第二,電解質上課

1、 離子反應離子反應化學必修化學必修1 1 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，其指點蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水終于逐漸轉危為安，渡過難關經當代化學工作者實地分析研究，發(fā)現啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起話說不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉危為安呢？原來該泉水中含有

2、較多的堿(一般味苦)。想一想： 金屬銅能否導電?其原因是什么?一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離能. 其原因是酸、堿在水中電離出能自由移動 的離子.能. 其原因是銅單質中有自由移動的電子.根據初中所學的知識，酸、堿在水溶液中是否能導電？其原因是什么?物質導電的條件是什么？物質導電的條件是什么？有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子蔗糖固體、蔗糖固體、 KNO3固體、固體、NaCl固體、固體、 NaOH 固體、酒精溶液固體、酒精溶液蔗糖溶液、蔗糖溶液、KNO3溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、 蒸餾水蒸餾水KNO3固體融化固體融化溶液導電性溶液導電性演示

3、實驗演示實驗物質 KNO3固體固體NaCl固體固體NaOH 固體固體蔗糖蔗糖固體固體酒精酒精溶液溶液能否導電物質 KNO3溶液溶液NaCl溶液溶液NaOH溶液溶液蒸餾蒸餾水水蔗糖蔗糖溶液溶液能否導電物質 KNO3固固體融化體融化不能不能 不能不能 不能不能 不能不能 不能不能能能 能能 能能不能不能能導電能導電微弱微弱導電導電蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl固體等不能導電沒有自由移動的離子存在有自由移動的離子存在KNO3溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融的KNO3固體等能導電原因原因原因原因結論：結論：電解質電解質非電解質非電解質1 1、電解質、電解質: :在在水溶液水溶液里或里或熔融狀態(tài)熔

4、融狀態(tài)下能夠導電的下能夠導電的化合物化合物以上三個條件缺一不可一、電解質條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實質實質是否能電離是否能電離物質種類物質種類化合物化合物如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，堿，堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，絕大，絕大多數鹽、金屬氧化物等多數鹽、金屬氧化物等 在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)下下都都不能不能自身電離自身電離，不導電的不導電的化合物化合物。 如如:CO2、SO2等非金屬氧化物，酒精、等非金屬氧化物，酒精、蔗糖等大部分有機物等蔗糖等大部分有機物等電解質的注意事項電解質的注意事項Cu(單質單

5、質)等金屬，硝酸鉀溶液等金屬，硝酸鉀溶液(混和物混和物)等不是電解質等不是電解質1.1.電解質應該是電解質應該是化合物化合物。電解質本身不一定導電。電解質本身不一定導電。 電解質導電條件：電解質導電條件：水溶液水溶液或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)。 （二者居一即可）（二者居一即可）Q：金屬能導電，它是電解質。：金屬能導電，它是電解質。 NaCl溶液能導電，溶液能導電，NaCl溶液是電解質。溶液是電解質。2.2.Q：固態(tài)：固態(tài)NaCl不導電，但不導電，但NaCl是電解質。是電解質。 液態(tài)氯化氫不導電，液態(tài)氯化氫不導電，HCl不是電解質。不是電解質。 （3）電解質導電必須是）電解質導電必須是化合物化合物本身

6、本身能電離能電離出自由移動的離子而導電，出自由移動的離子而導電，不不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如：如：CO2、SO2溶于水能導電，是由溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的于它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以能導電，所以CO2、SO2不是不是電解質，而是非電解質。電解質，而是非電解質。（4）某些難溶于水的化合物。）某些難溶于水的化合物。如：如：BaSO4、AgCl等，由于它們等，由于它們溶解度太小，測不出其水溶液的導溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但電性，但它們溶解的部分是完全電它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質離的，所以是電解

7、質。（5）酸、堿、鹽、水酸、堿、鹽、水是電解質，是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。蔗糖、酒精等是非電解質。 知識反饋：知識反饋：根據定義，判斷下列說法是否正確？根據定義，判斷下列說法是否正確？鐵能導電，所以鐵是電解質；液鐵能導電，所以鐵是電解質；液溴不能導電，它是非電解質。溴不能導電，它是非電解質。SO2的水溶液能導電，所以的水溶液能導電，所以SO2是是電解質。電解質。CaCO3難溶于水，是非電解質。難溶于水，是非電解質。 MgCl2溶液能導電，溶液能導電，MgCl2溶液是溶液是電解質。電解質。鹽酸能導電，是電解質。鹽酸能導電，是電解質。電解質和非電電解質和非電解質都是針對解質都是針對化合物化

8、合物而言而言 電解質一定電解質一定是是自身自身能夠能夠發(fā)生電離發(fā)生電離 判斷化合物是電判斷化合物是電解質還是非電解解質還是非電解質，質，與其溶解性與其溶解性無關無關。 要注意區(qū)分電解質和電要注意區(qū)分電解質和電解質溶液解質溶液 鹽鹽常見電解質酸酸堿堿活潑金屬活潑金屬氧化物氧化物HClH2SO4HNO3H2CO3Ca(OH)2NaOHBaSO4NaClNaHSO4CaCO3CaONa2OMgOH H2 2O O（純水）（純水）主要包括：酸、堿、鹽、水，其次活潑金屬氧化物。KOH非電解質非電解質SO2 SO3 CO2 CO P2O5A.定義：水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。B.常見非電解質非金

9、屬氧化物非金屬氧化物非酸性氣態(tài)氫化物非酸性氣態(tài)氫化物部分有機物部分有機物蔗糖、酒精（乙醇）等NH3大多數有機物、非金屬氧化物是非電解質。小試身手：小試身手： 下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？質？哪些能導電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質電解質：非電解質非電解質：能導電能導電：讓我們透過現象來看本質吧！ 電解質溶液導電能力的強弱與自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有關，一般地，

10、離子的濃度越大，其導電性越強。導電能力影響因素：電解質溶液為什么會導電？影響溶液的導電能力的因素有哪些？ 電解質溶液能導電是因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。電解質物質在水溶液中導電的原因電解質物質在熔融狀態(tài)下導電的原因 NaCl晶體是由Na+、Cl-按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl-不能自由移動，因此晶體不能導電。當熔融時， NaCl晶體中的Na+、Cl-成為自由移動的離子，所以熔融時也能導電。結論：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電是因為它們發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。2、強電解質和弱電解質：強電解質：在水溶液里全部全部電離成離子的電解質。弱電解質：在水溶液里只

11、有一部分部分分子電離成離子的電解質。電解質整理歸納整理歸納強酸、強堿、絕大多數鹽強酸、強堿、絕大多數鹽 在水溶液中在水溶液中完全完全 電離的電解質電離的電解質 在水溶液中在水溶液中不完全不完全電離的電解質電離的電解質完全完全不完全不完全 用“”表示 用“ ”表示只有離子只有離子既有離子，又有分子既有離子，又有分子弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等 化合物的分類強電解質：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱 堿 ： N H3. H2O 、 F e ( O H )3、Cu(OH)2, Mg(OH)2,Zn(OH)2 水 、 Al(OH)

12、3、少數鹽等弱電解質：二、電離方程式二、電離方程式物質溶于水或物質溶于水或受熱熔化受熱熔化時，離解成能時，離解成能夠自由移動的離子的過程稱為電離。夠自由移動的離子的過程稱為電離。1、 電離定義電離定義： 2 2、電離方程式：用化學式和離子符號、電離方程式：用化學式和離子符號來表示物質電離的式子。來表示物質電離的式子。3 3、電離方程式的書寫、電離方程式的書寫 等號右邊離子所帶的電荷總數為等號右邊離子所帶的電荷總數為0 0等號兩邊各元素的原子個數相等等號兩邊各元素的原子個數相等檢查：檢查：電離方程式電離方程式：NaCl = Na+ + Cl-陽離子陽離子陰離子陰離子化學式化學式等號等號離子符號（

13、代表水合離子）離子符號（代表水合離子） 注意：電離過程，原子團不能拆注意：電離過程，原子團不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+ S2_H2SO4 2H+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+ + OH-FeSO4 Fe2+ + SO42-+ + OH-SO42-、NO3-CO32-+ 3學以致用學以致用書寫下列物質的電離方程式書寫下列物質的電離方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-Al

14、Cl3 Al3+ + 3Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 Fe3+ + 3NO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H H+ +）的）的化合物?；衔?。三、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義寫出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式:從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與思考與交流交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 堿：電離時生成的陰離子全部是堿：電離時生成的陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 寫出寫出

15、NaOH、KOH、Ca(OH)2的電離方程式的電離方程式:從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫出寫出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的的電離方電離方程式程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 鹽鹽: :電離時生成金屬陽離子電離時生成金屬陽離子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根陰離和酸根陰離子的化合物。子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義實驗實驗現象現象混合前溶液混合前溶液中離子中離子混合后溶混合后溶液中離子液中離子生成的生成的新物質新物質向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KC

16、l-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的NaOH溶液中溶液中加入鹽酸加入鹽酸向向Na2CO3溶溶液中加入鹽酸液中加入鹽酸白色白色沉淀沉淀Na+ 、 K+ SO42- Cl-Na+ 、 K+ SO42- Cl-無無Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-Na+ Cl-BaSO4溶液溶液變?yōu)樽優(yōu)闊o色無色Na+ 、 H+ Cl- OH-Na+ Cl-H2O有氣泡有氣泡產生產生Na+ 、 H+ CO32- Cl-Na+ Cl-CO2 H2O 1、概念、概念:有離子參加的反應，稱為離子有離子參加的反應，稱為離子反應反應1、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫

17、離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程式： 新知識新知識 離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應為例。 Cl-Cl-Cl-Cl-BaSO4寫寫：寫出化學方程式：寫出化學方程式：NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+ BaSO=2NaCl+ BaSO4 4拆拆：把：把易溶于水易溶于水、易電離易電離的物質拆的物質拆成成離子形式離子形式（難溶物質難溶物質、氣體氣體、水水等等仍用仍用化學式化學式表示）表示）2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSO BaSO4 4+2Na+2Na+ + +2

18、Cl+2Cl- -刪刪：刪去兩邊不參加反應的離子：刪去兩邊不參加反應的離子：查查：整理方程式并檢查兩邊各元素：整理方程式并檢查兩邊各元素的的原子個數原子個數和和電荷總數電荷總數是否相等是否相等。2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -= = BaSOBaSO4 4+2Na+2Na+ + +2Cl+2Cl- -Ba2+ + SO42- = BaSO41. “寫寫”正正 確確 寫寫 出出 反反 應應 的的 化化 學學 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 電電 離離的物質的物質 寫成寫成 離子形離子形 式；式；難難 溶溶的的

19、 物物 質質 或難或難 電離的電離的 物物質質 以及以及 氣體氣體 等仍用化等仍用化學式表示。學式表示。3. “刪刪” 刪去方程式刪去方程式兩兩 邊邊 不不 參加參加 反反 應應 的離的離 子子4. “查查”檢查離子檢查離子方程兩邊方程兩邊 各元各元 素的素的原原 子個數和子個數和 電電 荷荷 是是 否相否相 等等例：例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 不

20、可拆的不可拆的：氣體；單質、氧化物氣體；單質、氧化物、 難溶物難溶物、弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等可拆的可拆的：強酸、強堿、可溶鹽：強酸、強堿、可溶鹽可以拆可以拆!應該改寫成離子形式的物質：應該改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質易溶于水、易電離的物質 a、強酸：、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等； b、強堿：、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。仍用化學式表示的物質：仍用化學式表示的物質： a、難溶的物質：、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等 b、難電離的物質：弱酸、弱堿、

21、水。中強酸視為弱、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。中強酸視為弱酸。酸。 c、氣體：、氣體：H2S、CO2、SO2等等 d、單質：、單質：H2、Na、I2等等 e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等拓展、延伸“拆”與“不拆”請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應的離子方程式。練習練習分析分析寫寫 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-刪刪 Ag+ Cl- = AgCl查查 練一練練一練 用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)

22、2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應、碳酸鈉溶液與鹽酸反應COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、鐵與鹽酸反應、鐵與鹽酸反應Fe + 2HFe + 2H+ + Fe Fe2+2+ + H + H2 24 4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應H H+ +OH+OH- - H H2 2O O5 5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應、硫酸與氫氧化鉀溶液反應H H+ +OH+OH- - H H2 2O O啟示？啟示？酸和堿發(fā)生中和反應的酸和堿發(fā)生中和反應的實質實質是是 酸電離出來的酸電離出來的H與

23、堿電離出來的與堿電離出來的OH-結合生成了水。結合生成了水。 化學方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義不僅可以表示某一個具體的化學反應，還不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一個類型的離子反應可以表示同一個類型的離子反應離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 高考試題的第卷中有關離子方程式正誤判斷的試題出現的幾率很高，判斷離子方程式是否正確時，一般要注意觀察以下幾個方面的問題： 觀察離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。如：向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫的離子程式誤寫成： Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO

24、3+2HClO，是由于HClO能氧化CaSO3，產物不可能為CaSO3。 觀察各物質的拆分離子是否正確，不能將難溶、觀察各物質的拆分離子是否正確，不能將難溶、難電離的物質寫成離子形式難電離的物質寫成離子形式。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝。如：碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應的離子方程式誤寫成：酸反應的離子方程式誤寫成：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2，是由于，是由于Ca(HCO3)2是可溶性的鹽是可溶性的鹽應拆分成應拆分成Ca2+和和HCO3-。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應。三氯化鐵溶液跟過量氨水反應的離子方程式誤寫成：的離子方程式誤寫成：Fe3+3OH- Fe(OH)3，是由，是由于于

25、氨水是弱堿不能拆分成離子形式氨水是弱堿不能拆分成離子形式。重點知識歸納重點知識歸納 觀察反應前后電荷是否守恒觀察反應前后電荷是否守恒。 如：如：FeCl2 溶液與溶液與Cl2 反應，不能寫成：反應，不能寫成： Fe2+Cl2 Fe3+2Cl-， 應寫成：應寫成：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-，離子方程式左右兩邊離子電荷總數相同。離子方程式左右兩邊離子電荷總數相同。重點知識歸納重點知識歸納 觀察得失電子數總數是否相等；反應原理是否正觀察得失電子數總數是否相等；反應原理是否正確確。 如：如：Ba(OH)2 溶液與溶液與CuSO4 溶液反應，既要寫溶液反應，既要寫B(tài)a2+與與SO42-的離子反

26、應，又要寫的離子反應，又要寫Cu2+與與OH-的離的離子反應。稀子反應。稀H2SO4 與與Ba(OH)2 溶液反應不能寫成溶液反應不能寫成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，應寫，應寫成：成：2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。重點知識歸納重點知識歸納重點知識歸納重點知識歸納基礎知識導航基礎知識導航 觀察能否正確使用觀察能否正確使用“ ”“”“ ”“”“”“”“”等符等符號。號。重點知識歸納重點知識歸納 觀察是否符合題設條件及要求，如觀察是否符合題設條件及要求，如“過量過量”“”“少量少量”“”“等等物質的量物質的量”“”“適量適量”“”“任

27、意量任意量”“”“滴加順序滴加順序”對反應方式或對反應方式或產物的影響產物的影響。 如：將少量如：將少量NaOH溶液滴入過量的溶液滴入過量的Ca(HCO3)2溶液中的離溶液中的離子方程式為子方程式為OH-+Ca2+HCO3- CaCO3+H2O。將過量。將過量NaOH溶液滴入少量的溶液滴入少量的Ca(HCO3)2溶液中的離子方程式為：溶液中的離子方程式為： 2OH-+Ca2+2HCO3- CaCO3+ CO32-+2H2O。1、鐵與稀硫酸反應、鐵與稀硫酸反應: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判斷下列方程式書寫是否正確判斷下列方程式書寫是否正確錯誤原因：錯誤原因：不符合客觀事實不

28、符合客觀事實正確答案：正確答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、鋁和稀鹽酸反應、鋁和稀鹽酸反應: Al + 2H+ = Al3+ + H2錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化鐵與稀鹽酸反應、氧化鐵與稀鹽酸反應: O2 + 2H+ = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：正確答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應、醋酸與氫氧化鈉反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質不

29、能拆）不符合拆分規(guī)則（弱電解質不能拆）正確答案：正確答案：CH3COOH + OH = CH3COO + H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應、鹽酸與氫氧化鎂反應: H+ + OH = H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：正確答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸與澄清石灰水反應、硝酸與澄清石灰水反應: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：正確答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應

30、、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O錯誤原因：錯誤原因：不符合反應物配比不符合反應物配比正確答案：正確答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應: SO2 + 2OH = SO42+ H2O錯誤原因：錯誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實）原子不守恒（不符合客觀事實）正確答案：正確答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應: SO42 + Ba2+ = BaSO4 錯

31、誤原因：錯誤原因：漏掉離子漏掉離子正確答案：正確答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、銅與硝酸銀溶液反應、銅與硝酸銀溶液反應: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag錯誤原因：錯誤原因：電荷不守恒電荷不守恒正確答案：正確答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2 這類題一般出現在高考試題的第這類題一般出現在高考試題的第卷中，與物質的推斷題或卷中，與物質的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的離子推斷題綜合

32、在一起進行考查。解此類題的方法思路是先明確方法思路是先明確實質，即根據離子反應發(fā)生的條件，分析找出參加反應的離子；實質，即根據離子反應發(fā)生的條件，分析找出參加反應的離子；然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物質的性質然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物質的性質(如電如電離程度、溶解性、單質、氣體等離程度、溶解性、單質、氣體等)，確定是寫化學式還是寫離子符，確定是寫化學式還是寫離子符號號。從高考試題的表現形式來看，除考查中學化學教材中所涉及。從高考試題的表現形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應的典型的離子反應方程式的書寫外，越

33、來越注重有關知識遷移應用的考查。用的考查。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 兩易兩易：即易溶易電離的物質：即易溶易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數可溶性鹽強堿、大多數可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用分子式表示。解質、弱電解質、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等兩等：離子方程式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。：離子方程

34、式兩邊的原子個數，電荷總數均應相等。 兩查兩查：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條：檢查各項是否都有公約數，是否漏寫必要的反應條件。件。 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。反應等?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納二、有關離子方程式的題型二、有關離子方程式的題型離子方程式的書寫離子方程式的書寫2書寫離子方程式要注意以下幾點：書寫離子方程式要注意以下幾點： 有離子生成的反應可以寫離子方程式有離

35、子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和，如鈉和水、銅和濃硝酸、濃硝酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。處于濁液或固體時，應寫分子式。 注意反應物之間量的關系注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能可能按按1 2或或2 3的物質的量的比反應。的物質的量的比反應。典例分析典例分析基礎知識導航基礎知識導航

36、重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中如果離子間不發(fā)生任何反應，則這幾種離子在同一溶液中能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。能大量共存。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。離子離子之間不能共存的類型有：之間不能共存的類型有： 生成難溶物或微溶物生成難溶物或微溶物：如：如Ba2+與與SO42-、Ag+與與Cl-、Ca2+與與CO32-、Mg2+與與OH-等不能大量共存。等不能大量共存。 生成氣體或揮發(fā)性

37、物質生成氣體或揮發(fā)性物質：如：如NH4+與與OH-，H+與與CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。等不能大量共存?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 生成難電離的物質生成難電離的物質：如：如H+與與CH3COO-、CO32-、S2-、HS-、HSO3-、ClO-、SO32-、F-等生成弱酸，等生成弱酸，OH-與與NH4+、Cu2+、Fe3+等等生成弱堿，生成弱堿，H+與與OH-生成水，這些離子不能生成水，這些離子不能

38、大量共存。大量共存?；A知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、 離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 發(fā)生氧化還原反應發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。性離子不能大量共存。如如Fe3+與與I-、S2-，Fe2+與與ClO-等不能大量共等不能大量共存。當有存。當有H+大量存在時，大量存在時，NO3-、MnO4-、Cr2O72-不能與不能與Fe2+、I-、S2-、SO32-等大量等大量共存。共存。基礎知識導航基礎知識導航重點知識歸納重點知識歸納三 、

39、離 子 大 量 共 存 問 題三 、 離 子 大 量 共 存 問 題溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律溶液中離子能否大量共存的判斷規(guī)律1 形成配合物形成配合物：如：如Fe3+與與SCN-反應生成配合物反應生成配合物Fe(SCN)3，Ag+與與NH3反應生成反應生成Ag(NH3)2+, 而不能而不能大量共存。大量共存。 看離子間能否發(fā)生雙水解反應看離子間能否發(fā)生雙水解反應：一些弱酸根離子：一些弱酸根離子和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如和弱堿根離子之間發(fā)生雙水解。如Al3+和和HCO3-（CO32-）等。）等。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律21. 溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色溶液

40、無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子離子。如：。如：Cu2+(藍色藍色)、Fe3+(棕黃色棕黃色)、Fe2+(淺綠色淺綠色)、MnO4- (紫紅色紫紅色)等都有顏色，等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在若為無色溶液則說明這些離子不存在。2.強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離起反應的離子子。如弱堿陽離子（。如弱堿陽離子（Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）不能在堿性溶液中大量存在（記住等）不能在堿性溶液中大量存在（記住三種指示劑的變色范圍）。三種指示劑的變色范圍）。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制堿性的條件限制堿性的條件1.PH=14

41、的溶液2.使pH變藍3.使紅色石蕊變藍4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色6.c(H+)為十的負十四次方附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律23.強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。如弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；再如Cu(NH3)42+、Ag(NH3)2+等也只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為 NH3+H+ NH4+。酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在,如HCO3-、HS-、HSO3-等。附加隱含條件的判斷規(guī)律附加隱含條件的判斷規(guī)律2限制酸性溶液的條件限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅

42、色4.加鎂粉放氫氣5.c(OH-)為十的負十四次 方,隱含有大量H+（1） 不能大量共存。（2 2） 與與OH-不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能與既不能與H+大量共大量共 存，也不能與存，也不能與OH-大量共存。大量共存。 v歸納小結歸納小結如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOHPO4

43、42-2-、H H2 2POPO4 4- -弱酸的酸根離子弱酸的酸根離子弱堿的金屬離子弱堿的金屬離子多元弱酸的酸式根離子多元弱酸的酸式根離子 知識歸納知識歸納1.熟記?？茧x子的性質熟記常考離子的性質顏色顏色 MnO4-(紫紫 )、 Cu2+(藍藍 )、 Fe3+(黃黃 )、 Fe2+(淺綠淺綠 ) 氧化性氧化性 、 ClO-Fe3+、 Cr2O7-、 NO3-(H+) 還原性還原性 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Br-、Fe2+ 水解顯酸性水解顯酸性 NH4+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+、 Ag+、 Fe3+、 Fe2+ 水解顯堿性水解顯堿性 AlO2-、 C

44、lO-、 CH COO-、 SO32-、 CO32-、 S2- 兩性離子兩性離子 HCO3-、 HS-、 HSO3-、 H2PO4- MnO4-多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。1一色溶液顏色若限定無色溶液，則Cu2、Fe3、Fe2、MnO 等有色離子不能存在。2二性溶液的酸、堿性(1)在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如 、 S2、CH3COO等)均不能大量存在；(2)在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH+ 、Al3、Mg2、Fe3等)均不能大量存在；(3)酸式弱酸根離子(如HCO3 、HSO 、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。3三

45、特殊三種特殊情況 突破離子大量共存判斷中的“審題”陷阱條件類型條件類型高考中的常見表述高考中的常見表述誤點點語誤點點語常見的限制常見的限制條件條件“無色無色”有色離子不能大量存在有色離子不能大量存在“pH1”或或“pH13”溶液顯酸性或堿性溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子其他類型反應的離子常見的常見的易錯點易錯點“透明透明”“透明透明”也可也可“有色有色”“不大量共存不大量共存”易看成大量易看成大量“共存共存” 突破離子大量共存判

46、斷中的“審題”陷阱物質溶解性規(guī)律：1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的鹽都易溶于水（除上述外）2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl-B堿性堿性能能無色透明無色透明A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.

47、K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D5：下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生白色沉淀的是( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC6：在一定條件下，RO3n- 和氟氣可發(fā)生如下反應：( ) RO3n- +F2+2OH- RO4- + 2F- + H2O從而可知在RO3n- 中，元素R的化合價是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B 7：在FeS2H+Fe2+H2S反應中，可選用的酸是 （ ）

48、A醋酸 B濃硫酸 C硝酸 D稀硫酸D8.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力，下列敘述，描述正確的是( )A開始時，導電能力肯定最強B當沉淀為最大值時，導電性最弱C先變強，后變弱D逐漸變弱 B 9：下列事實或變化，能證明NH3H2O是弱電解質的是 （ ） A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣 B.氨水與醋酸反應生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質 C.相同條件下，氨水的導電能力比同濃度的一元強堿溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子C D補充與量有關的離子方程式的書寫在物質發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。(1)某些氧化還原反應例如：FeBr

49、2溶液與不同量的氯水混合。當氯水足量時：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl當氯水少量時：2Fe2Cl2=2Fe32Cl當FeBr2與Cl2為1:1時：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl91(2)鋁鹽溶液和強堿溶液的反應鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3強堿過量：Al34OH= AlO22H2O(3) 部分多元弱酸鹽(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)與強酸(如鹽酸)的反應鹽酸少量：CO32- H+ = HCO3-鹽酸過量： CO32- 2H+ = CO2 H2O(4)酸性氧化物與堿溶液反應堿過量：CO22OH= CO32-H2O堿不足：CO2OH=HCO3-類似

50、的還有SO2與堿的反應(5)酸式鹽與堿溶液的反應1)Ba(OH)2與NaHSO4溶液混合NaHSO4溶液足量時：Ba22OH2HSO42- =BaSO42H2ONaHSO4溶液少量時：Ba2OHH SO42- =BaSO4H2O2)Ca(HCO3)2與NaOH溶液混合（前面講過）NaOH溶液足量時：Ca22HCO3-2OH=CaCO32H2O CO32-NaOH溶液少量時：Ca2HCO3- OH=CaCO3H2O93擴展擴展(1)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離在離 子方程式中不能拆開寫。子方程式中不能拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸

51、反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、K KH HSOSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4(2)(2)對于微溶物的處理對于微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化 學式。學式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。NaNa2 2COCO3 3溶液與澄清石

52、灰水反應溶液與澄清石灰水反應Na2 2CO3 3+ Ca(OH)2 2 = Ca CO3 3+2 NaOHCO3 32- + Ca2+ = Ca CO3 3（3）書寫離子方程式應注意的問題：）書寫離子方程式應注意的問題： 凡非溶液中進行的反應一般不能寫凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：寫化學方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固) ) CaClCaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2

53、 2O O（4）操作順序或反應物相對量不同）操作順序或反應物相對量不同時，離子方程式不同。時，離子方程式不同。例：例：1 1、少量燒堿滴入、少量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O2 2、足量燒堿滴入、足量燒堿滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCO3NaHCO3溶液溶液與與Ca(OH)C

54、a(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量時：少量時：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3過量時：過量時：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量時：少量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=

55、BaSO4 4 +H+H2 2O O KHSOKHSO4 4過量時：過量時：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O思考與交流思考與交流離子反應在混合物分離、物質提純和鑒離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定定,以及消除水中污染物等方面有哪些重以及消除水中污染物等方面有哪些重要意義？請舉出幾個具體實例。要意義？請舉出幾個具體實例。1、食鹽水的凈化、食鹽水的凈化2、離子的鑒定、離子的鑒定3、中和反應處理污水、中和反應處理污水 （99年上海年上海）25、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工、某河道兩旁有甲乙兩廠。它

56、們排放的工業(yè)廢水中，共含業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六種離子。六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是是 、 、 。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?？梢曰厥掌渲械慕饘?。可以回收其中的金屬 (填寫金屬元素符號填寫金屬元素符號)。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的可以使廢水中的 （填寫離子

57、符號）轉化（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ，可用來澆，可用來澆灌農田。灌農田。 OH- Cl- K+ 鐵粉鐵粉 Ag Ag AgAg+ +,Fe,Fe3+3+,Cl,Cl- -,OH,OH- - KNOKNO3 3 練習：練習：1、下列各組離子在溶液中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+ +、NaNa+ +、COCO3 32-2-、ClCl- -2 2、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-4 4、H H

58、+ +、BaBa2+2+、NONO3 3- -、OHOH- -5 5、H H+ +、NaNa+ +、ClCl- -、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+ +、NONO3 3- -、ClCl- -能共存能共存1.1.下列各組離子能在溶液中大量共下列各組離子能在溶液中大量共存的是存的是( D( D ) )A ClA Cl- - Na Na+ + NO NO3 3- - Ag Ag+ +B KB K+ + H H+ + OH OH- - Cl Cl- -C COC CO3 32-2- Na Na+ + Cl Cl- - H H+ +D CuD Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl

59、 Cl- - H H+ + （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方）下列反應的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+思路方法導悟思路方法導悟典例分析典例分析1 1B思路方法導悟思路方

60、法導悟典例分析典例分析1 1 （考查離子方程式的正誤判斷考查離子方程式的正誤判斷）下列反應的離子方）下列反應的離子方程式書寫正確的是程式書寫正確的是 ( )A、向氫氧化鈉溶液中通入少量向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2: OH-+CO2 HCO3-B、飽和石灰水跟稀硝酸反應飽和石灰水跟稀硝酸反應: OH-+H+ H2OC、硝酸鋁溶液中加入過量氨水硝酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、向向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量的酸性溶液中通入足量H2S: Fe3+H2S Fe2+S+2H+B 在解答這類試題時，一是要掌握正確書寫離子反應方程在解答這類試