2018屆高三化學一輪復習：第2章第2節(jié)課時分層訓練4

1、課時分層訓練（四）離子反應A 組專項基礎達標（建議用時：30 分鐘）1. （2016 貴州質檢）下列說法不正確的是（）1將 BaSO4放入水中不能導電，所以 BaSO4是非電解質2氨溶于水得到的氨水能導電，所以氨水是電解質3固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電4固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電5強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強A B C.D D 中 BaSC4為鹽，屬于電解質；氨水是混合物；共價化合物熔化不電離，不導電；離子化合物熔化可電離，導電； 難溶鹽溶液導電性很弱。2. （2017 新余模擬）下列說法中正確的是（ ）【導學號：958120

2、22】A 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出 Na*和 CB 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質C. NaHB 的溶液呈堿性，故 H2B 的電離方程式為 H2B2H+ B”D . 100 mL 0.1 mol/L 的鹽酸中加入少量 NaOH 固體，導電性增強B A 項，電離的條件不是通電；C 項，HB水解呈堿性，說明 H2B 為弱酸，應分步電離；D 項，離子個數基本不變，但離子濃度減小，導電性減弱。 3下列各選項中的兩個反應，可用同一個離子方程式表示的是（）選項InABa（OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH 溶液與過量 NaHCO3溶液混合B少量 SO2通入 Ba（OH）2溶液中

3、過量 SO2通入 Ba（OH）2溶液中CBaCl2溶液與 Na2SO3溶液混合Ba（NO3）2溶液與 H2SO3溶液混合D少量氨水滴入 AICI3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中D A 項，I中有 BaC03沉淀，而n中沒有；B 項，I中生成 BaSQ 沉淀，而II中沒有；C 項，I中生成 BaS03沉淀，而n中有 BaS04沉淀。4. （2015 北京高考）某消毒液的主要成分為 NaCIO，還含有一定量的 NaOH。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是（已知：飽和 NaCIO 溶液的 pH 約為 11）（）A 該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI2制備：CI2+ 2OH_=CIO_+

4、 C+ H2OB 該消毒液的 pH 約為 12: CIO_+ H2OHCIO + OH_C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為 HCI） 混用， 產生有毒 CI2: 2H+ C + CIO一=CI2T +H2OD 該消毒液加白醋生成 HCIO，可增強漂白作用：CH3COOH + CIO-=HCIO +CH3COO_B A.將 CI2通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，離子方程式為 2OH_+ Cb=CI+ CIO+ H2O0B.飽和 NaCIO 溶液的 pH 約為 11,現(xiàn)在該消毒液的 pH 為 12,故 不可能僅為 CIO的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH 約為 12

5、的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時，CIO與 C會發(fā)生氧化還原 反應生成 CI2oD.HCIO 有較強的漂白性。因為 CH3COOH 的酸性強于 HCIO，在該 消毒液中加入 CH3COOH，會使 CH3COOH 與 CIO反應生成 HCIO,增強其漂白性。5.（2017 東北三省四市一模）下列離子方程式書寫正確的是（）【導學號：95812023】A .金屬鈉與水反應：Na+ H2O=Na* +出B .氯化銨溶液顯酸性的原因：NH；+ H2O=NH3H2O+ H+C. AICI3溶液中加入足量氨水：Al3+ 4NH3H2O=AIO2+ 4NH：+ 2H2OD .氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫

6、溶液：2Fe3+ H2S=2Fg+ SJ+2H+D A.金屬鈉與水反應，離子方程式：2Na+ 2H2O=2Na+ 2OH_+ H2t，故 A 錯誤；B.氯化銨溶液顯酸性的原因，離子方程式：NH4+ H2ONH3H2O+ H+，故 B 錯誤；CAICI3溶液中加入足量氨水，離子方程式： AI3* + 3NH3H2O=AI（OH）3J+3NH；，故 C 錯誤；D.氯化鐵溶液中滴加少量的硫化氫溶 液，離子方程式：2Fe3+H2S=2F 歹+ S； + 2H+，故 D 正確。6.（2017 渭南模擬）下列評價及離子方程式書寫正確的是（）1選項選項i離子組離子組評價評價 1_ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _111f999VfH+.Fe-+、A.XO；Cl -HIkb1不能大量共存于同一不能大量共存于同一溶液中溶液中，因，因 為為發(fā)生了氧化還發(fā)生了氧化還原反應原反應14Fe+ XO；-6H+4FeS +3+2X0A+3H.0- :iIP.9I9tH1H1libkI:T1二二ilJi不能大量共存不能大量共存于同一溶液中，因于同一溶液中，因為發(fā)生了水解相互促進反應為發(fā)生了水解相互促進反應【2A1+3C0：-+3H.032kbbbb ftPfIfIH1Ir3 +v4:r亡亡、 jj SCN-.Br1不能大量共存于同一不能大量共存于同一涪液中涪液中，因，因 為為有紅色沉淀生成有紅色沉淀生成Fe

8、3+SCN-FeSCX i 11iIPVH1iRliIlikbb :HCOf.OH,:D :3i1心心+ +不能不能大量共大量共存于同一溶酒中存于同一溶酒中”因因i01為發(fā)生如下反應為發(fā)生如下反應HCOJ +0H-CO. T +H.0；i丄丄 111B A 項，離子方程式沒有配平；C 項，F(xiàn)e(SCN)3不是沉淀；D 項，HC03與 OH反應生成 co3。7. (2017 長春模擬)下列所給化學反應的離子方程式正確，且與表述相符的是()【導學號：95812024】A . NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液反應至中性：2H+SOT+Ba2+2OH_=BaSO4J +2H2OB .向 FeCl

9、2溶液中通入氯氣：Fe2+ CI2=F+ 2CC.向 Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：CIO_+ SO2+ H2O=HClO+ HSO3D . FeSO4酸性溶液中加 H2O2:2Fe2+ H2O2=2Fe3+ 2OH_A B 項，電荷不守恒；C 項，CIO氧化 SO2生成 S&； D 項，酸性溶液中反 應產物不是 OH，其離子方程式為 2Fe2+ H2O2+ 2H+=2Fe3+ 2H2O。8 常溫下，下列離子組在指定溶液中能大量共存的是()A . pH = IgKw的溶液：Na+ Al3+ N03、B 能與金屬鋁作用產生 H2的溶液：K+ Ca2+ Cl、HCO3C.由水電

10、離產生的 c(OH) = 1013mol L1的溶液：Na：Fe2+ NO3、ClD . c(COs) = 0.1 mol L1的溶液：NaJ NH：、Br、SO2D pH = lgKw即 pH = 14,溶液呈堿性，A 產不能大量存在，故 A 錯誤。能 與金屬鋁作用產生 H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO3在酸性或堿性溶液 中都不能大量存在，故 B 錯誤。由水電離產生的 c(OH )= 1013mol L1的溶液可能 呈酸性，也可能呈堿性，由于同時有 NO3存在，故無論哪種情況下 Fe2：都不能大量 存在，故 C 錯誤。9.下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是()選項離子組要求A

11、: 一一2K、AIO2、CI、C2O7溶液無色澄清BFe3：、NO3、Br一、HCO3逐滴滴加鹽酸立即產生氣體CNa：、K：、AIO2、NO3逐滴滴加鹽酸先有沉淀產生，后沉淀消失D+3：2NH4、Al 、SO4、CI滴加 NaOH 溶液并加熱立刻產生氣體C Cr2O2_有顏色，因此不能在無色澄清溶液中大量存在，故A錯誤；Fe3：與HCO3會發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存，故B 錯誤；C 中四種離子能大量共存，因為有 AIO2的存在，故逐滴滴加鹽酸先有沉淀產生，后沉淀消失，故C正確；D 中四種離子能大量共存，但滴加 NaOH 溶液并加熱時，NaOH 會先與 Al3:反應，不會立刻產生氣體，

12、故 D 錯誤。10. 離子反應是中學化學中重要的反應類型?；卮鹣铝袉栴}：【導學號：95812025】(1)_ 在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 _ (填序號)。1單質氧化物電解質鹽化合物(2) 離子方程式是中學化學中重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯 誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應酸堿中和反應均可表示為 H : OH =H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標試列舉出三種不同類別的物質（酸、堿、鹽）之間的反應，它們對應的離子方 程式都可用“ Ba2+ S04-=BaSC4J”來表示，請寫出有關反應的化學方程

13、式（3 個）：1_2_3_。_解析離子反應中一定有離子參與反應或有離子生成，因此一定有電解質（化合物）參與反應或生成。答案2CH3COOH+CaCQ=2CH3COO_+Ca2+CO2T +出 02 CH3COOH+OH-=CH3COO_+H2O3 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2TBaCl2+H2SO4=BaSO4J +2HC12 Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaOH3 NaHSO4+BaCl2=BaSO4J +HCl+NaCI11. 為探究 NH4HCO3和 NaOH 的反應，設計實驗方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaO

14、H，反應完全后，滴加氯化鈣稀 溶液。若有沉淀，則 NH4HCO3與 NaOH 的反應可能為_寫離子方程式）；若無沉淀，則 NH4HCO3與 NaOH 的反應可能為_（寫離子方程式）。解析向 NH4HCO3溶液中加入 NaOH 時，發(fā)生的離子反應有：HCO3+ OH=CO3+ H2O 與 NH：+ OH =NH3H2O，若 NaOH 量不足，則兩反應存在先后 次序問題， 故實驗中若產生沉淀， 說明反應后溶液中含有 COi， 證明先發(fā)生 HCO3+ OH =CO2+ H2O，否則先發(fā)生 NH4+ OH =NH3H2O0答案HCO3+ OH=CO3+ H2ONH：+ OH=NH3H2OB 組專項能力

15、提升（建議用時：15 分鐘）12. 下列各項中離子方程式書寫正確的是（）A .將少量 CO2通入過量氨水中：NH3H2O + CO2=NH4+ HCO3符口號NH4HSO3溶液與 NaOH 溶液混合后加熱：HSO3+ OH =Sci+ H2OC.向溴化亞鐵溶液中通入少量 Cl2： CI2+ 2Br=2CI+ Br2D .含 1 mol KOH 的溶液與含 2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2+ 2HCO3+2OH=BaCO3J +CO2+2H2OB CO2少量時，應生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為 2NH3H2O + CO2=2NH4+ CO3+ H2O, A 項錯誤；等

16、體積、等物質的量濃度的兩溶液混合時， NaOH 不足，只與 HSO3反應，B 項正確；Fe2+的還原性強于 Br的，氯氣少量時只 氧化 Fe2+，離子方程式應為 2Fe2+ CI2=2F+2Cl，C 項錯誤；Ba(HCO3)2過 量，與 KOH 反應生成BaCO3、KHCO3和 H2O，正確的離子方程式為 OH+ Ba2+ HCO3=BaCO3J+ H2O，D 項錯誤。13. 霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗:已知：a.25C時,KspFe(OH)2 = 8.0X10-16、KspFe(OH)3 = 4.0X1

17、0、lg 20.3;b.離子濃度小于 1X105mol L1時，即可認為該離子沉淀完全 試回答下列問題：(1) 實驗中加入足量稀鹽酸后，有氣體 A 生成，溶液 B 依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有 _，一定不含(填離子符號)(2) 實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 _ 。(3) 實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為 _，繼續(xù)滴加直到沉淀的質量達到最大值，此時溶液的pH 約為_繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量。B 等體積、等物質的量濃度的若干種：NH；、Ba、Fe、C、NO3、某同學收集了該地區(qū)的霧溶液f 氣

18、體ALWB吆竺竺生溶液D足量琢叫伽)厶 實驗一沉淀E嚴氣體F一溶液H-沉淀G氣體 F 的成分為_。(填化學式)解析(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體 A 生成，該氣體可能為 CO2或 NO，由于稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含 定含有 C，氣體 A 為 NO,故原溶液中一定含有 C、Fe、NO3, 定不含 Co3。實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 3Fe2+ 4H+ NO3=3FeT + NOT+ 2 出 0。(3) 實驗中加入足量稀鹽酸，溶液 B 中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后 發(fā)生反應的離子方程式為 H* + HCO3=CO21+ H2O0溶液 B 中還含有 Fe3*，氫離 子反應完全后， Fe3+與 HCO3發(fā)生相互促進的水解反應， 離子方程式為 Fe3+ 3HCO3=3CO4+ Fe(OH)3J Fe3+完全沉淀時，其離子濃度小于 1X10-5mol L一1，根據 KspFe(OH)3= 4.0