函數(shù)。（）9 .化學(xué)反應(yīng)的定壓熱不是狀態(tài)函數(shù)，但與途徑無關(guān)。（）10 .指定溫度下，元素穩(wěn)定單質(zhì)的A fH?m =0、AfG?m=0、

3、S?m=0 。（）11 .應(yīng)用蓋斯定律，不僅可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的ArHm,還可計(jì)算ArUm、A rGm > ArSm 等。（）12 .對于ArS?m>0的反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，高溫時(shí)均可能正向反應(yīng)。（）13 . ArG?m<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。（）14 .能燃燒的物質(zhì)含有熱量，反之則不含有熱量二、選擇題1、下列各組均為狀態(tài)函數(shù)的是（）A. U、H、S、P、V、TB. U、H、S、W、Q、GC. A Uk AT AS、W Q AGD. Qp、Qv、W、P、V、T2.下列物質(zhì)中，AfG?m = 0的是（）A. Br2（ g） B. Br2（l）C. Br2（aq）D. Br（aq）

4、3、下列敘述中正確的是：（）A.石墨的始不為零B.等溫條件下，ArGm? = ArH?m - TArSm?C.反應(yīng)的始變越大，反應(yīng)速率越大.D.無論任何情況下，只要AS>0該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng).4、具有最小摩爾嫡的物質(zhì)是（）A. Br2（l）B. NaCl（s） C. Na（s） D. Cl2（g）5 .若某反應(yīng)的ArGm? = 10KJ.mol-1,由此可推斷該反應(yīng)（）A、ArHm?>0 ArSm?<0B. 一定不能自發(fā)進(jìn)行C.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行D.在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下一定不能自發(fā)進(jìn)行6 .在373K, 101325Pa時(shí)，水蒸發(fā)為水蒸汽的過程中，體系的熱力學(xué) 含數(shù)的變

5、量為零的（）B. ArG mC. ArSmD. ArUm7.已知HCl的AfH?m = 431KJ.mol-1,則可判斷下列反應(yīng):H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的 ArH，m 為：()A. -431KJ.mol-1B. 862KJmol-1C. -862KJ.mol-1D.無法判斷8 .表示CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始的反應(yīng)是（）A. C0(g) + 1/2O2(g) = C02(g)ArH?m= 283.0KJmol-1B. C(金剛石)+ 02(g) = C02(g)ArH?m = 395.38KJ.mol-1C. 2c(石墨)+ 202(g) = 2CO2(g)ArH?m =

6、 -787.0KJmol-1D. C(石墨)+ 02(g) = C02(g)A rH?m = - 393.5KJ.mol-19 .按規(guī)定，下列物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零的是()A. C(金剛石)B. O3(g) C. Br2(l)D. I2(g)10 .下列反應(yīng)中哪個(gè)是表示 AfH?m (AgI,s)的反應(yīng)式()A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C. 2 Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D. Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11. 已知 C (石墨)+ O2(g) = CO2(g) AfH?m = 393.5K

7、J.molC (金岡【J石)+ O2(g) = CO2(g)AfH-m = 395.8KJ.mol則：C (石墨)C(金剛石)的ArH?m等于()A.刀89.3KJmol-1B. 2.3KJ.mol-1C. 23KJmol-1D. 789.3KJ.mol-112.定溫度下，下列反應(yīng)中那一個(gè)反應(yīng)的ArS?m值最大（）A. CaSO4(s) + 2H20(1) = CaSO42H2O(s)B. MgC03(s) = MgO(s) + C02(g)C. 2SO2(g) + 02(g) = 2SO3(g)D. H2(g) + C12(g) = 2HC1(g)13.反應(yīng) MgC12(s) = Mg(s)

8、 + C12(g), ArHm®>0,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，此反應(yīng):A.低溫自發(fā)B.高溫自發(fā)C.任何溫度均自發(fā)D.任何溫度均不可能自發(fā)14.氨的分解反應(yīng)：2NH3（g） = N2（g） + 3H2（g）,高溫下為自發(fā)反應(yīng)，在較低溫度下其逆反應(yīng)為自發(fā)，這意味著該正反應(yīng)的ArH?m和A S m為()A. A rH?m > 0B. ArH?m > 0C. ArH?m < 0D. ArH?m < 0A rS' m > 0 ?A rS m < 0 ?A rS m < 0 ?A rS m > 015.在298.15K和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，下列反應(yīng)均為非自

9、發(fā)反應(yīng)，其中在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是（）（不必計(jì)算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 2 O2(g)B.C.N2O4(g) = 2NO2(g)FO3(s) + 3 C(s) = 2Fe(s) + - CO2(g)22D. 6c(s) + 6H2O(g) = C6H12O6 16.如果在熱力學(xué)溫度下，某一反應(yīng)的吉布斯自由能變化為AG,始變?yōu)锳 H,則該反應(yīng)的嫡變?yōu)?)八G H H GA、TB、TC、T(AG-AH)D、T( AH-G)17 .如果一給定反應(yīng)的ArG?m已知，除了下列哪一項(xiàng)外，其余各項(xiàng)均可確定()A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，自發(fā)反應(yīng)的方向。B、同一溫度下的平衡狀態(tài)。C、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

10、下可能產(chǎn)生的最大有用功。D、欲控制此反應(yīng)，使用催化劑無效。18 . CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH) 2(s)在 250C 及 101KPa 時(shí)是自發(fā)反應(yīng)，高溫時(shí)逆反應(yīng)為自發(fā)，這表明反應(yīng)：()A. ArHm <0ArSm<0B.ArHm>0ArSm>0_(9_C. ArHm <0ArSm>0D.ArHm>0 ArSm<019 .標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成2.0mol H2O(l)時(shí)放熱Q KJ,則 H2O(l)的 AfH?m值為()A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/3620 . 已知反應(yīng) (1) M

11、nO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s)的 ArHm?(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s)的 A rH2m?則 AfH-m ( MnO2、S)A . A rHlm? A rH2m?B. 2 A rHlm. + A rH2m.C. 2 A rHlm? A rH2m?D. A rHlm?+2 A rH2m21、根據(jù)數(shù)據(jù) A fG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , A fG?m(NO2,g)= 51.3KJmol-1, 反應(yīng)(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ;(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g),在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)

12、行的情況說明正確的是()A. (1)能自發(fā)(2)不能 B. (1)和(2)都能自發(fā)C. (2)能自發(fā)(1)不能D. (1)和(2)都不能自發(fā)A、C(金剛石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根據(jù)蓋斯定律判斷下列等式哪一項(xiàng)是正確的？A _4C-BAH2dA、AHi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2 = AH3 +AH4C、(AH1+ AH2 ) ( H3 +AH4)=D、AHi+AH2 + AH3+AH4 =AH524、在 298K, 101Kpa 時(shí)，反應(yīng) 、1 _ , 、 “C(s) + -O2 (g) = CO(g) Hi H522、指出fHm等于零的單質(zhì)()

13、2c(s) + O2(g) =2 CO(g) AH2卜列哪一個(gè)等式是正確的?A、% = (B、 Hi = 2A H2C、2A H1 = H2 D、 H1 與八 H2 無關(guān)25、已知反應(yīng)N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾始變?yōu)橐?2.22KJmo|T,下列哪一數(shù)據(jù)為NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始？ A、46.11 KJmol1 B、 92.22KJ mol1C、46.11 KJmol1 D、92.22KJ mol126、下列符號(hào)中哪些不屬于狀態(tài)函數(shù)()(1) T (2) P (3) U (4) H (5) QA、(1)(4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(5)

14、D、都不屬于27、不經(jīng)過計(jì)算推論在相同溫度下，下列哪一個(gè)反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱與 包容反應(yīng)熱差值最大？()A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C(s) + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金岡U石)28、下列哪一反應(yīng)(或過程)的嫡值是減小的()A、NaCl晶體從溶液中析出B、反應(yīng) C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4 5H2O晶體溶于水D、固態(tài)I2的升華29、下列說法中正確的是()A.因A H=Qp,故Q是狀態(tài)函數(shù)B.在等壓條件下，A H=QC.等壓并且只做體積膨脹功的過程A H=QD. Q

15、p總是大于Qv30、在298K和100Kpa條件下，N2和H2化合生成1g NH3時(shí)放熱27KJ ,那么 NH3 的 fH m(298.15K)是()B. - 46KJA. -46KJ?mol-1C. + 46KJ?mol-1D.- 2.7KJ?g-131、天然氣的主要成分是CH4,已知 CH4 (g) ,CO2(g)及 H2O(l)的1fHm(kJ mol )分別為心,W94以及W86 , 那么A. 2.7X104KJC. 3.98X 104KJD.無法計(jì)算32、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm=吊2.2KJ mol-1,其中 mol-11m3（273K,101Kpa）

16、 CH4完全燃燒時(shí)，應(yīng)放熱：（）B. 891KJ - mol-1是指（）A.每 mol NH 3B.每 mol H2C.每 mol H233、石墨和金剛石的燃燒熱分別是D.每mol上述反應(yīng)394和396KJ mol-1,那么金剛石的標(biāo)準(zhǔn)生成始為（）1A.刀90 KJ - mol11B. 2KJ - mol1C. +790 KJ - mol-1D. 2 KJ mol-134、已知下列熱化學(xué)方程式(D C(g) + O2(g) = CO2(g)-1rH m = W94KJ - molrHm= W86KJ mol-1(2) H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 二穌二山 I二長工E二

17、I(3) C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)rH m = W86KJ mol-1由此可得C2H6 (g)的f Hm(298.15K)等于()A. -1560KJ - mol-1B. -86KJ - mol-1C. +86 KJ - mol-1D.無法計(jì)算35、同溫同壓條件下，按嫡值遞增次序排列正確的()A. H2O(l)H2O(g)H2O(s)B. Cl2(l)Br2 (l)I2(s)C. Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)D. O3(g)O2(g)O(g)36、苯的火§點(diǎn)為5.0oC,熔化熱為10.7 KJ - mol-1,那么苯的熔化

18、過程AS等于()A. 2.1 KJ - mol-1 K-1B. 10.7KJ - mol-1C. 38.5 KJ - mol-1 K-1D. 38.5 J - mol-1 - K-137、已知 B2H6(g)和 H2O(l)的 fHm(298.15K)分別為+31.4 KJ mol-1 和 W86KJ - mol-1,又已知 B2H6(g)的燃燒值為 W153 KJ mol-1,則可求得B2O3(g)的 fHm(298.15K)為()A. -1836 KJ - mol-1B.-1264 KJ - mol-1C . +2153 KJ - mol-1D.+1264 KJ - mol-1三、填空題1

19、 .體系對環(huán)境做了 200J的功，體系須從環(huán)境 熱 J, 才能使體系熱力學(xué)能增加50J。2 .已知反應(yīng) 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)ArH?m = 1170KJ.mol-14NH3(g) + 302(g) = 2N2(g) + 6H20(1)ArH?m = 1530KJmol-1則N0(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始AfH?m為3 . 在373K和101.325Kpa時(shí)，液態(tài)H20變成水蒸汽的過程中 ArG?m； ArH?m； A rS? m(填>0 =0 <0)4 , 反應(yīng) 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 時(shí)的 ArH

20、?m= 164.0KJ.mol-1,則此反應(yīng)的ArU?m為 KJ mol-15 .在298K和101.325Kpa時(shí)，已知下列反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AfH?m/KJ.mol-1-241.8-110.5AfG?m /KJ.mol-1-228.6-137.2則 ArS?m 為 Jmol-1.K-16 .如果一個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)的嫡變小于零，則該反應(yīng)在 是可以自發(fā)的，下就不是自發(fā)的。7 .反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) = 2NH 3(g)的 A rH?m,298 = 92.2KJ.mol-1, 若升(Ml溫度，貝U A rH? m,T A rS?m

21、,TArG?m,T (要求定性回答)8 .化學(xué)反應(yīng)A(g) + B(g) = 2c(g) , A、B、C均為理想氣體，在250C 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該過程分別依兩個(gè)不同途徑完成：(1)不做功，放熱40KJ;(2)做最大功，放熱2KJ。則在(1)、(2)兩情況下，AH?分別為, ; A G? 分另為, ;AS?分別為, 。四、計(jì)算題1、利用下列反應(yīng)的ArG?m,計(jì)算Fe3O4(s心298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 吉布斯自由能AfG?m.(1) 2Fe(s) +3/2O2(g) = Fe2O3A rG?m = 742KJmol-1(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 FsO4(s) ArG?m

22、 = -78 KJmol-12、設(shè)下列反應(yīng)ArHm = 40 KJmOlArH?m = 60 KJ.mol-1(1) A + B = C + D(2) C +D = E試問下列反應(yīng)的ArH?m各為多少?A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通過熱分析方法消除汽車尾氣的污染物CO,已知熱分解反應(yīng)：CO(g) =C(石墨)+ 02(g)AfH?m /(KJ.mol-1)110.5300S?m/(Jmo1.K-1)197.565.74205.034、已知單斜硫的 S? = 32.6 J.mol-1K-1,AHc? = 297.19KJ

23、.mol-1,正交硫的 S? = 31.8 Jmol-1K-1, AHc? = -296.90KJ.mol-1; 在 101Kpa及95.50C時(shí)正交硫轉(zhuǎn)化為單斜硫，計(jì)算說明在該壓力下，溫度分別為 250C和95.50C,硫的哪種晶型穩(wěn)定。5、碘鴇燈燈管中放有碘，其可由燈絲蒸發(fā)后沉積在關(guān)壁上的鴇生成碘 化鴇：W+ I 2(g) = WI 2(g) , WI 2(g)接觸高溫下的燈絲，分解得到的鴇 又沉積在燈絲上，故碘鴇燈燈絲壽命長，可做的功率較大。計(jì)算標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài)下，燈絲溫度最低為多少可使 WI 2(g)分解？已知298K時(shí)：W(s)I2(g)WI2(g)AfH?m /(KJmol-1)062.

24、24-8.37S?m/(J.mol-1K-1)33.5260250.4第二章化學(xué)平衡原理一、判斷題1、化學(xué)反應(yīng)商Q和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的單位均為1。()2、反應(yīng)達(dá)平衡后各反應(yīng)物和生成物的濃度均為定值。()3、反應(yīng) CO2+ H2CO + H2O 在 673K 和 873K 時(shí) K?分另1J為 0.080和0.41,這個(gè)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。()4、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。5、催化劑不影響化學(xué)平衡。()6、對ArH?m< 0的反應(yīng)，溫度越高，K?越小，故A rG?m越大。()7、一定溫度下，1, 2兩反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能問的關(guān)系為ArGml? = 2 A rGm2?則兩反應(yīng)

25、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)間的關(guān)系為K2? = (Ki?)之。8、對于任何可逆反應(yīng)，達(dá)平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng).()對于放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).()9、對于反應(yīng)前后，氣體分子數(shù)不改變的反應(yīng)，改變壓力對平衡無影響.()二、選擇題1、某反應(yīng) A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K? = 10 12,這意味著:()A.反應(yīng)物A和B的初始濃度太低.B.正反應(yīng)不可能進(jìn)行，生成物不存在.C.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且兩個(gè)方向進(jìn)行的機(jī)會(huì)相等.D.正反應(yīng)能進(jìn)行但進(jìn)行的程度不大.2、一定溫度下，某反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)()A.恒為常數(shù)B.由方程式?jīng)Q定C.隨平衡濃度改變D.隨平衡壓力改變3

26、、反應(yīng) C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)A rHm>0,下列敘述正確的是()A.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度則正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng) 速率減少，所以平衡右移.B.增大壓力不利于H2O(g)的轉(zhuǎn)化.C.升高溫度使其K?減少.D.加入催化劑可以增加單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量4、給定可逆反應(yīng),當(dāng)溫度由升至T2時(shí)，平衡常數(shù)K?2 > K?i,則該反應(yīng)的（）A. ArHm>0 B. ArHm<0 C. AHm=0D.無法判斷5、設(shè)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g),ArHm?>0. A 和 B 獲得最高轉(zhuǎn)化率的條件是（）A.高溫、低

27、壓B.高溫、高壓C.低溫、低壓D.低溫、高壓6、反應(yīng) NO2（g） = NO（g） + 1/2O2（g）的 K? = a 則反應(yīng)：2NO2 （g） = 2NO（g ） + O2（g ）的 K?應(yīng)為（）A. a B. 1/a C. a2D. . a7、建立化學(xué)平衡的條件是（）A、體系進(jìn)行的是可逆反應(yīng)。B、在恒溫、恒壓條件下，體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。C、在恒溫條件下，封閉體系進(jìn)行的可逆反應(yīng)。D、不需什么條件。8、對于化學(xué)平衡移動(dòng)的敘述中，正確的是（）A、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)。B、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加體系總壓力，平衡正向移動(dòng)C、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向

28、吸熱方向移動(dòng)D、在一定溫度下，某可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)9、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素()A.反應(yīng)物濃度B.催化劑C.生成物濃度D.溫度10、正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的關(guān)系是()A.二者是相等的C.二者之和等于111、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g) + S(s) = H2s(g)S(s) + Q(g) = SO2(g)B.二者是倒數(shù)關(guān)系D.二者之商等于1K1?K2?A. K1 / K2B.K2 / K1C. K1 K2D.K1 K212、已知下列前三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K?1、K?2 和 K?3則反應(yīng)H2(g) + SO2(g) = 02(g) + H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平

29、衡常數(shù) N2(g) + 02(g) = 2N0(g)(2) H2(g) + 1/2 02(g) = H20(g) 2NH3(g) + 5/2 02(g) = 2 N0(g) + 3 H20(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)則第四個(gè)反應(yīng)的右4為()A.K 1+ 3K 2 - K 3 B.K 1K 2 K 3C.K-1K-2 / K.3 D.K?iK?32 / K?313、可逆反應(yīng)A + B = C + D 中開始只有A和B,在一定溫度下經(jīng)過4樽舄長時(shí)間反應(yīng)，最終結(jié)果是A. C、D濃度大于A B B. A 、B濃度大于C DC. A B、G D的濃度不再發(fā)生改變D. A、B

30、、G D分子不再反應(yīng)14、在5000c時(shí)，在1升密閉容器中，以1mol N2, 3mol H2和2mol NH3.開始進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)反應(yīng)的 K? = 0.08 )那么平衡時(shí)：A、N2、H2和NH3.物質(zhì)的量之比是1： 3: 2B、N2和H2物質(zhì)的量之比是1： 3C、N2的物質(zhì)的量為1D、總的物質(zhì)的量是615、PC15 的分解反應(yīng)：PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g),2000c 達(dá)到平衡時(shí)有48.5%分解，3000c達(dá)到平衡時(shí)有97%分解。則下列說法正確的是()A .此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.升高溫度,平衡逆向移動(dòng)D.壓力改變對平衡無影響16、反應(yīng)PCl5(g)

31、 = PCl3(g) + Cl2(g),平衡時(shí)總壓力為P? (Pa),離解率 為50%。則此時(shí)的K?為()A. 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/417、氣體反應(yīng)A(g) + B(g) = C(g),在封閉容器中建立了化學(xué)平衡，如果溫度不變，但體積縮小了 2/3,則平衡常數(shù)K?為原來的()A. 3倍B. 9倍C. 2倍 D.不變18、改變下列哪種情況，對任何已達(dá)到平衡的反應(yīng)可使其產(chǎn)物增加 ()A.增加反應(yīng)物濃度B.升溫C.加壓D.減低溫度19、反應(yīng)2A(g) + B(g) = 2c(g)的A rH?m >0,下列敘述正確的是()A.根據(jù)K?的表達(dá)式,隨著反應(yīng)的進(jìn)行。濃度不斷增加，

32、 A、B濃度不斷減少，故K?不斷增大.B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速 率減少，平衡右移.C.增加壓力，使c(A)及c (B)均增加，平衡不移動(dòng)。D.加入催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,不改變平衡常數(shù)。20、250C 時(shí)反應(yīng) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 A rH?m = - 92KJmol-1,在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若加入一定量的凝氣會(huì)出現(xiàn)()A.平衡右移，氨產(chǎn)量增加.B.平衡左移，氨產(chǎn)量減少.C.平衡狀態(tài)不變.D.正反應(yīng)速率加快.21、合成硝酸時(shí)，吸收塔內(nèi)的反應(yīng)為：3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)

33、ArH?m = -2001KJmol-1,為了增加HNO3的平衡產(chǎn)率，必須()A.加壓并降溫B.加壓并升溫C.減壓并升溫D.減壓并降溫22、根據(jù) ln(K?2 / K?i)=HE（二）,在什么條件下，降低溫度平 RT1 t2衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（）A. ArHm >0B. ArHm <0C. A rSm - <0D.低溫區(qū)23、小蘇打(NaHCO按下式分解生成純堿(NaCO)2NaHCOs) = Na2CO(s) + CO 2(g) + H2O(g)已知在 273K 時(shí)，K1=0.23,反應(yīng)()A. rH m <0C. 心。24.乳酸的化學(xué)式用HLac表示。HLac +

34、H2O = H3O+ + Lac-在323K時(shí)，k2=3.9 X10-4,那么上述B. rGm (323K) <0D. rSm為負(fù)值已知Ka=1.4X 10-4H2O + H2O = H3O+ + OH- Kw=1.0X10-14那么反應(yīng)Lac-1 + H2O = HLac + OH-1 的 K0值為()A. Ka + KwB. Kw- KaC. Kw/ KaD. Kw - 325、已知：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42-K0=2.3X 10-9(2) Hac = H+ + Ac-K0=1.8X10-5(3) HC2O4-= H+ + C2O42-K0=6.4 乂 10-

35、5則可計(jì)算反應(yīng)CaC2O4 + Hac = Ca2+ HC2O4- + Ac-的K0,然后可判斷膽結(jié)石成分之一的草酸鈣在醋酸中（A.可溶B.微溶C.難溶D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)三、填空題1、673K 時(shí)， 反應(yīng) N2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g)的 K? = 0.62 貝U反應(yīng) NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K? =。2、反應(yīng)Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 K? =。3、已知下列反應(yīng)在指定溫度的 A rG?m和K?,(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g)A rG?

36、m1, K? 1(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rG?m2, K?2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g)ArG?m3, K?3則反應(yīng) 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 A rG?m = , K?4、已知 A fH?m(NO,g) = 90.25 KJmol-1,在 2273K 時(shí)，反應(yīng) N2(g) + O2(g) =2NO(g) 的 K? = 0.100,在 2273K時(shí)，若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa, P(NO)=20Kpa,反應(yīng)商Q =,反應(yīng)向方向進(jìn)行；在2000K 時(shí)，若 P(NO) = P(N2) =10

37、 Kpa , P(O2) = 100Kpa,反應(yīng)商 Q = ,反應(yīng)向方向進(jìn)行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定 T 和 P下，若一定量的 PCl5 氣體 的體積為1升，此時(shí)PCl5氣體已有50%分解為PCl3和Cl2o若減少壓力使體積變?yōu)?升，則PC15的分解率將 若保持壓力不變，加入氮?dú)?，使體積變?yōu)?2,則PC15的分解率將 賴、'增大，、 ''減少，、 ''不變，)6、可逆反應(yīng).2c12(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + 02(g) A/H.m > 0 反應(yīng)達(dá)到平衡后，進(jìn)行以下操作，試討論其影響：

38、(1)、增大容器體積，n(H20,g)(2)、加入 02 , n(H20,g)； n(HC1,g)-(3)、減小容 器體積，n(C12,g)； P(C12,g)；K?=.(4)、加入稀有氣體，保持體積不變，n(HC1,g);保持壓力不變，n(HC1,g);(5)、加入催化劑,n(HC1,g)四.計(jì)算題1、(1)寫出反應(yīng)02 (g) = 02(aq)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式，已知200C , p(O2)=101Kpa,氧氣在水中的溶解度為1.38 X 10 3mol - 1-1計(jì)算以上反應(yīng)在20oC時(shí)K?,并計(jì)算200C時(shí)與101Kpa大氣平衡的水中C (。2)(大氣中P (。2)=21.0 Kpa

39、)(2) .已知血紅蛋白(Hb)氧化反應(yīng) Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 200C 時(shí) K? = 85.5,計(jì)算下列反應(yīng)的 K?(293K). Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq)2、383K 時(shí)，反應(yīng) Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的 AG? m = 14.8KJmol-1,求此反應(yīng)的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)時(shí)為防止其受熱分解,空氣中P(CO2)最低應(yīng)為多少Kpa?3、反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 12270c 的 K?= 2.10 X103 , 在 10000c K? = 1.6 X1

40、02；求：(1)反應(yīng)是放熱還是吸熱？(2)反應(yīng)的ArHm?是多少？(3) 12270c 時(shí) ArGm?是多少？(4)計(jì)算反應(yīng)的A rSm?.第三章 化學(xué)反應(yīng)速率一、判斷正誤1、反應(yīng)H2（g） + 12（g） = 2HI（g）的速率方程為V = k c（H2）.c（l2）,則該反應(yīng)為基元反應(yīng)。（）2、當(dāng)反應(yīng)物的濃度加倍時(shí)，反應(yīng)速度也加倍，那么這個(gè)反應(yīng)必定是一 級(jí)反應(yīng)。（）3、零級(jí)反應(yīng)的速度常數(shù)k的單位為S-1。（）4、速度方程式中，各種物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中系數(shù)時(shí)，該反應(yīng)必為基元反應(yīng)。（）5、同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)條件變更時(shí)，活化能減少，反應(yīng)速度也隨之減少6、對于一個(gè)正向?yàn)槲鼰岬姆磻?yīng)來說，如果

41、升高溫度，正向反應(yīng)速度必然增加，逆向反應(yīng)速度減少。（）7、活化分子所具有的能量 稱為活化能。（）8、正逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等、符號(hào)相反。（）9、提高溫度，對活化能較大的反應(yīng)，反應(yīng)速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反應(yīng)I、II ,298K時(shí)反應(yīng)速率y i > y ii , 而318K時(shí)Y i < Y ii ,貝U EaI > EaII()選擇題1、某分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.2mol1時(shí)，反應(yīng)速度為0.3 molT1S-1, 如果這個(gè)反應(yīng)為二級(jí)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物濃度為0.6 moll-1時(shí)，這個(gè)反應(yīng) 的反應(yīng)速度（molLs1）將是（）A. 0.30 B. 0.60 C. 0

42、.90 D. 2.702、反應(yīng)速度隨著溫度升高而加快的主要理由是：（）A、高溫下分子碰撞次數(shù)增多.B、高溫下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子隨溫度升高而減少.D、活化分子百分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增加.3、反應(yīng)A + B - C為一基元反應(yīng)，該反應(yīng)的速度常數(shù)的單位應(yīng)當(dāng)是（）A. mollis-1B. S-1 C. L.S-1D. mol-1LS-14、已知下列反應(yīng) 2A + B - C是基元反應(yīng)，則 Y A 和Y B的關(guān)系是A. Y A = Y BB. 1/2 Y A= V BC. 2ya=y b D.ya=yb5、給定條件下，反應(yīng)2NO + 2屋=N 2 + 2H 2O分兩步進(jìn)行，I

43、. 2NO + H 2 = N2 + H 2C2 （慢）II. H2。+ H2 = 2H 2O（快）若容器體積減至原來的一半，則反應(yīng)速率變?yōu)樵瓉淼?（）倍？A. 2 B. 4 C. 8 D. 166、對于反應(yīng)aA + Bb =產(chǎn)物，若保持C (A)不變，使C (B)增大1倍，反應(yīng)速率增至原來的4倍。若保持C (B) 一定，使C (A)增 大1倍，反應(yīng)速率增加1倍，則該反應(yīng)級(jí)數(shù)()A. 3 B. 2 C. 4 D. 17、對于零級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的是()A .活化能很低 B.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)C.反應(yīng)物的濃度與時(shí)間無關(guān)D .反應(yīng)速率常數(shù)為08、下列關(guān)于催化劑敘述錯(cuò)誤的是()A、在幾個(gè)反應(yīng)

44、中，可選擇地加快其中一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率.B、可抑制某些反應(yīng)的進(jìn)行.C、可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，但不影響熱效應(yīng).D、可以改變某一反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率之比.9、反應(yīng) 2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)的反應(yīng)速率可以表示為v =一生儂,也可以表示為()dtA 2dc(SO3)B 1 dc(S02)dt.2 dt9dc(SO2)dc(SO2)C、 1 2D. 一dtdt10、下列敘述中正確的是()A、非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成的.B、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中 各反應(yīng)物的計(jì)量系數(shù)，此反應(yīng)為基元反應(yīng).C、反應(yīng)級(jí)數(shù)等于化學(xué)反應(yīng)式中各反應(yīng)物計(jì)量系數(shù)和.D、 反應(yīng)速率

45、與反應(yīng)物濃度的乘積成正比11、有一化學(xué)反應(yīng),三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：初始(A) / mol.l-1初始(B) / mol.l-10.030.030.060.060.060.09生成D的初始速率（mol.l -1.S-1）0.31.22.7義 10-4X10-4X10-4該反應(yīng)的速率方程式為（）A. y = kc(A)c(B)B.=kc2(B)C. y = kc(A)c 2(B)D.y = kc2(A)12、某化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol.l 1 .S1,該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)是A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反應(yīng) A(g) + B(g)C(g)的速率方程式為v = kc2(A) c(B),若

46、使密閉的反應(yīng)容積增大1倍，則其反應(yīng)速率為原來的（）倍A. 1/6倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、已知反應(yīng) 2NO(g) + 2H 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)的反應(yīng)機(jī)理為：(1) NO + NO = N2O2(快)(2) NO + H 2 = N 2O + H2O (慢)(3) NO + H2 = N2 + H2O(快)則總反應(yīng)速率方程式為：A.y = kc2(NO)c2(H2)B.y = kc(NO)c(H 2)C.y = kc2(NO)c(H)D.y = kc2(NO)II F "415、某一反應(yīng)的活化能是26KJ mol-1 ,其逆

47、反應(yīng)的活化能是（）A. -26KJ mol-1B. >26KJ mol-1C. <26KJ mol-1D.無法確定16、250C 時(shí)，反應(yīng) N2（g） + 3 H2（g） = 2NH3（g） ArH?m = -922 KJ. mol-1, 若升高溫度，則（）A、反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大.B、反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率也減少.C、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少.D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大.17、對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列哪種情況下速率越大？（）A.活化能越大.B. A rH?m越負(fù)C.活化能越小.D. ArG?m越負(fù)18、正反應(yīng)的活化能（Ea正）大于逆反應(yīng)的活化能（Ea逆），

48、則正反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn) 摩爾始變（）A. ArH?m > 0B. ArH?m = （Ea正-Ea逆）/2C. ArH?m < 0D.無法確定19、不會(huì)影響反應(yīng)速率常數(shù)k的因素（）A.反應(yīng)溫度B.改變反應(yīng)物濃度C.反應(yīng)活化能D. 催化劑20、如圖所示，反應(yīng)A + B - C + D所涉及的始相對大小為：活化配 合物> A + B > C + D,因此:（）& 舄 A.該反應(yīng)是不可逆的.B.該反應(yīng)不可能有催化劑.C.該反應(yīng)是放熱的.D.逆反應(yīng)的活化能低于正反應(yīng)活化能21、已知某反應(yīng)A + BC + D的 正為+5.0L mol 1 S_1,該反應(yīng)的 逆與下列哪一項(xiàng)相符？A、

49、-5.0L mol 1 S 1 B、 5.0L mol 1 S 1C、5.0L mol 1 S 1 D、不能確定22、已知反應(yīng)2 A(g) + B(g) 2 C(g)的ArH?m0。下列哪一項(xiàng)敘述是正確的()A、由于Kp(C)/pp(A)/p 2 p(B)/p ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，p(C)逐漸增大，p(A),p(B)逐漸減小，平衡常數(shù)逐漸增大。B、升高溫度，逆增大，正減小，將導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)C、加入催化劑，同等程度的加快正、逆反應(yīng)的速率，加速達(dá)到平衡。D、增加壓力，使p(A)、p(B)增大，正增大，平衡向左移動(dòng)。23、對某一化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行將發(fā)生下列哪項(xiàng)變化()A、反應(yīng)速率降低B、速率常

50、數(shù)變小C、平衡常數(shù)變小D、活化能減小24、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)：2NO(g) + Cl2= 2NOCl是NO的二級(jí)反應(yīng)和Cl2的一級(jí)反應(yīng)，下列哪種反應(yīng)機(jī)理有可能()A、 NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl一'， F 備 wzorq , 一 一 一 4 .當(dāng)一 一一 一.NO + Cl = NOCl（快）C、 Cl2 = 2 Cl（快）NO + Cl = NOCl（慢）D、2 NO= N2O2（快）Cl2 + N2O2 = 2NOCl （慢）25、酶催化反應(yīng)，大都是0級(jí)反應(yīng)，關(guān)于0級(jí)反應(yīng)，下列敘述正確的 是（）A、機(jī)理簡單，是基元反應(yīng)B、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成線

51、性關(guān)系C、反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時(shí)間成反比D、 反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成反比26、反應(yīng)A + B3D,正逆反應(yīng)活化能分別為 m KJ mol-1和nKJ mol-1 ,則反應(yīng)的 rHm（298.15K）為（）A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K時(shí)鮮牛奶4小時(shí)變質(zhì)，但在277K時(shí)保存48小時(shí)，則牛奶 的活化能為（）A.無法計(jì)算B. +5.75 KJ - mol-1C.-74.5 KJ - mol-1D. +74.5 KJ - mol-128、503K時(shí)的反應(yīng)的活化能為184.1 KJ mol-1,若加入催化劑后變?yōu)?10416 KJ - mol-1,此時(shí)正反應(yīng)速率增加的倍

52、數(shù)為（）A. 1X104B.1X106C.1X108D. 1 X10229 已知一級(jí)反應(yīng) 2N2O5A 4NO2（g） + O2（g）的 k=0.35 min-1（304K）, 在該溫度下N2O5的起始濃度從0.16 mol L-1變?yōu)?.02 mol L-1 時(shí)需（）A.150sB.356sC.594sD. 2.5s30化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)表述為（）A.單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的改變量B.單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的改變量C.反應(yīng)物濃度改變量的正值D.物濃度改變量的正值31.反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2的速率表示（）A. +dC（NO2）/dtB. -dC（NO2）/dtC. -2dC（NO2）/dt

53、D.都不對32下列表述中正確的是（）A. Ea較大的反應(yīng)，k必定大B. 一定溫度下，k不隨溫度變化C. k不隨溫度變化D. k值與催化劑的加入無關(guān)33、下列表達(dá)不正確的是（）A. V正通常隨時(shí)間而減小B. K是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下的特征常數(shù)C.溫度不變，濃度越大，v越大D、起始濃度不同，v不同，平衡濃度卻相同34、CO + NO -" CO2 + 1/2 N2放熱反應(yīng)，若溫度升高10oC,則會(huì)A.使速率常數(shù)增加10倍B.使平衡常數(shù)增加1倍C.使平衡常數(shù)減少D.使反應(yīng)速率減少35.下列關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的說法中，正確的是（）A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式確定B.通過實(shí)驗(yàn)測定C.與反應(yīng)分子數(shù)相同D.根據(jù)反應(yīng)機(jī)理測定的36、已知H2O2分解是一級(jí)反應(yīng)，若濃度由1.0mol dm-3降至0.6 mol dm-3 需20min,則濃度由0.60mol dm-3降至0.36mol - dm-3所需的時(shí) 問是（）A. 超過20分鐘B. 等于20分鐘C. 少于20分鐘D.無法判斷37、對于rGm（T）0的反應(yīng)，使用正催化劑可以A.增大反應(yīng)速率B.減少反應(yīng)速率C.增大轉(zhuǎn)化率D.對轉(zhuǎn)化率無影響38、氣體在固體表面發(fā)生的反應(yīng)一般是（）A.零級(jí) B、一級(jí)C、二級(jí) D、三級(jí)三、填空題1、對于0級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物濃度C與時(shí)間t曲線形狀為：2、反應(yīng) N2（g） + 3 H2（g） = 2N