第一章章末檢測(cè)

1、第一章章末檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1關(guān)于藥品的取用，下列說法不正確的是()實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要放回原試劑瓶，以免浪費(fèi)實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品應(yīng)該扔掉實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品要倒入廢液缸中剩余的固體藥品應(yīng)放回原試劑瓶，液體應(yīng)倒入廢液缸中A B C D全部2下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是()A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不應(yīng)放回原試劑瓶，但可以隨意扔到垃圾筒中B蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)不能用玻璃棒攪拌C為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林3下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是()4用四

2、氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出5在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后的過量物質(zhì)可以使用物理或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及其使用順序正確的是()ANa2CO3、BaCl2、HClBBaCl2、Na2CO3、H2SO4CBaCl2、Na2CO3、HClDBa(NO3)2、Na2CO3、HCl6有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則

3、甲、乙、丙三種溶液可能是()ABaCl2、H2SO4、MgCl2BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaClDBaCl2、HCl、Na2SO47配制250 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是()A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線C在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線D定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度8下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為

4、22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等9在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()體積都是22.4 L具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目A B C D10下列敘述正確的是()A將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol·L1的NaOH溶液B將11.2 L HCl氣體通入水中配成0.5 L溶液，濃度為1 mol·L1C將1 L 10 mol·L1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol·L1D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol·L111NA表示

5、阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl數(shù)為0.1NAB22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC11.2 L CO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L12只給出下列甲中和乙中對(duì)應(yīng)的量，不能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式的是()甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A. B C D13標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水；3.01×1023個(gè)氯化氫分子；13.6 g H2S氣體；0.2 mol氨氣，下列對(duì)這

6、四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是()A體積： B密度：C質(zhì)量： D氫原子數(shù)：14現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1 mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為()A111 B123C321 D6321550 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%，密度為1.24 g·cm3的硫酸中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為()A0.004 4 mol·L1 B0.44 mol·L1C4.4 mol·L1 D44 mol·L116質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量

7、濃度為c。則溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()A. B.C. D.第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_、_、蒸發(fā)、結(jié)晶。(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：_。(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為：油水混合物_；自來水制備蒸餾水_；碘水中的I2_；KNO3溶液得到KNO3_。18(8分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，得到無色透明溶

8、液。取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能確定是否含有_。19(10分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化

9、學(xué)式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_。(2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有_(填儀器名稱)。20(6分)以下是醫(yī)院為病人輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽。請(qǐng)認(rèn)真觀察標(biāo)簽所列內(nèi)容并填空：(1)該溶液中含水_g；(2)該溶液的密度約為_ g·mL1；(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。21(10分)(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為_；氧原子的個(gè)數(shù)之比為_。(2)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，則ACl2的摩爾

10、質(zhì)量是_；A的相對(duì)原子質(zhì)量是_；ACl2的化學(xué)式是_。22(10分)如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取_mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”

11、、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。a用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。()b定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()(4)假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取_mL鹽酸。假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比中所求體積偏小，則可能的原因是_。A濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出答案解析第一章章末檢測(cè)1D實(shí)驗(yàn)中取用藥品時(shí)，應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量來取，一旦有藥品剩余，既不

12、能放回原試劑瓶也不能隨意丟棄，應(yīng)放入指定的容器中。所以題中操作均不正確。2D如果將實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶，可能引起藥品變質(zhì)或交叉污染，故不應(yīng)放回原瓶，但也不能隨意丟棄，應(yīng)放到指定容器中；蒸發(fā)氯化鈉溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，使溶液受熱均勻；若在過濾時(shí)用玻璃棒攪拌過濾器中的液體，會(huì)造成過濾不充分或者可能造成濾紙破損；若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林。3C滴加液體時(shí)，滴管不能伸入容器口內(nèi)，應(yīng)在容器口上方滴加；移走熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗；稀釋濃硫酸不能在量筒內(nèi)進(jìn)行，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入盛有水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。4D四氯化碳的密度比水的大，故分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從

13、分液漏斗下口流出。5C一般除雜要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時(shí)還應(yīng)考慮下一步要除去過量未反應(yīng)的試劑。加試劑順序應(yīng)是：Ba2COHCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時(shí)也除去了過量的BaCl2，最后再用鹽酸除去過量的Na2CO3，過量的鹽酸可經(jīng)加熱揮發(fā)而除去。6DNa2CO3溶液與甲生成的白色沉淀能溶于過量的乙中，則乙不可能為H2SO4。溶解后的溶液加入丙產(chǎn)生白色沉淀，丙只能為Na2SO4，不可能為NaCl、AgNO3。故答案為D。7CB項(xiàng)，如圖乙所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏?。籆項(xiàng)

14、，如圖甲所示，情況與B項(xiàng)相反；A、D兩項(xiàng)易判斷會(huì)偏小。8B9B題中沒有說明溫度、壓強(qiáng)都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1 mol，所以不能認(rèn)為體積都是22.4 L。又因兩種單質(zhì)氣體既可能是雙原子分子組成的(如N2、O2、Cl2等)，也可能是單原子分子組成的(如He、Ne、Ar等)，還可能是三原子分子組成的(如O3等)。所以選項(xiàng)也是不對(duì)的。10DA項(xiàng)中誤把水的體積代替溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，是錯(cuò)誤的；B項(xiàng)中氣體所處的狀態(tài)未知，無法計(jì)算；C項(xiàng)誤把鹽酸和水的體積之和作為混合溶液的體積進(jìn)行計(jì)算，是錯(cuò)誤的。11B含1 mol BaCl2的溶液中含有2 mol Cl，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)量與狀況無關(guān)，由摩爾質(zhì)量

15、與質(zhì)量分析，B項(xiàng)也正確；C項(xiàng)中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D項(xiàng)也錯(cuò)誤。12C組合只能求出固體的質(zhì)量；如把組合中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個(gè)求物質(zhì)的量的公式。13D14D因?yàn)樗鼈兎謩e都含有1 mol氧原子，根據(jù)CO、CO2、O3所含的氧原子數(shù)目，CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1、1/2、1/3，比值為632。15C解法一：n(H2SO4)0.22 molV50 mL0.05 Lc(H2SO4)4.4 mol·L1解法二：c(H2SO4)mol·L14.4 mol·L1。16C方法一：設(shè)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M，由蒸發(fā)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量

16、不變可列式：×c mol·L1，解得：M。方法二：溶液的密度為q g·mL1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由換算公式得：c，故得M。17(1)溶解過濾(2)BaCl2，K2CO3，HCl(3)分液蒸餾萃取分液蒸發(fā)結(jié)晶18(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl19(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)75%乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管解析(1)要除去SO，只有選BaCl2溶液，若選用Ba(NO3)2，會(huì)引入新的雜

17、質(zhì)離子NO，再選用NaOH溶液除去Mg2和Fe3溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2，此處不能選用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的雜質(zhì)K，再用HCl除去過量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否則會(huì)引入Ba2。除去NaCl晶體表面的少量KCl，應(yīng)選用75%的乙醇洗滌，因?yàn)镃Cl4有毒，同時(shí)KCl也不會(huì)溶解在CCl4中，達(dá)不到洗滌的效果。20(1)237.5(2)1(3)0.28 mol·L1解析依據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，設(shè)此葡萄糖注射液的質(zhì)量為W，則有W×5%12.5 g，得出W250 g。故該溶液的密度250 g/250 mL1 g·mL1。該溶液中水的質(zhì)量應(yīng)為250 g12.5 g237.5 g。溶液的物質(zhì)的量濃度c÷(250 mL×103L·mL1)0.28 mol·L1。21(1)5456(2)95 g·mol124MgCl2解析(1)相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量的倒數(shù)比，54；氧原子個(gè)數(shù)之比為(5×2)(4×3)56。(2)由19 g某二價(jià)金屬氯化物中含有0.4 mol Cl，即19 g某二價(jià)金屬氯化物的物質(zhì)的量為0.2 mol由