6氧族元素學案

1、2009-9-4硫的轉化預習學案復習目標：1、了解含硫元素的物質在自然界的存在及來源，了解酸雨的危害及防治2、能夠探究含硫元素物質間的相互轉化。3、掌握硫、二氧化硫、硫酸的主要性質和用途。知識梳理：、硫單質1、物理性質硫單質俗稱。通常情況下，它是一種一色或一色的固體。質一，易研成粉末;溶于水，一溶于酒精，溶于二硫化碳；2、硫的同素異形體常見的有和。3、化學性質、硫與金屬的反應試寫出硫與鐵的反應化學方程式反應的現(xiàn)象思考1:反應開始后移開玻璃棒，反應能繼續(xù)進行，說明什么問題？合價思考2:寫出。2、Cb與Fe反應的方程式，對比S與Fe的反應，看產(chǎn)物中鐵元素的化情況有什么不同？出現(xiàn)這種情況的原因是怎樣

2、的？、硫與非金屬的反應a、與氧氣反應：反應的方程式b、寫出硫與氫氣反應的方程式4、用途煙花硫具有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還可用于制造火藥、爆竹等。二、二氧化硫(-)二氧化硫的物理性質二氧化硫是一種色的有氣味的毒的氣體，它的密度比空氣，易，一溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解體積的二氧化硫。(-)二氧化硫的化學性質1、酸性氧化物的通性與水的反應操作：將一只裝滿二氧化硫的試管倒立在滴有紫色石蕊試液的水槽里現(xiàn)象：方程式：(1) 與堿反應操作：將過量的二氧化硫氣體通入盛有少量澄清石灰水中的試管中方程式：(2) 與部分鹽反應操作:將過量二氧化硫氣體通入盛有碳酸鈉溶液的試

3、管中離子方程式:2、還原性、與氧氣反應方程式：說明：三氧化硫1、標準狀況下，三氧化硫是一種色的體。2、三氧化硫與水反應；方程式：，該反應為熱反應。、與漠水反應試寫出將二氧化硫氣體通入盛有少量漠水的試管中離子方程式：3、漂白性操作：將二氧化硫氣體通入盛有少量品紅溶液的試管中，現(xiàn)象：然后給試管加熱，現(xiàn)象：4、氧化性與ILS反應方程式：思考3、二氧化硫能使漠水褪色體現(xiàn)二氧化硫的(填寫氧化性、還原性或漂白性、下同)二氧化硫使品紅溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的氧化硫能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的（三）、二氧化硫的用途1、工業(yè)上用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草編織品等。2、二氧化硫具有殺菌作用，可做消毒劑和

4、防腐劑。（四）、酸雨的危害及防治正常雨水的pH為鋌，酸雨的pH為V5.6。1、酸雨的形成酸雨形成過程的化學反應方程式：2、酸雨的危害及防治（閱讀教材了解相關問題）三、硫酸濃硫酸的化學性質1、吸水性和脫水性（1）、吸水性：硫酸吸收附著在物質表面或內(nèi)部的濕存水和吸收結晶水的性能。硫酸因為具有吸水性，可用作干燥劑，但不能干燥下列氣體:、堿性氣體：NH、具有強還原性的氣體：H2SHBr、HI等（2）、脫水性：一濃硫酸能把紙張、木材、蔗糖等有機物中的氫、氧元素，按水分子里的氫氧原子個數(shù)比2:1脫出,使其碳化。2、強氧化性：（1）、與金屬的反應4SQ（濃）+Cu=注意：常溫下，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁容器儲存，原因是：但在加熱的條件下也能發(fā)生反應。（2）、與非金屬反應HSQ（濃）+c=（3）、與部分化合物反應能與H2SHI反應，不能用濃硫酸干燥（四）、硫酸根離子的檢驗如何檢驗某溶液中含有SO四、氧族元素（一）、氧族元素氧族元素的位置：氧族元素位于元素周期表中族，包括、（寫出元素名稱和符號）。（二）、了解幾種常用物質1、臭氧臭氧是一種具有特殊臭味的淡藍色氣體，與氧氣互為同素異形體。臭氧具有強氧化T,能使某些有色物質褪色具有漂自性。2、過氧化氫（常用的綠色氧化劑）、不穩(wěn)定性：雙氧水在儲存時會發(fā)生分解，在加熱或加入催