分析化學(xué)練習(xí)題PPT精選文檔

1、1例例用重量分析法分析測(cè)定純BaCl2H2O試劑中Ba的含量，結(jié)果為56.14%，56.16%，56.17%，56.13%，計(jì)算測(cè)定結(jié)果的絕對(duì)誤差和相對(duì)誤差。2例例用分析天平稱量?jī)蓚€(gè)試樣，一個(gè)是0.0021g，另一個(gè)是0.5432g。兩個(gè)測(cè)量值的絕對(duì)誤差都是0.0001，試計(jì)算相對(duì)誤差。當(dāng)測(cè)量值的絕對(duì)誤差恒定時(shí)，測(cè)定的試樣量（或組分含量）越高，相對(duì)誤差就越小，準(zhǔn)確度越高；反之，則準(zhǔn)確度越低。3例例45三、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系三、準(zhǔn)確度和精密度的關(guān)系A(chǔ)：精密度準(zhǔn)確度都不好；B：精密度好，準(zhǔn)確度不好C：精密度準(zhǔn)確度都好D：精密度不好，準(zhǔn)確度好，正負(fù)誤差抵消的結(jié)果，不可取。6例例用8-羥基喹啉法測(cè)定

2、Al含量，9次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.042%，平均值為10.79%。估計(jì)真值在95%和99%置信水平時(shí)應(yīng)是多大？(說明：此題為求雙側(cè)置信區(qū)間，查表2-2中雙側(cè)檢驗(yàn)的對(duì)應(yīng)的t值)7例例用高效液相色譜法測(cè)定辛岑顆粒中黃岑苷含量(mg/袋)，先測(cè)定3次，測(cè)得黃岑苷含量分別為33.5、33.7、33.4；再測(cè)定2次，測(cè)得的數(shù)據(jù)為33.8、33.7，試分別按3次測(cè)定和5次測(cè)定的數(shù)據(jù)來計(jì)算平均值的置信區(qū)間(95%置信水平)。8例例9例例用Karl-Fischer法與氣相色譜法(GC)測(cè)定同一冰醋酸試樣中的微量水分。試用統(tǒng)計(jì)檢驗(yàn)評(píng)價(jià)GC法可否用于微量水分的含量測(cè)定。測(cè)得值如下：Karl-Fischer法：0.

3、762%、0.746%、0.738%、 0.738%、 0.753%、0.747%GC法：0.747%、0.738%、0.747%、0.750%、0.745%、0.750%101112例例1準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7 1.471g，溶解后定量轉(zhuǎn)移至250.0mL容量瓶中。問此K2Cr2O7溶液的濃度為多少？13例例2欲配制0.1000mol/L的Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液500.0mL，問應(yīng)稱取基準(zhǔn)物質(zhì)多少克？14例例3有0.1035mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液500mL，欲使其濃度恰好為0.1000mol/L問需要加水多少毫升？解：設(shè)應(yīng)加水體積V(mL)根據(jù)溶液稀釋前后其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的原

4、則0.1035mol/L 500 mL = (500mL+V) 0.1000mol/LV = 17.5mL15例例4若每毫升K2Cr2O7溶液恰能與0.005000gFe2+反應(yīng)，則可表示為TK2Cr2O7/Fe2+ =0.005000g/mL。如果在滴定中消耗K2Cr2O7溶液19.43mL，則被滴定溶液中鐵的質(zhì)量為多少？16例例5為標(biāo)定HCl溶液，稱取硼砂(Na2B4O710H2O)0.4710g，用HCl溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)消耗24.20mL。求HCl溶液的濃度。17例例6樣品中的Na2CO3可以用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)得含量，如果滴定劑HCl的濃度為0.1000mol/L。求THCl/

5、Na2CO3。18例例7K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的TK2Cr2O7/Fe=0.005022g/mL。測(cè)定0.5000g寒鐵試樣時(shí)，用去該標(biāo)準(zhǔn)溶液25.10mL。計(jì)算TK2Cr2O7/Fe3O4和試樣中鐵以Fe、Fe3O4表示時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)。192021例例8稱取含鋁試樣0.2000g，溶解后加入0.02082mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，控制條件使Al3+與EDTA配合完全。然后以0.02012mol/L Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，消耗Zn2+溶液7.20mL，計(jì)算試樣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2223例例9將0.5500g不純的CaCO3溶于25.00ml濃度為0.5020mol

6、/L的HCl溶液中，煮沸除去CO2，過量的HCl溶液用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，耗去4.20ml，若用此NaOH溶液直接滴定20.00mlHCl溶液，消耗20.67ml，計(jì)算試樣中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2425例例10已知在酸性溶液中，KMnO4與Fe2+反應(yīng)時(shí)，1.00ml K M n O4溶 液 相 當(dāng) 于 0 . 111 7 g F e ， 而 1 0 . 0 0 m l KHC2O4H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好和2.00ml上述KMnO4溶液完全反應(yīng)，問需要多少毫升0.2000mol/L NaOH溶液才能與10.00ml KHC2O4H2C2O4溶液完全中和。262728已知H2S的

7、Ka1 =1.310-7，計(jì)算HS-的Kb。例解：HS-為兩性物質(zhì)，是它作為堿的解離常數(shù)，即HS- + H2O H2S + OH-對(duì)應(yīng)共軛酸為H2S。Kb=Kw/Ka =1.010-14/1.310-7= 7.710-829寫出Na(NH4)HPO4溶液的質(zhì)子條件式解：由于與質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)有關(guān)的組分為NH4+、HPO42-和H2O，因此它們就是質(zhì)子參考水準(zhǔn)。溶液中得失質(zhì)子的反應(yīng)可圖示如下：NH4+HPO42-H2O(-H+)NH3PO43-OH-(-H+)(-H+)(+H+)(+H+)(+2H+)H2PO4-H3PO4H3O+H+H2PO4-+2H3PO4=NH3+PO43-+OH-30c=HA

8、c+Ac-Na+=2cc=H3PO4+H2PO4-+HPO42-+PO43-c=H2CO3+HCO3-+CO32-濃度為c的HAC的物料平衡式濃度為c的Na2HPO4的物料平衡式濃度為c的NaHCO3的物料平衡式質(zhì)量平衡質(zhì)量平衡31H+=Ac-+OH-H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-Na+H+=H2PO4-+2HPO42-+3PO43-+OH-Na+H+=CN-+OH-電荷平衡電荷平衡濃度為c的HAc的電荷平衡式濃度為c的H3PO4的電荷平衡式濃度為c的Na2HPO4的電荷平衡式濃度為c的NaCN的電荷平衡式32H+=Ac-+OH-H+HCN=NH3+OH-H+2H3P

9、O4+H2PO42-=PO43-+OH-+NH3H+HCO3-+2H2CO3=OH-質(zhì)子平衡質(zhì)子平衡HAc水溶液的質(zhì)子平衡式NH4CN的質(zhì)子平衡式(NH4)2HPO4的質(zhì)子平衡式Na2CO3的質(zhì)子平衡式33已知計(jì)算pH=4.0時(shí)，0.10mol/LHAc溶液中各型體的分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度。例34已知計(jì)算pH=5.0時(shí)，0.10mol/LHAc溶液中各型體的分布分?jǐn)?shù)和平衡濃度。例35HAc各型體的0-pH曲線(1)Ac-+HAc=1；pH=pKa時(shí)，Ac-=HAc=0.5；pHpKa時(shí)，Ac-(Ac-)為主；(5)pHpKa+2，Ac-趨近于1，HAc接近于零。36多元弱酸多元弱酸(堿堿)在溶液中

10、各型體的分布系數(shù)在溶液中各型體的分布系數(shù)3738多元弱酸多元弱酸(堿堿)在溶液中各型體的分布系數(shù)在溶液中各型體的分布系數(shù)a.pHpKa1時(shí)，H2A為主b.pKa1pHpKa2時(shí)，A2-為主d.pKa1與pKa2的值越接近，以HA-型體為主的pH范圍就越窄。39多元弱酸多元弱酸(堿堿)在溶液中各型體的分布系數(shù)在溶液中各型體的分布系數(shù)40總結(jié)總結(jié)1）分析濃度和平衡濃度是相互聯(lián)系卻又完全不同的概念，兩者通過聯(lián)系起來2）對(duì)于任何酸堿性物質(zhì)，滿足0+1+2+-+n=13）取決于Ka，Kb及H+的大小，與c無關(guān)4）大小能定量說明某型體在溶液中的分布，由可求某型體的平衡濃度41例例1例例242例例343例例

11、444例例545例例646例例7計(jì)算1.0104mol/LNaCN溶液的pH。（HCN，Ka=6.21010)47例例8計(jì)算0.05mol/LNH4NO3溶液的pH。(NH3，Kb=1.8105)48例例9計(jì)算0.10mol/LH2C2O4溶液的pH。Ka1=5.9102，Ka2=6.410549例例10計(jì)算0.10mol/LNa2C2O4溶液的pH。Ka1=5.9102，Ka2=6.410550計(jì)算0.05mol/LHAc和0.010mol/LHCl混合溶液的pH。例例1151計(jì)算0.30mol/L甲酸和0.20mol/L乙酸混合溶液的pH。甲酸Ka=1.8104，乙酸Ka=1.8105例例

12、1252例例13計(jì)算0.10mol/L鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH(Ka1=1.1103； Ka2=3.9106)53例例1454計(jì)算0.10mol/LHAc和0.20mol/LKF的混合溶液的pH。HAc，Ka=1.8105；HF，Ka=6.6104例例1555計(jì)算0.10mol/LNH4CN溶液的pH。HCN，Ka=6.21010；NH4+，Kb=1.8105例例1656例例170.30mol/L吡啶溶液與0.10mol/LHCl溶液等體積混合，計(jì)算此溶液的pH57例例18計(jì)算0.20mol/LHAc溶液與4.0103mol/LNaAc組成的緩沖溶液的pH58例例19在20.0ml0.1mol

13、/LH3PO4溶液中加入多少毫升0.1mol/LNaOH溶液可得到pH=7.40的緩沖溶液？已知：H3PO4的pKa2=7.2059例例計(jì)算NaOH溶液(0.10mol/L)滴定HCl溶液(0.10mol/L)至pH4.0(甲基橙指示終點(diǎn))和pH9.0(酚酞指示終點(diǎn))的滴定終點(diǎn)誤差。6061例例計(jì)算NaOH溶液(0.1000mol/L)滴定HAc溶液的(0.1000mol/L)至pH9.20和pH8.20，分別計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差。6263例例以用NaOH滴定同濃度HAc時(shí),目測(cè)法檢測(cè)終點(diǎn)時(shí)的pH=0.3，若希望TE0.2%，此時(shí)cKa應(yīng)大于等于何值64例例在銅-氨溶液中，當(dāng)氨的平衡濃度為0.10

14、mol/L時(shí)，計(jì)算銅-氨配合物各型體的濃度。已知初始銅離子濃度為0.02mol/L，銅-氨絡(luò)離子的lg1lg4分別是4.15，7.64，10.53，12.67。6566例例計(jì)算pH=5.00時(shí)，CN(H)及l(fā)gCN(H)。67例例計(jì)算pH=2時(shí)，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)。10-1268EDTA在各種在各種pH時(shí)的酸效應(yīng)系數(shù)時(shí)的酸效應(yīng)系數(shù)69例例在pH=6.0的溶液中，含有濃度均為0.010mol/L的EDTA，Zn2+及Ca2+，計(jì)算，Y(Ca)及Y。提示，此時(shí)Ca2+為共存離子。70例例在pH=1.5的溶液中，含有濃度均為0.010mol/L的EDTA，F(xiàn)e3+及Ca2+，計(jì)算，Y(Ca)及Y。

15、提示，此時(shí)Ca2+為共存離子。71例例在0.10mol/L的AlF63-溶液中，游離F-的濃度為0.010mol/L。求溶液中游離的Al3+濃度，并指出溶液中配合物的主要存在形式。此時(shí)體系的主反應(yīng)為Al3+與EDTA的反應(yīng)。AlF63 -的lg1=6.15，lg2=11.15，lg3=15.00，lg4=17.75，lg5=19.36，lg6=19.847273例例在0.010mol/L的鋅氨溶液中，當(dāng)游離的氨濃度為0.10mol/L(pH=10.0)時(shí)，計(jì)算鋅離子的總副反應(yīng)系數(shù)Zn。已知pH=10時(shí)，Zn(OH)=102.4，Zn(NH3)42+的lg1=2.37，lg2=4.81，lg3=

16、7.31，lg4=9.467475例例上題中，若改為pH=12，其他條件不變，計(jì)算鋅離子的總副反應(yīng)系數(shù)Zn。已知pH=12時(shí)，Zn(OH)42-的lg1=4.4，lg2=10.1，lg3=14.2，lg4=15.57677例例計(jì)算在pH=5.00的0.10mol/LAlY溶液中，游離F-濃度為0.10mol/L是AlY的條件穩(wěn)定常數(shù)。78例例計(jì)算pH 2和5時(shí)的KZnY值解： lgKZnY = 16.50pH=2時(shí)，lgY(H) = 13.51，lgZn(OH) = 0pH=5時(shí)，lgY(H) = 6.45，lgZn(OH) = 0pH=2時(shí),lgKZnY=lgKZnY-lgY(H)=16.5

17、0-13.51=2.99pH=5時(shí),lgKZnY=lgKZnY-lgY(H)=16.50-6.45=10.05pH=2時(shí)，ZnY不穩(wěn)定，不能用于配位滴定；pH=5時(shí)，可以進(jìn)行滴定。79例例8081計(jì)算結(jié)果表明，盡管KCuY與KMgY相差頗大，但在氨性溶液中，由于Cu2+的副反應(yīng)，使KCuY與KMgY相差很小，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的pM也很接近。因此，如果溶液中有Cu2+和Mg2+共存，將同時(shí)被EDTA滴定，得到Cu2+與Mg2+的含量。82例例在pH=10.00的氨性緩沖溶液中(EBT)為指示劑，用0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LCa2+，計(jì)算終點(diǎn)誤差。若滴定的是0.020mo

18、l/LMg2+溶液，終點(diǎn)誤差為多少？lgKCaY=10.69，EBT的pKa1=6.3，pKa2=11.6，lgKCa-EBT=5.4，lgKMgY=8.7，lgKMg-EBT=7.08384858687雖然MgY的穩(wěn)定性不如CaY，但滴定Ca2+的終點(diǎn)誤差較大，這是因?yàn)镋BT與Ca2+顯色不太靈敏所致。88例例0.020mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LZn2+，用NH3-NH4Cl緩沖溶液調(diào)節(jié)溶液pH為10，假設(shè)溶液中NH3的濃度為0.10mol/L，問Zn2+能否被準(zhǔn)確滴定？如果溶液的pH為2，情況又怎樣？8990解：lgKZnY=16.50，pH=2時(shí)，lgY(H)=13.

19、79，lgKZnY=16.50-13.79=2.71lg(cZn2+KZnY)=lg(0.010102.71)=0.715故能準(zhǔn)確滴定Zn2+，Mg2+不干擾2、lg(cZn,spKZnY)lg(cCa,spKCaY)=lg(0.0101016.5)lg(0.051010.7)=5.15故能準(zhǔn)確滴定Zn2+，Ca2+不干擾95例例用0.02mol/LEDTA滴定0.020mol/LZn2 +和0.10mol/LMg2+混合溶液，問能否準(zhǔn)確滴定，若溶液中的共存離子不是Mg2+，而是0.10mol/LCa2+能否準(zhǔn)確滴定？若在pH=5.5，以二甲酚橙作指示劑，進(jìn)行滴定時(shí)，發(fā)現(xiàn)Ca2+有干擾，而Mg

20、2+沒有干擾，原因何在？能否不分離Ca2+也不加掩蔽劑來消除的干擾？二甲酚橙與Ca2+和Mg2+均不顯色。969798Ca2+的干擾是由于指示劑的酸效應(yīng)系數(shù)較小引起的pM增大所造成，即選擇滴定Zn2+的酸度不合適。若將酸度提高到pH=4.85.0，即可消除Ca2+的干擾。當(dāng)pH=5時(shí)，lgKZnIn=4.8，pZnsp仍為4.55，此時(shí)pZn=0.25，TE%=0.3%，所以，基本上Ca2+不干擾的Zn2+滴定。選擇合適的pH使pZnsp與pZnep盡量接近，這樣可以減少滴定誤差。99設(shè)溶液中含有濃度均為0.020mol/LBi3+，Pb2+，問能否利用控制酸度的辦法對(duì)兩者進(jìn)行分別滴定？例例1

21、00解：已知lgKBiY=27.94，lgKPbY=18.04，lgK=27.94-18.04=9.95可以利用控制酸度的辦法進(jìn)行分步滴定根據(jù)EDTA的酸效應(yīng)可以知道，滴定Bi3+和Pb2+時(shí)允許的最小pH值分別為0.7和3.3。若使Pb2+與EDTA完全不生成PbY配合物，可利用lgcPb2+KPbY1，cPb,sp=0.010mol/L，lgKPbY3，lgKPbY-lgY(H)3，lgY(H)=18.04-3=15.04，此時(shí)pH=1.6。Bi3+的滴定范圍0.71.6，再將溶液的pH調(diào)節(jié)到3.3以上，滴定Pb2+101例例用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2 +和0

22、.02mol/LCd2+混合溶液中的Zn2+，加入過量KI掩蔽Cd2+，終點(diǎn)時(shí)I=0.1mol/L。試問能否準(zhǔn)確滴定Zn2+？若能滴定，酸度應(yīng)控制在多大范圍？已知二甲酚橙與Zn2+、Cd2+都能絡(luò)合顯色，則在pH=5.5時(shí)，能否用二甲酚橙作指示劑選擇滴定Zn2+。已知CdI42-的lg1lg4為2.10，3.43，4.49，5.41pH=5時(shí)，lgKCdIn=4.5，lgKZnIn=5.7。102103上限lgY(H)=lgcZn,spKZnY-5=16.5-2.0-5=9.5查表，pH=3.5下限OH=10-7.6pH=6.4選擇滴定時(shí)，若pH=0.2，TE%0.3%，酸度控制在pH3.56

23、.4。104105例例分析銅鋅鎂的合金，稱取0.5000g試樣，處理成溶液后定溶至100mL。移取25.00mL，調(diào)至pH=6，以PAN為指示劑，用0.05000mol/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+，用去了37.30mL。另取一份25.00mL溶液，用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同濃度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL，計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。106107108109例 110 111例 112 113 114 115例用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，稱取0.5012g基準(zhǔn)K2Cr

24、2O7，用水溶解后稀釋至100.0ml，吸取20.00ml，假如H2SO4及KI溶液，用待標(biāo)定的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，用去20.05ml，求Na2S2O3溶液的濃度。（K2Cr2O7相對(duì)分子質(zhì)量為294.19）。116解：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2OI2+2S2O32- 2I-+S4O62-1Cr2O72-3I26S2O32-cNa2S2O3= 6 ( mK2Cr2O7/MK2Cr2O7)0.2103/VNa2S2O3=0.1020mol/L117例今有膽礬試樣（含CuSO45H2O）0.5580g，用碘量法測(cè)定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液（

25、0.1020）20.58ml。求試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（CuSO45H2O的相對(duì)分子質(zhì)量249.69）118解：2Cu2+4I- 2CuI+I2I2+2S2O32- 2I-+S4O62-2CuSO45H2O2Cu2+1I22S2O32-1CuSO45H2O1S2O32-wCuSO45H2O=(cV)Na2S2O3MCuSO45H2O10-3/ms=0.939119例稱取本分試樣0.1528g，置100ml量瓶中，加水適量使其溶解并稀釋至刻度，搖勻，移取20.00ml于碘量瓶中，加溴液（KBrO3+KBr）25.00ml及適量鹽酸、碘化鉀試液，待反應(yīng)完全后，用Na2S2O3滴定液（

26、0.1023mol/L）滴定至終點(diǎn)時(shí)用去20.02ml。另取溴液25.00ml作空白試驗(yàn)，用去上述Na2S2O3滴定液37.80ml。計(jì)算試樣中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量94.11）120解：BrO3-+5Br-+6H+ 3Br2+3H2OC6H5OH+3Br2 C6H2Br3OH+3H+3Br-Br2(剩余)+2I- I2+2Br-I2+2S2O32- 2I-+S4O62-1C6H5OH3Br23I26S2O32-1C6H5OH6S2O32-wC6H5OH=(cV空-cV樣)Na2S2O3MC6H5OH510-3/6ms=0.939121例某試樣含有PbO2和PbO兩種組分。稱取該

27、試樣1.252g，在酸性溶液中加入0.2501mol/L的H2C2O4溶液20.00ml，使PbO2還原為Pb2+，然后用氨水中和，是溶液中Pb2+完全沉淀為PbC2O4。過濾，濾液酸化后用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.06ml，沉淀用酸溶液后，用上述KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去30.10ml，計(jì)算試樣中PbO2和PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（PbO2和PbO的相對(duì)分子質(zhì)量分別為223.2和239.2）122解：PbO2+H2C2O4+2H+ Pb2+2CO2+2H2OPb2+C2O42- PbC2O4PbO+H2C2O4 PbC2O4+H2OPbC2O4+2H+ H2C2O4+Pb2+5H2C2O

28、4+MnO4-+6H+ 2Mn2+10CO2+8H2O1PbO2H2C2O41Pb2+H2C2O41PbOH2C2O45H2C2O42KMnO4H2C2O4分為三部分1、還原PbO2，2、將PbO中的Pb2+和PbO2還原得到的Pb2+全部沉淀為PbC2O4，3、剩余的KMnO4被滴定。1231 、 加 入 的 H2C2O4的 總 量 ： n總=0.2501220.00=5.002mmol2、酸化后，過量的H2C2O4被KMnO4溶液返滴定：n剩=(5/2)nKMnO4=2.50.0402010.06=1.011mmol3、還原PbO2，將PbO中的Pb2+和PbO2還原得到的Pb2+全部沉淀

29、為PbC2O4的H2C2O4的量：n還原+n沉淀=n總-n剩=5.002-1.011=3.991mmol2nPbO2+nPbO=3.991mmol4、生成沉淀的量由沉淀用酸溶解后消耗的KMnO4的量求出：n沉淀=(5/2)nKMnO4=2.50.0402030.10=3.025mmoln沉淀=nPbO2+nPbO=3.025mmolnPbO2=0.966mmol,nPbO=2.059mmolwPbO=36.71%,wPbO2=18.46%1241、Mohrmethod測(cè)定Cl-，所用標(biāo)準(zhǔn)溶液、pH條件和應(yīng)選用的指示劑是（D）A、AgNO3、堿性、K2CrO4B、AgNO3、堿性、K2Cr2O7C、KSCN、酸性、K2CrO4D、AgNO3、中性弱堿性、K2CrO42、下列試樣中的Cl-在不另加試劑，以為K2CrO4指示劑可直接測(cè)定的是（D）A、BaCl2B、FeCl3C、Na2S+NaClD、NaCl+Na2SO43、用鐵銨礬指示劑法測(cè)定Cl-時(shí)，若不加硝基苯等保護(hù)沉淀，分析結(jié)果會(huì)（B）A、偏高B、偏低C、準(zhǔn)確D、不影響1251、由于I-會(huì)與Fe3+反應(yīng)，故不能用鐵銨礬指示劑法測(cè)定碘化物的含量。（）2、沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲線的突躍范圍就越大。（）3 、 某 溫 度 下 ， Ks p , A g C l= 1 . 5 6 1 0- 1 0