化學(xué)必修二化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課件

1、第二第二章章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 第第3 3節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率 和限度和限度預(yù)習(xí)課本：預(yù)習(xí)課本：P47-49溶洞形成極慢鋼鐵銹蝕慢食物腐壞快核彈爆炸極快1 1. .概念概念（2 2）表示）表示方法：方法：tcmolL-1min-1 或或 molL-1s-1mol/(Lmin) 或或 mol/(Ls)（3 3）單位）單位：一、化學(xué)反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)速率速率常用常用mol L-1常用常用s 或或 min用于表示化學(xué)反應(yīng)進程快慢的物理量。（1）定義：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小 或生成物濃度的增加來示。練習(xí)1. 甲、乙兩容器都進行A B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少4mol

2、A，乙容器每分鐘減少2mol A，則甲、乙兩容器中反應(yīng)速率大?。?） A 甲快 B 乙快 C 相等 D 無法比較D例例1. 在在 N2+3H2 2NH3反應(yīng)中，自開始反應(yīng)中，自開始至秒，氨的濃度由變?yōu)橹撩?，氨的濃度由變?yōu)?. 6 mol/L，則，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s用用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？用用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？v (N2) =0.15mol/(Ls)v (H2) =0.45mol/(

3、Ls)（4 4）對于）對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率數(shù)值可能不同數(shù)值可能不同，但但含義相同含義相同，即表示，即表示整個反整個反應(yīng)的快慢是相同應(yīng)的快慢是相同的。的。注意：同一反應(yīng)可以用不同物質(zhì)來表示速率，但需要指明具體物質(zhì)，如(NH3)、 (N2) 。例例2.2.在在一定條件下，一定條件下，mA + nB = pCmA + nB = pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率速率v(A(A)=amol/(Ls)=amol/(Ls),),v(B(B)=0.5amol/(Ls)=0.5amol/(Ls),),v(C(

4、C)=amol/(Ls),)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的則該反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式為為_2A + B = 2C（5 5）化學(xué)反應(yīng)）化學(xué)反應(yīng)速率之比速率之比等于等于化學(xué)方程式中的化學(xué)方程式中的化學(xué)計化學(xué)計量數(shù)之量數(shù)之比比。 即即對于反應(yīng)對于反應(yīng)：aA aA + bB = cC + dD + bB = cC + dD v(A): v(B): v(C): v(D)= a:b:c:dn(A): n(B): n(C): n(D)= a:b:c:d c(A): c(B): c(C): c(D)= a:b:c:d 則則該反應(yīng)速率的快慢順序為該反應(yīng)速率的快慢順序為:例例3.3.反反應(yīng)應(yīng) A(g) +

5、3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在四在四種不同條種不同條件下的反應(yīng)速率為：件下的反應(yīng)速率為：(1)(A)=0.15mol/(Lmin)(2)(B)=0.01mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Lmin)(4)(D)=0.45mol/(Lmin)(4)(3)=(2)(1)注意注意: :. .比較速率大小時，用同一種物質(zhì)表比較速率大小時，用同一種物質(zhì)表示，且單位一致示，且單位一致. .例4. 已知反應(yīng)4A(s)(s)+ 3B(g) = 2C(g) + D(g) ，經(jīng)過2min反應(yīng)，B的濃度減少0.6mol/L，則下列反應(yīng)速率表示正確的是（ ）A (A)=0.4mol/(Lmi

6、n)B v(B): v(C): v(D)=3:2:1C 2min末(B)=0.3mol/(Lmin)D (C)=0.3mol/(Lmin)B注意：.化學(xué)反應(yīng)速率指平均速率，不是瞬時速率。.不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，一定溫度下，固體和純液體（溶劑）的濃度視為常數(shù)。 2. “三段式”計算方法m A(g)n B(g) = p C(g)q D(g) C0 (mol/L)c (mol/L)Ct (mol/L)a b c dmxnxpxqxa -mxb -nxd +qxc +pxm A(g)n B(g) = p C(g)q D(g) n0 (mol)n (mol)nt (mol)例題：把例題：把0

7、.6mol X0.6mol X氣體和氣體和0.6mol Y0.6mol Y氣體混合于氣體混合于2L2L密閉密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X2X（g g）+Y+Y（g g）=nZ=nZ（g g）+2W+2W（g g），），2min2min 末已生成末已生成0.2mol W0.2mol W，若測知以，若測知以Z Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1molL0.1molL-1-1minmin-1-1，請，請計算：計算：（1 1）2min2min末時末時Y Y的濃度的濃度（3 3）化學(xué)反應(yīng)方程式中）化學(xué)反應(yīng)方程式中n n的值是多少？的值是多少？（2

8、 2）前）前2min2min內(nèi)用內(nèi)用X X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(1) c(Y)=0.25mol/L(2) n=4(1) (X)=0.05mol/(Lmin)將10molA和5molB放入體積為10L的密閉容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol/(Ls).則在2s時，C的物質(zhì)的量濃度是_，B的轉(zhuǎn)化率為_例1.用三段式進行計算，寫出解題過程：0.08mol/L8%例例2.2.（v-tv-t圖像）圖像）某某溫度時在溫度時在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三種三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化

9、曲線如圖所示。由圖物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：中數(shù)據(jù)分析：1 1、反應(yīng)開始、反應(yīng)開始2min2min內(nèi)的內(nèi)的X X、Y Y、Z Z的化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率2 2、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。1. (X)=0.025mol/(Lmin)(Y)=0.075mol/(Lmin)(Z)=0.05mol/(Lmin)X+3Y=2Z3. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 比較下列每組化學(xué)反應(yīng)的速率，并分析引起速率不同的可能原因： 等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積的0.1mol/L和1mol/L的 硫酸反應(yīng)； 等量的鎂與冷水和熱水的反應(yīng)； 等量的鹽酸與CaCO3（塊）和C

10、aCO3（粉末）反應(yīng)； 氣體間的反應(yīng)，增大壓強； H2O2的分解反應(yīng)，一份加入MnO2(S) ，一份不加； 等量的稀鹽酸，分別加入大小相同的鋅粒和鎂塊。(1)影響因素【結(jié)論】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：物質(zhì)的性質(zhì) 外因：濃度、壓強、溫度、（固體）表面積、催化劑等。決定因素 濃度濃度：（不適用于固體和純液體）：（不適用于固體和純液體）其他條件不變時，其他條件不變時， 溫度：溫度：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；加快；溫度每升高溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的度，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來的24倍。倍。 催化劑：催化劑： 催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率催化劑能改變化學(xué)反

11、應(yīng)的速率通常使用的催化劑通常使用的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，為正催化劑。速率，為正催化劑。體積減小體積減小反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大A10sB大于大于10sC小于小于10sD無法判斷無法判斷練習(xí)練習(xí)1. 1. 在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)A A( (g g) )BB( (g g) )+C+C( (g g) )，若反應(yīng)物的濃度由，若反應(yīng)物的濃度由2molL2molL-1-1降到降到0.8molL0.8molL-1-1需要需要20s20s，那么反應(yīng)物濃度再由，那么反應(yīng)物濃度再由0.8molL0.8molL-1-1降到降

12、到0.2molL0.2molL-1-1所所需要的時間為（）需要的時間為（） B例題例題. 對于反應(yīng)對于反應(yīng) 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)下列措施對反應(yīng)速率有什么影響？下列措施對反應(yīng)速率有什么影響？. 增大增大壓強壓強; . 升高溫度升高溫度 ;. 加入催化劑加入催化劑;. 恒溫恒容條件下，通入恒溫恒容條件下，通入O2;. 恒溫恒溫恒容條件下，通恒容條件下，通入入N2;. 恒溫恒恒溫恒壓壓條件條件下，下，通通入入N2 1.恒溫恒體積恒溫恒體積條件下條件下,通入與反應(yīng)通入與反應(yīng)無關(guān)無關(guān)的氣體的氣體,壓強壓強增大增大,體積不變體積不變,反應(yīng)物濃度不變反應(yīng)物濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速

13、率化學(xué)反應(yīng)速率不變不變.2.恒溫恒壓恒溫恒壓條件下條件下,通入與反應(yīng)通入與反應(yīng)無關(guān)無關(guān)的氣體的氣體,壓強不壓強不變變,體積增大體積增大,反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率減小減小.增大增大增大增大減小無明顯變化練習(xí)練習(xí)1. 使使H2SO4與過量與過量Zn反應(yīng)速率反應(yīng)速率下降，但下降，但不不影響影響H2的的量，可加入量，可加入 ( )A. Na2CO3 (s)B. (NH4)2SO4 (S)C. K2SO4 (aq)D. H2O (l)C D練習(xí)1.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)經(jīng)5分鐘后，測得D的濃度為0.

14、5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(Lmin)求：(1)5min末時A的濃度為 (2)B的平均反應(yīng)速率 。 (3)x= 。(1)0.75mol/L(2)0.05mol/(L.min)(3)22.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，測知H2的濃度為0.5molL-1,HBr的濃度為4molL-1，若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，下列速率中正確的是()A.0.5molL-1min-1B.2.5molL-1min-1C.2molL-1min-1

15、D.5molL-1min-1 B3. 對于對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是速率影響最小的因素是( )A. 溫度溫度 B. 濃度濃度C. 壓強壓強 D. 催化劑催化劑C4. 用用3克塊狀大理石與克塊狀大理石與30毫升毫升3mol/L鹽酸鹽酸反應(yīng)制取反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施取的措施是：再是：再加入加入30毫升毫升3mol/L鹽酸；鹽酸；改用改用30毫升毫升6mol/L鹽酸；改用鹽酸；改用3克粉末狀克粉末狀大理石大理石; 適當(dāng)升高溫度適當(dāng)升高溫度( ) A. B. C. D. B5. 反應(yīng)反應(yīng)C(s)+

16、H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)菰谝豢勺內(nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加增加C的量的量B.將容器的體積縮小一半將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入保持體積不變，充入N2使體系壓強增大使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入保持壓強不變，充入N2使容器體積變大使容器體積變大AC(2) 從“分子碰撞理論”角度理解 有效有效碰撞：碰撞： 活化分子活化分子：反應(yīng)物分子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞兩個條件：a. 具有足夠高的能量 b. 有合適的取向能夠發(fā)生有效碰撞的分子（具有足夠高的能量）能

17、能量量反應(yīng)過程反應(yīng)過程E1反應(yīng)反應(yīng)物物生成物生成物活化分子活化分子反應(yīng)的反應(yīng)的活化能活化能 活化能：活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均活化分子平均能量高出反應(yīng)物分子平均能量的部分。能量的部分?；罨肿犹攸c：活化分子特點：1.能量能量比反應(yīng)物分子平均比反應(yīng)物分子平均能量能量高高;2. 一定條件下，活化分一定條件下，活化分子的子的百分數(shù)一定百分數(shù)一定；3. 單位體積內(nèi)活化分子單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，數(shù)越多，有效有效碰撞頻率碰撞頻率增大，增大，反應(yīng)速率越快。反應(yīng)速率越快。能量能量生成物生成物活化分子活化分子反應(yīng)反應(yīng)物物 活化分子數(shù)活化分子數(shù)(n活活) 反應(yīng)物分子總數(shù)反應(yīng)物分子總數(shù)(n總總)= 活化

18、分子百活化分子百分數(shù)分數(shù)(活活%)100% 有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系a.a.濃度濃度增大增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總T不變，不變，活活%不變不變單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n活活增大增大有效有效碰撞碰撞頻率頻率vb.b.壓強壓強增大增大氣體氣體濃度濃度增大增大反應(yīng)反應(yīng)速率速率加快加快氣體氣體體積體積減小減小注：只適用于有注：只適用于有氣體參與氣體參與的反應(yīng)；的反應(yīng)； 無特殊說明，指無特殊說明，指壓縮體積壓縮體積。本本質(zhì)質(zhì)原原因因c. 溫度溫度升高升高單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總總不變不變T，活活%n活活增大增大有效有效碰撞頻率碰撞頻率v(1)溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、

19、放熱反應(yīng)都溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用，而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。適用，而且不受反應(yīng)物狀態(tài)的影響。(2)在在一般情況下，溫度每升高一般情況下，溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大到速率增大到24倍。倍。注注：若無特殊說明若無特殊說明指正催化劑指正催化劑d. 催化劑催化劑改變改變反應(yīng)途徑反應(yīng)途徑(歷程歷程),使發(fā)生反應(yīng)所需的使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低！活化能降低！能量能量反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物活化分子活化分子催化劑只能改變反應(yīng)催化劑只能改變反應(yīng)速速率率，不能不能將將不反應(yīng)不反應(yīng)變成變成反應(yīng)反應(yīng);催化劑有一定的選擇性和活化催化劑有一定的選擇性和活化溫度溫度;(3)催

20、化劑中毒催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影響甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影響反應(yīng)的順利進行反應(yīng)的順利進行。e、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。各條件對速率的影響大小是各條件對速率的影響大小是：催化劑催化劑 溫度溫度濃度濃度=壓強壓強(體積變化引起的體積變化引起的)。各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)

21、各種影響都有其局限性，要針對具體反應(yīng)具體分析。具體分析。例例. 把除去氧化膜把除去氧化膜的的Mg 條，投入條，投入到盛有到盛有稀鹽酸稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生的產(chǎn)生速率速率(v)與時間與時間(t)的變化的變化情情況如右圖所示，況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:放熱反應(yīng)，體系溫度升高放熱反應(yīng)，體系溫度升高vt1 t2 t3 t 隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低物濃度降低課前檢測將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中，加熱分解：2A（g） B（g）+nC（g），反

22、應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8molL-1，測得這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.6molL-1min-1，則n的值為_，v（B）=_。30.2molL-1min-1二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度預(yù)習(xí)課本：預(yù)習(xí)課本：P50-51 （3 min）回答以下問題：回答以下問題：1. 一個化學(xué)反應(yīng)實際進行時，給定的反應(yīng)物是否會按化一個化學(xué)反應(yīng)實際進行時，給定的反應(yīng)物是否會按化 學(xué)計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物？學(xué)計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變成產(chǎn)物？2. 什么是可逆反應(yīng)？下面這個什么是可逆反應(yīng)？下面這個反應(yīng)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？是可逆反應(yīng)嗎？Li(1-x)CoO2 + LiC6充 電放 電LiCoO2+Li(1

23、-x)C6 1 1、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)(1)(1)定義定義 同一反應(yīng)，在同一反應(yīng)，在同一條件同一條件下下, ,既向正反應(yīng)方向進行既向正反應(yīng)方向進行, ,同同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。H2 + I2 2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)-化學(xué)平衡的研究對象化學(xué)平衡的研究對象(2)(2)特點特點: :同條件；同進行；同存在。同條件；同進行；同存在。反應(yīng)不徹底，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；反應(yīng)不徹底，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物；反應(yīng)物與產(chǎn)物共同存在。反應(yīng)物與產(chǎn)物共同存在。(1)水的生成（H2+O2）與電解，(2)二次電池的放電與充電，(3)CO2和H2O在植物中通過光合作用合成

24、糖與糖在體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”？典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有: :N2+3H2 2NH3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓2SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O練習(xí)：練習(xí)：1.14CO2和和C在高溫條件下進行反應(yīng)在高溫條件下進行反應(yīng)14CO2 + C 2CO，進行，進行一段時間后達到平衡，反應(yīng)體系中含有一段時間后達到平衡，反應(yīng)體系中含有14C的粒子有（的粒子有（ ）A A1414COCO2 2 B B1414COCO2 2、1414COCOC C1414COCO2 2、1414COCO、1414C

25、C D D1414COCOC C2. 2. 密封密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X X2 2+Y+Y2 2 2Z2Z，已知起始時已知起始時X X2 2、Y Y2 2、Z Z 的的物質(zhì)的量濃度分別為物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.1mol/L，0.3mol/L0.3mol/L， 0.2mol/L0.2mol/L。反應(yīng)。反應(yīng)在一定條件下進行到某一時刻時，各在一定條件下進行到某一時刻時，各物物質(zhì)質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的量濃度可能濃度可能是是( )( )A.c(XA.c(X2 2)=)=0.2mol/l B.c(Y0.2mol/l B.c(Y2 2)=0.35mol/l )=0.35mo

26、l/l C.c(YC.c(Y2 2)=0.2mol/l )=0.2mol/l D.c(Z D.c(Z)=0.4mol/l)=0.4mol/lB反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時間（t）0(1)0t1：v(正)v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)2SO2+O2 2SO3催化劑2 2、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡狀態(tài)狀態(tài)可逆反應(yīng)進行的限度可逆反應(yīng)進行的限度（1 1）化學(xué)平衡的）化學(xué)平衡的建立建立 v(正)=v(逆)？v( (O O2 2) )正正v(S(SO O3 3) )正正2SO2+O2 2SO3催化劑1、v正正：指出下列符號的含義：v( (O O2 2) )逆逆v(S(SO O3 3) )逆逆2

27、、v逆逆： v(正)=v(逆)？ 針對同一物質(zhì)而言, 如如v( (O O2 2) )正正= =v( (O O2 2) )逆，逆，消耗速率消耗速率=生成速率生成速率各物質(zhì)的濃度不再變化；這一狀態(tài)將持續(xù)下去正、逆反應(yīng)速率不再變化； 針對不同物質(zhì)而言？a a、由于由于v( (正正)= )= v( (逆逆) )0 0，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，雖然正、逆反應(yīng)都在進行，但但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會發(fā)生變化. . b b、從外表上看，反應(yīng)好象從外表上看，反應(yīng)好象“停止停止”。 可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的究的化學(xué)

28、平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)。前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v( (正正)= )= v( (逆逆) ) 00外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的組分的濃度保持不變濃度保持不變(2) (2) 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷依據(jù)判斷依據(jù) 定義定義: :在在一定條件下的一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。 化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)的特征狀態(tài)的特征動：動態(tài)平衡（動：動態(tài)平衡（v( (正正)= )= v( (逆逆

29、) ) 00）等：等：v( (正正)= )= v( (逆逆) ) 定：各組分的濃度和含量保持不變。定：各組分的濃度和含量保持不變。變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新建立新的平衡。的平衡。逆逆: : 研究對象研究對象可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑（從哪個方向開始反應(yīng)）化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑（從哪個方向開始反應(yīng)）無關(guān)！無關(guān)！ 判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)從從平衡狀態(tài)的定義入手平衡狀態(tài)的定義入手： 顏色、混合氣體顏色、混合氣體的壓強、的壓強、總體積、總體積、總物質(zhì)的量總物質(zhì)的量、平均、平均摩爾質(zhì)量保持摩爾質(zhì)量保持不變、不

30、變、密度等。密度等。間接標(biāo)志：間接標(biāo)志：速率：速率：v( (正正) )= =v( (逆逆) )各成分的含量保持不變各成分的含量保持不變直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：例：例：N N2 2 + 3H + 3H2 2 2NH 2NH3 3，溫度、體積一定的條件下，溫度、體積一定的條件下， 下列能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是下列能夠說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_ _ a a. . 3 3v( (N N2 2)= )= v( (H H2 2) )b. b. 2 2v( (N N2 2) )正正= = v(N(NH H3 3) )正正c.c. 2 2v( (N N2 2) )正正= = v(N(NH H3 3) )逆逆d.d. 同一時間段內(nèi)，消耗同一時間段內(nèi)，消耗3molH3molH2 2，消耗，消耗3molN3molN2 2e.e. 同同一時間段內(nèi)，消耗一時間段內(nèi)，消耗3molH3molH2 2，生成，生成2molNH2molNH3 3f.f. N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度相等的濃度相等g.g. N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的的濃度之比為濃度之比為1:3:21:3:2h.h. NHNH3 3的體積分數(shù)不再變化的體積分數(shù)